Bodenchemie - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 7-8, G-Niveau

Bodenchemie - Chemie

Einleitung

Die Bodenchemie untersucht Stoffe, Ionen und chemische Reaktionen im Boden. Sie erklärt unter anderem, warum Pflanzen Nährstoffe aufnehmen können, weshalb Böden versauern und wie Tonminerale oder Humus Stoffe speichern. Boden ist dabei kein einheitlicher Stoff, sondern ein Gemisch aus mineralischen Teilchen, organischer Substanz, Wasser, Luft und Lebewesen.

In diesem aiMOOC lernst Du die wichtigsten chemischen Eigenschaften von Böden kennen. Im Mittelpunkt stehen pH-Wert, Säure-Base-Reaktion, Ionenaustausch, Pflanzennährstoffe, Bodenversauerung und einfache Untersuchungsmethoden.

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Lernziele

Nach der Bearbeitung kannst Du den Aufbau eines Bodens beschreiben, den Boden-pH deuten, den Ionenaustausch erklären und Zusammenhänge zwischen Bodenchemie, Pflanzenwachstum und Umweltschutz herstellen.

Boden als chemisches System

Boden besteht aus einer festen Phase, einer flüssigen Phase und einer gasförmigen Phase. Zur festen Phase gehören Minerale, Ton, Sand, Schluff und Humus. Die flüssige Phase ist die Bodenlösung. In ihr befinden sich Wasser, gelöste Salze, Nährstoffionen und weitere Stoffe. Die gasförmige Phase wird als Bodenluft bezeichnet.

Die Anteile dieser Bestandteile sind nicht in jedem Boden gleich. Ein Sandboden besitzt große Poren und lässt Wasser schnell durchsickern. Tonreiche Böden speichern meist mehr Wasser und Ionen. Humusreiche Böden enthalten viele organische Stoffe und bieten zahlreichen Bodenorganismen Lebensraum.

Bodenhorizonte

Ein Bodenprofil zeigt häufig mehrere Horizonte. Im Oberboden sammeln sich Humus, Pflanzenreste und viele Lebewesen. Tiefere Horizonte enthalten meist weniger organisches Material und mehr verwittertes Ausgangsgestein. Wasser transportiert gelöste Stoffe zwischen den Horizonten.

Korngröße und Oberfläche

Sand, Schluff und Ton unterscheiden sich durch ihre Korngröße. Kleine Teilchen besitzen bezogen auf ihre Masse eine besonders große Oberfläche. Deshalb können Tonminerale viele Ionen anlagern. Die Bodenart beeinflusst somit nicht nur die Wasserspeicherung, sondern auch wichtige chemische Eigenschaften.

Die Bodenlösung

Die Bodenlösung verbindet die festen Bodenbestandteile mit den Pflanzenwurzeln. Typische gelöste Ionen sind Kaliumionen ${\mathrm{K}}^{\mathrm{+}}$, Calciumionen $\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$, Magnesiumionen $\mathrm{M}{\mathrm{g}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}$, Ammoniumionen $\mathrm{N}{H}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}$, Nitrationen $\mathrm{N}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}$, Phosphationen und Sulfationen.

Pflanzen nehmen einen großen Teil ihrer Mineralstoffe aus dieser Lösung auf. Wird ein Ion nur schwach im Boden gebunden, kann es mit Sickerwasser ausgewaschen werden. Nitrat ist dafür ein wichtiges Beispiel.

Boden-pH und Säure-Base-Chemie

Der pH-Wert beschreibt, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Für die Bodenchemie wird eine Bodenprobe meist mit Wasser oder einer Salzlösung vermischt und anschließend gemessen.

Vereinfacht gilt:

$\mathrm{p}\mathrm{H}=-{\log }_{10}(a({\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}))$

Dabei bezeichnet $\mathrm{a}\mathrm{(}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{)}$ die Aktivität der Oxoniumionen. Im Schulunterricht wird bei verdünnten Lösungen oft näherungsweise mit der Konzentration gerechnet.

Ein niedriger pH-Wert zeigt eine saure Bodenreaktion an. Ein hoher pH-Wert zeigt eine basische Bodenreaktion an. Viele Pflanzen wachsen gut in einem schwach sauren bis neutralen Bereich. Der passende Wert hängt jedoch von Pflanzenart und Bodenart ab.

Das Diagramm zeigt, dass die Verfügbarkeit von Nährstoffen vom pH-Wert abhängt. Bei ungünstigen pH-Werten können bestimmte Elemente schwer löslich oder übermäßig mobil werden.

Bodenversauerung

Ein Boden versauert, wenn mehr Protonen eingetragen oder gebildet werden, als der Boden neutralisieren kann. Ursachen können natürliche Verwitterung, Pflanzenaufnahme, Auswaschung, saure Niederschläge und bestimmte Düngungsprozesse sein.

Bei der Nitrifikation wird Ammonium durch Mikroorganismen zu Nitrat oxidiert. Vereinfacht kann dies so dargestellt werden:

$\mathrm{N}{H}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{N}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Die entstehenden Protonen können zur Versauerung beitragen. Gleichzeitig werden bei starker Versauerung wichtige Kationen wie Calcium und Magnesium leichter verdrängt und ausgewaschen.

Pufferung und Kalkung

Böden können Säuren teilweise abfangen. Diese Fähigkeit heißt Pufferung. Tonminerale, Humus und Carbonate tragen dazu bei. Ein kalkhaltiger Boden kann Protonen beispielsweise durch Calciumcarbonat binden:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Bei der Kalkung werden geeignete Calcium- oder Magnesiumverbindungen ausgebracht. Dadurch kann ein zu saurer Boden angehoben werden. Eine Kalkung sollte jedoch auf einer Bodenuntersuchung beruhen, weil ein zu hoher pH-Wert ebenfalls Nährstoffprobleme verursachen kann.

Die allgemeine Neutralisation von Oxonium- und Hydroxidionen lautet:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

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Ionenaustausch und Kationenaustauschkapazität

Viele Tonminerale und Humusstoffe besitzen negativ geladene Oberflächen. Daran können positiv geladene Ionen, also Kationen, angelagert werden. Diese Bindung ist meist umkehrbar. Ein gebundenes Ion kann gegen ein anderes Ion aus der Bodenlösung ausgetauscht werden.

Die Kationenaustauschkapazität, kurz KAK, beschreibt, wie viele Kationen ein Boden austauschbar binden kann. Ton- und humusreiche Böden besitzen häufig eine höhere KAK als sandige Böden. Eine hohe KAK bedeutet, dass Nährstoffkationen gut gespeichert und später wieder abgegeben werden können.

Ein vereinfachter Austausch kann so dargestellt werden:

$\mathrm{2}\mathrm{X}\mathrm{-}\mathrm{K}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{X}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{K}}^{\mathrm{+}}$

$\mathrm{X}$ steht hier für einen negativ geladenen Austauscherplatz im Boden.

Die KAK kann vom pH-Wert abhängen. Bei Humusstoffen und manchen Mineraloberflächen entstehen mit steigendem pH-Wert zusätzliche negative Ladungen.

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Basensättigung

Die Basensättigung gibt an, welcher Anteil der Austauschplätze mit Calcium-, Magnesium-, Kalium- und Natriumionen besetzt ist. Bei starker Versauerung werden diese Ionen zunehmend durch Protonen und Aluminiumionen verdrängt. Das kann die Nährstoffversorgung von Pflanzen verschlechtern.

Humus und Bodenleben

Humus entsteht beim Abbau und Umbau abgestorbener organischer Stoffe. Humus kann Wasser und Ionen speichern, das Bodengefüge verbessern und als Kohlenstoffspeicher wirken.

In der Rhizosphäre, dem unmittelbar von einer Pflanzenwurzel beeinflussten Bodenraum, laufen besonders viele Reaktionen ab. Wurzeln geben Stoffe ab, verändern lokal den pH-Wert und stehen mit Bakterien sowie Pilzen in Wechselwirkung.

Bodenorganismen zersetzen organische Stoffe und setzen dabei Mineralstoffe frei. Dieser Vorgang heißt Mineralisierung. Ohne Bodenorganismen wären viele Nährstoffe für Pflanzen nicht oder nur langsam verfügbar.

Stickstoff im Boden

Stickstoff ist ein wichtiger Bestandteil von Proteinen und Nukleinsäuren. Pflanzen nehmen Stickstoff vor allem als Nitrat oder Ammonium auf. Im Boden wird Stickstoff durch biologische und chemische Prozesse ständig umgewandelt.

Wichtige Vorgänge sind Stickstofffixierung, Ammonifikation, Nitrifikation, Pflanzenaufnahme und Denitrifikation. Bei Sauerstoffmangel können Mikroorganismen Nitrat zu gasförmigen Stickstoffverbindungen reduzieren.

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Redoxreaktionen im Boden

Das Redoxpotential beschreibt, ob in einem Boden eher oxidierende oder reduzierende Bedingungen herrschen. Gut belüftete Böden enthalten viel Sauerstoff und wirken meist oxidierend. In wassergesättigten Böden wird Sauerstoff schnell verbraucht. Dann können reduzierende Bedingungen entstehen.

Unter Sauerstoffmangel verändern sich die chemischen Formen von Eisen, Mangan, Schwefel und Stickstoff. Dadurch können sich Farbe, Geruch, Löslichkeit und Pflanzenverfügbarkeit von Stoffen ändern. Rostbraune Eisenverbindungen können beispielsweise teilweise in besser lösliche Eisenformen übergehen.

Nährstoffe und Schadstoffe

Pflanzen benötigen Hauptnährstoffe wie Stickstoff, Phosphor, Kalium, Magnesium, Calcium und Schwefel. Daneben brauchen sie Spurenelemente in kleineren Mengen. Entscheidend ist nicht nur die Gesamtmenge eines Elements, sondern auch seine chemische Form und Löslichkeit.

Schadstoffe können ebenfalls an Ton und Humus gebunden werden. Eine Bindung macht einen Stoff jedoch nicht automatisch ungefährlich. Änderungen von pH-Wert oder Redoxbedingungen können zuvor gebundene Stoffe wieder mobilisieren.

Bodenversalzung

Bei der Bodenversalzung sammeln sich leicht lösliche Salze im Boden an. Hohe Salzkonzentrationen erschweren Pflanzen die Wasseraufnahme und können Ionenungleichgewichte verursachen. Versalzung tritt besonders bei starker Verdunstung, salzhaltigem Bewässerungswasser oder mangelhafter Entwässerung auf.

Folgen stark saurer Böden

In stark sauren Böden können Aluminiumionen verstärkt gelöst werden. Diese können Pflanzenwurzeln schädigen. Gleichzeitig sinkt häufig die Verfügbarkeit wichtiger Nährstoffkationen.

Das Bild zeigt Maispflanzen auf einem stark sauren Boden und im Hintergrund einen gekalkten Bereich. Es veranschaulicht, wie stark Bodenchemie das Pflanzenwachstum beeinflussen kann.

Bodenchemie untersuchen

Für schulische Untersuchungen reichen häufig einfache Methoden. Arbeite sauber, beschrifte Proben eindeutig und trage bei Experimenten eine Schutzbrille. Chemikalien dürfen nur nach Anweisung der Lehrkraft verwendet und entsorgt werden.

Versuch 1: Boden-pH vergleichen

1. Probenahme: Entnimm kleine Bodenproben von verschiedenen Standorten und entferne grobe Pflanzenreste.
2. Suspension: Vermische jeweils eine gleiche Masse Boden mit der gleichen Menge destilliertem Wasser.
3. Messung: Bestimme den pH-Wert mit Universalindikator oder pH-Meter.
4. Auswertung: Vergleiche die Werte und begründe mögliche Unterschiede durch Vegetation, Bodenart oder Nutzung.

Versuch 2: Carbonat nachweisen

Gib unter Aufsicht der Lehrkraft wenige Tropfen verdünnte Säure auf eine kleine Bodenprobe. Eine sichtbare Gasentwicklung kann auf Carbonate hinweisen. Das entstehende Gas ist Kohlenstoffdioxid.

Vereinfacht:

$\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Versuch 3: Lösliche Salze untersuchen

Stelle einen wässrigen Bodenauszug her und miss seine elektrische Leitfähigkeit. Eine höhere Leitfähigkeit weist meist auf eine größere Menge gelöster Ionen hin. Die Messung zeigt jedoch nicht, welche Ionen vorliegen.

Merksätze

1. Bodenlösung: Pflanzen nehmen viele Nährstoffe als gelöste Ionen auf.
2. Boden-pH: Der pH-Wert beeinflusst Löslichkeit, Nährstoffverfügbarkeit und Bodenleben.
3. Kationenaustauschkapazität: Ton und Humus können Nährstoffkationen speichern und austauschen.
4. Pufferung: Böden können Säureeinträge begrenzt abfangen.
5. Redoxreaktion: Wassergehalt und Sauerstoffversorgung verändern chemische Stoffformen.
6. Bodenschutz: Nachhaltige Nutzung schützt Nährstoffspeicher, Humus und Bodenleben.

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Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Phase enthält die gelösten Nährstoffionen? (Bodenlösung) (!Bodenluft) (!Ausgangsgestein) (!Streuauflage)

Was zeigt ein niedriger Boden-pH an? (Eine saure Bodenreaktion) (!Eine hohe Sauerstoffkonzentration) (!Eine große Korngröße) (!Eine vollständige Nährstofffreiheit)

Welche Bodenbestandteile tragen besonders zur Kationenspeicherung bei? (Tonminerale und Humus) (!Große Kieselsteine und Bodenluft) (!Reines Wasser und Sauerstoff) (!Sandkörner und Pflanzenstängel)

Was beschreibt die Kationenaustauschkapazität? (Die Menge austauschbar gebundener Kationen) (!Die Masse aller Steine im Boden) (!Die Geschwindigkeit der Verdunstung) (!Die Zahl der Pflanzenarten)

Welche Ionen entstehen bei der Nitrifikation und können zur Versauerung beitragen? (Protonen) (!Chloridionen) (!Carbonationen) (!Natriumionen)

Welche Reaktion läuft bei einer Neutralisation ab? (Oxoniumionen reagieren mit Hydroxidionen zu Wasser) (!Nitrat reagiert zu Sauerstoff) (!Calcium wird zu Kohlenstoff) (!Sand reagiert zu Humus)

Warum kann Nitrat leicht ausgewaschen werden? (Es wird in vielen Böden nur schwach gebunden) (!Es ist immer gasförmig) (!Es besitzt keine elektrische Ladung) (!Es besteht aus Sandteilchen)

Was ist die Rhizosphäre? (Der von einer Pflanzenwurzel beeinflusste Bodenraum) (!Die tiefste Gesteinsschicht) (!Eine reine Salzlösung) (!Der gasfreie Teil der Atmosphäre)

Was geschieht häufig in wassergesättigten Böden? (Der Sauerstoffgehalt sinkt) (!Der Boden wird vollständig trocken) (!Alle Ionen verschwinden) (!Humus wird zu Sand)

Welche Maßnahme kann einen stark sauren Boden anheben? (Eine fachgerecht geplante Kalkung) (!Eine zusätzliche Säuregabe) (!Eine vollständige Versiegelung) (!Eine Erhöhung des Salzgehalts)

Memory

Bodenlösung	Wasser mit gelösten Ionen
Kationenaustausch	Umkehrbare Bindung positiver Ionen
Pufferung	Widerstand gegen schnelle pH-Änderung
Rhizosphäre	Wurzelbeeinflusster Bodenraum
Nitrifikation	Oxidation von Ammonium zu Nitrat
Versalzung	Anreicherung leicht löslicher Salze

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Oxoniumionen	Saure Bodenreaktion
Tonminerale	Speicherung von Kationen
Carbonat	Pufferung gegen Säuren
Nitrat	Gefahr der Auswaschung
Sauerstoffmangel	Reduzierende Bedingungen

Kreuzworträtsel

Oxonium	Welches Ion kennzeichnet eine saure wässrige Lösung?
Sorption	Wie heißt die Anlagerung von Stoffen an Oberflächen?
Humus	Wie heißt die umgewandelte organische Substanz im Boden?
Pufferung	Wie heißt der Widerstand eines Bodens gegen schnelle pH-Änderungen?
Nitrat	Welches Stickstoffion wird häufig leicht ausgewaschen?
Redox	Welcher Begriff verbindet Oxidation und Reduktion?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Die wässrige Phase des Bodens heißt . Ein niedriger pH-Wert zeigt eine Bodenreaktion an. Tonminerale und Humus können positiv geladene Teilchen durch speichern. Die Fähigkeit eines Bodens, pH-Änderungen abzumildern, heißt . Bei der Nitrifikation entsteht aus Ammonium vor allem . Der unmittelbar von einer Wurzel beeinflusste Bereich heißt . In wassergesättigten Böden entsteht häufig . Eine übermäßige Anreicherung löslicher Salze nennt man .

Offene Aufgaben

Leicht

1. Bodenprobe beschreiben: Untersuche eine Bodenprobe mit Lupe und beschreibe Farbe, Geruch, Körnung und sichtbare Bestandteile.
2. pH-Vergleich: Vergleiche den pH-Wert von zwei Standorten und formuliere eine begründete Vermutung für den Unterschied.
3. Bodenmodell: Gestalte ein beschriftetes Modell aus Bodenhorizonten und kennzeichne, wo besonders viel Humus vorkommt.
4. Nährstoffkarte: Erstelle eine Lernkarte zu vier wichtigen Nährstoffionen und ihrer Bedeutung für Pflanzen.

Standard

1. Bodenauszug: Plane eine Untersuchung, mit der Du pH-Wert und Leitfähigkeit verschiedener Bodenproben vergleichst.
2. Ionenaustauschmodell: Entwickle mit farbigen Karten oder Kugeln ein Modell für den Austausch von Calcium- und Kaliumionen.
3. Versauerung erklären: Erstelle ein Erklärvideo zur Frage, wie Nitrifikation zur Bodenversauerung beitragen kann.
4. Standortanalyse: Untersuche einen Schulhof-, Garten- oder Waldboden und verbinde Deine Beobachtungen mit chemischen Eigenschaften.

Schwer

1. Kalkung bewerten: Entwickle Kriterien, mit denen entschieden werden kann, ob eine Kalkung sinnvoll ist.
2. Schadstoffmobilität: Erkläre anhand eines selbst gestalteten Diagramms, wie pH-Änderungen die Beweglichkeit eines Metallions beeinflussen könnten.
3. Redoxbedingungen: Plane ein Modellversuchspaar für gut belüfteten und wassergesättigten Boden und formuliere überprüfbare Hypothesen.
4. Bodenschutzkonzept: Entwirf für eine landwirtschaftliche Fläche ein Konzept, das Humus, Nährstoffe und Wasser schützt.

Lernkontrolle

1. Bodenarten vergleichen: Erkläre, warum ein humusreicher Tonboden Nährstoffkationen meist besser speichert als ein humusarmer Sandboden.
2. Düngung beurteilen: Ein Boden wird regelmäßig mit ammoniumhaltigem Dünger versorgt. Leite mögliche Folgen für pH-Wert und Nitratauswaschung ab.
3. Kalkung abwägen: Begründe, weshalb eine Kalkung sowohl nützlich als auch problematisch sein kann.
4. Überschwemmung analysieren: Erkläre, wie längere Wassersättigung Redoxbedingungen und Stofflöslichkeit verändern kann.
5. Messdaten deuten: Zwei Bodenproben besitzen denselben pH-Wert, aber unterschiedliche Leitfähigkeiten. Formuliere mindestens zwei mögliche Erklärungen.
6. Pflanzenwachstum übertragen: Eine Pflanze zeigt trotz hohen Gesamtphosphorgehalts im Boden Mangelerscheinungen. Erkläre, warum der Gesamtgehalt allein nicht ausreicht.
7. Bodenschutz entwickeln: Verbinde drei Maßnahmen des Bodenschutzes jeweils mit einem bodenchemischen Wirkprinzip.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du chemische Bodeneigenschaften nicht nur benennen, sondern auch anwenden kannst.

1. Fachbegriffe: Du verwendest Bodenlösung, pH-Wert, Pufferung, Kationenaustausch und Redox korrekt.
2. Teilchenebene: Du erklärst Vorgänge mithilfe von Ionen und einfachen Reaktionsgleichungen.
3. Experiment: Du planst oder dokumentierst eine sichere Bodenuntersuchung.
4. Datenauswertung: Du deutest Messwerte und erkennst Grenzen einer Messmethode.
5. Zusammenhänge: Du verbindest Bodenchemie mit Pflanzenwachstum, Landwirtschaft und Umweltschutz.
6. Bewertung: Du beurteilst Maßnahmen wie Düngung oder Kalkung begründet.

Verknüpfte Lernbereiche

Bodenchemie Boden Boden-pH Säure-Base-Reaktion Kationenaustauschkapazität Humus Nitrifikation Redoxreaktion Bodenversauerung Bodenversalzung Bodenschutz

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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