Alkane - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Einleitung

Alkane begegnen Dir im Alltag als Bestandteile von Erdgas, Flüssiggas, Benzin, Heizöl und Paraffinwachs. Sie gehören zu den einfachsten Stoffklassen der organischen Chemie. An ihnen kannst Du besonders gut lernen, wie der Aufbau eines Moleküls seine Eigenschaften beeinflusst.

In diesem aiMOOC lernst Du, Alkane zu erkennen, ihre Summenformeln zu bestimmen, einfache Namen zu bilden und wichtige Eigenschaften sowie Reaktionen zu erklären. Du solltest bereits wissen, was Atom, Molekül, Elektronenpaarbindung und Strukturformel bedeuten.

1. Kohlenwasserstoffe erkennen und Alkane einordnen
2. Die homologe Reihe von Methan bis Dekan nutzen
3. Eigenschaften mit Molekülgröße und Molekülform erklären
4. Unverzweigte und verzweigte Alkane unterscheiden
5. Verbrennungen durch Reaktionsgleichungen beschreiben

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Grundlagen

Was sind Alkane?

Alkane sind gesättigte, offenkettige Kohlenwasserstoffe. Sie bestehen nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff. Zwischen den Kohlenstoffatomen liegen ausschließlich Einfachbindungen vor. Ringförmige gesättigte Kohlenwasserstoffe heißen dagegen Cycloalkane.

Für unverzweigte und verzweigte Alkane gilt die allgemeine Summenformel:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}}$

Dabei ist $n$ die Anzahl der Kohlenstoffatome. Für $n=3$ erhältst Du zum Beispiel ${\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{8}}$, also Propan.

Gesättigt bedeutet: Jedes Kohlenstoffatom besitzt insgesamt vier Bindungen und trägt die größtmögliche Zahl an Wasserstoffatomen, die bei einer offenkettigen Struktur möglich ist.

Das räumliche Modell zeigt die annähernd tetraedrische Anordnung um ein Kohlenstoffatom. In ebenen Strukturformeln wird diese räumliche Form vereinfacht dargestellt.

Die homologe Reihe

Die unverzweigten Alkane bilden eine homologe Reihe. Zwei benachbarte Glieder unterscheiden sich jeweils um eine $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$-Gruppe. Dadurch verändern sich die Stoffeigenschaften schrittweise.

Name	Summenformel	Vereinfachte Strukturformel	Zustand bei Raumtemperatur
Methan	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}$	gasförmig
Ethan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{6}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	gasförmig
Propan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{8}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	gasförmig
Butan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{10}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	gasförmig
Pentan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{5}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{12}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	flüssig
Hexan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{6}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{14}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{4}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	flüssig
Heptan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{7}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{16}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{5}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	flüssig
Octan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{8}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{18}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{6}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	flüssig
Nonan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{9}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{20}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{7}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	flüssig
Decan	${\mathrm{C}}_{\mathrm{10}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{22}}$	$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{8}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$	flüssig

Die Namen Methan, Ethan, Propan und Butan musst Du zunächst lernen. Ab Pentan weisen die Wortstämme meist auf die Zahl der Kohlenstoffatome hin. Alle Namen enden auf -an.

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Molekülgröße und Eigenschaften

Alkane sind weitgehend unpolar. Deshalb mischen sie sich kaum mit Wasser. Man beschreibt sie als hydrophob. Untereinander und mit anderen unpolaren Stoffen sind sie dagegen meist gut mischbar.

Zwischen Alkanmolekülen wirken vor allem Van-der-Waals-Kräfte. Mit wachsender Kettenlänge nimmt die berührbare Elektronenhülle zu. Die Anziehung zwischen den Molekülen wird stärker, sodass die Siedetemperaturen im Allgemeinen steigen.

Kurzkettige Alkane von Methan bis Butan sind bei Raumtemperatur gasförmig. Mittlere n-Alkane sind überwiegend flüssig. Längere Ketten werden zunehmend zähflüssig oder fest. Die genauen Übergänge hängen auch von Temperatur und Molekülstruktur ab.

Paraffinwachs besteht aus einem Gemisch längerkettiger Alkane. Es wird unter anderem für Kerzen, Beschichtungen und Wärmespeicher verwendet.

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Isomerie

Ab vier Kohlenstoffatomen kann dieselbe Summenformel zu unterschiedlichen Verknüpfungen führen. Solche Stoffe heißen Konstitutionsisomere.

Butan und 2-Methylpropan besitzen beide die Summenformel ${\mathrm{C}}_{\mathrm{4}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{10}}$. Beim Butan bilden die Kohlenstoffatome eine unverzweigte Kette. Beim 2-Methylpropan ist das Kohlenstoffgerüst verzweigt.

Isomere können unterschiedliche Siede- und Schmelztemperaturen besitzen. Bei gleicher Summenformel sieden stärker verzweigte Alkane häufig niedriger als unverzweigte, weil ihre Moleküle kompakter sind und sich weniger großflächig berühren.

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Benennung einfacher Alkane

Für die systematische Benennung werden Regeln der IUPAC verwendet.

1. Bestimme die längste zusammenhängende Kohlenstoffkette. Ihr Name bildet den Stamm.
2. Nummeriere die Hauptkette so, dass die Seitenketten möglichst kleine Positionszahlen erhalten.
3. Benenne Seitenketten als Alkylgruppen, zum Beispiel Methyl oder Ethyl.
4. Nenne Positionszahlen und Seitenketten vor dem Stammnamen.

Beispiel: $\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{-}\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{(}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{)}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{-}\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}$ heißt 2-Methylbutan. Die längste Kette enthält vier Kohlenstoffatome. Am zweiten Kohlenstoffatom sitzt eine Methylgruppe.

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Reaktionen der Alkane

Vollständige Verbrennung

Alkane sind brennbar. Bei ausreichender Sauerstoffzufuhr entstehen Kohlenstoffdioxid und Wasser. Dabei wird Energie frei.

Für Methan lautet die ausgeglichene Reaktionsgleichung:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Allgemein gilt:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}}\mathrm{+}\frac{3n+1}{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{n}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{(}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{1}\mathrm{)}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Die Verbrennung fossiler Alkane setzt Kohlenstoffdioxid frei und trägt dadurch zum Treibhauseffekt bei.

Das Bild zeigt einen brennenden Heptantropfen in Schwerelosigkeit. Ohne den üblichen Auftrieb nimmt die Flamme eine andere Form an als auf der Erde.

Unvollständige Verbrennung

Bei Sauerstoffmangel kann die Verbrennung unvollständig ablaufen. Dann können Kohlenstoffmonoxid und Ruß entstehen. Kohlenstoffmonoxid ist farb- und geruchlos und bereits in geringer Konzentration gefährlich.

Sicherheit: Experimente mit brennbaren Gasen, Benzin oder anderen Alkanen gehören nicht in die häusliche Umgebung. Sie dürfen nur mit geeigneter Ausstattung und unter fachkundiger Aufsicht durchgeführt werden.

Radikalische Substitution

Unter Einwirkung energiereichen Lichts können Alkane mit Halogenen reagieren. Dabei wird ein Wasserstoffatom durch ein Halogenatom ersetzt. Eine vereinfachte Gesamtgleichung für Methan und Chlor lautet:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\stackrel{Licht}{\to }\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Diese Reaktion heißt radikalische Substitution. Im Anfangsunterricht genügt es meist, das Grundprinzip des Austauschs zu verstehen.

Vorkommen und Nutzung

Alkane sind wichtige Bestandteile von Erdgas und Erdöl. Methan ist der Hauptbestandteil von Erdgas. Propan und Butan werden verflüssigt als Brenngase verwendet. Flüssige Alkangemische sind Bestandteile von Kraftstoffen und Lösungsmitteln. Längerkettige Alkane kommen in Schmierstoffen und Paraffinwachs vor.

In einer Raffinerie werden Bestandteile des Erdöls nach ihren Siedebereichen getrennt und weiterverarbeitet. Da Erdölprodukte endlich sind und ihre Nutzung Treibhausgase freisetzt, sind Energieeinsparung und der Umstieg auf klimafreundlichere Energieträger wichtige gesellschaftliche Aufgaben.

Zusammenfassung

Alkane sind gesättigte, offenkettige Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Formel ${\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{2}}$. Ihre Moleküle enthalten nur C-C- und C-H-Einfachbindungen. Mit wachsender Kettenlänge steigen meist Siedetemperatur und Zähflüssigkeit. Alkane sind hydrophob, brennbar und können unverzweigt oder verzweigt sein. Bei vollständiger Verbrennung entstehen Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Aus welchen Elementen bestehen Alkane? (Kohlenstoff und Wasserstoff) (!Kohlenstoff und Sauerstoff) (!Wasserstoff und Stickstoff) (!Kohlenstoff und Chlor)

Welche allgemeine Summenformel gilt für offenkettige Alkane? (CnH2n+2) (!CnH2n) (!CnH2n-2) (!CnHn)

Warum heißen Alkane gesättigte Kohlenwasserstoffe? (Sie besitzen zwischen Kohlenstoffatomen nur Einfachbindungen) (!Sie enthalten besonders viel Wasser) (!Sie besitzen mindestens eine Doppelbindung) (!Sie bestehen ausschließlich aus Kohlenstoff)

Welches Alkan hat die Summenformel C3H8? (Propan) (!Methan) (!Pentan) (!Butan)

Wodurch unterscheiden sich benachbarte Glieder der homologen Reihe? (Durch eine CH2-Gruppe) (!Durch ein Sauerstoffatom) (!Durch eine Doppelbindung) (!Durch eine Methylgruppe weniger Wasserstoff)

Welche Aussage zur Löslichkeit der Alkane trifft zu? (Alkane sind in Wasser kaum löslich) (!Alkane lösen sich sehr gut in Wasser) (!Nur Methan ist wasserlöslich) (!Alle Alkane bilden Ionen in Wasser)

Was entsteht bei vollständiger Verbrennung eines Alkans? (Kohlenstoffdioxid und Wasser) (!Kohlenstoff und Wasserstoff) (!Chlorwasserstoff und Sauerstoff) (!Nur Kohlenstoffmonoxid)

Was bedeutet Isomerie bei Alkanen? (Gleiche Summenformel bei unterschiedlichem Molekülaufbau) (!Gleicher Name bei unterschiedlicher Summenformel) (!Unterschiedliche Elemente bei gleichem Molekülaufbau) (!Gleiche Struktur bei unterschiedlichem Aggregatzustand)

Welche Namensendung ist für Alkane typisch? (an) (!en) (!in) (!ol)

Welche Gefahr besteht bei unvollständiger Verbrennung? (Es kann giftiges Kohlenstoffmonoxid entstehen) (!Es entsteht ausschließlich Sauerstoff) (!Das Alkan wird vollständig zu Wasser) (!Es bildet sich ungefährliches Stickstoffgas)

Memory

Methan	CH4
Homologe Reihe	Unterschied um CH2
Gesättigt	Nur Einfachbindungen
Isomerie	Gleiche Summenformel anderer Aufbau
Hydrophob	Kaum wasserlöslich
Verbrennung	Kohlenstoffdioxid und Wasser
Methylgruppe	Seitenkette mit einem Kohlenstoffatom

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Bedeutung
Methan	Einfachstes Alkan
Pentan	Alkan mit fünf Kohlenstoffatomen
Isomerie	Gleiche Summenformel bei unterschiedlichem Aufbau
Hydrophobie	Abstoßendes Verhalten gegenüber Wasser
Substitution	Austausch eines Atoms im Molekül

...

Kreuzworträtsel

Methan	Wie heißt das einfachste Alkan?
Kohlenstoff	Welches Element bildet das Grundgerüst der Alkane?
Einfachbindung	Welche Bindungsart liegt zwischen den Kohlenstoffatomen eines Alkans vor?
Isomerie	Wie heißt das Auftreten verschiedener Strukturen bei gleicher Summenformel?
Substitution	Wie heißt eine Reaktion, bei der ein Atom durch ein anderes ersetzt wird?
hydrophob	Wie nennt man einen Stoff, der sich kaum mit Wasser mischt?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Alkane gehören zur Stoffklasse der .

Sie bestehen neben Wasserstoff nur aus dem Element .

Zwischen ihren Kohlenstoffatomen liegen ausschließlich .

Für offenkettige Alkane gilt die allgemeine Formel .

Zwei benachbarte Glieder der homologen Reihe unterscheiden sich um eine .

Alkane mischen sich kaum mit Wasser und sind daher .

Mit wachsender Kettenlänge steigt im Allgemeinen die .

Moleküle mit gleicher Summenformel und unterschiedlichem Aufbau heißen .

Bei vollständiger Verbrennung entsteht neben Wasser auch .

Bei Sauerstoffmangel kann das giftige Gas entstehen.

Offene Aufgaben

Leicht

1. Steckbrief: Erstelle einen Steckbrief zu Methan, Ethan, Propan oder Butan mit Summenformel, Strukturformel, Aggregatzustand und Verwendung.
2. Molekülmodell: Baue aus Knete oder einem Molekülbaukasten Modelle von Methan und Ethan und fotografiere sie aus zwei Blickrichtungen.
3. Homologe Reihe: Gestalte Lernkarten für die ersten zehn n-Alkane.
4. Alltagsprodukte: Suche zu Hause ohne Öffnen oder Ausprobieren nach Hinweisen auf Propan, Butan oder Paraffin und dokumentiere die Fundstellen.

Standard

1. Siedetemperatur: Recherchiere die Siedetemperaturen von Methan bis Decan und stelle die Werte in einem Diagramm dar. Erkläre den Trend.
2. Isomerie: Zeichne alle Konstitutionsisomere von Pentan und vergleiche ihre Struktur.
3. Nomenklatur: Erfinde fünf verzweigte Alkane, zeichne ihre Strukturformeln und benenne sie systematisch.
4. Erklärvideo: Produziere ein zweiminütiges Video, das die Formel CnH2n+2 an zwei Beispielen erklärt.

Schwer

1. Verbrennungsreaktion: Entwickle ein allgemeines Verfahren zum Ausgleichen der Verbrennungsgleichung eines Alkans und prüfe es an Propan und Octan.
2. Struktur-Eigenschafts-Beziehung: Vergleiche die Siedetemperaturen von n-Butan und 2-Methylpropan und erkläre den Unterschied mit der Molekülform.
3. Erdölraffinerie: Erstelle ein Flussdiagramm, das von Rohöl über fraktionierte Destillation zu verschiedenen Alkan-Gemischen führt.
4. Klimawirkung: Bewerte den Einsatz von Erdgas als Energieträger. Beziehe Verbrennung, Methanverluste, Versorgung und Alternativen ein.

Lernkontrolle

1. Formeltransfer: Ein unbekanntes offenkettiges Alkan enthält sieben Kohlenstoffatome. Leite seine Summenformel her und begründe jeden Rechenschritt.
2. Eigenschaftsvergleich: Ordne Propan, Hexan und Paraffinwachs nach zunehmender Siedetemperatur und erkläre Deine Reihenfolge mit zwischenmolekularen Kräften.
3. Fehleranalyse: Eine Person behauptet, C5H10 sei ein offenkettiges Alkan. Prüfe die Aussage und erkläre, welche Information die Summenformel liefert.
4. Isomerievergleich: Erkläre, weshalb Butan und 2-Methylpropan trotz gleicher Summenformel unterschiedliche Stoffeigenschaften besitzen können.
5. Reaktionsanalyse: In einer gelb leuchtenden, rußenden Flamme verbrennt ein Alkan. Deute die Beobachtung und nenne mögliche Produkte.
6. Nachhaltigkeit: Entwickle Kriterien, mit denen sich zwei Anwendungen von Alkanen ökologisch vergleichen lassen.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du Zusammenhänge nicht nur auswendig kennst, sondern anwenden kannst.

1. Du erkennst Alkane an Aufbau und Summenformel.
2. Du leitest Summenformeln aus der Zahl der Kohlenstoffatome ab.
3. Du benennst einfache unverzweigte und verzweigte Alkane.
4. Du erklärst Trends bei Aggregatzustand und Siedetemperatur.
5. Du unterscheidest vollständige und unvollständige Verbrennung.
6. Du deutest Isomerie als gleichen Formelbestand bei anderem Molekülbau.
7. Du bewertest Nutzen, Risiken und Umweltwirkungen ausgewählter Alkane.

Verknüpfte Lernbereiche

Alkane verbinden Teilchenmodell, chemische Bindung, Stoffeigenschaften, Reaktionsgleichungen und Umweltchemie. Besonders wichtig ist die Beziehung zwischen Molekülstruktur und beobachtbaren Eigenschaften.

Alkane Kohlenwasserstoffe Homologe Reihe Strukturformel Isomerie IUPAC-Nomenklatur Van-der-Waals-Kräfte Verbrennung Erdöl Erdgas Treibhauseffekt

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Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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