Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 11-13, M-Niveau

Reaktionskinetik - Chemie

Einleitung

Die Reaktionskinetik untersucht, wie schnell chemische Reaktionen ablaufen und wodurch ihre Geschwindigkeit beeinflusst wird. Manche Reaktionen geschehen in Sekundenbruchteilen, andere dauern Stunden, Jahre oder noch länger. Dieses Wissen hilft Dir, Experimente zu planen, Lebensmittel zu lagern, Verbrennungen zu verstehen und technische Prozesse zu steuern.

Ein besonders eindrucksvolles Beispiel ist die Jod-Uhr-Reaktion. Nach dem Mischen bleibt die Lösung zunächst farblos und schlägt dann plötzlich nach Dunkelblau um. Die Zeit bis zum Farbumschlag kann zur Untersuchung der Reaktionsgeschwindigkeit verwendet werden.

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Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du:

Reaktionsgeschwindigkeit als Stoffmengen- oder Konzentrationsänderung pro Zeit erklären.
Stoßtheorie und Aktivierungsenergie zur Deutung chemischer Reaktionen nutzen.
Einflüsse von Konzentration, Temperatur, Druck, Oberfläche und Katalysatoren beschreiben.
einfache Messdaten auswerten und Diagramme zur Reaktionskinetik lesen.
faire Experimente zur Reaktionsgeschwindigkeit planen und sicher durchführen.

Grundlagen der Reaktionskinetik

Reaktionsgeschwindigkeit

Die Reaktionsgeschwindigkeit gibt an, wie stark sich die Konzentration eines Stoffes in einer bestimmten Zeit ändert. Bei Edukten nimmt die Konzentration ab, bei Produkten nimmt sie zu.

Für eine einfache Betrachtung gilt:

$v = - \frac{Δ c (E d u k t)}{Δ t}$

oder

$v = \frac{Δ c (P r o d u k t)}{Δ t}$

Das Minuszeichen bei einem Edukt sorgt dafür, dass die Reaktionsgeschwindigkeit als positiver Wert angegeben werden kann. Eine häufige Einheit ist $m o l L^{- 1} s^{- 1}$ .

Für die allgemeine Reaktion

$a A + b B ⟶ c C + d D$

wird die Geschwindigkeit auf die stöchiometrischen Koeffizienten bezogen:

$v = - \frac{1}{a} \frac{d c (A)}{d t} = - \frac{1}{b} \frac{d c (B)}{d t} = \frac{1}{c} \frac{d c (C)}{d t} = \frac{1}{d} \frac{d c (D)}{d t}$

Die durchschnittliche Reaktionsgeschwindigkeit bezieht sich auf ein Zeitintervall. Die momentane Reaktionsgeschwindigkeit entspricht der Steigung einer Tangente im Konzentrations-Zeit-Diagramm.

Stoßtheorie

Nach der Stoßtheorie können Teilchen nur reagieren, wenn sie zusammenstoßen. Nicht jeder Stoß ist erfolgreich. Ein wirksamer Stoß benötigt:

genügend Energie zur Überwindung der Aktivierungsenergie.
eine passende räumliche Orientierung der Teilchen.

Eine höhere Teilchenzahl im gleichen Volumen führt meist zu mehr Stößen pro Zeit.

Aktivierungsenergie und Übergangszustand

Die Aktivierungsenergie $E_{A}$ ist die Mindestenergie, die für einen erfolgreichen Reaktionsweg überwunden werden muss. Beim Zusammenstoß entsteht kurzzeitig ein energiereicher Übergangszustand. Danach können Produkte entstehen.

Ein Energiediagramm zeigt die Energie entlang des Reaktionsverlaufs. Die Höhe des Energiebergs entspricht der Aktivierungsenergie. Der Energieunterschied zwischen Edukten und Produkten ist davon unabhängig.

Einflussfaktoren auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Konzentration

Bei höherer Konzentration befinden sich mehr Teilchen in einem bestimmten Volumen. Dadurch steigt meist die Zahl der Zusammenstöße pro Zeit. Eine Reaktion kann deshalb schneller ablaufen.

Beispiel: Magnesium reagiert in stärker konzentrierter Salzsäure meist schneller als in verdünnter Salzsäure. Solche Versuche gehören wegen der Säure und des entstehenden Wasserstoffs ausschließlich in den beaufsichtigten Chemieunterricht.

Temperatur

Bei höherer Temperatur bewegen sich Teilchen im Mittel schneller. Es kommt zu mehr Stößen, und vor allem besitzen mehr Teilchen genügend Energie, um die Aktivierungsenergie zu überwinden.

Die RGT-Regel ist eine Faustregel: Eine Temperaturerhöhung um $10 K$ kann die Reaktionsgeschwindigkeit ungefähr auf das Zwei- bis Vierfache erhöhen. Sie gilt nicht für jede Reaktion exakt.

Datei:Mb N2.png

Datei:Reaction Rate Increase with Increasing Temperature.png

Druck bei Gasreaktionen

Bei Gasen führt höherer Druck bei gleichbleibender Temperatur meist zu einer höheren Teilchenkonzentration. Die Gasteilchen stoßen häufiger zusammen. Deshalb kann eine Gasreaktion schneller ablaufen. Für Reaktionen in Flüssigkeiten oder zwischen Feststoffen lässt sich diese Aussage nicht einfach übertragen.

Oberfläche von Feststoffen

Bei einer Reaktion zwischen einem Feststoff und einem anderen Stoff reagieren nur Teilchen an der zugänglichen Oberfläche. Pulver besitzt bei gleicher Masse eine größere Gesamtoberfläche als ein kompakter Körper. Deshalb reagieren fein verteilte Stoffe oft schneller.

Beispiele sind eine zerstoßene Brausetablette im Vergleich zu einer ganzen Tablette oder feines Mehl im Vergleich zu einem kompakten Teigstück. Brennbare Stäube können sehr schnell reagieren und gefährliche Staubexplosionen verursachen. Solche Demonstrationen dürfen nur fachgerecht durchgeführt werden.

Katalysatoren

Ein Katalysator ermöglicht einen alternativen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie. Dadurch steigt die Reaktionsgeschwindigkeit. Der Katalysator wird während einzelner Reaktionsschritte verändert, liegt nach dem Gesamtprozess aber wieder vor.

Ein Katalysator:

beschleunigt Hin- und Rückreaktion.
verändert nicht die Reaktionsenthalpie.
verschiebt nicht die Lage eines chemischen Gleichgewichts.
wird nicht dauerhaft verbraucht.

Geschwindigkeitsgesetz

Für viele Reaktionen wird die Abhängigkeit der Geschwindigkeit von den Konzentrationen durch ein Geschwindigkeitsgesetz beschrieben:

$v = k \cdot c (A)^{m} \cdot c (B)^{n}$

Dabei ist $k$ die Geschwindigkeitskonstante. Die Exponenten $m$ und $n$ heißen Teilordnungen. Ihre Summe ist die Gesamtordnung der Reaktion. Die Reaktionsordnung wird experimentell bestimmt und kann nicht allgemein aus der Reaktionsgleichung abgelesen werden.

Für eine Reaktion erster Ordnung mit nur einem maßgeblichen Edukt gilt beispielsweise:

$v = k \cdot c (A)$

Die Konzentration nimmt dann exponentiell ab:

$c (A)_{t} = c (A)_{0} \cdot e^{- k t}$

Die Halbwertszeit beträgt:

$t_{1 / 2} = \frac{\ln 2}{k}$

Arrhenius-Gleichung

Die Arrhenius-Gleichung beschreibt näherungsweise, wie die Geschwindigkeitskonstante von der Temperatur abhängt:

$k = A \cdot e^{- \frac{E_{A}}{R T}}$

Dabei bedeuten:

$A$ : präexponentieller Faktor.
$E_{A}$ : Aktivierungsenergie.
$R$ : universelle Gaskonstante.
$T$ : absolute Temperatur in Kelvin.

Steigt $T$ , wird der negative Exponent betragsmäßig kleiner und $k$ steigt. Eine kleine Verringerung der Aktivierungsenergie durch einen Katalysator kann die Reaktion daher deutlich beschleunigen.

Reaktionsgeschwindigkeit messen

Je nach Reaktion kannst Du unterschiedliche Größen verfolgen:

Konzentration eines Edukts oder Produkts.
Gasvolumen bei einer gasbildenden Reaktion.
Masse, wenn ein Gas das Gefäß verlassen kann.
Farbe oder Lichtabsorption bei farbigen Stoffen.
Trübung bei der Bildung eines Niederschlags.
pH-Wert oder elektrische Leitfähigkeit.

Wichtig ist eine faire Untersuchung. Verändere nur einen Einflussfaktor und halte alle anderen Bedingungen möglichst konstant. Wiederhole Messungen und dokumentiere Unsicherheiten.

Schulversuch: Brausetablette und Temperatur

Fragestellung: Wie beeinflusst die Wassertemperatur die Zeit bis zum Ende der Gasentwicklung?

Material: Drei gleich große Bechergläser, gleiche Wasservolumina, drei gleiche Brausetabletten, Thermometer und Stoppuhr.

Durchführung: Verwende kaltes, zimmerwarmes und warmes Wasser. Gib jeweils gleichzeitig eine Tablette in ein Becherglas und miss die Dauer der sichtbaren Gasentwicklung. Wiederhole den Versuch.

Auswertung: Vergleiche die Zeiten und erkläre das Ergebnis mit der Stoßtheorie. Eine kürzere Reaktionszeit bedeutet bei gleicher Stoffmenge eine größere mittlere Reaktionsgeschwindigkeit.

Sicherheit: Trage eine Schutzbrille, verwende kein sehr heißes Wasser und führe den Versuch nach Anweisung der Lehrkraft durch. Die Versuchslösungen werden nicht getrunken.

Anwendungen im Alltag und in der Technik

Reaktionskinetik begegnet Dir häufig:

Im Kühlschrank laufen viele Verderbsreaktionen langsamer ab.
Beim Zerkleinern und Kauen wird die Oberfläche von Nahrung vergrößert.
Enzyme wirken als Biokatalysatoren und ermöglichen Reaktionen bei Körpertemperatur.
Autoabgaskatalysatoren beschleunigen die Umwandlung schädlicher Abgasbestandteile.
In der chemischen Industrie werden Temperatur, Druck, Konzentration und Katalysatoren gezielt eingestellt.
Bei Bränden kann eine große Oberfläche die Verbrennung stark beschleunigen.

Zusammenfassung

Die Reaktionskinetik erklärt die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen. Nach der Stoßtheorie sind wirksame Zusammenstöße mit ausreichender Energie und passender Orientierung nötig. Konzentration, Temperatur, Gasdruck und Oberfläche beeinflussen die Stoßhäufigkeit oder den Anteil energiereicher Teilchen. Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie, ohne die Energiebilanz oder Gleichgewichtslage zu verändern. Messwerte und Geschwindigkeitsgesetze machen diese Zusammenhänge quantitativ beschreibbar.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit? (Die Stoffmengen- oder Konzentrationsänderung pro Zeit) (!Die Masse eines einzelnen Atoms) (!Die Temperatur eines Reaktionsgefäßes) (!Die Anzahl der Elemente im Periodensystem)

Welche Bedingung muss für einen wirksamen Teilchenstoß erfüllt sein? (Die Aktivierungsenergie muss überwunden werden) (!Die Teilchen müssen vollständig ruhen) (!Die Konzentration muss null sein) (!Die Produkte müssen vorher vorhanden sein)

Warum kann eine höhere Konzentration eine Reaktion beschleunigen? (Teilchen stoßen häufiger zusammen) (!Die Aktivierungsenergie wird immer null) (!Alle Teilchen werden größer) (!Die Reaktionsenthalpie ändert ihr Vorzeichen)

Wie wirkt eine Temperaturerhöhung meist auf eine chemische Reaktion? (Mehr Teilchen besitzen genügend Energie für wirksame Stöße) (!Die Teilchenbewegung endet) (!Die Oberfläche aller Feststoffe verschwindet) (!Der Katalysator wird zum Produkt)

Warum reagiert ein Pulver häufig schneller als ein gleich schweres Stück? (Es besitzt eine größere zugängliche Oberfläche) (!Es besitzt weniger Teilchen) (!Es hat immer eine niedrigere Temperatur) (!Es enthält keine Bindungen)

Was bewirkt ein Katalysator? (Er ermöglicht einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie) (!Er erhöht immer die Reaktionsenthalpie) (!Er wird vollständig zum Produkt) (!Er verhindert jeden Teilchenstoß)

Was ist die Aktivierungsenergie? (Die Mindestenergie für einen möglichen Reaktionsweg) (!Die Gesamtmasse der Produkte) (!Die Ladung eines Neutrons) (!Die Temperatur am Gefrierpunkt)

Wann kann eine Druckerhöhung die Reaktionsgeschwindigkeit besonders beeinflussen? (Bei Reaktionen mit gasförmigen Stoffen) (!Nur bei festen Metallen ohne Gas) (!Nur bei Reaktionen im Vakuum ohne Teilchen) (!Bei jeder Reaktion völlig gleich)

Welche Größe eignet sich zur Beobachtung einer gasbildenden Reaktion? (Das entstehende Gasvolumen) (!Die Ordnungszahl eines Elements) (!Die Farbe des Periodensystems) (!Die Anzahl der Laborstühle)

Wie werden Reaktionsordnungen zuverlässig bestimmt? (Durch experimentelle Messungen) (!Allein durch Abzählen der Elemente) (!Durch die Farbe der Edukte) (!Durch die Masse des Reaktionsgefäßes)

Memory

Reaktionsgeschwindigkeit	Konzentrationsänderung pro Zeit
Aktivierungsenergie	Mindestenergie für einen wirksamen Stoß
Katalysator	Alternativer Reaktionsweg
Temperaturerhöhung	Mehr energiereiche Teilchen
Oberflächenvergrößerung	Mehr zugängliche Kontaktstellen
Konzentrationserhöhung	Häufigere Teilchenstöße
Geschwindigkeitskonstante	Faktor im Geschwindigkeitsgesetz
Jod-Uhr	Plötzlicher Farbumschlag

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Wirkung auf Teilchenebene
Konzentrationserhöhung	Mehr Teilchen im gleichen Volumen
Temperaturerhöhung	Größerer Anteil energiereicher Teilchen
Zerteilung	Größere zugängliche Feststoffoberfläche
Katalysatorzugabe	Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie
Druckerhöhung	Häufigere Stöße zwischen Gasteilchen

...

Kreuzworträtsel

Kinetik	Welches Teilgebiet untersucht die Geschwindigkeit chemischer Reaktionen?
Aktivierungsenergie	Welche Energiebarriere muss für einen Reaktionsweg überwunden werden?
Katalysator	Welcher Stoff beschleunigt eine Reaktion und liegt nach dem Gesamtprozess wieder vor?
Konzentration	Welche Größe beschreibt die Stoffmenge pro Volumen?
Oberfläche	Welche Eigenschaft wird durch das Zerkleinern eines Feststoffs vergrößert?
Stoßtheorie	Welches Modell erklärt Reaktionen durch wirksame Teilchenzusammenstöße?

LearningApps

Lückentext

Die Reaktionskinetik untersucht die

chemischer Reaktionen. Eine Konzentrationsänderung wird auf die

bezogen. Nach der Stoßtheorie müssen Teilchen wirksam

. Für einen erfolgreichen Reaktionsweg muss die

überwunden werden. Eine höhere Konzentration führt meist zu häufigeren

. Mit steigender Temperatur besitzen mehr Teilchen genügend

. Das Zerkleinern eines Feststoffs vergrößert seine

. Ein Katalysator eröffnet einen alternativen

. Die Geschwindigkeitskonstante wird mit dem Buchstaben

bezeichnet. Reaktionsordnungen werden durch

bestimmt.

Offene Aufgaben

Leicht

Beobachtungsprotokoll: Beobachte eine sichere Alltagsreaktion wie das Auflösen einer Brausetablette und notiere mindestens fünf zeitlich geordnete Beobachtungen.
Begriffsnetz: Erstelle ein Begriffsnetz zu Reaktionsgeschwindigkeit, Temperatur, Konzentration, Oberfläche, Aktivierungsenergie und Katalysator.
Erklärbild: Zeichne Teilchenbilder für eine niedrige und eine hohe Konzentration und kennzeichne mögliche Zusammenstöße.
Alltagsbeispiel: Erkläre, weshalb Lebensmittel im Kühlschrank meist länger haltbar sind.

Standard

Experimentplanung: Plane einen Brausetablettenversuch, bei dem nur die Temperatur verändert wird. Formuliere Hypothese, Variablen, Durchführung und Sicherheitsregeln.
Diagrammauswertung: Zeichne aus selbst erhobenen Messwerten ein Zeit-Diagramm und bestimme für zwei Zeitabschnitte die mittlere Reaktionsgeschwindigkeit.
Katalyse: Gestalte ein Modell oder eine kurze Animation, die den Unterschied zwischen einem Reaktionsweg mit und ohne Katalysator zeigt.
Interview: Befrage eine Fachperson aus Küche, Apotheke, Feuerwehr oder Industrie dazu, wie Reaktionsgeschwindigkeiten praktisch beeinflusst werden.

Schwer

Versuchsreihe: Untersuche systematisch den Einfluss der Oberfläche einer Brausetablette. Wiederhole jede Messung und werte Mittelwerte sowie Streuungen aus.
Geschwindigkeitsgesetz: Entwickle anhand fiktiver Anfangsgeschwindigkeiten eine Auswertung, mit der Du die Teilordnung eines Edukts bestimmst.
Arrhenius-Gleichung: Berechne mit vorgegebenen Werten für Aktivierungsenergie und Temperatur das Verhältnis zweier Geschwindigkeitskonstanten und interpretiere es.
Forschungsprojekt: Erstelle ein Erklärvideo, in dem Du eine reale technische Anwendung der Reaktionskinetik analysierst und fachlich begründete Optimierungsvorschläge formulierst.

Lernkontrolle

Versuchsvergleich: Zwei Gruppen untersuchen die Reaktion einer Brausetablette. Gruppe A nutzt warmes Wasser, Gruppe B zerkleinert die Tablette. Erkläre auf Teilchenebene, warum beide Änderungen die Reaktion beschleunigen können und worin sich die Ursachen unterscheiden.
Fehleranalyse: In einer Messreihe werden gleichzeitig Temperatur und Konzentration verändert. Begründe, weshalb sich aus den Ergebnissen keine eindeutige Ursache ableiten lässt, und verbessere den Versuchsplan.
Kühlschrank: Übertrage die Arrhenius-Idee auf die Lagerung von Lebensmitteln. Erkläre auch, warum Kühlen Reaktionen meist nur verlangsamt und nicht vollständig stoppt.
Katalysatorvergleich: Eine Reaktion erreicht mit und ohne Katalysator denselben Gleichgewichtszustand, aber unterschiedlich schnell. Erkläre diesen Befund mithilfe eines Energiediagramms.
Datenauswertung: Eine Gasentwicklung ist zu Beginn stark und wird später langsamer. Formuliere zwei plausible Ursachen und beschreibe eine zusätzliche Messung, mit der Du sie unterscheiden könntest.
Sicherheitsbewertung: Beurteile die Aussage, fein verteilter Brennstoff sei grundsätzlich ungefährlicher als ein großer Feststoff. Nutze dabei Oberfläche, Stoßhäufigkeit und Wärmefreisetzung.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

die Reaktionsgeschwindigkeit definierst und aus Messdaten bestimmst.
Konzentrations-Zeit- oder Produkt-Zeit-Diagramme korrekt deutest.
die Stoßtheorie und Aktivierungsenergie zur Erklärung nutzt.
die Wirkung von Temperatur, Konzentration, Druck, Oberfläche und Katalysatoren vergleichst.
zwischen Beobachtung, Messwert und Teilchendeutung unterscheidest.
ein faires Experiment mit kontrollierten Variablen planst.
Sicherheitsregeln fachlich begründest.
Ergebnisse verständlich dokumentierst und Unsicherheiten reflektierst.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Reaktionskinetik

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.