Ausgleichen von Reaktionsgleichungen - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Einleitung

Eine Reaktionsgleichung beschreibt eine chemische Reaktion mit Formeln. Links stehen die Edukte, rechts die Produkte. Der Reaktionspfeil zeigt von den Ausgangsstoffen zu den entstehenden Stoffen.

Eine Gleichung ist erst dann ausgeglichen, wenn von jedem Element auf beiden Seiten gleich viele Atome vorkommen. Beim Ausgleichen veränderst Du nur die großen Zahlen vor den Formeln. Diese Zahlen heißen stöchiometrische Koeffizienten. Die kleinen tiefgestellten Zahlen in einer Formel bleiben unverändert.

Das Bild zeigt die Verbrennung von Methan als Teilchenmodell. Die Atome werden während der Reaktion neu angeordnet, aber nicht erzeugt oder vernichtet.

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Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du:

1. Reaktionsgleichungen lesen und ihre Bestandteile benennen.
2. stöchiometrische Koeffizienten von Indizes unterscheiden.
3. einfache und mittelschwere Reaktionsgleichungen systematisch ausgleichen.
4. eine Atombilanz zur Kontrolle erstellen.
5. den Zusammenhang zwischen Atomerhaltung und Massenerhaltung erklären.
6. typische Fehler beim Ausgleichen erkennen und verbessern.

Grundlagen

Edukte, Produkte und Reaktionspfeil

Eine Wortgleichung nennt die Stoffe mit ihren Namen:

Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser

Die Formelgleichung verwendet chemische Formeln:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Links vom Pfeil stehen die Edukte Wasserstoff und Sauerstoff. Rechts steht das Produkt Wasser. Die Formelgleichung ist noch nicht ausgeglichen, weil links zwei Sauerstoffatome, rechts aber nur ein Sauerstoffatom vorkommen.

Die ausgeglichene Gleichung lautet:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Koeffizient und Index

Bei $\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$ haben die Zahlen verschiedene Aufgaben:

1. Der Koeffizient 2 vor der Formel bedeutet: Es sind zwei Wassermoleküle gemeint.
2. Der Index 2 in ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$ gehört fest zur Stoffformel. Ein Wassermolekül enthält zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom.

Wichtige Regel: Beim Ausgleichen darfst Du Koeffizienten verändern, aber keine Indizes. Aus ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$ darf also nicht ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$ werden, denn Wasserstoffperoxid ist ein anderer Stoff.

Warum muss eine Reaktionsgleichung ausgeglichen sein?

Bei einer chemischen Reaktion werden Atome neu verbunden. Die Anzahl der Atome jedes Elements bleibt dabei erhalten. Deshalb muss die Atombilanz auf beiden Seiten übereinstimmen.

Dieses Prinzip hängt mit dem Massenerhaltungssatz zusammen: In einem geschlossenen System ist die Gesamtmasse der Edukte gleich der Gesamtmasse der Produkte. Antoine Lavoisier überprüfte die Massenerhaltung mit sorgfältigen Wägungen.

Merksatz: Eine Reaktionsgleichung wird nicht durch Ändern der Stoffformeln, sondern durch Anpassen der Anzahl der Teilchen ausgeglichen.

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Methode zum Ausgleichen

Schritt-für-Schritt-Verfahren

1. Formeln prüfen: Stelle sicher, dass die Formeln aller Edukte und Produkte richtig sind.
2. Atome zählen: Zähle für jedes Element die Atome links und rechts.
3. Mit einem geeigneten Stoff beginnen: Starte häufig mit einem Element, das nur in je einem Stoff auf jeder Seite vorkommt.
4. Koeffizienten setzen: Schreibe ganze Zahlen vor die Formeln.
5. Wasserstoff und Sauerstoff zuletzt prüfen: Sie kommen oft in mehreren Stoffen vor.
6. Kürzen: Verwende am Ende die kleinsten möglichen ganzen Zahlen.
7. Kontrollieren: Erstelle eine vollständige Atombilanz.

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Beispiel 1: Bildung von Wasser

Unvollständig:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Zuerst wird der Sauerstoff ausgeglichen. Vor Wasser kommt eine 2:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Nun stehen rechts vier Wasserstoffatome. Deshalb kommt vor Wasserstoff ebenfalls eine 2:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Element	Eduktseite	Produktseite
Wasserstoff	4	4
Sauerstoff	2	2

Die Gleichung ist ausgeglichen.

Beispiel 2: Verbrennung von Magnesium

Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Sauerstoff kommt links zweimal und rechts einmal vor. Setze deshalb zunächst eine 2 vor Magnesiumoxid:

$\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Nun werden rechts zwei Magnesiumatome benötigt. Setze eine 2 vor Magnesium:

$\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{O}$

Sicherheit: Brennendes Magnesium leuchtet extrem hell. Dieser Versuch gehört in die fachkundige Hand einer Lehrkraft. Blicke nicht direkt in die Flamme.

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Beispiel 3: Bildung von Eisenoxid

Aus Eisen und Sauerstoff entsteht Eisen(III)-oxid:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Ein passender Zwischenschritt ist, vor Eisen(III)-oxid eine 2 zu setzen. Rechts stehen dann sechs Sauerstoffatome und vier Eisenatome:

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Nun werden links drei Sauerstoffmoleküle und vier Eisenatome benötigt:

$\mathrm{4}\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{F}{\mathrm{e}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$

Rost ist ein Gemisch verschiedener Eisenoxide und Eisenoxidhydroxide. Die Gleichung oben ist deshalb ein vereinfachtes Schulmodell für die Bildung von Eisen(III)-oxid.

Beispiel 4: Verbrennung von Methan

Methan reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Kohlenstoff ist bereits ausgeglichen. Für vier Wasserstoffatome werden rechts zwei Wassermoleküle benötigt:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Rechts stehen jetzt insgesamt vier Sauerstoffatome. Deshalb werden links zwei Sauerstoffmoleküle benötigt:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

• 
  Methan: CH₄
• 
  Sauerstoff: O₂
• 
  Kohlenstoffdioxid: CO₂
• 
  Wasser: H₂O

Beispiel 5: Verbrennung von Propan

Unvollständig:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Zuerst wird Kohlenstoff ausgeglichen: Vor Kohlenstoffdioxid kommt eine 3. Danach wird Wasserstoff ausgeglichen: Vor Wasser kommt eine 4.

${\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Rechts stehen nun zehn Sauerstoffatome. Links werden daher fünf Sauerstoffmoleküle benötigt:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{8}}\mathrm{+}\mathrm{5}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{3}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Kontrollmethoden

Atombilanz

Eine Atombilanz ist eine Tabelle, in der Du die Atomzahlen beider Seiten vergleichst. Für die Methanverbrennung ergibt sich:

Element	Rechnung links	Atome links	Rechnung rechts	Atome rechts
Kohlenstoff	1 · 1	1	1 · 1	1
Wasserstoff	1 · 4	4	2 · 2	4
Sauerstoff	2 · 2	4	1 · 2 + 2 · 1	4

Stimmen alle Zeilen überein, ist die Gleichung atomar ausgeglichen.

Probe mit der Gesamtladung

Bei Reaktionen mit Ionen muss zusätzlich zur Atomzahl auch die Gesamtladung links und rechts gleich sein. Für viele Aufgaben im Anfangsunterricht genügt zunächst die Atombilanz. Später brauchst Du die Ladungsbilanz besonders bei Redoxreaktionen und Säure-Base-Reaktionen.

Kleinste ganze Zahlen

Die Gleichung

$\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{4}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

ist zwar atomar richtig, aber nicht vollständig gekürzt. Alle Koeffizienten lassen sich durch 2 teilen. Üblich ist daher:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Der Koeffizient 1 wird normalerweise nicht geschrieben.

Typische Fehler

Indizes verändern

Falsch wäre:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Damit würdest Du aus dem Produkt Wasser den anderen Stoff Wasserstoffperoxid machen. Richtig ist:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Nur ein Element kontrollieren

Eine Änderung kann ein Element ausgleichen und gleichzeitig ein anderes wieder unausgeglichen machen. Kontrolliere deshalb am Ende immer alle Elemente.

Elementare Gase falsch schreiben

Einige Elemente treten unter üblichen Bedingungen als zweiatomige Moleküle auf, zum Beispiel ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$, ${\mathrm{N}}_{\mathrm{2}}$, ${\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$, ${\mathrm{F}}_{\mathrm{2}}$, $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}$, $\mathrm{B}{\mathrm{r}}_{\mathrm{2}}$ und ${\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$. Die korrekte Stoffformel muss schon vor dem Ausgleichen feststehen.

Zu früh mit Dezimalzahlen arbeiten

Für Schulaufgaben werden meist kleine ganze Koeffizienten erwartet. Falls Du vorübergehend einen Bruch verwendest, multipliziere am Ende alle Koeffizienten mit einem gemeinsamen Faktor, sodass nur ganze Zahlen übrig bleiben.

Weitere Anwendungen

Zerlegung von Wasser

Bei der Elektrolyse kann Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt werden:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$

Das Zahlenverhältnis 2 : 1 : 2 beschreibt die Stoffmengenverhältnisse von Wasser, Wasserstoff und Sauerstoff.

Salze und Formeleinheiten

Ionische Stoffe wie Natriumchlorid bestehen nicht aus einzelnen Molekülen, sondern aus einem Ionengitter. Trotzdem werden die Formeleinheiten in Reaktionsgleichungen mit Koeffizienten bilanziert.

Beispiel:

$\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Verbindung zur Stöchiometrie

Die ausgeglichene Reaktionsgleichung liefert Mengenverhältnisse. Aus

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

folgt: Zwei Stoffmengenanteile Wasserstoff reagieren mit einem Stoffmengenanteil Sauerstoff zu zwei Stoffmengenanteilen Wasser. Diese Verhältnisse sind die Grundlage für Rechnungen mit Stoffmenge, Mol, molarer Masse und Stöchiometrie.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Warum werden Reaktionsgleichungen ausgeglichen? (Damit von jedem Element auf beiden Seiten gleich viele Atome stehen) (!Damit alle Stoffe dieselbe Formel erhalten) (!Damit der Reaktionspfeil verschwindet) (!Damit nur ein Produkt entsteht)

Wie heißt die große Zahl vor einer chemischen Formel? (Koeffizient) (!Index) (!Elementsymbol) (!Ladungszeichen)

Welche Zahl darf beim Ausgleichen nicht verändert werden? (Der Index in der Stoffformel) (!Der Koeffizient vor der Stoffformel) (!Die Zahl der Teilchen) (!Der gemeinsame Kürzungsfaktor)

Welche Gleichung beschreibt die ausgeglichene Bildung von Wasser? (2 H2 + O2 → 2 H2O) (!H2 + O2 → H2O) (!H2 + 2 O2 → H2O) (!2 H2 + 2 O2 → H2O)

Welcher Koeffizient steht bei der Methanverbrennung vor O2? (2) (!1) (!3) (!4)

Welches Gesetz begründet die gleiche Gesamtmasse vor und nach einer Reaktion im geschlossenen System? (Massenerhaltungssatz) (!Ohmsches Gesetz) (!Hebelgesetz) (!Reflexionsgesetz)

Welche Gleichung für Magnesiumoxid ist ausgeglichen? (2 Mg + O2 → 2 MgO) (!Mg + O2 → MgO) (!Mg + 2 O2 → MgO) (!2 Mg + 2 O2 → MgO)

Was geschieht mit den Atomen bei einer chemischen Reaktion? (Sie werden neu angeordnet) (!Sie verschwinden vollständig) (!Sie werden in Energiezeichen umgewandelt) (!Sie wechseln ihre Elementsorte)

Auf welcher Seite einer Reaktionsgleichung stehen die Edukte? (Links vom Reaktionspfeil) (!Rechts vom Reaktionspfeil) (!Über dem Reaktionspfeil) (!Unter dem Reaktionspfeil)

Warum wird der Koeffizient 1 meist nicht geschrieben? (Er ist selbstverständlich und kann weggelassen werden) (!Er ist in Reaktionsgleichungen verboten) (!Er verändert die Stoffformel) (!Er steht immer als Index)

Memory

Edukte	Ausgangsstoffe
Produkte	Endstoffe
Koeffizient	Zahl vor einer Formel
Index	Zahl innerhalb einer Formel
Reaktionspfeil	Richtung der Stoffumwandlung
Massenerhaltung	gleiche Gesamtmasse im geschlossenen System
Atombilanz	Vergleich aller Atomzahlen
Sauerstoffmolekül	O2

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Koeffizient	große Zahl vor der Formel
Index	kleine Zahl in der Formel
Eduktseite	linke Seite der Gleichung
Produktseite	rechte Seite der Gleichung
Atombilanz	Kontrolle der Elementanzahlen
Kürzen	kleinste ganze Zahlen herstellen

Eine Gleichung gilt erst dann als ausgeglichen, wenn jede Zuordnung in der Atombilanz erfüllt ist.

Kreuzworträtsel

Koeffizient	Wie heißt die Zahl vor einer chemischen Formel?
Index	Wie heißt eine kleine Zahl innerhalb einer Stoffformel?
Edukte	Wie heißen die Ausgangsstoffe einer Reaktion?
Produkte	Wie heißen die entstehenden Stoffe einer Reaktion?
Lavoisier	Welcher Chemiker ist eng mit dem Massenerhaltungssatz verbunden?
Atombilanz	Wie heißt der Vergleich der Atomzahlen auf beiden Seiten?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Links vom Reaktionspfeil stehen die . Rechts vom Reaktionspfeil stehen die . Die Zahlen vor den Formeln heißen stöchiometrische . Kleine Zahlen innerhalb einer Stoffformel heißen . Beim Ausgleichen dürfen nur die Zahlen vor den verändert werden. Von jedem Element müssen auf beiden Seiten gleich viele vorkommen. Zur Kontrolle eignet sich eine . Die Koeffizienten werden auf die kleinsten ganzen Zahlen . Die Gesamtmasse bleibt in einem geschlossenen System nach dem erhalten. Bei Ionengleichungen muss zusätzlich die elektrische ausgeglichen sein.

Offene Aufgaben

Leicht

1. Atomzähler: Markiere in drei vorgegebenen Reaktionsgleichungen jedes Element mit einer eigenen Farbe und zähle die Atome auf beiden Seiten.
2. Fehlersuche: Erfinde eine absichtlich falsch ausgeglichene Gleichung und erkläre, woran man den Fehler erkennt.
3. Teilchenmodell: Lege die Bildung von Wasser mit Papierkreisen oder Bausteinen als Atome nach und fotografiere die ausgeglichene Anordnung.
4. Merkkarte: Gestalte eine Lernkarte zum Unterschied zwischen Koeffizient und Index.

Standard

1. Erklärposter: Erstelle ein Poster mit dem Schritt-für-Schritt-Verfahren und mindestens zwei vollständig kontrollierten Beispielen.
2. Lernvideo: Produziere ein kurzes Video, in dem Du die Gleichung der Methanverbrennung ausgleichst und jeden Schritt begründest.
3. Versuchsbeobachtung: Dokumentiere eine von der Lehrkraft durchgeführte Magnesiumverbrennung und leite die Reaktionsgleichung aus Edukten und Produkt ab.
4. Kartenspiel: Entwickle Karten mit unausgeglichenen Gleichungen und passende Lösungskarten für eine Lerngruppe.

Schwer

1. Ausgleichsalgorithmus: Formuliere einen Algorithmus in Alltagssprache oder als Flussdiagramm, der einfache Reaktionsgleichungen systematisch ausgleicht.
2. Stöchiometrieprojekt: Berechne mit molaren Massen die Massenbilanz einer vollständig ausgeglichenen Reaktion und erkläre die Massenerhaltung.
3. Berufsinterview: Befrage eine Person aus Labor, Technik oder Ausbildung dazu, warum korrekte Reaktionsgleichungen im Arbeitsalltag wichtig sind.
4. Lernstation: Plane eine Station mit Teilchenmodell, Atombilanz, Selbstkontrolle und gestuften Hilfen für jüngere Lernende.

Lernkontrolle

1. Strategievergleich: Gleiche $\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}\mathrm{A}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}$ aus und begründe die Reihenfolge Deiner Schritte.
2. Fehleranalyse: Eine Person schreibt ${\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{⟶}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}$. Erkläre fachlich, warum dies kein zulässiges Ausgleichen ist, und korrigiere die Gleichung.
3. Transfer auf Verbrennungen: Leite eine allgemeine Strategie für die vollständige Verbrennung eines Kohlenwasserstoffs aus den Beispielen Methan und Propan ab.
4. Modellkritik: Erkläre, was ein Teilchenmodell beim Ausgleichen gut zeigt und welche Eigenschaften realer Stoffe es nicht darstellt.
5. Alltagsbezug: Wähle Rostbildung, Verbrennung oder Elektrolyse und erkläre den Zusammenhang zwischen sichtbarer Stoffumwandlung und unsichtbarer Atomerhaltung.
6. Ladungsbilanz: Beschreibe, warum bei Ionengleichungen die gleiche Atomzahl allein noch nicht genügt.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

1. Fachbegriffe wie Edukt, Produkt, Koeffizient, Index und Atombilanz sicher verwendest.
2. chemische Formeln unverändert lässt und nur Koeffizienten anpasst.
3. mindestens drei unterschiedlich schwierige Reaktionsgleichungen korrekt ausgleichst.
4. für jede Lösung eine vollständige Atomkontrolle zeigst.
5. die kleinsten ganzen Koeffizienten angibst.
6. einen typischen Fehler analysierst und fachlich korrigierst.
7. den Zusammenhang zwischen Atomerhaltung, Massenerhaltung und Stoffmengenverhältnis erklärst.
8. Deine Lösungsstrategie verständlich und nachvollziehbar dokumentierst.

Verknüpfte Lernbereiche

Ausgleichen von Reaktionsgleichungen - Chemie Chemische Reaktion Reaktionsgleichung Massenerhaltungssatz Stöchiometrie Stoffmenge Molare Masse Redoxreaktion Verbrennung Elektrolyse

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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