Funktionelle Gruppen - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 11-13, G-Niveau

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Einleitung

Funktionelle Gruppen sind bestimmte Atome oder Atomgruppen in organischen Molekülen. Sie beeinflussen besonders stark, wie ein Stoff reagiert und welche Eigenschaften er besitzt. Moleküle mit derselben funktionellen Gruppe gehören häufig zu derselben Stoffklasse.

Ethanol, Propan-1-ol und Glycerin besitzen beispielsweise mindestens eine Hydroxygruppe. Deshalb zeigen sie typische Eigenschaften der Alkohole. Andere Gruppen kennzeichnen unter anderem Aldehyde, Ketone, Carbonsäuren, Ester, Ether, Amine und Amide.

In Strukturformeln steht der Buchstabe R für einen organischen Rest, meistens eine Kohlenwasserstoffkette. Die Schreibweise $\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}$ beschreibt daher allgemein ein Molekül mit einer Hydroxygruppe.

Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du wichtige funktionelle Gruppen in Strukturformeln erkennen, passenden Stoffklassen zuordnen und ihren Einfluss auf Stoffeigenschaften erklären. Du kannst außerdem einfache organische Verbindungen benennen und Zusammenhänge zwischen Molekülstruktur, Polarität, Löslichkeit und Reaktionsverhalten herstellen.

Die Grundidee

Ein organisches Molekül lässt sich vereinfacht in ein Kohlenstoffgerüst und eine oder mehrere funktionelle Gruppen gliedern. Das Kohlenstoffgerüst beeinflusst zum Beispiel die Größe und den unpolaren Anteil des Moleküls. Die funktionelle Gruppe bestimmt viele charakteristische Reaktionen.

Verbindungen mit gleicher funktioneller Gruppe reagieren oft ähnlich. Trotzdem sind sie nicht vollständig gleich: Eine längere Kohlenstoffkette kann beispielsweise die Wasserlöslichkeit verringern und die Siedetemperatur erhöhen.

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Funktionelle Gruppen erkennen

1. Strukturformel: Suche zuerst nach Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel, Halogenen sowie Doppel- und Dreifachbindungen.
2. Bindungsmuster: Prüfe, wie diese Atome miteinander verbunden sind.
3. Position: Achte darauf, ob eine Gruppe am Ende oder innerhalb der Kohlenstoffkette liegt.
4. Stoffklasse: Ordne das erkannte Bindungsmuster einer Stoffklasse zu.
5. Nomenklatur: Bestimme die Hauptgruppe und leite daraus die Endung des Namens ab.

Wichtige funktionelle Gruppen

Funktionelle Gruppe	Allgemeine Kurzform	Stoffklasse	Typische Namensendung	Beispiel
Hydroxygruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}$	Alkohole	-ol	Ethanol
Aldehydgruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}$	Aldehyde	-al	Ethanal
Ketogruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }$	Ketone	-on	Propanon
Carboxygruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$	Carbonsäuren	-säure	Ethansäure
Estergruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }$	Carbonsäureester	-oat	Ethylethanoat
Ethergruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }$	Ether	häufig Alkoxy-Präfix	Methoxyethan
Aminogruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$	Amine	-amin	Ethanamin
Amidgruppe	$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$	Amide	-amid	Ethanamid

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Hydroxygruppe und Alkohole

Die Hydroxygruppe besteht aus einem Sauerstoff- und einem Wasserstoffatom. Sie ist über das Sauerstoffatom mit dem Kohlenstoffgerüst verbunden. Verbindungen mit einer Hydroxygruppe heißen meist Alkohole.

Die O-H-Bindung ist polar. Zwischen Alkoholmolekülen können Wasserstoffbrücken entstehen. Dadurch besitzen Alkohole oft höhere Siedetemperaturen als vergleichbare Alkane. Kurzkettige Alkohole sind meist gut mit Wasser mischbar. Mit wachsender Kohlenstoffkette nimmt die Wasserlöslichkeit gewöhnlich ab.

Beispiel: $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}$ heißt Ethanol.

Carbonylgruppe, Aldehyde und Ketone

Die Carbonylgruppe enthält eine Doppelbindung zwischen Kohlenstoff und Sauerstoff: $\mathrm{C}\mathrm{=}\mathrm{O}$. Sie ist deutlich polar.

Bei einem Aldehyd liegt die Carbonylgruppe am Ende der Kohlenstoffkette. Das Carbonyl-Kohlenstoffatom ist zusätzlich an ein Wasserstoffatom gebunden. Der Name endet häufig auf -al.

Bei einem Keton liegt die Carbonylgruppe innerhalb der Kohlenstoffkette. Der Name endet häufig auf -on.

Primäre Alkohole können zu Aldehyden oxidiert werden:

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{[}\mathrm{O}\mathrm{]}\mathrm{⟶}\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Sekundäre Alkohole können zu Ketonen oxidiert werden:

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }\mathrm{+}\mathrm{[}\mathrm{O}\mathrm{]}\mathrm{⟶}\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Aldehyde lassen sich unter milden Bedingungen meist leichter weiter oxidieren als Ketone. Dabei können Carbonsäuren entstehen.

Carboxygruppe und Carbonsäuren

Die Carboxygruppe verbindet eine Carbonylgruppe mit einer Hydroxygruppe. Ihre Kurzform lautet $\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$. Verbindungen mit dieser Gruppe heißen Carbonsäuren.

Carbonsäuren können ein Proton abgeben und reagieren deshalb sauer:

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}{\mathrm{O}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$

Ein bekanntes Beispiel ist Ethansäure mit der Formel $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$. In Speiseessig liegt sie stark verdünnt vor. Konzentrierte Ethansäure ist ätzend und gehört nicht in Schülerexperimente ohne geeignete Schutzmaßnahmen.

Estergruppe und Carbonsäureester

Die Estergruppe besitzt das Bindungsmuster $\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}$ zwischen zwei organischen Resten. Viele niedrigmolekulare Ester besitzen einen charakteristischen Geruch. Geruch allein ist jedoch kein sicherer Stoffnachweis.

Ester können aus einer Carbonsäure und einem Alkohol entstehen. Dabei wird Wasser abgespalten:

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{+}{\mathrm{R}}^{\prime }\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Diese Gleichgewichtsreaktion heißt Veresterung. Die Rückreaktion wird als Esterhydrolyse bezeichnet.

Ethergruppe und Ether

Bei einem Ether verbindet ein Sauerstoffatom zwei organische Reste:

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{O}\mathrm{-}{\mathrm{R}}^{\prime }$

Ether besitzen keine O-H-Bindung. Deshalb können Ethermoleküle untereinander keine Wasserstoffbrücken über eine eigene Hydroxygruppe ausbilden. Ihre Siedetemperaturen liegen häufig unter denen vergleichbarer Alkohole. Viele Ether sind leicht entzündlich.

Aminogruppe und Amine

Die Aminogruppe enthält Stickstoff. Bei einem primären Amin lautet das typische Muster $\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$.

Das freie Elektronenpaar des Stickstoffatoms kann ein Proton aufnehmen. Viele Amine reagieren deshalb basisch:

$\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{N}{H}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

Amine kommen in vielen Naturstoffen, Farbstoffen und Arzneistoffen vor. Auch Aminosäuren enthalten eine Aminogruppe.

Amidgruppe und Amide

Die Amidgruppe enthält eine Carbonylgruppe, die direkt mit einem Stickstoffatom verbunden ist. Ein einfaches Strukturmuster ist $\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$.

Amidbindungen sind biologisch besonders wichtig. Die Bindungen zwischen Aminosäuren in Peptiden und Proteinen sind spezielle Amidbindungen und werden als Peptidbindungen bezeichnet.

Halogenatome und Mehrfachbindungen

In Halogenalkanen ist mindestens ein Wasserstoffatom eines Kohlenwasserstoffs durch Fluor, Chlor, Brom oder Iod ersetzt. Die allgemeine Schreibweise lautet $\mathrm{R}\mathrm{-}\mathrm{X}$, wobei X für ein Halogen steht.

Auch C=C-Doppelbindungen in Alkenen und C≡C-Dreifachbindungen in Alkinen zeigen ein charakteristisches Reaktionsverhalten. Sie werden daher häufig ebenfalls als funktionelle Strukturelemente betrachtet.

Einfluss auf Stoffeigenschaften

Polarität und Löslichkeit

Sauerstoff und Stickstoff ziehen Bindungselektronen stärker an als Kohlenstoff und Wasserstoff. Viele funktionelle Gruppen erzeugen deshalb polare Bindungen. Polare Molekülbereiche können mit Wasser wechselwirken.

Die Gesamtwasserlöslichkeit hängt aber auch vom unpolaren Kohlenwasserstoffrest ab. Bei vielen Stoffklassen gilt: Je länger die Kohlenstoffkette wird, desto stärker wirkt der unpolare Anteil und desto geringer wird die Wasserlöslichkeit.

Zwischenmolekulare Kräfte und Siedetemperatur

Hydroxy- und Carboxygruppen können Wasserstoffbrücken bilden. Diese Wechselwirkungen erhöhen häufig die Siedetemperatur. Carbonyl- und Estergruppen ermöglichen Dipol-Dipol-Wechselwirkungen. Unpolare Molekülteile wechselwirken vor allem durch Van-der-Waals-Kräfte.

Ein Vergleich ist nur sinnvoll, wenn die Moleküle ähnlich groß sind. Eine sehr lange Kohlenstoffkette kann stärkere Van-der-Waals-Kräfte erzeugen als eine kurze.

Säure-Base-Verhalten

Carbonsäuren können Protonen abgeben. Amine können Protonen aufnehmen. Funktionelle Gruppen erklären daher, warum organische Stoffe trotz ähnlicher Kohlenstoffgerüste sauer, basisch oder weitgehend neutral reagieren können.

Benennung organischer Verbindungen

Die funktionelle Hauptgruppe bestimmt meistens die Endung des Namens. Die längste Kohlenstoffkette, die diese Gruppe enthält, bildet den Stammnamen. Ihre Position wird mit einer möglichst kleinen Zahl angegeben.

Beispiele:

Struktur	Name	Begründung
$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{H}$	Ethanol	Zwei C-Atome und eine Hydroxygruppe
$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{O}$	Ethanal	Zwei C-Atome und eine endständige Aldehydgruppe
$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	Propanon	Drei C-Atome und eine Ketogruppe
$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{O}\mathrm{H}$	Ethansäure	Zwei C-Atome und eine Carboxygruppe
$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$	Ethanamin	Zwei C-Atome und eine Aminogruppe

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Moleküle mit mehreren funktionellen Gruppen

Ein Molekül kann mehrere gleiche oder verschiedene funktionelle Gruppen besitzen. Dann wird nach Nomenklaturregeln eine Hauptgruppe ausgewählt. Sie bestimmt die Endung; weitere Gruppen erscheinen meist als Vorsilben.

Milchsäure besitzt eine Carboxygruppe und eine Hydroxygruppe. Der systematische Name lautet 2-Hydroxypropansäure. Die Carboxygruppe liefert die Endung -säure, während die Hydroxygruppe als Vorsilbe genannt wird.

Funktionelle Gruppen im Alltag

Funktionelle Gruppen begegnen Dir in vielen Stoffen. Ethanol in Desinfektionsmitteln besitzt eine Hydroxygruppe. Ethansäure in Speiseessig besitzt eine Carboxygruppe. Viele Duft- und Aromastoffe enthalten Estergruppen. Aminogruppen und Amidgruppen kommen in Biomolekülen und Arzneistoffen vor.

Die Stoffeigenschaften lassen sich nicht allein aus einem Alltagsnamen ableiten. Entscheidend ist die vollständige Molekülstruktur. Im Chemieunterricht dürfen unbekannte Stoffe niemals probiert werden. Geruchsproben sind nur nach Anweisung der Lehrkraft und mit der Zufächelmethode erlaubt.

Zusammenfassung

Eine funktionelle Gruppe ist ein charakteristischer Teil eines Moleküls. Sie hilft Dir, Stoffklassen zu erkennen, Reaktionen vorherzusagen und Namen zu bilden. Besonders wichtig sind Hydroxy-, Carbonyl-, Carboxy-, Ester-, Ether-, Amino- und Amidgruppen. Das Kohlenstoffgerüst beeinflusst zusätzlich Größe, Löslichkeit und Siedetemperatur eines Stoffes.

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Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Aussage beschreibt eine funktionelle Gruppe am besten? (Sie bestimmt typische Eigenschaften und Reaktionen eines Moleküls) (!Sie gibt nur die Anzahl der Kohlenstoffatome an) (!Sie ist immer ein vollständiges Molekül) (!Sie kommt ausschließlich in anorganischen Salzen vor)

Welche funktionelle Gruppe besitzt das allgemeine Muster R-OH? (Hydroxygruppe) (!Carboxygruppe) (!Estergruppe) (!Aminogruppe)

Welche Stoffklasse besitzt eine endständige Carbonylgruppe mit einem gebundenen Wasserstoffatom? (Aldehyde) (!Ketone) (!Ether) (!Amine)

Wo liegt die Carbonylgruppe eines Ketons? (Innerhalb der Kohlenstoffkette) (!Immer an einem endständigen Sauerstoffatom) (!Ausschließlich in einem Benzolring) (!Zwischen zwei Stickstoffatomen)

Welche Gruppe ist für Carbonsäuren charakteristisch? (Carboxygruppe) (!Ethergruppe) (!Aminogruppe) (!Halogengruppe)

Welche Stoffe reagieren bei einer Veresterung miteinander? (Eine Carbonsäure und ein Alkohol) (!Ein Alkan und ein Edelgas) (!Ein Keton und ein Metall) (!Ein Ether und ein Halogen)

Warum reagieren viele Amine basisch? (Das Stickstoffatom kann mit seinem freien Elektronenpaar ein Proton aufnehmen) (!Die Aminogruppe gibt immer Sauerstoff ab) (!Amine enthalten grundsätzlich Metallionen) (!Die Kohlenstoffkette bildet Hydroxidionen ohne Reaktion)

Welche Aussage unterscheidet Ether von Alkoholen? (Ether besitzen keine O-H-Bindung) (!Ether enthalten kein Sauerstoffatom) (!Alkohole besitzen immer eine Carbonylgruppe) (!Ether sind grundsätzlich ionische Stoffe)

Welche Namensendung ist typisch für einfache Alkohole? (-ol) (!-al) (!-on) (!-säure)

Wie verändert eine längere Kohlenstoffkette häufig die Wasserlöslichkeit einer Stoffreihe? (Die Wasserlöslichkeit nimmt meist ab) (!Die Wasserlöslichkeit wird immer unbegrenzt groß) (!Die funktionelle Gruppe verschwindet) (!Das Molekül wird automatisch zu einem Salz)

Memory

Hydroxygruppe	Alkohole
Carbonylgruppe	Aldehyde und Ketone
Carboxygruppe	Carbonsäuren
Estergruppe	Carbonsäureester
Ethergruppe	Ether
Aminogruppe	Amine
Amidgruppe	Amide
Halogengruppe	Halogenalkane

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Typische Eigenschaft
Hydroxygruppe	Bildung von Wasserstoffbrücken
Carbonylgruppe	Polare Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung
Carboxygruppe	Saurer Charakter
Aminogruppe	Häufig basischer Charakter
Estergruppe	Bestandteil vieler Duftstoffe

...

Kreuzworträtsel

Hydroxygruppe	Welche Gruppe ist für Alkohole charakteristisch?
Carbonylgruppe	Welche Gruppe enthält eine Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung?
Carboxygruppe	Welche Gruppe kennzeichnet Carbonsäuren?
Estergruppe	Welche Gruppe entsteht bei der Reaktion einer Carbonsäure mit einem Alkohol?
Aminogruppe	Welche Gruppe ist typisch für primäre Amine?
Ethergruppe	Welche Gruppe verbindet zwei organische Reste über ein Sauerstoffatom?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Ein charakteristischer Molekülteil wird als bezeichnet.

Alkohole besitzen eine .

Die Kohlenstoff-Sauerstoff-Doppelbindung heißt .

Bei Aldehyden liegt die Carbonylgruppe am .

Carbonsäuren enthalten eine .

Bei einer Veresterung reagieren eine Carbonsäure und ein miteinander.

Ether besitzen zwischen zwei organischen Resten ein .

Viele Amine reagieren wegen des freien Elektronenpaars am Stickstoff .

Mit zunehmender Länge der Kohlenstoffkette nimmt die Wasserlöslichkeit häufig .

Die Bindung zwischen Aminosäuren in Proteinen heißt .

Offene Aufgaben

Leicht

1. Strukturformel-Galerie: Zeichne je ein einfaches Beispiel für einen Alkohol, einen Aldehyd, ein Keton und eine Carbonsäure. Markiere die funktionelle Gruppe.
2. Karten sortieren: Erstelle Karten mit Gruppennamen, Strukturmustern und Stoffklassen und ordne jeweils drei passende Karten zusammen.
3. Alltagsstoffe: Suche auf Produktetiketten nach drei organischen Stoffnamen und recherchiere, welche funktionellen Gruppen sie besitzen.
4. Merksatz: Formuliere einen eigenen Merksatz, mit dem Du Aldehyde und Ketone unterscheiden kannst.

Standard

1. Molekülvergleich: Vergleiche Ethanol und Dimethylether hinsichtlich Struktur, Wasserstoffbrücken und Siedetemperatur.
2. Erklärplakat: Gestalte ein übersichtliches Lernplakat zu fünf funktionellen Gruppen mit Formeln, Stoffklassen und Beispielen.
3. Erklärvideo: Produziere ein zweiminütiges Video, in dem Du eine unbekannte Strukturformel schrittweise untersuchst.
4. Modellbau: Baue mit einem Molekülbaukasten Modelle eines Alkohols, eines Ketons und einer Carbonsäure und fotografiere die Gruppen aus gleicher Perspektive.

Schwer

1. Eigenschaftsprognose: Ordne mehrere vorgegebene Moleküle nach erwarteter Wasserlöslichkeit und begründe Deine Reihenfolge mit Strukturmerkmalen.
2. Veresterung: Plane unter Anleitung der Lehrkraft einen sicheren Versuch zur Esterbildung mit Gefährdungsbeurteilung, Beobachtungen und Auswertung.
3. Mehrfunktionelle Verbindung: Analysiere die Struktur einer Aminosäure und erkläre das Zusammenspiel von Amino- und Carboxygruppe.
4. Forschungsinterview: Befrage eine Fachperson aus Chemie, Pharmazie oder Lebensmitteltechnologie zur Bedeutung funktioneller Gruppen im Berufsalltag und dokumentiere die Ergebnisse.

Lernkontrolle

1. Struktur-Eigenschafts-Beziehung: Erkläre, warum Ethanol eine höhere Siedetemperatur als ein ähnlich großes Alkan besitzt.
2. Isomerievergleich: Vergleiche einen Alkohol und einen Ether mit gleicher Summenformel. Leite Unterschiede bei zwischenmolekularen Kräften und Siedetemperatur ab.
3. Reaktionsweg: Entwickle einen Reaktionsweg vom primären Alkohol über den Aldehyd zur Carbonsäure und ordne jedem Schritt eine Reaktionsart zu.
4. Unbekannter Stoff: Ein Stoff reagiert sauer, besitzt eine Carbonylgruppe und kann mit einem Alkohol Wasser abspalten. Bestimme die wahrscheinlichste funktionelle Gruppe und begründe.
5. Kettenlängeneffekt: Erkläre, warum Butan-1-ol meist schlechter wasserlöslich ist als Ethanol, obwohl beide dieselbe funktionelle Gruppe besitzen.
6. Transfer Biochemie: Beschreibe, welche zwei funktionellen Gruppen eine einfache Aminosäure besitzt und wie daraus ein Zwitterion entstehen kann.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du wichtige funktionelle Gruppen sicher in Strukturformeln erkennen und den passenden Stoffklassen zuordnen. Du solltest allgemeine Strukturmuster verwenden, einfache Verbindungen benennen und den Einfluss der Gruppen auf Polarität, Wasserlöslichkeit, Siedetemperatur sowie Säure-Base-Verhalten erklären können. Wichtig ist außerdem, Reaktionen wie Oxidation und Veresterung mithilfe der beteiligten Gruppen zu deuten und Dein Wissen auf unbekannte Moleküle zu übertragen.

Verknüpfte Lernbereiche

Funktionelle Gruppen - Chemie Organische Chemie Strukturformel Stoffklasse Hydroxygruppe Carbonylgruppe Carboxygruppe Ester Ether Amine Amide Zwischenmolekulare Kräfte Nomenklatur

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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