Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 7-8, G-Niveau

Kalorimetrie - Physik

Einleitung

Die Kalorimetrie beschäftigt sich mit der Messung von Wärmemengen. Dazu beobachtest Du meist, wie sich die Temperatur eines Stoffes verändert. Ein möglichst gut isoliertes Gefäß, das Kalorimeter, hilft dabei, den Wärmeaustausch mit der Umgebung klein zu halten.

Kalorimetrische Messungen beantworten zum Beispiel folgende Fragen: Wie viel Energie braucht man zum Erwärmen von Wasser? Welche spezifische Wärmekapazität besitzt ein Metall? Welche Temperatur entsteht beim Mischen von warmem und kaltem Wasser? Wie viel Energie wird bei einer Verbrennung frei?

Nach diesem aiMOOC kannst Du …
Wärme und Temperatur voneinander unterscheiden.
mit $Q = m \cdot c \cdot Δ T$ rechnen.
eine Wärmebilanz aufstellen.
Mischungstemperaturen bestimmen.
einfache kalorimetrische Versuche planen und auswerten.
Messfehler erkennen und begründen.

Grundidee der Kalorimetrie

Temperatur beschreibt den thermischen Zustand eines Körpers. Wärme ist dagegen Energie, die aufgrund eines Temperaturunterschieds übertragen wird. Bringt man einen warmen und einen kalten Körper in Kontakt, fließt Energie vom wärmeren zum kälteren Körper. Der Austausch endet im thermischen Gleichgewicht bei einer gemeinsamen Temperatur.

Für eine gute Messung soll das Kalorimeter:

Wärmeaustausch verringern: Eine Isolierung reduziert Energieverluste an die Umgebung.
Temperaturen erfassen: Ein Thermometer oder Temperatursensor misst Anfangs- und Endtemperatur.
gleichmäßig durchmischen: Ein Rührer verhindert große Temperaturunterschiede innerhalb der Flüssigkeit.
eine Bilanz ermöglichen: Abgegebene und aufgenommene Wärmemengen werden miteinander verglichen.

Ein einfacher Isolierbecher kann im Schulversuch als Kalorimeter dienen. Auch das Gefäß, der Deckel, der Rührer und das Thermometer nehmen Wärme auf. Bei genaueren Rechnungen muss diese Wärmekapazität berücksichtigt werden.

Physikalische Größen und Formeln

Größe	Formelzeichen	Einheit	Bedeutung
Wärmemenge	$Q$	Joule $J$	übertragene Energie
Masse	$m$	Kilogramm $k g$	Stoffmenge nach Masse
Temperaturänderung	$Δ T$	Kelvin $K$	Differenz aus End- und Anfangstemperatur
Wärmekapazität	$C$	$\frac{J}{K}$	Wärmebedarf eines ganzen Körpers pro Temperaturänderung
spezifische Wärmekapazität	$c$	$\frac{J}{k g \cdot K}$	massenbezogene Wärmekapazität eines Stoffes

Wärmekapazität eines Körpers

Die Wärmekapazität $C$ gibt an, wie viel Wärme ein ganzer Körper für eine Temperaturänderung benötigt:

$C = \frac{Q}{Δ T}$

Daraus folgt:

$Q = C \cdot Δ T$

Ein großer Körper besitzt bei gleichem Material meist eine größere Wärmekapazität als ein kleiner Körper.

Spezifische Wärmekapazität

Die spezifische Wärmekapazität $c$ ist eine Stoffeigenschaft. Für eine Erwärmung oder Abkühlung ohne Phasenübergang gilt näherungsweise:

$Q = m \cdot c \cdot Δ T$

Dabei ist:

$Δ T = T_{E n d e} - T_{A n f a n g}$

Bei Temperaturdifferenzen haben ein Kelvin und ein Grad Celsius denselben Zahlenwert. Eine Änderung von $20^{\circ} C$ auf $25^{\circ} C$ entspricht deshalb $5 K$ .

Stoff	Näherungswert für $c$
Wasser	$4180 \frac{J}{k g \cdot K}$
Aluminium	$900 \frac{J}{k g \cdot K}$
Eisen	$450 \frac{J}{k g \cdot K}$
Kupfer	$385 \frac{J}{k g \cdot K}$
Blei	$130 \frac{J}{k g \cdot K}$

Wasser kann pro Kilogramm und Kelvin deutlich mehr Energie aufnehmen als viele Metalle. Deshalb erwärmt sich ein gleich schweres Metallstück bei gleicher Energiezufuhr meist stärker als Wasser.

Die Wärmebilanz

In einem ideal isolierten System bleibt die Energie erhalten. Die Summe aller aufgenommenen und abgegebenen Wärmemengen ist null:

$\sum_{i} Q_{i} = 0$

Dabei kann man aufgenommene Wärme positiv und abgegebene Wärme negativ zählen. Gleichwertig gilt:

$Q_{a b g e g e b e n} = Q_{a u f g e n o m m e n}$

Diese Beziehung ist eine Anwendung des Energieerhaltungssatzes.

Mischung zweier Körper

Ein warmer Körper 1 gibt Wärme ab, ein kalter Körper 2 nimmt Wärme auf. Ohne Verluste und ohne Berücksichtigung des Gefäßes gilt:

$m_{1} c_{1} (T_{1} - T_{m}) = m_{2} c_{2} (T_{m} - T_{2})$

$T_{m}$ ist die gemeinsame Mischungstemperatur. Sie liegt bei einem einfachen Mischungsversuch zwischen den beiden Anfangstemperaturen.

Für zwei Mengen desselben Stoffes vereinfacht sich die Gleichung zur Richmannschen Mischungsregel:

$T_{m} = \frac{m_{1} T_{1} + m_{2} T_{2}}{m_{1} + m_{2}}$

Beispiel zur Mischungstemperatur

Es werden $0,20 k g$ Wasser mit $80^{\circ} C$ und $0,30 k g$ Wasser mit $20^{\circ} C$ gemischt. Verluste und die Wärmekapazität des Gefäßes werden zunächst vernachlässigt.

$T_{m} = \frac{0,20 \cdot 80 + 0,30 \cdot 20}{0,20 + 0,30}^{\circ} C$

$T_{m} = 44^{\circ} C$

Das Ergebnis liegt näher bei $20^{\circ} C$ , weil die kalte Wassermasse größer ist.

Wärmekapazität des Kalorimeters

Ein reales Kalorimeter nimmt selbst Wärme auf. Seine Wärmekapazität wird häufig als Kalorimeterkonstante $C_{K}$ bezeichnet:

$Q_{K} = C_{K} \cdot Δ T$

Bei einer Mischung aus warmem Körper, Wasser und Kalorimeter lautet die Bilanz zum Beispiel:

Fehler beim Parsen (Syntaxfehler): {\displaystyle Q_{\mathrm{Körper}}+Q_{\mathrm{Wasser}}+Q_\mathrm{K}=0}

Die Kalorimeterkonstante kann durch eine Kalibrierung bestimmt werden. Dazu mischt man bekannte Wassermassen mit bekannten Temperaturen und vergleicht die gemessene Mischungstemperatur mit der idealen Rechnung.

Experiment: Spezifische Wärmekapazität eines Festkörpers

Ein Metallkörper wird in heißem Wasser auf eine bekannte Temperatur gebracht. Danach wird er schnell in ein Kalorimeter mit kühlerem Wasser überführt. Aus der Mischungstemperatur lässt sich die spezifische Wärmekapazität des Metalls bestimmen.

Sicherheit: Arbeite mit heißem Wasser, Glasgeräten und elektrischen Heizgeräten nur unter Aufsicht einer Lehrkraft. Trage eine Schutzbrille und benutze eine geeignete Zange.

Benötigte Geräte

Kalorimeter: gut isolierter Becher mit Deckel
Thermometer: möglichst schnell reagierender Temperatursensor
Waage: zur Bestimmung der Massen
Metallkörper: zum Beispiel Aluminium, Eisen oder Kupfer
Wasserbad: zum Erwärmen des Metallkörpers
Rührer: für eine gleichmäßige Temperatur

Durchführung

Bestimme die Masse des Metallkörpers und die Masse des Wassers.
Miss die Anfangstemperatur des Wassers im Kalorimeter.
Erwärme den Metallkörper im Wasserbad und bestimme seine Temperatur.
Überführe den Körper zügig in das Kalorimeter und schließe den Deckel.
Rühre vorsichtig und notiere die höchste beziehungsweise ausgeglichene Temperatur.
Werte die Messung mit einer Wärmebilanz aus.

Für die Auswertung gilt:

$m_{M} c_{M} (T_{M} - T_{m}) = (m_{W} c_{W} + C_{K}) (T_{m} - T_{W})$

Nach $c_{M}$ aufgelöst:

$c_{M} = \frac{(m_{W} c_{W} + C_{K}) (T_{m} - T_{W})}{m_{M} (T_{M} - T_{m})}$

Elektrische Kalorimetrie

Wird ein Stoff mit einem elektrischen Heizer erwärmt, kann die zugeführte elektrische Energie über Spannung, Stromstärke und Zeit bestimmt werden:

$Q_{e l} = U \cdot I \cdot t$

Mit der elektrischen Leistung $P = U \cdot I$ gilt auch:

$Q_{e l} = P \cdot t$

Im idealen Fall folgt:

$U I t = m c Δ T$

Daraus kann man $c$ bestimmen:

$c = \frac{U I t}{m Δ T}$

In einem realen Versuch erwärmen sich zusätzlich Heizspirale, Gefäß und Thermometer. Außerdem wird Wärme an die Umgebung abgegeben.

Beispiel: Wasser elektrisch erwärmen

Eine Masse von $0,50 k g$ Wasser soll um $20 K$ erwärmt werden.

$Q = m c Δ T$

$Q = 0,50 k g \cdot 4180 \frac{J}{k g \cdot K} \cdot 20 K$

$Q = 41800 J = 41,8 k J$

Ein idealer Heizer mit $300 W$ benötigt dafür:

$t = \frac{Q}{P} = \frac{41800 J}{300 J / s} \approx 139 s$

In der Praxis dauert es länger, weil nicht die gesamte elektrische Energie im Wasser gespeichert wird.

Kalorimetrie bei Phasenübergängen

Beim Schmelzen, Verdampfen, Erstarren oder Kondensieren kann ein Stoff Wärme aufnehmen oder abgeben, ohne dass sich seine Temperatur während des Übergangs ändert. Diese Energie heißt latente Wärme.

$Q = m \cdot L$

$L$ ist die spezifische Umwandlungswärme. Für das Schmelzen wird häufig $L_{S}$ , für das Verdampfen $L_{V}$ verwendet.

Waagerechte Bereiche einer Erwärmungskurve zeigen Phasenübergänge. Die zugeführte Energie verändert dort vor allem die Bindungsverhältnisse im Stoff und nicht die Temperatur.

Bombenkalorimeter

Ein Bombenkalorimeter misst die bei einer vollständigen Verbrennung frei werdende Energie. Eine Probe verbrennt in einem druckfesten Behälter mit Sauerstoff. Die frei werdende Wärme erwärmt das umgebende Wasser und die Apparatur.

Aus der Temperaturänderung und der bekannten Wärmekapazität des gesamten Systems wird die Verbrennungsenergie berechnet:

$Q = C_{g e s} \cdot Δ T$

Bombenkalorimeter werden unter anderem zur Untersuchung von Brennstoffen und Lebensmitteln eingesetzt. Ein solcher Versuch gehört wegen Druck, Sauerstoff und Verbrennung ausschließlich in ein geeignetes Labor.

Historischer Bezug: Joules Experiment

James Prescott Joule zeigte mit Rührversuchen, dass mechanische Arbeit in innere Energie umgewandelt werden kann. Fallende Gewichte trieben Schaufeln in Wasser an. Durch die Reibung stieg die Wassertemperatur geringfügig an. Das Experiment unterstützte die Vorstellung, dass Wärme keine eigene Substanz, sondern eine Form der Energieübertragung ist.

Die Verbindung von mechanischer Arbeit und Wärme ist ein wichtiger Baustein des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik.

Messwerte und Temperatur-Zeit-Diagramm

Bei einer Messung sollte die Temperatur nicht nur einmal, sondern regelmäßig erfasst werden. In einem Temperatur-Zeit-Diagramm kannst Du erkennen, wann sich ein Gleichgewicht einstellt und wie stark der Wärmeaustausch mit der Umgebung ist.

Bei genauen Messungen wird der ideale Temperaturwert oft durch eine Extrapolation abgeschätzt. Dazu betrachtet man den Temperaturverlauf vor und nach dem Mischvorgang und korrigiert den Einfluss der Umgebung näherungsweise.

Typische Messfehler

Fehlerquelle	Wirkung	Verbesserung
Wärmeaustausch mit der Umgebung	gemessene Temperaturänderung wird meist zu klein	besser isolieren und zügig arbeiten
verspätete Temperaturmessung	Maximum oder Gleichgewicht wird verfehlt	kontinuierlich messen
unvollständiges Durchmischen	Sensor misst nur eine lokale Temperatur	vorsichtig und gleichmäßig rühren
Wasser haftet am heißen Körper	zusätzliche Wärme und Masse gelangen in das Kalorimeter	Körper kurz abtropfen und Vorgehen dokumentieren
ungenaue Massen	Wärmemengen werden falsch berechnet	geeignete Waage verwenden
Kalorimeterwärme vernachlässigt	Stoffwert wird systematisch verfälscht	Kalorimeterkonstante bestimmen
Wärmeverlust beim Überführen	heißer Körper startet im Kalorimeter kälter als angenommen	schnell und sicher überführen

Eine gute Auswertung nennt nicht nur einen Zahlenwert, sondern auch Annahmen, Messunsicherheiten und mögliche systematische Fehler.

Merksätze

Wärme: Wärme ist übertragene Energie aufgrund eines Temperaturunterschieds.
Spezifische Wärmekapazität: Es gilt näherungsweise $Q = m c Δ T$ .
Wärmebilanz: In einem isolierten System ist die Summe aller Wärmebeiträge null.
Mischungstemperatur: Sie liegt ohne Phasenübergang zwischen den Anfangstemperaturen.
Kalorimeterkonstante: Auch die Apparatur nimmt Wärme auf.
Phasenübergang: Während eines Phasenübergangs kann Energie übertragen werden, ohne dass die Temperatur steigt.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was wird in der Kalorimetrie bestimmt? (Wärmemengen) (!Lichtstärken) (!elektrische Ladungen) (!Schallfrequenzen)

Welche Formel beschreibt die Erwärmung eines Körpers ohne Phasenübergang? (Q gleich m mal c mal Delta T) (!Q gleich m geteilt durch c) (!Q gleich c geteilt durch Delta T) (!Q gleich U geteilt durch I)

Welche Einheit hat die spezifische Wärmekapazität? (Joule pro Kilogramm und Kelvin) (!Joule pro Sekunde) (!Kilogramm pro Joule) (!Kelvin pro Watt)

In welche Richtung fließt Wärme bei direktem Kontakt? (Vom wärmeren zum kälteren Körper) (!Vom kälteren zum wärmeren Körper) (!Immer nach oben) (!Immer zum Körper mit der kleineren Masse)

Welche Beziehung gilt in einem ideal isolierten Kalorimeter? (Die Summe aller Wärmebeiträge ist null) (!Die Temperatur bleibt für jeden Körper unverändert) (!Die Masse des warmen Körpers verschwindet) (!Die Wärmekapazität wird null)

Wo liegt die Mischungstemperatur zweier Wassermengen ohne Phasenübergang? (Zwischen den Anfangstemperaturen) (!Immer über beiden Anfangstemperaturen) (!Immer unter beiden Anfangstemperaturen) (!Immer bei null Grad Celsius)

Was beschreibt die Kalorimeterkonstante? (Die Wärmekapazität der Apparatur) (!Die Masse des Thermometers) (!Die Dauer des Versuchs) (!Den Luftdruck im Raum)

Wie berechnet man die elektrische Energie eines Heizvorgangs? (Q gleich U mal I mal t) (!Q gleich U plus I plus t) (!Q gleich U geteilt durch I) (!Q gleich I geteilt durch t)

Was kann während eines Phasenübergangs trotz Energiezufuhr konstant bleiben? (Die Temperatur) (!Die Masse) (!Die Energie) (!Der Aggregatzustand)

Welche Maßnahme verbessert einen kalorimetrischen Versuch? (Das Gefäß gut isolieren) (!Den Deckel dauerhaft offen lassen) (!Auf das Rühren verzichten) (!Die Masse nur schätzen)

Memory

Kalorimetrie	Messung von Wärmemengen
Wärmekapazität	Wärmebedarf eines ganzen Körpers
Spezifische Wärmekapazität	Massenbezogene Stoffeigenschaft
Mischungstemperatur	Gemeinsame Endtemperatur
Kalorimeterkonstante	Wärmekapazität der Apparatur
Latente Wärme	Energie bei einem Phasenübergang
Wärmebilanz	Vergleich aufgenommener und abgegebener Wärme
Bombenkalorimeter	Messung von Verbrennungsenergie

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Physikalische Einheit
Wärmemenge	Joule
Wärmekapazität	Joule pro Kelvin
Spezifische Wärmekapazität	Joule pro Kilogramm und Kelvin
Masse	Kilogramm
Temperaturdifferenz	Kelvin
Elektrische Leistung	Watt

Kreuzworträtsel

Kalorimeter	Wie heißt ein möglichst gut isoliertes Messgefäß für Wärmeversuche?
Joule	Welche Einheit besitzt die Wärmemenge?
Temperatur	Welche Größe wird mit einem Thermometer gemessen?
Gleichgewicht	Wie heißt der Zustand mit gemeinsamer stabiler Temperatur?
Wärmekapazität	Welche Größe gibt den Wärmebedarf eines ganzen Körpers pro Kelvin an?
Schmelzwärme	Welche Wärme wird für den Übergang von fest zu flüssig benötigt?

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Lückentext

Die Kalorimetrie untersucht die Übertragung von

. Ein gut isoliertes Messgefäß heißt

. Die übertragene Energie wird mit dem Formelzeichen

beschrieben. Die spezifische Wärmekapazität besitzt die Einheit Joule pro Kilogramm und

. Für eine Erwärmung ohne Phasenübergang gilt Q gleich m mal c mal

. In einem isolierten System ist die Summe aller Wärmebeiträge

. Nach dem Mischen stellt sich eine gemeinsame

ein. Auch das Gefäß besitzt eine eigene

. Elektrisch zugeführte Energie kann mit U mal I mal

berechnet werden. Bei einem Phasenübergang kann die Temperatur trotz Energiezufuhr

bleiben.

Offene Aufgaben

Leicht

Wärme im Alltag: Fotografiere oder zeichne drei Alltagssituationen, in denen Wärme übertragen wird, und markiere jeweils die Richtung des Energieflusses.
Begriffsnetz Kalorimetrie: Erstelle ein Begriffsnetz aus Wärme, Temperatur, Masse, Wärmekapazität, Kalorimeter und Energieerhaltung.
Materialvergleich: Ordne Wasser, Aluminium, Eisen, Kupfer und Blei nach ihrer spezifischen Wärmekapazität und formuliere eine Vermutung für ihr Erwärmungsverhalten.
Videoanalyse: Wähle ein eingebettetes Video aus und notiere drei Kernaussagen sowie eine offene Frage.

Standard

Mischungsversuch: Untersuche unter Aufsicht, wie sich die Mischungstemperatur verändert, wenn Du das Massenverhältnis von warmem und kaltem Wasser änderst.
Temperatur-Zeit-Diagramm: Miss beim Abkühlen von warmem Wasser regelmäßig die Temperatur und stelle die Werte grafisch dar.
Fehleranalyse: Vergleiche eine berechnete Mischungstemperatur mit einem Messwert und begründe mögliche Abweichungen.
Erklärvideo Kalorimetrie: Produziere ein kurzes Erklärvideo zur Formel Q gleich m mal c mal Delta T und verwende ein selbst gewähltes Zahlenbeispiel.

Schwer

Spezifische Wärmekapazität experimentell: Plane unter Aufsicht eine Messung für einen Metallkörper, bestimme c und vergleiche das Ergebnis mit einem Tabellenwert.
Kalorimeter kalibrieren: Entwickle einen Mischversuch zur Bestimmung der Kalorimeterkonstante und leite die verwendete Gleichung her.
Digitale Temperaturmessung: Nutze einen geeigneten Sensor oder Mikrocontroller, zeichne den Temperaturverlauf auf und diskutiere die zeitliche Auflösung.
Forschungsprojekt Messunsicherheit: Untersuche, welche Messgröße den größten Einfluss auf das Endergebnis hat, und begründe dies mit mehreren Testrechnungen.

Lernkontrolle

Energiefluss erklären: Zwei gleich schwere Körper aus Wasser und Kupfer erhalten dieselbe Wärmemenge. Erkläre mithilfe der spezifischen Wärmekapazität, warum ihre Temperaturänderungen verschieden sind.
Mischungsversuch beurteilen: Eine gemessene Mischungstemperatur liegt unter dem berechneten Wert. Entwickle mindestens zwei physikalische Erklärungen und schlage Verbesserungen vor.
Kalorimeter berücksichtigen: Vergleiche zwei Auswertungen desselben Versuchs, einmal mit und einmal ohne Kalorimeterkonstante. Erkläre die erwartete Abweichung.
Versuchsplanung: Entwirf einen Versuch zur Bestimmung der spezifischen Wärmekapazität einer unbekannten Flüssigkeit. Begründe jede benötigte Messgröße.
Phasenübergang übertragen: Erkläre, warum Eis ein Getränk stark kühlen kann, obwohl die Temperatur des schmelzenden Eises zunächst kaum steigt.
Leistung und Zeit: Beurteile, wie sich eine Verdopplung der Heizleistung auf die ideale Erwärmungszeit und auf reale Wärmeverluste auswirkt.

Lernnachweis

Für einen erfolgreichen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

Wärme und Temperatur sicher unterscheiden kannst.
Grundgleichung der Wärmelehre mit passenden Einheiten anwenden und umstellen kannst.
Wärmebilanz für Mischungs- und Erwärmungsvorgänge aufstellen kannst.
Mischungstemperatur für gleiche und unterschiedliche Stoffe bestimmen kannst.
Kalorimeterkonstante in einer Rechnung berücksichtigen kannst.
Elektrische Energie mit einem kalorimetrischen Vorgang verknüpfen kannst.
Phasenübergang und latente Wärme erklären kannst.
Messunsicherheit und systematische Fehler fachlich beurteilen kannst.
Experimentelle Daten in Tabellen und Diagrammen verständlich auswerten kannst.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Kalorimetrie

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.