Molare Masse - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 5-6, G-Niveau

Einleitung

Die molare Masse verbindet die unsichtbare Welt der Atome, Moleküle und Ionen mit einer messbaren Masse im Labor. Sie sagt Dir, wie viel ein Mol eines Stoffes wiegt. Ihr Formelzeichen ist $M$; in der Chemie wird meist die Einheit $\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$ verwendet.

Beispiel: Ein Mol Wasser besteht aus sehr vielen Wassermolekülen und hat eine Masse von ungefähr 18 Gramm. Mit der molaren Masse kannst Du aus einer gewogenen Stoffportion die Stoffmenge bestimmen und umgekehrt berechnen, welche Masse Du für eine Reaktion brauchst.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du die molare Masse erklären, aus dem Periodensystem ablesen und für Elemente sowie Verbindungen berechnen. Du kannst außerdem zwischen Masse, Stoffmenge und molarer Masse umrechnen und typische Fehler bei Einheiten und Summenformeln vermeiden.

Grundbegriffe

Masse, Stoffmenge und molare Masse

Größe	Formelzeichen	Typische Einheit	Bedeutung
Masse	$m$	$\mathrm{g}$	Masse einer Stoffportion
Stoffmenge	$n$	$\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$	Maß für die Anzahl festgelegter Teilchen
Molare Masse	$M$	$\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$	Masse pro Stoffmenge

Die Grundgleichung lautet:

$M=\frac{m}{n}$

Daraus folgen die beiden Umstellungen:

$m=n\cdot M$

$n=\frac{m}{M}$

Was bedeutet ein Mol?

Das Mol ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält exakt $\mathrm{6,022}14076\cdot 10^{23}$ festgelegte Teilchen. Diese Zahl gehört zur Avogadro-Konstante $N_{\mathrm{A}}$. Als Teilchen kommen zum Beispiel Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen oder Formeleinheiten infrage.

$N=n\cdot N_{\mathrm{A}}$

Dabei ist $N$ die Teilchenzahl und $n$ die Stoffmenge.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Atommasse und molare Masse

Im Periodensystem findest Du zu jedem Element eine relative Atommasse. Ihr Zahlenwert entspricht für Schulrechnungen praktisch der molaren Masse des Elements in $\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$.

Beispiele: Wasserstoff hat ungefähr $\mathrm{1,008}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$, Kohlenstoff ungefähr $\mathrm{12,011}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$ und Sauerstoff ungefähr $\mathrm{15,999}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$. Je nach Aufgabe darfst Du häufig auf 1, 12 und 16 runden.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Molare Masse bestimmen

Elemente

Bei einem Element liest Du die molare Masse direkt aus dem Periodensystem ab. Achte darauf, ob der Stoff aus einzelnen Atomen oder aus Molekülen besteht.

Stoff	Teilchenart	Rechnung	Molare Masse
Helium	$\mathrm{H}\mathrm{e}$	$1\cdot \mathrm{4,003}$	$\mathrm{4,003}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$
Sauerstoff	${\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$	$2\cdot \mathrm{15,999}$	$\mathrm{31,998}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$
Stickstoff	${\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$	$2\cdot \mathrm{14,007}$	$\mathrm{28,014}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Molekülverbindungen

Bei einer Molekülverbindung multiplizierst Du die molare Masse jedes Elements mit seiner Indexzahl in der Summenformel. Danach addierst Du alle Beiträge.

$M(\text{Verbindung})=\sum _i{\nu }_i\cdot M_i$

Für Wasser gilt:

$M({\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O})=2\cdot M(\mathrm{H})+1\cdot M(\mathrm{O})$

$M({\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O})=2\cdot \mathrm{1,008}+\mathrm{15,999}=\mathrm{18,015}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Für Kohlenstoffdioxid gilt:

$M(\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}})=\mathrm{12,011}+2\cdot \mathrm{15,999}=\mathrm{44,009}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Ionenverbindungen

Bei einem Salz gibt die Verhältnisformel das Zahlenverhältnis der Ionen an. Für Natriumchlorid wird deshalb die Masse einer Formeleinheit aus einem Natriumion und einem Chloridion addiert:

$M(\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l})=\mathrm{22,990}+\mathrm{35,45}=\mathrm{58,44}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Größere Summenformeln

Bei Glucose ${\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{12}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}}$ musst Du alle Indizes berücksichtigen:

$M({\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{12}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}})=6\cdot \mathrm{12,011}+12\cdot \mathrm{1,008}+6\cdot \mathrm{15,999}$

$M({\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{12}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{6}})=\mathrm{180,156}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$

Rechnen mit der molaren Masse

Von der Stoffmenge zur Masse

Gesucht ist die Masse von $\mathrm{0,50}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ Wasser.

$m=n\cdot M$

$m=\mathrm{0,50}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\cdot \mathrm{18,015}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}=\mathrm{9,0075}\mathrm{g}$

Sinnvoll gerundet sind das $\mathrm{9,0}\mathrm{g}$ Wasser.

Von der Masse zur Stoffmenge

Gesucht ist die Stoffmenge in $\mathrm{11,0}\mathrm{g}$ Kohlenstoffdioxid.

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{\mathrm{11,0}\mathrm{g}}{\mathrm{44,01}\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}}=\mathrm{0,250}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$

Rechenweg in fünf Schritten

1. Summenformel: Schreibe die Formel des Stoffes korrekt auf.
2. Periodensystem: Lies die benötigten Atommassen ab.
3. Molare Masse: Multipliziere mit den Indizes und addiere die Beiträge.
4. Größengleichung: Wähle $M=m/n$, $m=nM$ oder $n=m/M$.
5. Einheitenrechnung: Setze Einheiten ein, rechne und runde erst am Ende.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Typische Fehler

Fehler	Warum problematisch?	Besser
Index übersehen	Bei ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$ würden sonst nur ein statt zwei Wasserstoffatome gezählt.	Jeden Index markieren.
Koeffizient mit Index verwechseln	$2{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$ bedeutet zwei Wassermoleküle, nicht ${\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ als neue Verbindung.	Erst die molare Masse eines Teilchens bestimmen.
Falsche Einheit	$M$ ist keine Masse in Gramm.	Für $M$ immer $\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$ notieren.
Zu früh runden	Mehrere Rundungen können das Ergebnis merklich verändern.	Mit genaueren Werten rechnen und am Ende runden.
Teilchenart nicht nennen	Ein Mol Atome und ein Mol Moleküle enthalten zwar gleich viele Teilchen, beschreiben aber Verschiedenes.	Teilchenart angeben.

Zusammenhang mit chemischen Reaktionen

In einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung geben die Koeffizienten Stoffmengenverhältnisse an. Bei der Bildung von Wasser gilt:

$2{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}+1{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\to 2{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Das Verhältnis lautet $2:1:2$. Zwei Mol Wasserstoff reagieren mit einem Mol Sauerstoff zu zwei Mol Wasser. Mit den molaren Massen kannst Du diese Stoffmengen in wägbare Massen umrechnen. Damit ist die molare Masse eine Grundlage der Stöchiometrie.

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Größe beschreibt die Masse pro Stoffmenge? (Molare Masse) (!Dichte) (!Teilchenzahl) (!Volumen)

Welche Einheit wird für die molare Masse in der Schulchemie meist verwendet? (Gramm pro Mol) (!Gramm) (!Mol pro Liter) (!Kilogramm pro Kubikmeter)

Welche Gleichung berechnet die Stoffmenge aus Masse und molarer Masse? (n gleich m durch M) (!n gleich M durch m) (!n gleich m mal M) (!n gleich M minus m)

Wie viele Sauerstoffatome enthält eine Formeleinheit Kohlenstoffdioxid? (Zwei) (!Eins) (!Drei) (!Vier)

Welche molare Masse hat Wasser näherungsweise? (18 Gramm pro Mol) (!2 Gramm pro Mol) (!16 Gramm pro Mol) (!36 Gramm pro Mol)

Wo liest Du die Atommassen der Elemente ab? (Im Periodensystem) (!In der Reaktionspfeilrichtung) (!Auf der Laborwaage) (!Im Messzylinder)

Was enthält ein Mol eines Stoffes? (Eine festgelegte sehr große Teilchenzahl) (!Immer genau ein Gramm) (!Immer genau einen Liter) (!Nur Moleküle)

Welche molare Masse hat Natriumchlorid näherungsweise? (58 Komma 44 Gramm pro Mol) (!23 Gramm pro Mol) (!35 Komma 45 Gramm pro Mol) (!116 Komma 88 Gramm)

Was musst Du bei der Berechnung von Glucose besonders beachten? (Alle Indizes der Summenformel) (!Nur das erste Elementsymbol) (!Nur die größte Atommasse) (!Die Farbe des Stoffes)

Welche Aussage zur Reaktionsgleichung ist richtig? (Koeffizienten geben Stoffmengenverhältnisse an) (!Indizes dürfen beim Ausgleichen verändert werden) (!Die molare Masse ersetzt den Reaktionspfeil) (!Jede Reaktion hat das Verhältnis eins zu eins)

Memory

Molare Masse	Masse pro Stoffmenge
Stoffmenge	Größe mit der Einheit Mol
Summenformel	Zeigt Art und Anzahl der Atome
Avogadro-Konstante	Teilchenzahl pro Mol
Periodensystem	Quelle der Atommassen
Indexzahl	Anzahl gleicher Atome in einer Formel
Laborwaage	Gerät zur Massenbestimmung
Stöchiometrie	Rechnen mit Stoffmengenverhältnissen

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Molare Masse	$M=\frac{m}{n}$
Masse	$m=n\cdot M$
Stoffmenge	$n=\frac{m}{M}$
Teilchenzahl	$N=n\cdot N_{\mathrm{A}}$
Verbindung	Summe der Elementbeiträge
Reaktionskoeffizient	Stoffmengenverhältnis

Kreuzworträtsel

Stoffmenge	Welche Größe wird in Mol angegeben?
Avogadro	Nach welchem Forscher ist die Teilchenkonstante benannt?
Summenformel	Was zeigt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung?
Periodensystem	Wo findest Du die relativen Atommassen?
Einwaage	Wie nennt man die abgewogene Stoffportion im Labor?
Stoechiometrie	Wie heißt das Rechnen mit Mengenverhältnissen bei Reaktionen?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Die molare Masse trägt das Formelzeichen . Ihre in der Chemie übliche Einheit ist . Die Stoffmenge wird mit dem Formelzeichen angegeben. Ein Mol enthält die durch die Avogadro-Konstante festgelegte . Die Atommassen der Elemente findest Du im . Bei Verbindungen werden die Beiträge aller Elemente . Die kleinen Zahlen in einer Summenformel heißen . Aus Masse und molarer Masse wird die Stoffmenge durch berechnet. In Reaktionsgleichungen geben die Koeffizienten die an.

Offene Aufgaben

Leicht

1. Formelkarte: Gestalte eine übersichtliche Karte mit $M=m/n$ und allen Umstellungen.
2. Periodensystem-Rallye: Suche die molaren Massen von acht vorgegebenen Elementen und vergleiche ihre Größen.
3. Molekülmodell: Baue ein Modell von Wasser oder Kohlenstoffdioxid und erkläre, wie die Summenformel zur molaren Masse führt.
4. Fehlerdetektiv: Erfinde drei typische falsche Rechnungen zur molaren Masse und verbessere sie.

Standard

1. Stoffsteckbrief: Erstelle zu Wasser, Kochsalz oder Glucose einen Steckbrief mit Formel, Teilchenart und molarer Masse.
2. Laborplanung: Berechne, welche Masse für $\mathrm{0,20}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}$ eines ungefährlichen Schulstoffes benötigt wird, und beschreibe das sichere Abwiegen.
3. Erklärvideo: Produziere ein kurzes Video, das den Unterschied zwischen Masse, Stoffmenge und molarer Masse erklärt.
4. Alltagsvergleich: Vergleiche das Mol mit einem Dutzend und erläutere, wo der Vergleich hilfreich und wo er begrenzt ist.

Schwer

1. Stöchiometrie-Projekt: Berechne für eine einfache ausgeglichene Reaktionsgleichung die benötigten Eduktmassen und die theoretische Produktmasse.
2. Datenanalyse: Untersuche, wie sich die molare Masse in einer homologen Reihe verändert, und stelle die Werte in einem Diagramm dar.
3. Experimentauswertung: Bestimme aus vorgegebenen Messdaten die Stoffmenge, vergleiche sie mit einem Sollwert und diskutiere Messabweichungen.
4. Interview Chemie: Befrage eine Laborfachkraft oder Lehrkraft dazu, wo molare Massen im Berufsalltag gebraucht werden, und fasse die Aussagen kritisch zusammen.

Lernkontrolle

1. Rechenstrategie: Erkläre anhand eines selbst gewählten Stoffes, warum zuerst die Summenformel und erst danach die molare Masse bestimmt wird.
2. Vergleich: Zwei Stoffportionen besitzen dieselbe Masse, aber unterschiedliche molare Massen. Begründe, welche Portion mehr Teilchen enthalten kann.
3. Transfer Reaktion: Entwickle einen Rechenweg, der von einer gegebenen Eduktmasse über die Stoffmenge zur Produktmasse führt.
4. Fehleranalyse: Eine Rechnung liefert für Wasser $17\mathrm{g}\mathrm{m}\mathrm{o}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$. Finde mögliche Ursachen und überprüfe sie systematisch.
5. Modellkritik: Beurteile, warum das Formeldreieck beim Umstellen hilft, aber das Verständnis von Größen und Einheiten nicht ersetzt.
6. Einheitenprüfung: Zeige mit einer Einheitenrechnung, warum bei $m=n\cdot M$ als Ergebnis Gramm entstehen.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du die molare Masse fachsprachlich erklären, aus einer Summenformel berechnen und in Rechnungen sicher einsetzen kannst. Wichtig sind ein nachvollziehbarer Rechenweg, korrekte Formelzeichen, passende Einheiten, sinnvolles Runden und eine begründete Verbindung zur Teilchenebene. Zusätzlich solltest Du mindestens eine Transferaufgabe lösen, in der die molare Masse innerhalb einer chemischen Reaktion verwendet wird.

Verknüpfte Lernbereiche

Molare Masse - Chemie Stoffmenge Mol Avogadro-Konstante Periodensystem Summenformel Masse Reaktionsgleichung Stöchiometrie Stoffmengenkonzentration

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

aiMOOCs

aiMOOC Projekte

THE MONKEY DANCE

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden

The Monkey Dance | aiMOOCs Trust Me It's True: #Verschwörungstheorie #FakeNews Gregor Samsa Is You: #Kafka #Verwandlung Who Owns Who: #Musk #Geld Lump: #Trump #Manipulation Filth Like You: #Konsum #Heuchelei Your Poverty Pisses Me Off: #SozialeUngerechtigkeit #Musk Hello I'm Pump: #Trump #Kapitalismus Monkey Dance Party: #Lebensfreude God Hates You Too: #Religionsfanatiker You You You: #Klimawandel #Klimaleugner Monkey Free: #Konformität #Macht #Kontrolle Pure Blood: #Rassismus Monkey World: #Chaos #Illusion #Manipulation Uh Uh Uh Poor You: #Kafka #BerichtAkademie #Doppelmoral The Monkey Dance Song: #Gesellschaftskritik Will You Be Mine: #Love Arbeitsheft And Thanks for Your Meat: #AntiFactoryFarming #AnimalRights #MeatIndustry © The Monkey Dance on Spotify, YouTube, Amazon, MOOCit, Deezer, ...

Video laden

YouTube

YouTube sammelt möglicherweise persönliche Daten. Datenschutzrichtlinie

Fortfahren Ausblenden