Die Druckversion wird nicht mehr unterstützt und kann Darstellungsfehler aufweisen. Bitte aktualisiere deine Browser-Lesezeichen und verwende stattdessen die Standard-Druckfunktion des Browsers.

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 11-13, G-Niveau

Thermodynamische Prozesse - Physik

Einleitung

Ein thermodynamischer Prozess ist eine Veränderung des Zustands eines Systems. Dabei können sich Druck, Volumen, Temperatur und Innere Energie ändern. Solche Prozesse erklären unter anderem das Verhalten einer Luftpumpe, eines Kühlschranks, eines Verbrennungsmotors und einer Wärmekraftmaschine.

In diesem aiMOOC lernst Du die vier wichtigen idealisierten Zustandsänderungen isochor, isobar, isotherm und adiabatisch kennen. Du deutest sie im Druck-Volumen-Diagramm, nutzt den ersten Hauptsatz der Thermodynamik und vergleichst Wärme- und Arbeitsübertragung.

Lernziele

Nach der Bearbeitung kannst Du Zustandsgrößen und Prozessgrößen unterscheiden, die vier grundlegenden Prozesse beschreiben, einfache Formeln für ideale Gase anwenden und Flächen im p-V-Diagramm als Arbeit deuten.

Grundlagen

Thermodynamisches System

Ein thermodynamisches System ist der betrachtete Teil der Welt. Eine gedachte oder reale Systemgrenze trennt es von der Umgebung. Ein geschlossenes System tauscht Energie, aber keine Materie aus. Ein isoliertes System tauscht weder Materie noch Energie aus. Bei einem offenen System können Materie und Energie die Grenze passieren.

Zustandsgrößen und Prozessgrößen

Zustandsgrößen beschreiben einen Zustand unabhängig vom Weg dorthin. Dazu gehören Druck $p$ , Volumen $V$ , Temperatur $T$ und innere Energie $U$ . Wärme $Q$ und Arbeit $W$ sind dagegen Prozessgrößen: Ihr Wert hängt davon ab, wie der Zustandswechsel abläuft.

Ideales Gas

Für eine feste Stoffmenge eines idealen Gases gilt die Zustandsgleichung

p V = n R T

Dabei ist $n$ die Stoffmenge und $R$ die universelle Gaskonstante. Die Gleichung verbindet die Zustandsgrößen Druck, Volumen und absolute Temperatur.

Erster Hauptsatz

Wir verwenden die Vorzeichenregel: $W_{G a s}$ ist die vom Gas an der Umgebung verrichtete Arbeit. Dann gilt

Δ U = Q - W_{G a s}

Nimmt das System Wärme auf, ist $Q > 0$ . Expandiert das Gas gegen einen äußeren Druck, verrichtet es Arbeit und $W_{G a s} > 0$ . Andere Lehrbücher können eine andere Vorzeichenregel verwenden; entscheidend ist eine konsequente Anwendung.

Die vier grundlegenden Prozesse

Isochorer Prozess: Volumen konstant

Bei einem isochoren Prozess bleibt $V$ konstant. Im p-V-Diagramm erscheint der Prozess als senkrechte Linie. Da sich das Volumen nicht ändert, verrichtet das Gas keine Volumenarbeit.

V = k o n s t a n t

W_{G a s} = 0

Δ U = Q

\frac{p}{T} = k o n s t a n t

Wird ein Gas in einem starren Behälter erwärmt, steigen bei gleichbleibendem Volumen Druck und Temperatur.

Isobarer Prozess: Druck konstant

Bei einem isobaren Prozess bleibt $p$ konstant. Im p-V-Diagramm ist der Verlauf waagerecht. Ein Beispiel ist ein Gas unter einem frei beweglichen, belasteten Kolben.

p = k o n s t a n t

W_{G a s} = p (V_{2} - V_{1})

\frac{V}{T} = k o n s t a n t

Beim Erwärmen kann sich das Gas ausdehnen. Ein Teil der zugeführten Wärme erhöht die innere Energie, ein weiterer Teil wird als Arbeit abgegeben.

Isothermer Prozess: Temperatur konstant

Bei einem isothermen Prozess bleibt $T$ konstant. Für ein ideales Gas hängt die innere Energie nur von der Temperatur ab; deshalb gilt $Δ U = 0$ . Die aufgenommene Wärme wird vollständig als Arbeit abgegeben.

T = k o n s t a n t

p V = k o n s t a n t

Δ U = 0

Q = W_{G a s} = n R T \ln (\frac{V_{2}}{V_{1}})

Eine gute Näherung entsteht, wenn ein Gas sehr langsam expandiert und dabei ständig Wärme mit einem großen Wärmereservoir austauschen kann.

Adiabatischer Prozess: Kein Wärmeaustausch

Bei einem adiabatischen Prozess wird keine Wärme mit der Umgebung ausgetauscht. Das kann durch gute Wärmedämmung oder einen sehr schnellen Vorgang angenähert werden.

Q = 0

Δ U = - W_{G a s}

Für einen reversiblen adiabatischen Prozess eines idealen Gases gelten die Poisson-Gleichungen:

p V^{κ} = k o n s t a n t

T V^{κ - 1} = k o n s t a n t

Bei einer adiabatischen Expansion sinkt die Temperatur. Bei schneller Kompression, etwa in einer Luftpumpe, steigt sie. Adiabatisch bedeutet nicht automatisch isentrop: Nur ein reversibler adiabatischer Prozess ist isentrop.

Vergleich der Prozesse

Prozess	Konstante Größe	Kennzeichen im p-V-Diagramm	Arbeit des Gases	Typische Energiebilanz
Isochor	$V$	Senkrechte Linie	$W_{G a s} = 0$	$Δ U = Q$
Isobar	$p$	Waagerechte Linie	$W_{G a s} = p Δ V$	$Δ U = Q - W_{G a s}$
Isotherm	$T$	Hyperbel beim idealen Gas	$W_{G a s} = n R T \ln (V_{2} / V_{1})$	$Q = W_{G a s}$
Adiabatisch	$Q = 0$	Steilere Kurve als die Isotherme	Auf Kosten oder zugunsten von $U$	$Δ U = - W_{G a s}$

Arbeit im p-V-Diagramm

Bei einem quasistatischen Prozess ist die vom Gas verrichtete Volumenarbeit

W_{G a s} = \int_{V_{1}}^{V_{2}} p d V

Im p-V-Diagramm entspricht diese Arbeit der Fläche unter der Prozesskurve. Zwei Prozesse können denselben Anfangs- und Endzustand besitzen, aber unterschiedliche Arbeit und Wärme übertragen. Das zeigt: Wärme und Arbeit sind wegabhängig.

Kreisprozesse und Wärmekraftmaschinen

Bei einem Kreisprozess kehrt das Arbeitsmedium zum Ausgangszustand zurück. Deshalb ist die gesamte Änderung der inneren Energie über einen vollständigen Umlauf null:

Δ U_{K r e i s} = 0

Damit gilt für den gesamten Kreisprozess $Q_{n e t t o} = W_{n e t t o}$ . Im p-V-Diagramm entspricht die eingeschlossene Fläche der Nettoarbeit. Kreisprozesse modellieren Wärmekraftmaschinen, Kühlschränke und Wärmepumpen.

Der ideale Carnot-Prozess besteht aus zwei isothermen und zwei reversibel adiabatischen Teilprozessen. Er liefert für zwei gegebene Temperaturniveaus die theoretische Obergrenze des Wirkungsgrads einer Wärmekraftmaschine.

Reversibel und irreversibel

Ein quasistatischer Prozess läuft so langsam ab, dass das System nahezu durchgehend im Gleichgewicht bleibt. Ein Prozess ist reversibel, wenn System und Umgebung ohne bleibende Veränderungen in ihre Ausgangszustände zurückkehren könnten. Reibung, Turbulenz, spontane Wärmeleitung und schnelle freie Expansion machen reale Prozesse irreversibel. Reversible Prozesse sind Idealisierungen, dienen aber als wichtige Vergleichsmodelle.

Anwendungen im Alltag

Beim Aufpumpen eines Fahrradreifens wird Luft schnell komprimiert und erwärmt sich näherungsweise adiabatisch. In einem Kühlschrank durchläuft das Kältemittel mehrere Zustandsänderungen, um Wärme aus dem Innenraum nach außen zu transportieren. Im Verbrennungsmotor werden Kompression, Wärmezufuhr und Expansion durch idealisierte Kreisprozesse beschrieben. Auch Wettervorgänge nutzen die Idee adiabatischer Expansion: Aufsteigende Luft dehnt sich aus und kühlt ab.

Merksätze

Isochor: Das Volumen bleibt konstant; es wird keine Volumenarbeit verrichtet.
Isobar: Der Druck bleibt konstant; die Arbeit ist bei konstantem Druck $p Δ V$ .
Isotherm: Die Temperatur bleibt konstant; beim idealen Gas gilt $Δ U = 0$ .
Adiabatisch: Es wird keine Wärme ausgetauscht; Arbeit verändert die innere Energie.
p-V-Diagramm: Die Fläche unter einer Prozesskurve stellt die Volumenarbeit dar.
Kreisprozess: Die eingeschlossene Fläche entspricht der Nettoarbeit.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Größe bleibt bei einem isochoren Prozess konstant? (Das Volumen) (!Der Druck) (!Die Temperatur) (!Die innere Energie)

Welche Größe bleibt bei einem isobaren Prozess konstant? (Der Druck) (!Das Volumen) (!Die Wärme) (!Die Arbeit)

Was gilt bei einem isothermen Prozess eines idealen Gases? (Die innere Energie bleibt konstant) (!Das Volumen bleibt konstant) (!Es wird keine Wärme ausgetauscht) (!Der Druck bleibt konstant)

Was kennzeichnet einen adiabatischen Prozess? (Es wird keine Wärme ausgetauscht) (!Die Temperatur bleibt immer konstant) (!Das Volumen bleibt immer konstant) (!Die Arbeit ist immer null)

Wie erscheint ein isochorer Prozess im p-V-Diagramm? (Als senkrechte Linie) (!Als waagerechte Linie) (!Als Kreis) (!Als Gerade durch den Ursprung)

Was stellt die Fläche unter einer Prozesskurve im p-V-Diagramm dar? (Die Volumenarbeit) (!Die absolute Temperatur) (!Die Stoffmenge) (!Die Dichte)

Welche Gleichung beschreibt den ersten Hauptsatz mit der hier verwendeten Vorzeichenregel? (Delta U gleich Q minus Arbeit des Gases) (!Delta U gleich Q mal Arbeit des Gases) (!Delta U gleich Druck mal Temperatur) (!Delta U ist immer null)

Warum kann sich ein Gas bei adiabatischer Expansion abkühlen? (Es verrichtet Arbeit auf Kosten seiner inneren Energie) (!Es nimmt dabei zwingend Wärme auf) (!Sein Volumen bleibt konstant) (!Sein Druck bleibt konstant)

Was gilt nach einem vollständigen Kreisprozess für die innere Energie? (Ihre Gesamtänderung ist null) (!Sie ist immer maximal) (!Sie entspricht dem Druck) (!Sie wird vollständig vernichtet)

Wann ist ein adiabatischer Prozess zugleich isentrop? (Wenn er reversibel ist) (!Wenn er isobar ist) (!Wenn die Arbeit null ist) (!Wenn das Volumen konstant ist)

Memory

Isochor	Volumen konstant
Isobar	Druck konstant
Isotherm	Temperatur konstant
Adiabatisch	Kein Wärmeaustausch
Prozessfläche	Volumenarbeit
Kreisprozess	Rückkehr zum Ausgangszustand

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Isochor	Starres Gefäß
Isobar	Beweglicher belasteter Kolben
Isotherm	Langsamer Prozess mit Wärmereservoir
Adiabatisch	Schnelle Kompression
Volumenarbeit	Fläche unter der p-V-Kurve
Kreisprozess	Geschlossene Kurve im Zustandsdiagramm

Kreuzworträtsel

Isotherm	Wie heißt ein Prozess bei konstanter Temperatur?
Isochor	Wie heißt ein Prozess bei konstantem Volumen?
Isobar	Wie heißt ein Prozess bei konstantem Druck?
Adiabatisch	Wie heißt ein Prozess ohne Wärmeaustausch?
Kreisprozess	Wie heißt eine Folge von Zustandsänderungen mit Rückkehr zum Ausgangszustand?
Entropie	Welche Zustandsgröße bleibt bei einem reversiblen adiabatischen Prozess konstant?

LearningApps

Lückentext

Offene Aufgaben

Leicht

Begriffsnetz Thermodynamik: Erstelle ein Begriffsnetz mit Druck, Volumen, Temperatur, Wärme, Arbeit und innerer Energie.
Alltagsbeispiele Zustandsänderungen: Finde vier Alltagsbeispiele und ordne jedem Beispiel einen thermodynamischen Prozess als Näherung zu.
p-V-Skizzen: Zeichne je eine einfache p-V-Skizze für isochore, isobare, isotherme und adiabatische Zustandsänderungen.
Erklärkarte Isoprozesse: Gestalte eine Lernkarte, die zu jedem Prozess die konstante Größe und ein Beispiel nennt.

Standard

Spritzenexperiment: Untersuche mit einer verschlossenen Kunststoffspritze qualitativ, wie sich eine schnelle und eine langsame Kompression unterscheiden. Beachte die Sicherheitsanweisungen Deiner Lehrkraft.
Diagrammanalyse: Beschreibe einen vorgegebenen Weg im p-V-Diagramm und entscheide für jeden Abschnitt, ob das Gas Arbeit verrichtet oder Arbeit aufgenommen wird.
Energieflussmodell: Entwickle ein Pfeildiagramm für Wärme, Arbeit und innere Energie bei den vier Grundprozessen.
Kühlschrank erklären: Erstelle ein kurzes Erklärvideo, das den Kühlschrank als Folge thermodynamischer Zustandsänderungen darstellt.

Schwer

Isotherme Arbeit berechnen: Berechne für ein ideales Gas die Arbeit bei einer isothermen Expansion und erkläre die Bedeutung des Logarithmus.
Vergleich zweier Prozesswege: Entwirf zwei verschiedene Wege zwischen denselben Zuständen und vergleiche Arbeit, Wärme und Änderung der inneren Energie.
Kreisprozessprojekt: Entwickle einen einfachen Modell-Kreisprozess aus zwei isochoren und zwei isobaren Teilprozessen und bestimme die Nettoarbeit grafisch.
Reversibilität untersuchen: Analysiere ein reales Beispiel auf Reibung, Wärmeleitung und andere Ursachen der Irreversibilität und schlage Verbesserungen vor.

Lernkontrolle

Prozesswahl begründen: Ein Gas wird sehr schnell in einer gut isolierten Pumpe verdichtet. Begründe, welches Prozessmodell geeignet ist und wo seine Grenzen liegen.
Wegabhängigkeit erklären: Zwei Prozesswege verbinden denselben Anfangs- und Endzustand. Erkläre, welche Größen gleich sein müssen und welche verschieden sein können.
Diagramm übertragen: Übersetze einen beschriebenen Kolbenprozess in ein p-V-Diagramm und leite daraus das Vorzeichen der Arbeit ab.
Fehleranalyse Thermodynamik: Beurteile die Aussage „Bei einem adiabatischen Prozess bleibt die Temperatur konstant“ und verbessere sie.
Kreisprozess bewerten: Erkläre, warum die innere Energie nach einem Kreisprozess unverändert ist, obwohl Arbeit abgegeben werden kann.
Modell und Realität: Vergleiche einen ideal reversiblen Prozess mit einem realen Vorgang und erläutere mindestens zwei Ursachen für Abweichungen.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du

die vier Grundprozesse anhand ihrer konstanten Größe sicher unterscheidest,
den ersten Hauptsatz mit einer klar angegebenen Vorzeichenregel anwendest,
p-V-Diagramme liest und die Volumenarbeit als Fläche deutest,
Zustandsgrößen von Prozessgrößen unterscheidest,
Kreisprozesse energetisch beschreibst,
ein reales Beispiel mithilfe eines idealisierten Prozessmodells analysierst und dessen Grenzen benennst.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Thermodynamische Prozesse - Physik

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.