Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 5-6, G-Niveau

Elektrodenpotenziale - Chemie

Einleitung

Warum liefert eine Batterie eine Spannung? Warum gibt Zink leichter Elektronen ab als Kupfer? Und weshalb verändert sich eine Zellspannung, wenn sich die Konzentration einer Lösung ändert? Antworten darauf geben Elektrodenpotenziale. Sie beschreiben die Tendenz eines Redoxpaares, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben.

In diesem aiMOOC lernst Du, wie ein Elektrodenpotenzial entsteht, wie es gemessen wird und wie Du damit die Spannung einer galvanischen Zelle berechnest. Als wichtigstes Beispiel dient das Daniell-Element. Außerdem lernst Du die Nernst-Gleichung in einer schulgeeigneten Form kennen.

Datei:Electrochemistry cell.png

Lernziele

Nach der Bearbeitung kannst Du den Aufbau einer Halbzelle erklären, Anode und Kathode sicher unterscheiden, Standardelektrodenpotenziale vergleichen, Zellspannungen berechnen und den Einfluss der Konzentration mithilfe der Nernst-Gleichung beschreiben.

Grundlagen

Redoxreaktionen und Elektronenübertragung

Eine Redoxreaktion besteht aus zwei gekoppelten Teilreaktionen:

Oxidation: Ein Teilchen gibt Elektronen ab.
Reduktion: Ein Teilchen nimmt Elektronen auf.

Beispiel mit Zink und Kupferionen:

$Z n \to Z n^{2 +} + 2 e^{-}$

$C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u$

Gesamtreaktion:

$Z n + C u^{2 +} \to Z n^{2 +} + C u$

Zink ist hier das Reduktionsmittel, weil es Elektronen abgibt. Kupferionen sind das Oxidationsmittel, weil sie Elektronen aufnehmen.

Was ist eine Elektrode?

Eine Elektrode ist ein elektrischer Leiter, an dessen Grenzfläche zu einem Elektrolyten eine Redoxreaktion stattfinden kann. Häufig besteht die Elektrode aus einem Metall, das in eine Lösung seiner Ionen taucht. Ein solches System heißt Halbzelle.

Beispiel einer Kupferhalbzelle:

$C u^{2 +} + 2 e^{-} ⇌ C u$

Datei:Copper half-cell.PNG

An der Grenzfläche können Metallatome als Ionen in Lösung gehen oder gelöste Ionen können Elektronen aufnehmen und sich als Metall abscheiden. Dadurch entsteht eine Ladungstrennung zwischen Elektrode und Lösung.

Entstehung des Elektrodenpotenzials

Taucht ein Metall in eine Lösung seiner Ionen, laufen zunächst zwei entgegengesetzte Vorgänge ab:

Metallatome können Elektronen im Metall zurücklassen und als positive Ionen in Lösung gehen.
Metallionen können Elektronen aufnehmen und sich auf der Elektrode abscheiden.

Nach kurzer Zeit stellt sich ein dynamisches Gleichgewicht ein. Zwischen Elektrode und Lösung besteht dann eine elektrische Potenzialdifferenz. Diese wird als Elektrodenpotenzial bezeichnet.

Ein einzelnes Elektrodenpotenzial lässt sich nicht absolut messen. Messbar ist immer nur die Differenz zwischen zwei Elektrodenpotenzialen.

Vergleich und Messung von Elektrodenpotenzialen

Die Standard-Wasserstoffelektrode

Damit Elektrodenpotenziale vergleichbar sind, benötigt man eine Bezugselektrode. Als international festgelegte Referenz dient die Standard-Wasserstoffelektrode. Ihr Standardpotenzial wird definitionsgemäß auf

$E^{\circ} = 0,00 V$

gesetzt.

Zu den Standardbedingungen gehören näherungsweise eine Temperatur von $25^{\circ} C$ , eine Aktivität gelöster Stoffe von eins und für Gase ein Standarddruck. Im Schulunterricht wird für verdünnte Lösungen häufig vereinfacht mit einer Konzentration von $1 m o l L^{- 1}$ gearbeitet.

Die Redoxreaktion lautet:

$2 H^{+} + 2 e^{-} ⇌ H_{2}$

Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes:

Standardelektrodenpotenzial

Das Standardelektrodenpotenzial $E^{\circ}$ ist das Elektrodenpotenzial eines Redoxpaares unter Standardbedingungen, gemessen relativ zur Standard-Wasserstoffelektrode.

Alle Werte werden üblicherweise als Reduktionspotenziale angegeben. Ein positiver Wert bedeutet: Die oxidierte Form nimmt im Vergleich zur Wasserstoffelektrode relativ leicht Elektronen auf. Ein stark negativer Wert bedeutet: Die reduzierte Form gibt relativ leicht Elektronen ab.

Redoxpaar	Reduktionsgleichung	Näherungswert von $E^{\circ}$
Lithiumionen/Lithium	$L i^{+} + e^{-} \to L i$	$- 3,04 V$
Zinkionen/Zink	$Z n^{2 +} + 2 e^{-} \to Z n$	$- 0,76 V$
Wasserstoffionen/Wasserstoff	$2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2}$	$0,00 V$
Kupferionen/Kupfer	$C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u$	$+ 0,34 V$
Silberionen/Silber	$A g^{+} + e^{-} \to A g$	$+ 0,80 V$

Die genauen Werte hängen von Temperatur, Druck, Aktivität und Tabellenkonventionen ab. Für Schulrechnungen verwendest Du die im Unterricht oder in der Aufgabe vorgegebenen Tabellenwerte.

Elektrochemische Spannungsreihe

Die Elektrochemische Spannungsreihe ordnet Redoxpaare nach ihren Standardelektrodenpotenzialen.

Je positiver $E^{\circ}$ , desto stärker ist die oxidierte Form als Elektronenakzeptor und damit als Oxidationsmittel.
Je negativer $E^{\circ}$ , desto stärker ist die reduzierte Form als Elektronendonator und damit als Reduktionsmittel.

Mit der Spannungsreihe kannst Du abschätzen, welche Redoxreaktion freiwillig ablaufen kann. Die Halbzelle mit dem positiveren Reduktionspotenzial bildet in einer galvanischen Zelle die Kathode.

Das Daniell-Element

Aufbau

Das Daniell-Element besteht aus einer Zinkhalbzelle und einer Kupferhalbzelle. Beide Lösungen sind durch eine Salzbrücke oder ein Diaphragma ionenleitend verbunden. Ein äußerer Leiter ermöglicht den Elektronenfluss.

Vorgänge an den Elektroden

An der Zinkelektrode findet die Oxidation statt:

$Z n \to Z n^{2 +} + 2 e^{-}$

Die Zinkelektrode ist die Anode und im Daniell-Element der Minuspol.

An der Kupferelektrode findet die Reduktion statt:

$C u^{2 +} + 2 e^{-} \to C u$

Die Kupferelektrode ist die Kathode und im Daniell-Element der Pluspol.

Die Elektronen fließen im äußeren Stromkreis von der Zinkelektrode zur Kupferelektrode. Die Salzbrücke sorgt durch Ionenwanderung für den Ladungsausgleich. Ohne diesen Ausgleich würde der Elektronenfluss rasch enden.

Berechnung der Standardzellspannung

Für eine galvanische Zelle gilt:

$U^{\circ} = E_{K a t h o d e}^{\circ} - E_{A n o d e}^{\circ}$

Für das Daniell-Element:

$U^{\circ} = 0,34 V - (- 0,76 V)$

$U^{\circ} = 1,10 V$

Eine positive Zellspannung zeigt, dass die angegebene Gesamtreaktion unter den betrachteten Bedingungen freiwillig ablaufen kann.

Merksatz: Kathode minus Anode. Die Tabellenwerte werden als Reduktionspotenziale eingesetzt; Du musst sie vor der Subtraktion nicht künstlich umdrehen.

Zellschreibweise

Das Daniell-Element kann kurz dargestellt werden als:

$Z n | Z n^{2 +} | | C u^{2 +} | C u$

Ein einfacher Strich kennzeichnet eine Phasengrenze. Der Doppelstrich steht für die ionenleitende Verbindung zwischen den Halbzellen. Häufig wird links die Anode und rechts die Kathode notiert.

Konzentrationsabhängigkeit und Nernst-Gleichung

Warum verändert die Konzentration das Potenzial?

Ein Elektrodenpotenzial hängt nicht nur von der Art des Redoxpaares ab. Auch die Aktivitäten beziehungsweise näherungsweise die Konzentrationen der beteiligten Stoffe beeinflussen das Gleichgewicht an der Elektrode.

Bei einer Metallelektrode begünstigt eine höhere Konzentration der Metallionen die Reduktion der Ionen. Das Reduktionspotenzial wird dadurch positiver. Sinkt die Ionenkonzentration, wird das Potenzial negativer.

Datei:Nernst potential.png

Allgemeine Nernst-Gleichung

Für das Redoxgleichgewicht

$O x + z e^{-} ⇌ R e d$

gilt:

$E = E^{\circ} + \frac{R T}{z F} \ln (\frac{a_{O x}}{a_{R e d}})$

Dabei bedeuten:

Symbol	Bedeutung
$E$	Elektrodenpotenzial unter den aktuellen Bedingungen
$E^{\circ}$	Standardelektrodenpotenzial
$R$	universelle Gaskonstante
$T$	absolute Temperatur in Kelvin
$z$	Zahl der übertragenen Elektronen
$F$	Faraday-Konstante
$a$	Aktivität des jeweiligen Stoffes

Für verdünnte Lösungen wird im Schulunterricht oft näherungsweise die Stoffmengenkonzentration anstelle der Aktivität verwendet.

Vereinfachte Form bei 25 Grad Celsius

Bei $25^{\circ} C$ kann mit dem dekadischen Logarithmus geschrieben werden:

$E = E^{\circ} + \frac{0,05916 V}{z} \lg (\frac{a_{O x}}{a_{R e d}})$

Für eine Metallelektrode

$M^{z +} + z e^{-} ⇌ M$

hat das feste Metall näherungsweise die Aktivität eins. Deshalb vereinfacht sich die Gleichung zu:

$E = E^{\circ} + \frac{0,05916 V}{z} \lg a (M^{z +})$

Beispielrechnung für eine Kupferhalbzelle

Gegeben sind $E^{\circ} (C u^{2 +} / C u) = 0,34 V$ , $z = 2$ und näherungsweise $c (C u^{2 +}) = 0,010 m o l L^{- 1}$ .

$E = 0,34 V + \frac{0,05916 V}{2} \lg (0,010)$

Da $\lg (0,010) = - 2$ , folgt:

$E \approx 0,34 V - 0,059 V$

$E \approx 0,28 V$

Die geringere Kupferionenkonzentration senkt das Reduktionspotenzial gegenüber dem Standardwert.

Konzentrationselement

Ein Konzentrationselement besteht aus zwei Halbzellen mit demselben Redoxpaar, aber unterschiedlichen Konzentrationen. Die Spannung entsteht allein durch den Konzentrationsunterschied. Beim Betrieb nähern sich die Konzentrationen einander an.

Für zwei Metallionen-Halbzellen desselben Redoxpaares gilt bei $25^{\circ} C$ näherungsweise:

$U = \frac{0,05916 V}{z} \lg (\frac{a_{h o c h}}{a_{n i e d r i g}})$

Damit verbindet die Nernst-Gleichung eine chemische Größe, die Aktivität, mit einer elektrischen Größe, der Spannung.

Bedeutung und Anwendungen

Elektrodenpotenziale sind grundlegend für viele technische und analytische Verfahren:

Batterie und Akkumulator: Auswahl geeigneter Redoxpaare und Abschätzung der Zellspannung.
Brennstoffzelle: Umwandlung chemischer Energie in elektrische Energie.
Korrosion: Beurteilung, welches Metall bevorzugt oxidiert wird.
Elektrolyse: Abschätzung erforderlicher Spannungen; in der Praxis spielen zusätzlich Überspannung und Widerstände eine Rolle.
Potentiometrie: Konzentrationsbestimmung, beispielsweise bei pH-Messungen oder ionenselektiven Elektroden.

Elektrodenpotenziale allein beschreiben vor allem die thermodynamische Triebkraft. Sie sagen nicht direkt, wie schnell eine Reaktion abläuft. Dafür sind Reaktionskinetik, Elektrodenoberfläche, Stofftransport und Überspannungen wichtig.

Typische Fehler vermeiden

Anode und Kathode verwechseln: An der Anode findet immer Oxidation statt, an der Kathode immer Reduktion. Die Vorzeichen der Pole hängen davon ab, ob die Zelle galvanisch oder elektrolytisch betrieben wird.
Tabellenwert falsch drehen: Standardpotenziale werden meist als Reduktionspotenziale angegeben. Für die Zellspannung gilt direkt Kathode minus Anode.
Elektronen durch die Salzbrücke schicken: Elektronen fließen durch den äußeren Leiter. In der Salzbrücke wandern Ionen.
Konzentration fester Stoffe einsetzen: Reine Feststoffe haben näherungsweise Aktivität eins und erscheinen nicht im Reaktionsquotienten.
Logarithmus übersehen: Eine zehnfache Konzentrationsänderung verändert das Potenzial nicht linear, sondern logarithmisch.
Spannung mit Reaktionsgeschwindigkeit gleichsetzen: Eine hohe positive Zellspannung bedeutet nicht automatisch eine schnelle Reaktion.

Sicherheit im Experiment

Beim Aufbau galvanischer Zellen trägst Du Schutzbrille und beachtest die Gefährdungsbeurteilung der verwendeten Stoffe. Schwermetallsalzlösungen dürfen nicht in den Ausguss gelangen. Elektroden und Lösungen werden nach den Vorgaben der Lehrkraft gesammelt und entsorgt. Vermeide Kurzschlüsse, da sich Leitungen und Bauteile erwärmen können.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was beschreibt ein Elektrodenpotenzial? (Die Tendenz eines Redoxpaares zur Elektronenaufnahme oder Elektronenabgabe) (!Die Masse einer Elektrode) (!Die Geschwindigkeit aller chemischen Reaktionen) (!Die elektrische Leitfähigkeit von reinem Wasser)

Welche Reaktion findet an der Anode statt? (Oxidation) (!Reduktion) (!Neutralisation) (!Kondensation)

Welche Reaktion findet an der Kathode statt? (Reduktion) (!Oxidation) (!Hydrolyse) (!Destillation)

Warum benötigt man eine Bezugselektrode? (Weil nur Potenzialdifferenzen messbar sind) (!Weil Metalle keine Elektronen besitzen) (!Weil Elektrolyte immer farblos sind) (!Weil Spannungen nur bei hohen Temperaturen entstehen)

Welches Standardpotenzial besitzt die Standard-Wasserstoffelektrode definitionsgemäß? (Null Volt) (!Ein Volt) (!Minus ein Volt) (!Zehn Volt)

Welche Elektrode ist im Daniell-Element die Anode? (Die Zinkelektrode) (!Die Kupferelektrode) (!Die Salzbrücke) (!Das Voltmeter)

In welche Richtung fließen die Elektronen im Daniell-Element? (Von Zink zu Kupfer) (!Von Kupfer zu Zink) (!Von der Salzbrücke zum Zink) (!Von der Lösung zum Voltmeter)

Wie wird die Standardzellspannung berechnet? (Standardpotenzial der Kathode minus Standardpotenzial der Anode) (!Standardpotenzial der Anode minus Standardpotenzial der Kathode) (!Summe aller Konzentrationen) (!Produkt der Elektrodenmassen)

Welche Aufgabe hat die Salzbrücke? (Sie ermöglicht den Ladungsausgleich durch Ionenwanderung) (!Sie transportiert Elektronen) (!Sie erzeugt Kupferionen) (!Sie misst die Spannung)

Welche Aussage zur Nernst-Gleichung ist richtig? (Sie beschreibt die Abhängigkeit des Elektrodenpotenzials von Aktivität und Temperatur) (!Sie berechnet ausschließlich die Masse einer Elektrode) (!Sie gilt nur für gasförmige Stoffe) (!Sie beschreibt die Reaktionsgeschwindigkeit direkt)

Memory

Anode	Ort der Oxidation
Kathode	Ort der Reduktion
Salzbrücke	Ionenleitender Ladungsausgleich
Standard-Wasserstoffelektrode	Bezugspunkt mit null Volt
Nernst-Gleichung	Konzentrationsabhängigkeit des Potenzials
Zinkhalbzelle	Elektronenquelle der Zink-Kupfer-Zelle
Kupferhalbzelle	Ort der Kupferabscheidung
Zellspannung	Differenz zweier Elektrodenpotenziale

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Oxidation	Elektronenabgabe
Reduktion	Elektronenaufnahme
Anode	Oxidationsort
Kathode	Reduktionsort
Außenleiter	Elektronentransport
Salzbrücke	Ionentransport
Standardpotenzial	Messwert unter festgelegten Bedingungen

Kreuzworträtsel

Anode	An welcher Elektrode findet die Oxidation statt?
Kathode	An welcher Elektrode findet die Reduktion statt?
Elektrolyt	Wie heißt ein Stoff mit beweglichen Ionen?
Nernst	Welcher Forscher gab der Konzentrationsgleichung ihren Namen?
Spannung	Welche elektrische Größe entsteht als Potenzialdifferenz?
Zink	Welches Metall wird im Daniell-Element oxidiert?

LearningApps

Lückentext

Ein Elektrodenpotenzial entsteht an der Grenzfläche zwischen einer Elektrode und einem

. Bei einer Oxidation werden

abgegeben. Bei einer Reduktion werden Elektronen

. Die Oxidation findet an der

statt. Die Reduktion findet an der

statt. Einzelne Elektrodenpotenziale können nicht absolut, sondern nur als

gemessen werden. Als Bezug dient die Standard-

. Ihr festgelegtes Standardpotenzial beträgt

Volt. Im Daniell-Element wird Zink

. Kupferionen werden an der Kupferelektrode

. Die Elektronen fließen durch den äußeren

. Die Salzbrücke ermöglicht den Ausgleich elektrischer

. Die Standardzellspannung erhält man aus Kathodenpotenzial minus

. Die Nernst-Gleichung beschreibt die Abhängigkeit des Potenzials von der

. Eine zehnfache Konzentrationsänderung wirkt wegen des

nicht linear. Ein positives Ergebnis für die Zellspannung zeigt eine thermodynamisch

Reaktion an.

Offene Aufgaben

Leicht

Begriffsnetz Elektrochemie: Erstelle ein Begriffsnetz mit Elektrode, Elektrolyt, Halbzelle, Anode, Kathode, Oxidation und Reduktion.
Daniell-Element beschriften: Zeichne den Aufbau und beschrifte Elektroden, Lösungen, Salzbrücke, Elektronenfluss und Ionenwanderung.
Spannungsreihe erklären: Formuliere in eigenen Worten, was ein positives und ein negatives Standardpotenzial bedeutet.
Fehlerdetektiv: Korrigiere die Aussage „Elektronen fließen durch die Salzbrücke von Kupfer zu Zink“ und begründe jede Änderung.

Standard

Halbzellen vergleichen: Wähle drei Redoxpaare aus einer Tabelle und ordne ihre oxidierten Formen nach zunehmender Oxidationsstärke.
Zellspannung berechnen: Kombiniere zwei vorgegebene Halbzellen, bestimme Anode und Kathode und berechne die Standardzellspannung.
Erklärvideo planen: Entwirf ein zweiminütiges Storyboard zur Frage, wie an einer Metallelektrode ein Potenzial entsteht.
Konzentration untersuchen: Berechne für eine Metallhalbzelle das Potenzial bei drei unterschiedlichen Ionenkonzentrationen und stelle die Werte grafisch dar.

Schwer

Konzentrationselement entwickeln: Plane ein Experiment mit zwei Kupferhalbzellen unterschiedlicher Konzentration und formuliere eine überprüfbare Hypothese.
Korrosionsschutz bewerten: Erkläre mithilfe von Elektrodenpotenzialen, warum Zink als Opferanode zum Schutz von Eisen eingesetzt werden kann.
Batteriekonzept prüfen: Entwickle aus einer Auswahl von Redoxpaaren eine theoretische galvanische Zelle und bewerte Spannung, Sicherheit und Materialwahl.
Messdaten auswerten: Vergleiche experimentelle Zellspannungen mit berechneten Werten und diskutiere mögliche Ursachen für Abweichungen.

Lernkontrolle

Elektrodenwahl begründen: Für eine Zink-Silber-Zelle sind die Standardpotenziale gegeben. Begründe ohne bloßes Auswendiglernen, welche Elektrode Anode und welche Kathode ist.
Konzentrationstrend erklären: Eine Metallionenkonzentration wird um den Faktor zehn verringert. Erkläre qualitativ und rechnerisch, wie sich das Reduktionspotenzial verändert.
Fehlmessung analysieren: In einem Versuch wird die Salzbrücke entfernt. Sage voraus, wie sich der Stromfluss entwickelt, und erkläre den Zusammenhang mit dem Ladungsausgleich.
Reaktionsrichtung beurteilen: Zwei Halbzellen werden vertauscht notiert. Entscheide anhand der Potenziale, welche Reaktionsrichtung freiwillig ist, und korrigiere die Zellschreibweise.
Modellgrenzen diskutieren: Eine berechnete Zellspannung ist höher als der Messwert. Entwickle mindestens drei plausible Erklärungen aus Konzentration, Temperatur, Innenwiderstand, Überspannung oder Verunreinigung.
Transfer zur Korrosion: Erkläre, weshalb der Kontakt zweier verschiedener Metalle in feuchter Umgebung Korrosion beschleunigen kann, und leite eine Schutzmaßnahme ab.

Lernnachweis

Für einen überzeugenden Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

den Aufbau einer Halbzelle fachsprachlich korrekt beschreiben kannst,
Oxidation, Reduktion, Anode und Kathode sicher zuordnest,
den Elektronenfluss und den Ionenausgleich in einer galvanischen Zelle erklärst,
Standardelektrodenpotenziale sinnvoll vergleichst,
Zellspannungen mit korrektem Vorzeichen berechnest,
die Nernst-Gleichung auf einfache Konzentrationsänderungen anwendest,
Ergebnisse deutest und Modellgrenzen benennst,
Sicherheits- und Entsorgungsregeln bei Experimenten beachtest.

Als Lernprodukt eignen sich ein Versuchsprotokoll, eine kommentierte Modellzeichnung, eine Rechnung mit Fehleranalyse oder eine kurze Präsentation mit Transferbeispiel.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Elektrodenpotenziale - Chemie

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Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.