Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 11-13, M-Niveau

Aktivierungsenergie - Chemie

Einleitung

Warum brennt ein Zündholz nicht von selbst, obwohl seine Stoffe miteinander reagieren können? Erst durch Reibung entsteht genügend Wärme, damit die Reaktion startet. Diese notwendige Energieschwelle heißt Aktivierungsenergie.

Die Aktivierungsenergie gehört zur Reaktionskinetik. Sie erklärt, warum manche Reaktionen sofort, andere langsam und wieder andere erst nach einem Funken, Lichtimpuls oder Erwärmen ablaufen. Du lernst außerdem, wie Katalysatoren und Enzyme Reaktionen beschleunigen.

Lernziele: Du kannst die Aktivierungsenergie erklären, Energiediagramme auswerten, wirksame Teilchenstöße beschreiben und den Einfluss von Temperatur sowie Katalysatoren begründen.

Grundidee der Aktivierungsenergie

Bei einer chemischen Reaktion werden alte Bindungen gelockert oder getrennt und neue Bindungen gebildet. Dafür muss das Reaktionssystem zunächst einen energiereichen Zustand erreichen. Die Energiebarriere zwischen den Edukten und diesem Zustand ist die Aktivierungsenergie $E_{A}$ .

Merksatz: Eine Reaktion kann energetisch günstig sein und trotzdem nicht von selbst schnell ablaufen, wenn ihre Aktivierungsenergie hoch ist.

Die Aktivierungsenergie wird meist in $k J m o l^{- 1}$ angegeben. Sie ist keine Energie, die dauerhaft in den Produkten gespeichert werden muss. Sie wird benötigt, um den Reaktionsweg zu eröffnen.

Energiediagramm lesen

In einem Energiediagramm steht auf der waagerechten Achse der Reaktionsverlauf. Die senkrechte Achse zeigt die Energie des Systems. Der höchste Punkt entspricht dem Übergangszustand oder aktivierten Komplex.

Für die Hinreaktion gilt vereinfacht:

$E_{A} = E_{T S} - E_{E d u k t e}$

Für die Rückreaktion wird die Energie der Produkte als Ausgangsniveau verwendet. Deshalb können Hin- und Rückreaktion unterschiedliche Aktivierungsenergien besitzen.

Bei einer exothermen Reaktion liegen die Produkte energetisch tiefer als die Edukte. Bei einer endothermen Reaktion liegen sie höher. In beiden Fällen muss meistens zuerst eine Energiebarriere überwunden werden.

Aussage	Exotherme Reaktion	Endotherme Reaktion
Energieniveau der Produkte	niedriger als das der Edukte	höher als das der Edukte
Vorzeichen der Reaktionsenthalpie	$Δ H < 0$	$Δ H > 0$
Aktivierungsenergie notwendig	meistens ja	meistens ja

Teilchenmodell und Stoßtheorie

Nach der Stoßtheorie reagieren Teilchen nur bei einem wirksamen Stoß. Dafür müssen zwei Bedingungen erfüllt sein: Die Teilchen besitzen beim Zusammenstoß genügend Energie und sie treffen in einer geeigneten räumlichen Orientierung aufeinander.

Ein Stoß mit zu geringer Energie führt nicht zur Reaktion. Auch ein energiereicher Stoß kann unwirksam bleiben, wenn die Teilchen ungünstig ausgerichtet sind. Die Aktivierungsenergie ist daher eine notwendige, aber nicht immer allein ausreichende Bedingung.

Das folgende englischsprachige Video veranschaulicht Teilchenstöße und Bindungsänderungen.

Temperatur und Teilchenenergie

Bei höherer Temperatur bewegen sich Teilchen im Mittel schneller. Dadurch steigt vor allem der Anteil der Teilchen, deren Energie mindestens so groß wie die Aktivierungsenergie ist. Deshalb nimmt die Zahl wirksamer Stöße deutlich zu.

Wichtig: Eine Temperaturerhöhung senkt die Aktivierungsenergie nicht. Sie verändert die Energieverteilung der Teilchen. Ein Katalysator dagegen eröffnet einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie.

Veränderung	Wirkung auf die Teilchen	Aktivierungsenergie
Temperatur erhöhen	größerer Anteil energiereicher Teilchen	bleibt gleich
Konzentration erhöhen	häufigere Zusammenstöße	bleibt gleich
Zerteilungsgrad erhöhen	größere Kontaktfläche	bleibt gleich
Katalysator einsetzen	alternativer Reaktionsweg	wird für diesen Weg kleiner

Katalysatoren

Ein Katalysator beschleunigt eine chemische Reaktion, indem er einen alternativen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie ermöglicht. Er wird während einzelner Reaktionsschritte beteiligt, liegt nach einem vollständigen Reaktionszyklus aber wieder vor.

Ein Katalysator verändert weder die Energien von Edukten und Produkten noch die Reaktionsenthalpie $Δ H$ . Er verschiebt auch nicht die Lage eines chemischen Gleichgewichts. Er sorgt jedoch dafür, dass Hin- und Rückreaktion schneller ablaufen und das Gleichgewicht früher erreicht wird.

Nicht verwechseln: Ein Katalysator verändert nicht, ob eine Reaktion thermodynamisch begünstigt ist. Er verändert den Weg und die Geschwindigkeit, nicht die Energiebilanz zwischen Anfang und Ende.

Enzyme als Biokatalysatoren

Enzyme sind Katalysatoren in Lebewesen. Sie binden bestimmte Substrate und ermöglichen einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie. So können lebenswichtige Reaktionen bei Körpertemperatur schnell genug ablaufen.

Die Katalase beschleunigt die Zersetzung von Wasserstoffperoxid:

$2 H_{2} O_{2} ⟶ 2 H_{2} O + O_{2}$

Die sichtbaren Gasblasen bestehen aus Sauerstoff. Beim Erhitzen kann ein Enzym seine räumliche Struktur verlieren. Dann passt das Substrat schlechter an das aktive Zentrum und die katalytische Wirkung nimmt ab.

Technisches Beispiel: Autoabgaskatalysator

Im Autoabgaskatalysator laufen mehrere Reaktionen an beschichteten Oberflächen ab. Dabei werden problematische Bestandteile des Abgases, beispielsweise Kohlenstoffmonoxid, Stickoxide und unverbrannte Kohlenwasserstoffe, in weniger schädliche Stoffe umgewandelt.

Die große innere Oberfläche bietet viele aktive Stellen. Das Beispiel zeigt, warum Katalyse für Technik und Umweltschutz wichtig ist.

Aktivierungsenergie im Alltag

Zündholz: Reibung liefert Wärme und startet die Verbrennungsreaktion.
Verbrennungsmotor: Ein Zündfunke aktiviert das Kraftstoff-Luft-Gemisch im Ottomotor.
Photosynthese: Licht liefert Energie für photochemische Teilschritte.
Stoffwechsel: Enzyme senken Energiebarrieren biologischer Reaktionen.
Lebensmittel: Kühlung verringert den Anteil energiereicher Teilchen und verlangsamt viele Reaktionen.

Sicherheit: Versuche mit Flammen, konzentriertem Wasserstoffperoxid oder stark reagierenden Stoffen gehören ausschließlich in fachkundige Hände. Im Unterricht gelten Schutzbrille, Gefährdungsbeurteilung und die Anweisungen der Lehrkraft.

Arrhenius-Gleichung

Für die Sekundarstufe II lässt sich der Temperatureinfluss mathematisch mit der Arrhenius-Gleichung beschreiben:

$k = A \cdot e^{- \frac{E_{A}}{R T}}$

Dabei ist $k$ die Geschwindigkeitskonstante, $A$ der präexponentielle Faktor, $R$ die universelle Gaskonstante und $T$ die absolute Temperatur in Kelvin.

Steigt $T$ , wird der negative Exponent betragsmäßig kleiner und $k$ nimmt zu. Steigt dagegen $E_{A}$ , wird $k$ kleiner.

Für zwei Temperaturen kann verwendet werden:

$\frac{k_{2}}{k_{1}} = e^{- \frac{E_{A}}{R} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})}$

Beispiel: Bei $E_{A} = 50 k J m o l^{- 1}$ steigt $k$ beim Erwärmen von $293,15 K$ auf $303,15 K$ ungefähr auf das 1,97-Fache.

Svante Arrhenius beschrieb den mathematischen Zusammenhang zwischen Temperatur und Reaktionsgeschwindigkeit. Sein Modell ist bis heute eine wichtige Grundlage der chemischen Kinetik.

Typische Fehlvorstellungen

Fehlvorstellung	Fachlich richtige Aussage
Eine exotherme Reaktion benötigt keine Startenergie.	Auch exotherme Reaktionen besitzen meist eine Aktivierungsenergie.
Erwärmen senkt die Aktivierungsenergie.	Erwärmen erhöht den Anteil ausreichend energiereicher Teilchen.
Ein Katalysator wird nie verändert.	Er kann Zwischenstufen bilden, wird aber im Gesamtprozess regeneriert.
Ein Katalysator verschiebt das Gleichgewicht.	Er beschleunigt Hin- und Rückreaktion, ohne die Gleichgewichtslage zu verändern.
Jeder energiereiche Stoß führt zur Reaktion.	Zusätzlich muss die Orientierung der Teilchen geeignet sein.

Schulversuche und Beobachtungsaufträge

Ein gut geeigneter Modellversuch vergleicht die Reaktionsgeschwindigkeit einer Brausetablette in kaltem und warmem Wasser. Die schnellere Reaktion im warmen Wasser wird mit dem größeren Anteil energiereicher Teilchen erklärt. Die Aktivierungsenergie selbst bleibt unverändert.

Ein zweiter Vergleich untersucht eine ganze und eine zerkleinerte Brausetablette. Hier verändert sich vor allem die Oberfläche. Der Versuch hilft Dir, den Einfluss des Zerteilungsgrads von dem Einfluss der Aktivierungsenergie zu unterscheiden.

Unter Anleitung der Lehrkraft kann die Zersetzung einer stark verdünnten Wasserstoffperoxid-Lösung mit roher und erhitzter Kartoffel verglichen werden. Rohe Kartoffel enthält wirksame Katalase. Durch starkes Erhitzen kann das Enzym denaturieren.

Beobachtungsauftrag: Trenne bei jedem Versuch zwischen Beobachtung, Deutung auf Teilchenebene und Aussage über die Aktivierungsenergie.

Zusammenfassung

Die Aktivierungsenergie ist die Energiebarriere eines Reaktionswegs. Nur ausreichend energiereiche und passend orientierte Teilchenstöße können zu einer Reaktion führen. Eine höhere Temperatur vergrößert den Anteil energiereicher Teilchen, ohne die Barriere selbst zu senken. Katalysatoren und Enzyme ermöglichen dagegen einen alternativen Weg mit geringerer Aktivierungsenergie. Die Arrhenius-Gleichung beschreibt den Zusammenhang zwischen Temperatur, Aktivierungsenergie und Geschwindigkeitskonstante.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was ist die Aktivierungsenergie? (Die zu überwindende Energiebarriere einer Reaktion) (!Die gesamte Energie aller Produkte) (!Die Energie, die ein Katalysator verbraucht) (!Die Temperatur eines Reaktionsgemisches)

Welcher Punkt liegt im Energiediagramm am höchsten? (Der Übergangszustand) (!Das Eduktniveau) (!Das Produktniveau) (!Der Gleichgewichtspunkt)

Was bewirkt eine Temperaturerhöhung hauptsächlich? (Mehr Teilchen besitzen genügend Energie für wirksame Stöße) (!Die Aktivierungsenergie wird auf null gesetzt) (!Die Reaktionsenthalpie wird immer positiv) (!Alle Teilchen reagieren ohne Zusammenstoß)

Wie wirkt ein Katalysator? (Er ermöglicht einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie) (!Er erhöht die Energie der Produkte) (!Er verschiebt jedes Gleichgewicht vollständig zu den Produkten) (!Er wird bei jeder Reaktion vollständig verbraucht)

Was gilt für einen wirksamen Teilchenstoß? (Genügend Energie und geeignete Orientierung sind erforderlich) (!Nur die Farbe der Teilchen ist entscheidend) (!Die Teilchen dürfen sich nicht berühren) (!Die Temperatur muss immer unter null Grad liegen)

Welche Aussage über exotherme Reaktionen ist richtig? (Die Produkte liegen energetisch tiefer als die Edukte) (!Die Produkte liegen immer energetisch höher) (!Eine Aktivierungsenergie ist grundsätzlich ausgeschlossen) (!Die Reaktionsenthalpie ist immer positiv)

Welche Größe wird in der Arrhenius-Gleichung mit k bezeichnet? (Die Geschwindigkeitskonstante) (!Die Stoffmenge) (!Die Masse des Katalysators) (!Die elektrische Ladung)

Was verändert ein Katalysator nicht? (Die Reaktionsenthalpie) (!Den möglichen Reaktionsweg) (!Die Reaktionsgeschwindigkeit) (!Die benötigte Aktivierungsenergie des alternativen Weges)

Was ist ein Enzym? (Ein biologischer Katalysator) (!Ein dauerhaft verbrauchtes Edukt) (!Eine Einheit der Energie) (!Ein Diagrammtyp)

Warum läuft eine Reaktion bei höherer Temperatur oft schneller ab? (Der Anteil ausreichend energiereicher Teilchen steigt) (!Die Edukte werden automatisch zu Katalysatoren) (!Die Produkte verschwinden aus dem System) (!Die Aktivierungsenergie wird zur Reaktionsenthalpie)

Memory

Aktivierungsenergie	zu überwindende Energiebarriere
Übergangszustand	energiereicher Zustand am Kurvengipfel
Katalysator	alternativer Reaktionsweg
Stoßtheorie	Modell wirksamer Teilchenzusammenstöße
Temperaturerhöhung	größerer Anteil energiereicher Teilchen
Arrhenius-Gleichung	Zusammenhang von Temperatur und Geschwindigkeitskonstante
Exothermie	energieärmere Produkte
Enzym	biologischer Reaktionsbeschleuniger

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Fachliche Deutung
Zündfunke	liefert die Startenergie
Höhere Temperatur	vergrößert den Anteil energiereicher Teilchen
Katalysatorzugabe	eröffnet einen energieärmeren Reaktionsweg
Ungeeignete Orientierung	verhindert trotz Stoß eine erfolgreiche Reaktion
Exothermer Verlauf	führt zu energetisch tiefer liegenden Produkten
Enzymdenaturierung	verändert die räumliche Struktur des Biokatalysators

...

Kreuzworträtsel

Arrhenius	Welcher Wissenschaftler ist Namensgeber der Gleichung zur Temperaturabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstante?
Katalysator	Welcher Stoff ermöglicht einen alternativen Reaktionsweg?
Übergangszustand	Wie heißt der energiereichste Zustand entlang des Reaktionswegs?
Stoßtheorie	Welches Modell erklärt Reaktionen durch wirksame Teilchenzusammenstöße?
Temperatur	Welche Größe beeinflusst die Energieverteilung der Teilchen?
Enzym	Wie heißt ein biologischer Reaktionsbeschleuniger?

LearningApps

Lückentext

Die

ist die Energiebarriere eines chemischen Reaktionswegs.

Der höchste Punkt im Energiediagramm heißt

.

Ein wirksamer Stoß benötigt genügend Energie und eine passende

.

Eine Temperaturerhöhung vergrößert den Anteil

Teilchen.

Die Energiebarriere selbst wird durch Erwärmen nicht

.

Ein Katalysator eröffnet einen

Reaktionsweg.

Die Reaktionsenthalpie bleibt bei einer Katalyse

.

Biologische Katalysatoren werden als

bezeichnet.

Die Arrhenius-Gleichung enthält die absolute Temperatur in

.

Bei einer exothermen Reaktion liegen die Produkte energetisch

als die Edukte.

Offene Aufgaben

Leicht

Energiediagramm beschriften: Zeichne ein einfaches Energiediagramm und markiere Edukte, Produkte, Übergangszustand und Aktivierungsenergie.
Alltagsbeispiel erklären: Wähle ein Beispiel wie Zündholz, Kühlung oder Zündfunke und erkläre die Rolle der Aktivierungsenergie in fünf Sätzen.
Fehlvorstellung korrigieren: Gestalte eine Karte mit der Aussage „Erwärmen senkt die Aktivierungsenergie“ und formuliere darunter die fachlich richtige Erklärung.
Begriffsnetz erstellen: Verbinde Aktivierungsenergie, Temperatur, wirksamer Stoß, Katalysator und Reaktionsgeschwindigkeit in einem Begriffsnetz.

Standard

Brausetabletten-Versuch: Plane einen sicheren Vergleich in kaltem und warmem Wasser, formuliere eine Hypothese und trenne Beobachtung von Deutung.
Katalyse-Comic: Zeichne einen kurzen Comic, in dem zwei Reaktionswege als hoher und niedriger Berg dargestellt werden.
Videoanalyse: Wähle eines der eingebetteten Lernvideos und erstelle ein Protokoll mit drei Kernaussagen, einer offenen Frage und einer überprüften Fachdefinition.
Modellkritik: Erkläre, was das Bergmodell der Aktivierungsenergie gut zeigt und welche Vorgänge auf Teilchenebene darin fehlen.

Schwer

Arrhenius-Berechnung: Berechne für eine selbst gewählte Aktivierungsenergie die Änderung von $k$ zwischen zwei Temperaturen und deute das Ergebnis.
Katalysator-Fallstudie: Untersuche den Autoabgaskatalysator oder ein industrielles Katalyseverfahren und bewerte Nutzen, Grenzen und Umweltwirkung.
Experiment zur Katalase: Entwickle unter Anleitung der Lehrkraft eine Versuchsreihe zum Einfluss der Temperatur auf Katalase und begründe geeignete Kontrollansätze.
Erklärvideo produzieren: Erstelle ein zweiminütiges Lernvideo, das den Unterschied zwischen Temperaturerhöhung und Katalysatorwirkung fachlich korrekt erklärt.

Lernkontrolle

Diagrammtransfer: Zwei Reaktionen besitzen dieselbe Reaktionsenthalpie, aber unterschiedlich hohe Energieberge. Begründe, welche Reaktion bei gleicher Temperatur voraussichtlich schneller verläuft.
Kühlschrank und Katalysator: Vergleiche die Wirkung von Kühlung und Katalyse auf Teilchenebene. Gehe ausdrücklich darauf ein, ob sich die Aktivierungsenergie verändert.
Fehleranalyse: Eine Person behauptet, ein Katalysator liefere dauerhaft Energie an die Edukte. Widerlege die Aussage mithilfe eines Energiediagramms.
Versuchsplanung: Plane einen Versuch, mit dem Temperatur und Oberfläche als Einflussgrößen getrennt untersucht werden können. Benenne unabhängige, abhängige und konstante Variablen.
Gleichgewicht und Geschwindigkeit: Erkläre, warum ein Katalysator das chemische Gleichgewicht schneller einstellen lässt, ohne dessen Lage zu verändern.
Biologischer Transfer: Begründe, warum starke Temperaturänderungen die Geschwindigkeit enzymatischer Reaktionen nicht unbegrenzt erhöhen.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

die Aktivierungsenergie fachsprachlich definieren kannst,
ein Energiediagramm korrekt beschriftest und auswertest,
wirksame Stöße auf Teilchenebene erklärst,
Temperaturerhöhung und Katalysatorwirkung sicher unterscheidest,
exotherme und endotherme Reaktionen mit der Energiebarriere verknüpfst,
einfache Aussagen der Arrhenius-Gleichung deutest,
ein Experiment auswertest und Beobachtung von Erklärung trennst,
Anwendungen von Katalysatoren sachlich bewertest.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Aktivierungsenergie

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.