Nachweis von Kationen - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 7-8, G-Niveau

Nachweis von Kationen - Chemie

Kationen sind positiv geladene Ionen. In einer unbekannten Probe sind sie meist unsichtbar gelöst. Mit geeigneten Nachweisreaktionen kannst Du sie trotzdem erkennen: Eine Flamme färbt sich, ein Niederschlag entsteht, eine Lösung ändert ihre Farbe oder ein Gas wird frei. Solche Untersuchungen gehören zur analytischen Chemie.

Verschiedene Metall-Ionen erzeugen charakteristische Flammenfarben.

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In diesem aiMOOC lernst Du, Beobachtung und Deutung sauber zu trennen, Reaktionsgleichungen zu formulieren und eine unbekannte Probe mit mehreren Nachweisen zu untersuchen.

Lernziele

Du kannst anschließend erklären, was ein Kation ist, eine Flammenprobe auswerten, Fällungs- und Komplexbildungsreaktionen deuten, Ammonium-Ionen nachweisen und Fehlerquellen bei einer qualitativen Analyse beurteilen.

Grundlagen

Was ist ein Kation?

Ein Atom wird zum Kation, wenn es ein oder mehrere Elektronen abgibt. Dadurch überwiegt die positive Ladung.

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{\to }\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Die hochgestellte Zahl zeigt die Ladung des Ions. $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$ ist zweifach positiv geladen, $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}$ dreifach.

Qualitativ oder quantitativ?

Ein qualitativer Nachweis beantwortet die Frage: „Welches Ion ist vorhanden?“ Eine quantitative Bestimmung untersucht zusätzlich, wie viel davon vorhanden ist. Dieser aiMOOC behandelt vor allem qualitative Nachweise.

Beobachtung und Deutung

Eine gute Versuchsauswertung trennt drei Ebenen:

1. Beobachtung: Was siehst, riechst oder misst Du tatsächlich?
2. Deutung: Welches Teilchen oder welcher Stoff erklärt die Beobachtung?
3. Reaktionsgleichung: Wie lässt sich die Stoffumwandlung mit Formeln darstellen?

Beispiel: „Es entsteht ein blauer Niederschlag“ ist eine Beobachtung. „Es hat sich Kupfer(II)-hydroxid gebildet“ ist die Deutung.

Sicheres Arbeiten

Kationennachweise werden nur nach Anleitung und unter Aufsicht durchgeführt. Trage Schutzbrille und geeignete Schutzkleidung. Arbeite mit kleinen Stoffmengen, beschrifte alle Gefäße und beachte die Gefahrstoffkennzeichnung. Chemikalien werden niemals probiert. Gerüche werden nicht direkt eingeatmet. Beim Ammoniumnachweis wird feuchtes Indikatorpapier verwendet.

Bei der Flammenprobe müssen lange Haare zusammengebunden und brennbare Materialien entfernt werden. Schwermetallhaltige Lösungen gehören in den dafür vorgesehenen Abfall und nicht in den Ausguss.

Flammenprobe

Durchführung

Bei der Flammenprobe wird eine kleine Stoffmenge in die nicht leuchtende Brennerflamme gebracht. In der Schule nutzt man dafür meist ein sauberes Magnesiastäbchen oder einen geeigneten Draht. Das Trägermaterial muss vor jeder Probe gereinigt werden, damit keine Fremdionen die Farbe verfälschen.

Für die Flammenprobe ist eine möglichst farblose, nicht leuchtende Brennerflamme geeignet.

Warum entsteht eine Farbe?

Die Wärme regt Elektronen an. Beim Zurückfallen in einen energieärmeren Zustand wird Licht abgegeben. Die Energie des Lichts hängt von seiner Frequenz beziehungsweise Wellenlänge ab:

$\Delta E=h\cdot \nu =\frac{h\cdot c}{\lambda }$

Da verschiedene Elemente unterschiedliche Energieniveaus besitzen, senden sie charakteristische Lichtfarben aus. Die Flammenprobe ist deshalb ein Hinweis auf bestimmte Metall-Ionen.

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Typische Flammenfarben

Kation	typische Flammenfarbe	Hinweis
$\mathrm{L}{\mathrm{i}}^{\mathrm{+}}$	karminrot	gut erkennbar
$\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{\mathrm{+}}$	intensiv gelb	überdeckt leicht andere Farben
${\mathrm{K}}^{\mathrm{+}}$	violett	bei Natriumspuren mit Kobaltglas besser sichtbar
$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	orange-rot	auch ziegelrot beschrieben
$\mathrm{S}{\mathrm{r}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	rot	kräftige Rotfärbung
$\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	gelbgrün	auch apfelgrün beschrieben
$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	blaugrün	Farbe hängt auch von der Verbindung ab

Natrium-Ionen erzeugen eine intensive gelbe Flammenfärbung.

Kalium-Ionen zeigen eine violette Flammenfärbung.

Barium-Ionen färben die Flamme gelbgrün.

Kupferverbindungen können eine blaugrüne Flammenfarbe hervorrufen.

Grenzen der Flammenprobe

Die Farbwahrnehmung ist subjektiv. Natriumspuren verursachen bereits eine starke gelbe Färbung. Gemische können deshalb schwer auszuwerten sein. Eine Flammenprobe sollte bei unbekannten Proben möglichst durch einen zweiten Nachweis bestätigt werden.

Fällungsreaktionen

Prinzip

Bei einer Fällungsreaktion reagieren gelöste Ionen zu einem schwer löslichen Feststoff. Dieser Feststoff heißt Niederschlag oder Präzipitat. Die zunächst klare Lösung wird trüb oder es bilden sich Flocken.

Für viele Metall-Kationen können Hydroxid-Ionen als Fällungsmittel dienen:

$M_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{n}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{n}\mathrm{O}{H}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{M}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{n}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}$

Das Symbol $\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}$ kennzeichnet einen Feststoff, $\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}$ gelöste Teilchen.

Kupfer(II)-Ionen

Gibt man Natronlauge zu einer Lösung mit Kupfer(II)-Ionen, entsteht ein hellblauer, oft gelartiger Niederschlag aus Kupfer(II)-hydroxid.

$\mathrm{C}{u}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{H}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}$

Blauer Kupfer(II)-hydroxid-Niederschlag.

Eisen-Ionen

Eisen(II)-Ionen bilden mit Hydroxid-Ionen zunächst einen grünlichen Niederschlag. An Luft kann er sich durch Oxidation weiter verändern.

$\mathrm{F}{e}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{H}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}$

Eisen(III)-Ionen bilden einen rotbraunen Niederschlag aus Eisen(III)-hydroxid.

$\mathrm{F}{e}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{3}\mathrm{O}{H}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}}$

Eisen(III)-hydroxid ist als rotbrauner Niederschlag zu erkennen.

Weitere Hydroxid-Niederschläge

Kation	Beobachtung nach Zugabe von Natronlauge	mögliche Deutung
$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	hellblauer Niederschlag	$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$
$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	grünlicher Niederschlag	$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$
$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}$	rotbrauner Niederschlag	$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}$
$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}$	weißer Niederschlag	$\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}$
$\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$	weißer Niederschlag	$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$

Weiße Niederschläge sind allein oft nicht eindeutig. Zusatztests, Löslichkeitsversuche oder Vergleichsproben sind dann nötig.

Komplexbildungsreaktionen

Bestimmte Kationen bilden mit passenden Molekülen oder Ionen farbige Komplexe. Bei Kupfer(II)-Ionen entsteht mit überschüssigem Ammoniak eine tiefblaue Lösung. Zunächst kann sich Kupfer(II)-hydroxid bilden; im Ammoniaküberschuss löst es sich durch Komplexbildung.

$\mathrm{[}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{4}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{[}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{(}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Die tiefblaue Farbe ist ein deutlicher Hinweis auf Kupfer(II)-Ionen. Auch hier gilt: Eine einzelne Farbe ist kein vollständiger Beweis, wenn andere Stoffe stören können.

Nachweis von Ammonium-Ionen

Das Ammonium-Ion $\mathrm{N}{H}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}$ ist ein Kation, aber kein Metall-Ion. Gibt man Hydroxid-Ionen hinzu und erwärmt vorsichtig, entsteht Ammoniak:

$\mathrm{N}{H}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}\mathrm{+}\mathrm{O}{H}_{\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{}_{\mathrm{(}\mathrm{g}\mathrm{)}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{(}\mathrm{l}\mathrm{)}}$

Das gasförmige Ammoniak färbt feuchtes rotes Indikatorpapier blau. Der Nachweis wird unter Aufsicht durchgeführt. Eine direkte Geruchsprobe ist zu vermeiden.

Ammoniumchlorid ist ein Salz, das Ammonium-Ionen enthält.

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Eine unbekannte Probe untersuchen

Ein sinnvoller Untersuchungsgang nutzt mehrere kleine Teilproben:

1. Probenbeschreibung: Notiere Farbe, Aggregatzustand und Löslichkeit.
2. Teilprobe: Teile die Lösung auf, damit Reagenzien sich nicht gegenseitig stören.
3. Flammenprobe: Prüfe auf typische Flammenfarben.
4. Fällungsreaktion: Gib ein geeignetes Reagenz tropfenweise zu und beobachte Farbe sowie Löslichkeit des Niederschlags.
5. Ammoniumnachweis: Führe ihn an einer frischen Teilprobe durch.
6. Bestätigungsreaktion: Sichere das Ergebnis mit einem zweiten, möglichst unabhängigen Nachweis.
7. Versuchsprotokoll: Dokumentiere Beobachtung, Deutung, Gleichung und Unsicherheit.

Beispiel für eine Auswertung

Eine farblose Lösung färbt die Flamme intensiv gelb. Mit Natronlauge entsteht kein farbiger Niederschlag. Das spricht für Natrium-Ionen. Weil Natriumspuren häufig vorkommen, wird eine saubere Vergleichsprobe benötigt. Das Ergebnis lautet daher nicht „sicher Natrium“, sondern „deutlicher Hinweis auf Natrium-Ionen“.

Fehlerquellen und Qualitätskontrolle

1. Verunreinigung: Ein nicht gereinigtes Stäbchen kann eine falsche Flammenfarbe erzeugen.
2. Überlagerung: Eine intensive Farbe kann schwächere Farben verdecken.
3. Zu viel Reagenz: Manche Niederschläge lösen sich im Überschuss wieder.
4. Falsche Reihenfolge: Reagenzien aus einem Test können den nächsten Test stören.
5. Unklare Beobachtung: Farben sollten mit einer Blindprobe und bekannten Vergleichsproben beurteilt werden.
6. Einzelnachweis: Ein Ergebnis wird sicherer, wenn zwei unabhängige Nachweise übereinstimmen.

Merksätze

Kationen sind positiv geladen.

Flammenfarben liefern Hinweise auf bestimmte Metall-Ionen.

Fällungsreaktionen erzeugen schwer lösliche Feststoffe.

Ammonium-Ionen setzen mit Hydroxid-Ionen Ammoniak frei.

Ein zuverlässiger Nachweis braucht sauberes Arbeiten und möglichst eine Bestätigung.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was ist ein Kation? (Ein positiv geladenes Ion) (!Ein ungeladenes Atom) (!Ein negativ geladenes Ion) (!Ein Elektronenpaar)

Welche Flammenfarbe ist typisch für Natrium-Ionen? (Gelb) (!Violett) (!Rotbraun) (!Hellblau)

Welche Flammenfarbe ist typisch für Kalium-Ionen? (Violett) (!Gelb) (!Blaugrün) (!Orange)

Was entsteht bei einer Fällungsreaktion? (Ein schwer löslicher Feststoff) (!Nur ein Gas) (!Immer eine farblose Lösung) (!Nur Wärme ohne Stoffumwandlung)

Welche Farbe hat Kupfer(II)-hydroxid typischerweise? (Hellblau) (!Rotbraun) (!Gelb) (!Violett)

Welche Beobachtung weist auf Eisen(III)-hydroxid hin? (Ein rotbrauner Niederschlag) (!Eine gelbe Flamme) (!Eine violette Lösung) (!Ein farbloses Gas)

Was weist beim Ammoniumnachweis auf Ammoniak hin? (Feuchtes rotes Indikatorpapier wird blau) (!Trockenes blaues Papier wird rot) (!Die Flamme wird gelb) (!Ein Kupferdraht schmilzt)

Warum wird eine Probe häufig auf mehrere Reagenzgläser verteilt? (Damit sich die Nachweisreaktionen nicht gegenseitig stören) (!Damit die Probe schneller verdampft) (!Damit jede Lösung automatisch farbig wird) (!Damit keine Beobachtung notiert werden muss)

Warum kann Natrium die Flammenprobe stören? (Seine gelbe Flammenfarbe ist sehr intensiv) (!Es bildet immer einen schwarzen Niederschlag) (!Es neutralisiert jede Säure vollständig) (!Es macht die Flamme unsichtbar)

Wie wird ein Nachweisergebnis besonders zuverlässig? (Durch einen zweiten unabhängigen Bestätigungsnachweis) (!Durch möglichst viel Reagenz) (!Durch direktes Riechen an der Probe) (!Durch Weglassen der Vergleichsprobe)

Memory

Natrium-Ion	gelbe Flammenfarbe
Kalium-Ion	violette Flammenfarbe
Kupfer(II)-Ion	hellblauer Hydroxid-Niederschlag
Eisen(III)-Ion	rotbrauner Hydroxid-Niederschlag
Ammonium-Ion	Freisetzung von Ammoniak
Fällungsreaktion	Bildung eines schwer löslichen Feststoffs

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Beobachtung oder Bedeutung
Natrium-Ion	intensive gelbe Flamme
Kalium-Ion	violette Flamme
Kupfer(II)-Ion	hellblauer Hydroxid-Niederschlag
Eisen(III)-Ion	rotbrauner Hydroxid-Niederschlag
Ammonium-Ion	Ammoniak nach Zugabe von Hydroxid-Ionen
Bestätigungsnachweis	zweite unabhängige Prüfung eines Ergebnisses

Kreuzworträtsel

Natrium	Welches Kation färbt die Flamme intensiv gelb?
Kalium	Welches Kation erzeugt eine violette Flammenfarbe?
Kupfer	Welches Metall-Kation bildet einen hellblauen Hydroxid-Niederschlag?
Ammonium	Welches Kation setzt mit Hydroxid-Ionen Ammoniak frei?
Niederschlag	Wie heißt der schwer lösliche Feststoff einer Fällungsreaktion?
Kobaltglas	Welches Hilfsmittel kann die Kaliumflamme neben Natrium besser sichtbar machen?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Ein positiv geladenes Ion heißt . Bei der Flammenprobe geben angeregte Elektronen beim Zurückfallen ab. Natrium-Ionen erzeugen eine intensive Flammenfarbe. Kalium-Ionen zeigen eine Flammenfarbe. Bei einer Fällungsreaktion entsteht ein schwer löslicher . Kupfer(II)-Ionen bilden mit Hydroxid-Ionen einen Niederschlag. Eisen(III)-hydroxid ist typischerweise . Ammonium-Ionen setzen mit Hydroxid-Ionen frei. Feuchtes rotes Indikatorpapier wird durch Ammoniak . Ein Ergebnis wird durch einen zweiten Nachweis besser .

Offene Aufgaben

Leicht

1. Flammenfarben-Karte: Gestalte eine Lernkarte mit fünf Kationen, ihren Formeln und den typischen Flammenfarben.
2. Beobachtungssprache: Formuliere zu drei Bildern jeweils eine reine Beobachtung und eine getrennte Deutung.
3. Sicherheitsplakat: Entwirf ein Plakat mit den wichtigsten Regeln für Flammenprobe und Ammoniumnachweis.
4. Ionensymbole: Erstelle ein Zuordnungsspiel aus Ionennamen, Formeln und Ladungen.

Standard

1. Versuchsprotokoll: Plane ein Protokoll für den Nachweis von Kupfer(II)-Ionen mit Natronlauge.
2. Vergleichsproben: Entwickle eine Untersuchung, mit der unbekannte Flammenfarben mit bekannten Salzproben verglichen werden.
3. Erklärvideo: Produziere ein kurzes Video, das Beobachtung, Deutung und Reaktionsgleichung einer Fällung unterscheidet.
4. Fehleranalyse: Untersuche vier mögliche Fehlerquellen bei der Flammenprobe und schlage Gegenmaßnahmen vor.

Schwer

1. Unbekannte Probe: Entwickle einen Untersuchungsgang für eine Probe, die Natrium-, Kupfer(II)- oder Ammonium-Ionen enthalten könnte.
2. Störionen: Erkläre an einem Beispiel, wie ein Ion den Nachweis eines anderen Ions überdecken kann.
3. Komplexbildung: Recherchiere die tiefblaue Kupfer-Ammoniak-Reaktion und stelle Teilchenebene, Beobachtung und Gleichgewicht dar.
4. Umweltanalyse: Plane ein fiktives Projekt zur Untersuchung von Metall-Ionen in Wasser und begründe Probenahme, Kontrollen und Entsorgung.

Lernkontrolle

1. Nachweisstrategie: Eine unbekannte Lösung zeigt eine gelbe Flamme und mit Natronlauge keinen farbigen Niederschlag. Bewerte, welche Schlussfolgerung möglich ist und welche Kontrolle noch fehlt.
2. Mehrdeutige Fällung: Zwei Kationen bilden beide einen weißen Niederschlag. Erkläre, warum die Farbe allein nicht genügt, und entwickle eine sinnvolle weitere Prüfung.
3. Fehlerdiagnose: Bei jeder Flammenprobe erscheint Gelb, auch bei einer Kaliumprobe. Analysiere die wahrscheinlichste Ursache und beschreibe eine Verbesserung.
4. Teilchenmodell: Erkläre mit einem Energieniveaumodell, warum verschiedene Kationen unterschiedliche Flammenfarben erzeugen.
5. Versuchsplanung: Plane eine sichere Untersuchung, die zwischen Kupfer(II)-, Eisen(III)- und Ammonium-Ionen unterscheidet.
6. Aussagekraft: Vergleiche Flammenprobe, Fällungsreaktion und Komplexbildung hinsichtlich Eindeutigkeit, Störanfälligkeit und Beobachtbarkeit.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

1. Kationen als positiv geladene Ionen erklären und Formeln korrekt lesen kannst.
2. Flammenproben sicher beschreibst und typische Farben begründet zuordnest.
3. Fällungsreaktionen auf Stoff- und Teilchenebene deutest.
4. passende Ionen- und Reaktionsgleichungen formulierst.
5. den Ammonium-Nachweis mit Hydroxid-Ionen erklärst.
6. Beobachtung, Deutung und Schlussfolgerung voneinander trennst.
7. Fehlerquellen, Vergleichsproben und Bestätigungsnachweise berücksichtigst.
8. Sicherheits- und Entsorgungsregeln einhältst.

Verknüpfte Lernbereiche

Nachweis von Kationen - Chemie Ion Kation Analytische Chemie Nachweisreaktion Flammenprobe Fällungsreaktion Komplexchemie Ammonium Reaktionsgleichung Laborsicherheit

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
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Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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