Oxidation - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Oxidation - Chemie

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Einleitung

Oxidationen begegnen Dir überall: Eine Kerze brennt, Eisen rostet, eine angeschnittene Frucht wird braun und eine Batterie liefert elektrische Energie. Hinter diesen Vorgängen stehen chemische Reaktionen, bei denen Elektronen übertragen werden.

Im historischen Sinn bezeichnete man die Verbindung eines Stoffes mit Sauerstoff als Oxidation. Heute gilt eine allgemeinere Definition:

Eine Oxidation ist die Abgabe von Elektronen.

Da die abgegebenen Elektronen von einem anderen Stoff aufgenommen werden müssen, findet gleichzeitig eine Reduktion statt. Oxidation und Reduktion bilden zusammen eine Redoxreaktion.

Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du den historischen und den modernen Oxidationsbegriff unterscheiden. Du kannst einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen, Oxidation und Reduktion erkennen, die Rolle von Oxidations- und Reduktionsmitteln erklären sowie Oxidationen in Alltag, Technik und Natur beurteilen.

Oxidation mit Sauerstoff

Historischer Oxidationsbegriff

Früher verstand man unter einer Oxidation vor allem die Aufnahme von Sauerstoff. Reagiert ein Metall mit Sauerstoff, entsteht häufig ein Oxid.

Allgemein gilt:

$\mathrm{M}\mathrm{e}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{S}\mathrm{a}\mathrm{u}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{s}\mathrm{t}\mathrm{o}\mathrm{f}\mathrm{f}\mathrm{\to }\mathrm{M}\mathrm{e}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{l}\mathrm{o}\mathrm{x}\mathrm{i}\mathrm{d}$

Ein Beispiel ist die Verbrennung von Magnesium:

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Dabei entsteht aus Magnesium und Sauerstoff weißes Magnesiumoxid. Das Magnesiumband leuchtet während der Reaktion sehr hell.

Sicherheit: Brennendes Magnesium darf nur im angeleiteten Unterricht untersucht werden. Trage eine Schutzbrille und blicke nicht direkt in das grelle Licht. Löschversuche mit Wasser sind gefährlich.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Beobachtungen bei der Magnesiumverbrennung

Vor der Reaktion ist Magnesium ein silbrig glänzendes Metall. Beim Erhitzen sendet es sehr helles Licht aus. Nach der Reaktion bleibt ein weißer, spröder Feststoff zurück. Die neuen Eigenschaften zeigen, dass eine Stoffumwandlung stattgefunden hat.

Das Reaktionsprodukt besitzt eine größere Masse als das eingesetzte Magnesium, weil Sauerstoff aus der Luft gebunden wurde. Die Gesamtmasse bleibt erhalten, wenn alle beteiligten Stoffe berücksichtigt werden. Dies entspricht dem Gesetz von der Erhaltung der Masse.

Verbrennung als schnelle Oxidation

Eine Verbrennung ist eine schnell verlaufende, meist stark exotherme Redoxreaktion. Häufig wirkt Sauerstoff als Oxidationsmittel. Dabei werden Wärme und oft auch Licht frei.

Für die vollständige Verbrennung von Methan gilt:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Nicht jede Oxidation erzeugt eine sichtbare Flamme. Korrosion, Zellatmung und viele Reaktionen in Lebensmitteln verlaufen langsam oder in mehreren Teilschritten.

Beim Verbrennen von Stahlwolle reagiert Eisen mit Sauerstoff. Die glühenden Funken zeigen, dass Energie frei wird.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Der moderne Oxidationsbegriff

Elektronenübertragung

Die moderne Definition ist nicht auf Sauerstoff beschränkt:

Oxidation bedeutet Elektronenabgabe.

Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme.

Für ein Teilchen A kann eine Oxidation allgemein so dargestellt werden:

$\mathrm{A}\mathrm{\to }{\mathrm{A}}^{\mathrm{n}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{n}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Ein anderes Teilchen muss die Elektronen aufnehmen:

$\mathrm{B}\mathrm{+}\mathrm{n}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }{\mathrm{B}}^{\mathrm{n}\mathrm{-}}$

Beide Teilreaktionen laufen gekoppelt ab. Deshalb spricht man von einer Redoxreaktion.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Oxidation und Reduktion bei Magnesium

Bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff gibt jedes Magnesiumatom zwei Elektronen ab:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{\to }\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Dies ist die Oxidation.

Der Sauerstoff nimmt Elektronen auf:

${\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{O}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$

Dies ist die Reduktion.

Damit gleich viele Elektronen abgegeben und aufgenommen werden, muss die Magnesiumgleichung verdoppelt werden:

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Die entstandenen Ionen bilden Magnesiumoxid:

$\mathrm{2}\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Donator-Akzeptor-Prinzip

Redoxreaktionen folgen dem Donator-Akzeptor-Prinzip. Ein Teilchen gibt Elektronen ab, ein anderes nimmt sie auf.

Begriff	Verhalten	Veränderung
Oxidation	Elektronenabgabe	Oxidationszahl steigt
Reduktion	Elektronenaufnahme	Oxidationszahl sinkt
Reduktionsmittel	gibt Elektronen ab	wird selbst oxidiert
Oxidationsmittel	nimmt Elektronen auf	wird selbst reduziert

Das Reduktionsmittel ermöglicht die Reduktion seines Reaktionspartners. Das Oxidationsmittel ermöglicht dessen Oxidation.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Oxidationszahlen

Bedeutung

Die Oxidationszahl ist eine formale Hilfsgröße. Sie hilft Dir zu erkennen, welches Element oxidiert und welches reduziert wurde.

Steigt die Oxidationszahl, liegt eine Oxidation vor.

Sinkt die Oxidationszahl, liegt eine Reduktion vor.

Bei der Bildung von Magnesiumoxid verändert sich Magnesium von der Oxidationszahl $0$ zu $+II$. Sauerstoff verändert sich von $0$ zu $-II$.

Element	Vor der Reaktion	Nach der Reaktion	Vorgang
Magnesium	$0$	$+II$	Oxidation
Sauerstoff	$0$	$-II$	Reduktion

Einfache Regeln

1. Elementarstoff: Atome in einem Elementarstoff besitzen die Oxidationszahl $0$.
2. Einatomiges Ion: Die Oxidationszahl entspricht der Ionenladung.
3. Sauerstoff: Sauerstoff besitzt in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl $-II$.
4. Wasserstoff: Wasserstoff besitzt in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl $+I$.
5. Neutrale Verbindung: Die Summe aller Oxidationszahlen ist $0$.
6. Mehratomiges Ion: Die Summe aller Oxidationszahlen entspricht der Gesamtladung.

Redoxreaktion ohne Sauerstoff

Auch Reaktionen ohne Sauerstoff können Oxidationen sein. Ein Beispiel ist die Reaktion von Eisen mit Kupfer-Ionen:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{u}$

Eisen gibt Elektronen ab:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{\to }\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Kupfer-Ionen nehmen Elektronen auf:

$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}$

Eisen wird oxidiert und ist das Reduktionsmittel. Kupfer-Ionen werden reduziert und wirken als Oxidationsmittel.

Oxidation im Alltag

Rosten und Korrosion

Korrosion bezeichnet die Reaktion eines Werkstoffs mit seiner Umgebung. Bei Eisen führt die Korrosion häufig zur Bildung von Rost. Rost ist kein einheitlicher Reinstoff, sondern besteht überwiegend aus wasserhaltigen Eisenoxiden und Eisenoxidhydroxiden.

Für das Rosten werden vor allem Wasser und Sauerstoff benötigt. Gelöste Salze können die Korrosion beschleunigen, weil die elektrische Leitfähigkeit des Wassers steigt.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Korrosionsschutz

Korrosion kann verlangsamt oder verhindert werden, indem Wasser, Sauerstoff oder der Elektronentransport eingeschränkt werden.

Verfahren	Wirkungsweise	Beispiel
Lackieren	trennt das Metall von Wasser und Sauerstoff	Fahrradrahmen
Ölen oder Fetten	bildet eine wasserabweisende Schutzschicht	Werkzeug
Verzinken	Zink schützt Eisen und kann als Opfermetall wirken	Leitplanke
Legieren	verändert die Eigenschaften des Werkstoffs	rostbeständiger Stahl
Kathodischer Schutz	ein unedleres Metall wird bevorzugt oxidiert	Rohrleitung oder Schiffsrumpf

Eine Beschichtung schützt nur zuverlässig, solange sie weitgehend geschlossen ist. Kratzer können die Schutzwirkung vermindern.

Kupfer und Patina

Kupferoberflächen können sich durch Reaktionen mit Sauerstoff, Wasser, Kohlenstoffdioxid und weiteren Stoffen aus der Luft verändern. Dabei entstehen dunkle oder grüne Deckschichten. Diese Patina kann das darunterliegende Kupfer teilweise vor weiterer Korrosion schützen.

Die grüne Oberfläche einer Kupferfassade besteht nicht einfach nur aus Kupferoxid. Je nach Umweltbedingungen können verschiedene Kupferverbindungen beteiligt sein.

Lebensmittel und Antioxidantien

Auch Lebensmittel können oxidiert werden. Eine angeschnittene Apfeloberfläche wird häufig braun, weil Enzyme Reaktionen mit Sauerstoff ermöglichen. Säure, niedrige Temperaturen oder der Ausschluss von Sauerstoff können die Braunfärbung verlangsamen.

Antioxidantien hemmen Oxidationsprozesse. Sie reagieren beispielsweise bevorzugt mit reaktiven Teilchen oder unterbrechen Reaktionsketten. In Lebensmitteln und biologischen Systemen können sie dadurch empfindliche Stoffe schützen.

Zellatmung

Bei der Zellatmung wird Glucose in vielen Einzelschritten oxidiert. Sauerstoff nimmt am Ende einer Elektronenübertragungskette Elektronen auf. Vereinfacht lautet die Gesamtgleichung:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{12}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{6}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{6}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Dabei wird chemisch gespeicherte Energie für die Zelle nutzbar gemacht. Die Zellatmung ist keine offene Verbrennung mit Flamme, aber ebenfalls ein Redoxprozess.

Batterien und Akkumulatoren

In einer galvanischen Zelle laufen Oxidation und Reduktion räumlich getrennt ab. Die Elektronen fließen durch einen äußeren Stromkreis. Dadurch kann chemische Energie als elektrische Energie genutzt werden.

Beim Laden eines wiederaufladbaren Akkumulators werden die Reaktionen mithilfe elektrischer Energie teilweise umgekehrt.

Versuche und Modelle

Versuch: Oxidation von Stahlwolle

Dieser Versuch darf nur nach den Sicherheitsregeln des Chemieunterrichts durchgeführt werden.

1. Bestimme die Masse trockener Stahlwolle.
2. Erhitze sie nach Anweisung der Lehrkraft in einem geeigneten Aufbau.
3. Beobachte Glühen, Funken und Farbveränderungen.
4. Lasse das Produkt vollständig abkühlen.
5. Bestimme erneut die Masse und erkläre die Veränderung.

Die Masse kann zunehmen, weil Eisen Sauerstoff bindet. Ein unvollständiger Stoffumsatz oder Produktverluste können das Messergebnis beeinflussen.

Versuch: Bedingungen des Rostens

Mehrere Eisennägel können unter unterschiedlichen Bedingungen beobachtet werden: trocken, in Wasser, in Salzwasser oder unter einer Schutzschicht. Die Gefäße werden über mehrere Tage verglichen.

Die Untersuchung zeigt, dass Wasser und Sauerstoff wichtige Bedingungen des Rostens sind. Salz beschleunigt häufig die Korrosion. Ein sorgfältig aufgetragenes Schutzmittel kann sie verlangsamen.

Teilchenmodell

Im Teilchenmodell kannst Du eine Redoxreaktion als Elektronenübergang darstellen. Zeichne den Elektronendonator links und den Elektronenakzeptor rechts. Kennzeichne die Zahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen. Beide Zahlen müssen übereinstimmen.

Zusammenfassung

Oxidation bedeutet im modernen Sinn Elektronenabgabe. Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme. Beide Vorgänge treten gekoppelt als Redoxreaktion auf. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird reduziert. Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird oxidiert. Verbrennung, Korrosion, Zellatmung und elektrochemische Energieumwandlung sind wichtige Beispiele.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was ist eine Oxidation nach der modernen Definition? (Abgabe von Elektronen) (!Aufnahme von Elektronen) (!Abgabe von Protonen) (!Aufnahme von Neutronen)

Was bezeichnete man historisch häufig als Oxidation? (Aufnahme von Sauerstoff) (!Abgabe von Sauerstoff) (!Aufnahme von Stickstoff) (!Abgabe von Wasser)

Welcher Stoff entsteht hauptsächlich bei der Verbrennung von Magnesium in Sauerstoff? (Magnesiumoxid) (!Magnesiumchlorid) (!Magnesiumsulfid) (!Magnesiumcarbonat)

Wie verändert sich die Oxidationszahl bei einer Oxidation? (Sie steigt) (!Sie sinkt) (!Sie bleibt immer null) (!Sie wird immer negativ)

Was macht ein Oxidationsmittel? (Es nimmt Elektronen auf) (!Es gibt Elektronen ab) (!Es erzeugt Elektronen) (!Es vernichtet Protonen)

Welche Bedingungen fördern das Rosten von Eisen besonders? (Wasser und Sauerstoff) (!Stickstoff und Dunkelheit) (!Vakuum und Trockenheit) (!Kälte und Edelgas)

Warum kann die Masse eines Metalls bei einer Oxidation zunehmen? (Weil Sauerstoff gebunden wird) (!Weil Elektronen schwerer werden) (!Weil Wärme Masse erzeugt) (!Weil Atome verdoppelt werden)

Was ist eine Reduktion? (Aufnahme von Elektronen) (!Abgabe von Elektronen) (!Aufnahme von Wärme) (!Abgabe von Wasser)

Welche Maßnahme kann Eisen vor Korrosion schützen? (Eine geschlossene Lackschicht) (!Eine Schicht Salzwasser) (!Häufiges Anfeuchten) (!Entfernen aller Beschichtungen)

Warum treten Oxidation und Reduktion gemeinsam auf? (Abgegebene Elektronen müssen aufgenommen werden) (!Jede Reaktion benötigt eine Flamme) (!Sauerstoff besteht aus zwei Atomen) (!Metalle sind immer positiv geladen)

Memory

Oxidation	Elektronenabgabe
Reduktion	Elektronenaufnahme
Oxidationsmittel	Elektronenakzeptor
Reduktionsmittel	Elektronendonator
Korrosion	Werkstoffreaktion mit der Umgebung
Magnesiumoxid	Weißes Reaktionsprodukt
Rostschutz	Hemmung der Eisenkorrosion

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Magnesium	gibt bei der Reaktion Elektronen ab
Sauerstoff	nimmt bei der Magnesiumverbrennung Elektronen auf
Magnesiumoxid	entsteht als weißer Feststoff
Rost	bildet sich bei der Korrosion von Eisen
Lackschicht	trennt Metall von Wasser und Sauerstoff
Salzwasser	kann die Korrosion beschleunigen

Kreuzworträtsel

Elektronen	Welche Teilchen werden bei einer Oxidation abgegeben?
Reduktion	Wie heißt die Aufnahme von Elektronen?
Sauerstoff	Welches Gas reagiert bei vielen Verbrennungen?
Korrosion	Wie heißt die schädigende Reaktion eines Werkstoffs mit seiner Umgebung?
Magnesiumoxid	Welcher weiße Feststoff entsteht beim Verbrennen von Magnesium?
Rostschutz	Wie nennt man Maßnahmen gegen das Rosten?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Bei einer Oxidation werden abgegeben. Dabei die Oxidationszahl des oxidierten Elements. Eine Reduktion ist die von Elektronen. Oxidation und Reduktion bilden zusammen eine . Historisch wurde die Aufnahme von als Oxidation bezeichnet. Bei der Verbrennung von Magnesium entsteht . Für das Rosten von Eisen werden vor allem Sauerstoff und benötigt. Gelöste Salze können Korrosion . Eine Lackschicht kann den Kontakt zur Umgebung . Antioxidantien können empfindliche Stoffe vor unerwünschter schützen.

Offene Aufgaben

Leicht

1. Begriffsnetz Oxidation: Gestalte ein Begriffsnetz mit Oxidation, Reduktion, Elektron, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.
2. Bildanalyse Rost: Fotografiere einen korrodierten Gegenstand und beschreibe sichtbare Veränderungen, mögliche Ursachen und Schutzmaßnahmen.
3. Reaktionsgleichung Magnesium: Stelle die Verbrennung von Magnesium als Wortgleichung, Formelgleichung und Teilchenbild dar.
4. Oxidation im Alltag: Sammle fünf Alltagsbeispiele und ordne sie den Bereichen Verbrennung, Korrosion, Biologie oder Technik zu.

Standard

1. Versuchsprotokoll Stahlwolle: Werte einen angeleiteten Versuch zur Oxidation von Stahlwolle mit Fragestellung, Beobachtung, Auswertung und Fehlerquellen aus.
2. Rostversuch: Plane eine Versuchsreihe mit Eisennägeln, in der Du den Einfluss von Wasser, Salz und einer Schutzschicht vergleichst.
3. Korrosionsschutz Vergleich: Vergleiche Lackieren, Verzinken und Legieren nach Wirkungsweise, Haltbarkeit, Aufwand und Umweltwirkung.
4. Erklärvideo Redoxreaktion: Produziere ein kurzes Lernvideo, in dem Du Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme mit einem selbst entwickelten Modell erklärst.

Schwer

1. Redoxgleichung Magnesium und Kupferoxid: Erkläre die Reaktion von Magnesium mit Kupferoxid mithilfe von Teilgleichungen, Elektronenübertragung und Oxidationszahlen.
2. Materialentscheidung: Entwickle eine begründete Empfehlung für den Korrosionsschutz eines Fahrrads, einer Brücke oder eines Schiffsrumpfs.
3. Interview Werkstoffschutz: Befrage eine Fachperson aus Metallbau, Fahrzeugtechnik oder Restaurierung zu Korrosionsproblemen und dokumentiere die Ergebnisse.
4. Forschungsprojekt Antioxidantien: Untersuche, wie Zitronensaft, Temperatur oder Luftabschluss die Braunfärbung angeschnittener Äpfel beeinflussen, und werte die Ergebnisse kritisch aus.

Lernkontrolle

1. Begriffswechsel erklären: Erkläre an zwei Beispielen, warum der moderne Oxidationsbegriff umfassender ist als die historische Definition.
2. Elektronenbilanz prüfen: Untersuche eine vorgegebene Redoxgleichung, finde Fehler in der Elektronenbilanz und verbessere sie.
3. Korrosionsfall beurteilen: Analysiere einen beschädigten Metallgegenstand und leite aus den Umweltbedingungen eine plausible Korrosionsursache ab.
4. Schutzverfahren auswählen: Entscheide für drei unterschiedliche Gegenstände, welches Korrosionsschutzverfahren geeignet ist, und begründe Deine Auswahl.
5. Energieumwandlung vergleichen: Vergleiche Verbrennung, Zellatmung und Batterie hinsichtlich Reaktionsgeschwindigkeit, Energieübertragung und Elektronenfluss.
6. Experiment auswerten: Erkläre, warum die Masse oxidierter Stahlwolle theoretisch zunimmt und warum ein reales Messergebnis davon abweichen kann.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

1. Oxidation und Reduktion mit Elektronenübertragungen erklären kannst.
2. den historischen und den modernen Oxidationsbegriff unterscheidest.
3. einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen kannst.
4. Oxidations- und Reduktionsmittel richtig zuordnest.
5. Veränderungen von Oxidationszahlen erkennst.
6. Verbrennung, Korrosion, Zellatmung und Batterie als Redoxprozesse einordnest.
7. Versuchsbeobachtungen fachsprachlich auswertest.
8. geeignete Korrosionsschutzmaßnahmen begründet auswählst.

Verknüpfte Lernbereiche

Oxidation - Chemie Oxidation Reduktion Redoxreaktion Oxidationszahl Oxidationsmittel Reduktionsmittel Verbrennung Korrosion Korrosionsschutz Elektrochemie Zellatmung

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

aiMOOCs

aiMOOC Projekte

THE MONKEY DANCE

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

The Monkey Dance | aiMOOCs Trust Me It's True: #Verschwörungstheorie #FakeNews Gregor Samsa Is You: #Kafka #Verwandlung Who Owns Who: #Musk #Geld Lump: #Trump #Manipulation Filth Like You: #Konsum #Heuchelei Your Poverty Pisses Me Off: #SozialeUngerechtigkeit #Musk Hello I'm Pump: #Trump #Kapitalismus Monkey Dance Party: #Lebensfreude God Hates You Too: #Religionsfanatiker You You You: #Klimawandel #Klimaleugner Monkey Free: #Konformität #Macht #Kontrolle Pure Blood: #Rassismus Monkey World: #Chaos #Illusion #Manipulation Uh Uh Uh Poor You: #Kafka #BerichtAkademie #Doppelmoral The Monkey Dance Song: #Gesellschaftskritik Will You Be Mine: #Love Arbeitsheft And Thanks for Your Meat: #AntiFactoryFarming #AnimalRights #MeatIndustry © The Monkey Dance on Spotify, YouTube, Amazon, MOOCit, Deezer, ...

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden