Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 7-8, M-Niveau

Einfluss der Oberfläche auf Reaktionen - Chemie

Einleitung

Warum brennt feine Stahlwolle leichter als ein massiver Eisennagel? Warum reagiert zerkleinerte Kreide schneller mit Säure als ein gleich schweres Kreidestück? Die Erklärung liegt in der Oberfläche: Bei vielen Reaktionen mit einem festen Stoff kann der Reaktionspartner nur an den zugänglichen Grenzflächen angreifen.

In diesem aiMOOC lernst Du, wie Oberfläche, Zerteilungsgrad und Reaktionsgeschwindigkeit zusammenhängen. Du wertest Experimente aus, nutzt ein einfaches mathematisches Modell und überträgst das Prinzip auf Alltag, Technik und Sicherheit.

Grundidee: Mehr Oberfläche, mehr Kontakt

Ein kompakter Feststoff besitzt im Verhältnis zu seiner Masse eine eher kleine Oberfläche. Wird derselbe Stoff in viele kleinere Stücke geteilt, bleibt seine Gesamtmasse nahezu gleich, aber seine gesamte äußere Oberfläche wächst. Der Zerteilungsgrad beschreibt, wie fein ein Stoff verteilt ist.

Für viele Reaktionen gilt unter sonst gleichen Bedingungen:

Je größer die zugängliche Oberfläche eines festen Edukts ist, desto schneller kann die Reaktion ablaufen.

Wichtig ist das Wort zugänglich. Poren, Risse und raue Stellen können die wirksame Oberfläche vergrößern. Eine innere Fläche nützt jedoch nur dann, wenn der Reaktionspartner sie erreichen kann.

Form des Feststoffs	Zerteilungsgrad	Zugängliche Oberfläche	Erwartete Reaktionsgeschwindigkeit
Großer, kompakter Körper	gering	klein	eher langsam
Mehrere kleine Stücke	mittel	größer	schneller
Feines Pulver	hoch	sehr groß	häufig besonders schnell

Mathematisches Modell am Würfel

Ein Würfel mit der Kantenlänge $a$ besitzt die Oberfläche

$A_{1} = 6 a^{2}$

und das Volumen

$V = a^{3}$ .

Wird jede Kante in $n$ gleiche Abschnitte geteilt, entstehen $n^{3}$ kleine Würfel. Jeder kleine Würfel hat die Kantenlänge $\frac{a}{n}$ . Die gesamte Oberfläche beträgt dann

$A_{n} = n^{3} \cdot 6 {(\frac{a}{n})}^{2} = 6 n a^{2} .$

Damit ist die Gesamtoberfläche gegenüber dem ursprünglichen Würfel um den Faktor $n$ größer. Bei einer Halbierung jeder Kante entstehen acht Würfel und die Gesamtoberfläche verdoppelt sich.

Auch das Verhältnis von Oberfläche zu Volumen zeigt den Effekt:

$\frac{A}{V} = \frac{6 a^{2}}{a^{3}} = \frac{6}{a} .$

Je kleiner $a$ wird, desto größer wird das Verhältnis $\frac{A}{V}$ .

Erklärung mit dem Teilchenmodell

Bei einer Reaktion zwischen einem Feststoff und einer Flüssigkeit oder einem Gas treffen Teilchen des Reaktionspartners auf Teilchen an der Feststoffoberfläche. Nach dem Stoßmodell führen nicht alle Zusammenstöße zu einer Reaktion. Die Teilchen müssen passend zusammenstoßen und genügend Energie besitzen.

Eine größere Oberfläche bietet gleichzeitig mehr erreichbare Reaktionsstellen. Dadurch können pro Sekunde mehr wirksame Zusammenstöße stattfinden. Die Reaktion läuft deshalb meist schneller ab.

Die Oberflächenvergrößerung

erhöht die Zahl möglicher Kontakte pro Zeit,
verändert allein nicht die Stoffart der Produkte,
verändert allein nicht die Aktivierungsenergie,
verändert bei gleicher Ausgangsmenge normalerweise nicht die maximal entstehende Produktmenge.

Ein Katalysator wirkt anders: Er ermöglicht einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie. Bei heterogenen Katalysatoren ist zusätzlich eine große Oberfläche wichtig, weil dort viele aktive Zentren bereitstehen.

Reaktionsgeschwindigkeit messen

Die Reaktionsgeschwindigkeit beschreibt, wie stark sich eine messbare Stoffgröße in einer bestimmten Zeit ändert. Im Schulversuch kann man zum Beispiel das entstehende Gasvolumen, den Massenverlust oder die Konzentrationsänderung untersuchen.

Für ein entstehendes Gas kann eine mittlere Geschwindigkeit so angegeben werden:

$v = \frac{Δ V (G a s)}{Δ t}$

Bei der Reaktion von Calciumcarbonat mit Salzsäure entsteht Kohlenstoffdioxid:

$C a C O_{3} (s) + 2 H C l (a q) \to C a C l_{2} (a q) + C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Kleine Calciumcarbonatstücke oder Pulver reagieren bei gleicher Masse, gleicher Säurekonzentration und gleicher Temperatur meist schneller als große Stücke.

Typische Diagramme

Trägt man das entstandene Gasvolumen gegen die Zeit auf, zeigt eine schnelle Reaktion am Anfang eine steilere Kurve. Bei gleicher Stoffmenge des begrenzenden Edukts erreichen die Kurven häufig dasselbe Endvolumen, aber zu unterschiedlichen Zeiten.

Beobachtung im Diagramm	Deutung
Steiler Anfang	hohe anfängliche Reaktionsgeschwindigkeit
Frühes Abflachen	Edukte werden schneller verbraucht
Gleiches Endvolumen	gleiche maximal umgesetzte Stoffmenge
Unterschiedliches Endvolumen	wahrscheinlich wurde nicht nur die Oberfläche verändert

Eine größere Oberfläche macht eine Reaktion also schneller, aber nicht automatisch ergiebiger.

Schulversuch: Ganze und zerteilte Brausetablette

Mit einer Brausetablette lässt sich der Einfluss der Oberfläche vergleichsweise sicher untersuchen. Verwende Schutzbrille und arbeite nach den Regeln Deiner Schule.

Fragestellung

Wie verändert der Zerteilungsgrad einer Brausetablette die Reaktionsdauer in Wasser?

Versuchsplanung

Unabhängige Variable: Form der Tablette, zum Beispiel ganz, halbiert oder geviertelt
Abhängige Variable: Zeit bis zum Ende der deutlich sichtbaren Gasentwicklung
Kontrollvariablen: gleiche Tablettenmasse, gleiches Wasservolumen, gleiche Wassertemperatur, gleiche Gefäßform und gleicher Startzeitpunkt

Gib die Tablettenformen nacheinander in gleich vorbereitete Wassermengen und miss jeweils die Zeit. Wiederhole jede Messung möglichst mehrfach und bilde einen Mittelwert.

Datei:Effervescent tablet dissolves in water.webm

Erwartung und Auswertung

Die zerteilte Tablette besitzt eine größere zugängliche Oberfläche. Wasser erreicht mehr Stellen gleichzeitig, die Bestandteile lösen sich schneller und Kohlenstoffdioxid wird schneller gebildet. Die Gasentwicklung endet deshalb meist früher.

Der Versuch misst einen gekoppelten Lösungs- und Reaktionsprozess. Er eignet sich gut als Alltagsmodell, trennt die Geschwindigkeit des Lösens aber nicht vollständig von der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion.

Eine faire Schlussfolgerung lautet:

Unter den konstant gehaltenen Bedingungen verkürzte die größere Oberfläche die Dauer des beobachteten Gesamtprozesses.

Eine einzelne Messung beweist noch keine allgemeine Gesetzmäßigkeit. Messwiederholungen, Mittelwerte und die Betrachtung möglicher Fehler erhöhen die Aussagekraft.

Sicherheit

Brausetabletten dürfen im Versuch nicht probiert werden. Reaktionen mit Gasentwicklung dürfen nicht in fest verschlossenen Gefäßen durchgeführt werden. Metallpulver, Staubwolken und starke Säuren gehören nicht in einen selbstständig durchgeführten Schülerexperiment-Aufbau.

Beispiel Magnesium: Band und Pulver

Magnesium reagiert mit Salzsäure zu Magnesiumchlorid und Wasserstoff:

$M g (s) + 2 H C l (a q) \to M g C l_{2} (a q) + H_{2} (g)$

Magnesiumpulver besitzt bei gleicher Masse eine deutlich größere Oberfläche als Magnesiumband. Es kann daher wesentlich schneller und heftiger reagieren. Dieser Vergleich ist wegen der Gefahren von Metallpulver, Säure und Wasserstoff nur als fachgerecht abgesicherte Lehrerdemonstration geeignet.

Stahlwolle und Oxidation

Ein massives Eisenstück reagiert bei Raumtemperatur nur langsam mit dem Sauerstoff der Luft. Feine Stahlwolle besteht aus sehr dünnen Fasern mit großer Oberfläche. Beim Erhitzen kann der Sauerstoff viele Stellen gleichzeitig erreichen; die Oxidation verläuft deutlich schneller.

Die große Oberfläche erhöht die Geschwindigkeit, nicht aber den grundsätzlichen Energieumsatz pro umgesetzter Stoffmenge. Schnelle Energiefreisetzung führt jedoch zu höheren Temperaturen und auffälligen Lichterscheinungen.

Staubexplosionen: Oberfläche als Sicherheitsfaktor

Fein verteilte brennbare Stoffe können in Luft sehr schnell reagieren. Bei einer Staubwolke sind sehr viele kleine Teilchen gleichzeitig von Sauerstoff umgeben. Wird das Gemisch gezündet, kann sich die Verbrennung extrem rasch ausbreiten.

Wichtig: Eine Staubexplosion darf niemals selbst ausprobiert werden. In Mühlen, Silos, Holzverarbeitung und Metallpulverbetrieben sind Staubvermeidung, Absaugung, Erdung und das Verhindern von Zündquellen zentrale Schutzmaßnahmen.

Oberfläche in Technik und Forschung

Poröse und faserige Materialien besitzen oft eine große innere Oberfläche. Das nutzt man bei Aktivkohle, Filtern und heterogenen Katalysatoren. Die Oberfläche kann so groß und unregelmäßig sein, dass sie mit speziellen Messverfahren bestimmt werden muss.

In technischen Reaktoren genügt eine große geometrische Oberfläche nicht immer. Edukte müssen die Oberfläche auch erreichen. In sehr kleinen Poren kann die Diffusion langsam werden und die Gesamtgeschwindigkeit begrenzen.

Abgrenzung: Lösen ist nicht immer Reagieren

Zuckerpulver löst sich schneller in Wasser als ein großer Zuckerkristall. Das veranschaulicht den Einfluss einer größeren Kontaktfläche, ist aber normalerweise keine chemische Reaktion: Die Zuckermoleküle bleiben chemisch unverändert. Beim Brausetablettenversuch laufen dagegen sowohl Lösungsvorgänge als auch eine chemische Reaktion mit Kohlenstoffdioxidbildung ab.

Du solltest daher immer fragen:

Entstehen neue Stoffe?
Wird nur ein Stoff verteilt oder gelöst?
Welche Beobachtung belegt eine chemische Reaktion?

Grenzen der einfachen Regel

Die Aussage „größere Oberfläche bedeutet schnellere Reaktion“ gilt nur bei vergleichbaren Bedingungen. Auch Temperatur, Konzentration, Druck, Katalysator, Stoffart und Durchmischung beeinflussen die Geschwindigkeit.

Außerdem muss die Oberfläche chemisch zugänglich sein. Eine Oxidschicht kann ein Metall schützen, Poren können blockiert sein und bei sehr schnellen Reaktionen kann der Transport von Stoffen zur Oberfläche zum begrenzenden Schritt werden.

Merksätze

Oberfläche: Reaktionen mit Feststoffen finden häufig an zugänglichen Grenzflächen statt.
Zerteilungsgrad: Kleinere Teilchen besitzen bei gleicher Stoffmenge zusammen eine größere Oberfläche.
Stoßmodell: Mehr erreichbare Reaktionsstellen ermöglichen mehr wirksame Zusammenstöße pro Zeit.
Reaktionsgeschwindigkeit: Eine größere Oberfläche erhöht meist die Anfangsgeschwindigkeit, nicht automatisch die Endmenge.
Sicherheit: Fein verteilte brennbare Stoffe können besonders schnell und gefährlich reagieren.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Warum reagiert ein Pulver oft schneller als ein gleich schwerer kompakter Feststoff? (Es besitzt eine größere zugängliche Oberfläche) (!Es besitzt grundsätzlich mehr Masse) (!Es hat immer eine höhere Temperatur) (!Es enthält automatisch einen Katalysator)

Was bleibt beim Zerteilen eines Feststoffs näherungsweise gleich? (Die Gesamtmasse des Stoffes) (!Die gesamte Oberfläche) (!Die Zahl der Feststoffstücke) (!Die Reaktionsdauer)

Wo findet eine Reaktion zwischen einem Feststoff und einer Lösung häufig statt? (An der zugänglichen Feststoffoberfläche) (!Nur im Inneren des Feststoffs) (!Nur am Boden des Gefäßes) (!Ausschließlich in der Gasphase)

Was zeigt eine steilere Gaskurve zu Beginn eines Versuchs? (Eine höhere anfängliche Reaktionsgeschwindigkeit) (!Eine kleinere Produktmenge) (!Eine niedrigere Stoffmenge) (!Das Fehlen von Zusammenstößen)

Welche Bedingung muss bei einem Oberflächenvergleich konstant bleiben? (Die Masse des eingesetzten Feststoffs) (!Die Anzahl der Feststoffstücke) (!Die Größe jedes Stücks) (!Der Zerteilungsgrad)

Was bewirkt die Oberflächenvergrößerung im Teilchenmodell? (Mehr mögliche wirksame Zusammenstöße pro Zeit) (!Eine neue Sorte von Atomen) (!Eine automatische Senkung der Aktivierungsenergie) (!Eine Veränderung der Reaktionsgleichung)

Welche Aussage zu gleicher Eduktmenge ist meistens richtig? (Die größere Oberfläche lässt das Endprodukt schneller entstehen) (!Die größere Oberfläche verdoppelt immer die Endproduktmenge) (!Die größere Oberfläche verhindert jede Nebenreaktion) (!Die größere Oberfläche verändert jedes Gleichgewicht)

Warum ist Stahlwolle reaktiver als ein massiver Eisenblock? (Ihre dünnen Fasern bieten viel Oberfläche) (!Sie besteht aus einem anderen Element) (!Sie enthält keinen Sauerstoff) (!Ihre Masse ist immer größer)

Was ist bei einer Staubwolke besonders gefährlich? (Viele kleine brennbare Teilchen sind gleichzeitig von Luft umgeben) (!Die Oberfläche der Teilchen verschwindet) (!Die Teilchen werden chemisch unbrennbar) (!Der Sauerstoff wird vollständig ausgeschlossen)

Was unterscheidet einen Katalysator von einer reinen Oberflächenvergrößerung? (Ein Katalysator ermöglicht einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie) (!Ein Katalysator erhöht immer die Masse der Produkte) (!Ein Katalysator wird bei jeder Reaktion vollständig verbraucht) (!Ein Katalysator verkleinert grundsätzlich die Oberfläche)

Memory

Zerteilungsgrad	Feinheit der Verteilung eines Feststoffs
Reaktionsoberfläche	Für den Reaktionspartner zugängliche Grenzfläche
Stoßmodell	Erklärung durch wirksame Teilchenzusammenstöße
Anfangssteigung	Maß für die anfängliche Reaktionsgeschwindigkeit
Kontrollvariable	Im Vergleich konstant gehaltene Größe
Diffusion	Transport von Teilchen zur Reaktionsstelle
Staubexplosion	Sehr schnelle Verbrennung fein verteilter Stoffe

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Großer Feststoffblock	kleine zugängliche Oberfläche
Feines Pulver	hoher Zerteilungsgrad
Steile Messkurve	hohe Reaktionsgeschwindigkeit
Gleiches Endvolumen	gleiche maximal gebildete Gasmenge
Poröser Katalysator	viele aktive Oberflächenstellen

...

Kreuzworträtsel

Oberfläche	Wo greifen Reaktionspartner bei einem Feststoff häufig an?
Zerteilung	Welcher Vorgang macht aus einem großen Körper viele kleinere Stücke?
Kollision	Wie nennt man das Zusammentreffen zweier Teilchen?
Diffusion	Welcher Teilchentransport kann den Weg zur Oberfläche begrenzen?
Katalysator	Welcher Stoff senkt die Aktivierungsenergie ohne verbraucht zu werden?
Stahlwolle	Welches faserige Eisenmaterial brennt wegen seiner großen Oberfläche leicht?

LearningApps

Lückentext

Wird ein Feststoff zerteilt, wächst seine gesamte

.

Ein fein verteilter Stoff besitzt einen hohen

.

Viele Feststoffreaktionen laufen an einer zugänglichen

ab.

Eine größere Oberfläche ermöglicht mehr wirksame

pro Zeit.

Die zeitliche Änderung einer messbaren Größe beschreibt die

.

Eine steile Kurve zeigt zu Beginn eine besonders

Reaktion.

Bei gleicher Eduktmenge bleibt die maximale Produktmenge häufig

.

Ein Katalysator senkt die benötigte

.

In engen Poren kann die langsame

begrenzend wirken.

Fein verteilter brennbarer Staub kann mit Luft eine gefährliche

verursachen.

Offene Aufgaben

Leicht

Beobachtungsprotokoll: Beobachte eine ganze und eine zerteilte Brausetablette in gleich warmem Wasser und beschreibe nur sichtbare Unterschiede.
Teilchenbild: Zeichne einen großen Feststoffwürfel und acht kleine Würfel und markiere alle erreichbaren Außenflächen.
Alltagsbeispiele: Finde drei Situationen, in denen Zerkleinern einen Vorgang beschleunigt, und unterscheide Lösen von chemischer Reaktion.
Sicherheitsplakat: Gestalte ein Plakat mit der Aussage, warum Staubwolken aus brennbaren Stoffen gefährlich sein können.

Standard

Versuchsplanung: Plane einen fairen Vergleich mit ganzen, halbierten und geviertelten Brausetabletten und benenne alle Variablen.
Messreihe: Führe mehrere Zeitmessungen durch, berechne Mittelwerte und stelle die Ergebnisse in einem Säulendiagramm dar.
Diagrammanalyse: Zeichne zwei mögliche Gasvolumen-Zeit-Kurven für große und kleine Calciumcarbonatstücke und begründe ihren Verlauf.
Erklärvideo: Produziere ein zweiminütiges Lernvideo, das Oberfläche, Stoßmodell und Reaktionsgeschwindigkeit verbindet.

Schwer

Mathematisches Modell: Leite für einen Würfel her, wie sich die Gesamtoberfläche bei einer Teilung in gleich große Würfel verändert.
Fehleranalyse: Untersuche, welche Messfehler beim Brausetablettenversuch auftreten können, und entwickle Verbesserungen.
Technische Anwendung: Recherchiere, warum industrielle Katalysatoren porös aufgebaut sind, und erkläre die Rolle von Oberfläche und Diffusion.
Forschungsprojekt: Entwickle eine Untersuchung, die prüft, ob Reaktionsgeschwindigkeit und Oberfläche in Deinem Versuch proportional sind.

Lernkontrolle

Transfer auf Korngrößen: Zwei Proben desselben Stoffes haben gleiche Masse, aber unterschiedliche Korngröße. Erkläre, welche Probe schneller reagieren sollte und welche Bedingungen für den Vergleich gleich sein müssen.
Kurvenvergleich: Eine Messkurve steigt steil an und erreicht früh ein Plateau, eine zweite steigt langsam an und endet auf derselben Höhe. Deute beide Kurven vollständig.
Fehlversuch: Eine Gruppe verwendet für das Pulver wärmere Säure als für die großen Stücke. Beurteile, warum das Ergebnis keine eindeutige Aussage zur Oberfläche erlaubt.
Sicherheitsübertragung: Erkläre mit dem Oberflächenprinzip, warum ein Metallblock und eine Wolke aus Metallstaub unterschiedlich gefährlich sein können.
Katalyse und Oberfläche: Vergleiche die Wirkung einer größeren Feststoffoberfläche mit der Wirkung eines Katalysators und nenne eine Situation, in der beide Effekte zusammenwirken.
Modellkritik: Beurteile die Aussage „Doppelte Oberfläche bedeutet immer doppelte Reaktionsgeschwindigkeit“ und formuliere eine wissenschaftlich angemessenere Aussage.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du

den Zusammenhang zwischen Zerteilungsgrad, zugänglicher Oberfläche und Reaktionsgeschwindigkeit erklären kannst,
das Oberflächen-Volumen-Verhältnis an einem Würfel berechnen und deuten kannst,
ein faires Experiment mit unabhängiger, abhängiger und konstant gehaltener Variable planst,
Messkurven zur Reaktionsgeschwindigkeit auswertest,
Oberflächenvergrößerung und Katalyse unterscheiden kannst,
Sicherheitsrisiken fein verteilter brennbarer Stoffe fachlich begründest,
Grenzen des einfachen Oberflächenmodells erkennst.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Die Oberfläche verbindet geometrische Überlegungen mit dem Teilchenmodell, der chemischen Kinetik, der Versuchsplanung und technischen Anwendungen. Entscheidend ist nicht nur die sichtbare Größe eines Körpers, sondern die gesamte für Reaktionspartner erreichbare Grenzfläche.

Einfluss der Oberfläche auf Reaktionen - Chemie

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.