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Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Katalysatoren - Chemie

Einleitung

Ein Katalysator ist ein Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne bei der Gesamtreaktion dauerhaft verbraucht zu werden. Er eröffnet einen alternativen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie. Dadurch können bei gleicher Temperatur mehr Teilchen erfolgreich reagieren.

Katalysatoren verändern die Reaktionsgeschwindigkeit, aber nicht die Energiedifferenz zwischen Ausgangsstoffen und Produkten. Sie verschieben auch nicht die Lage eines chemischen Gleichgewichts. Bei einer umkehrbaren Reaktion beschleunigen sie Hin- und Rückreaktion.

Das Energiediagramm zeigt: Der katalysierte Reaktionsweg besitzt eine niedrigere Energiebarriere. Anfangs- und Endzustand bleiben gleich.

Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du erklären, wie Katalysatoren wirken, Energiediagramme auswerten und Beispiele aus Alltag, Biologie, Umwelttechnik und chemischer Industrie einordnen. Du unterscheidest homogene, heterogene und enzymatische Katalyse und beurteilst Chancen sowie Grenzen katalytischer Verfahren.

Grundidee der Katalyse

Viele Reaktionen sind energetisch möglich, laufen aber bei Raumtemperatur sehr langsam ab. Die Teilchen müssen zunächst einen energiereichen Übergangszustand erreichen. Die dafür notwendige Mindestenergie heißt Aktivierungsenergie $E_{A}$ .

Ein Katalysator beteiligt sich an einzelnen Reaktionsschritten. Dabei können kurzzeitig Zwischenprodukte entstehen. Am Ende wird der Katalysator wieder freigesetzt. Vereinfacht gilt:

$A + K a t \to A - K a t$

$A - K a t + B \to A B + K a t$

Der Katalysator steht deshalb nicht in der Gesamtgleichung:

$A + B \to A B$

Wichtig: „Nicht verbraucht“ bedeutet nicht, dass ein realer Katalysator unbegrenzt haltbar ist. Er kann vergiftet, verschmutzt, mechanisch beschädigt oder durch hohe Temperaturen verändert werden.

Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit

Nach der Stoßtheorie führen nur Zusammenstöße mit ausreichender Energie und geeigneter räumlicher Orientierung zu einer Reaktion. Senkt ein Katalysator die Aktivierungsenergie, steigt der Anteil erfolgreicher Zusammenstöße.

Für Fortgeschrittene beschreibt die Arrhenius-Gleichung diesen Zusammenhang:

$k = A \cdot e^{- \frac{E_{A}}{R \cdot T}}$

Dabei ist $k$ die Geschwindigkeitskonstante, $A$ der präexponentielle Faktor, $R$ die allgemeine Gaskonstante und $T$ die absolute Temperatur. Eine kleinere Aktivierungsenergie führt bei gleicher Temperatur zu einem größeren Wert von $k$ .

Was ein Katalysator nicht verändert

Reaktionsenthalpie: Die Energiedifferenz zwischen Edukten und Produkten bleibt gleich.
Chemisches Gleichgewicht: Die Gleichgewichtslage bleibt gleich; sie wird nur schneller erreicht.
Massenerhaltung: Ein Katalysator erzeugt keine Materie und hebt keine Stoffbilanz auf.
Thermodynamik: Eine thermodynamisch nicht begünstigte Reaktion wird nicht allein durch einen Katalysator dauerhaft erzwungen.

Arten der Katalyse

Homogene Katalyse

Bei der homogenen Katalyse befinden sich Katalysator und reagierende Stoffe in derselben Phase, meist gemeinsam in einer Lösung. Ein Beispiel ist die säurekatalysierte Veresterung. Homogene Katalysatoren können sehr selektiv wirken. Ihre Abtrennung vom Produktgemisch ist jedoch häufig aufwendig.

Heterogene Katalyse

Bei der heterogenen Katalyse liegen Katalysator und reagierende Stoffe in verschiedenen Phasen vor. Oft strömen Gase oder Flüssigkeiten über einen festen Katalysator. Die Reaktion findet an dessen Oberfläche statt.

Ein vereinfachter Ablauf lautet:

Adsorption: Reaktionsteilchen lagern sich an der Oberfläche an.
Aktivierung: Bindungen werden geschwächt oder Teilchen günstig ausgerichtet.
Oberflächenreaktion: Neue Bindungen entstehen.
Desorption: Produkte verlassen die Oberfläche.
Regeneration: Aktive Zentren stehen erneut zur Verfügung.

Eine große Oberfläche ist deshalb meist vorteilhaft. Katalysatoren werden häufig porös, fein verteilt oder als kleine Partikel auf einem Trägermaterial hergestellt.

Die Aufnahme zeigt kleine Kupferpartikel auf einem größeren Trägerteilchen. Solche Strukturen können viele zugängliche aktive Zentren bereitstellen.

Enzymatische Katalyse

Enzyme sind Biokatalysatoren. Sie beschleunigen Reaktionen in Zellen und arbeiten oft sehr spezifisch. Das Substrat bindet am aktiven Zentrum. Beim Induced-Fit-Modell verändert das Enzym seine Form leicht, sodass der Übergangszustand begünstigt wird.

Die Katalase zerlegt schädliches Wasserstoffperoxid:

$2 H_{2} O_{2} \to 2 H_{2} O + O_{2}$

Enzyme reagieren empfindlich auf Temperatur und pH-Wert. Bei ungeeigneten Bedingungen kann ihre räumliche Struktur verändert werden. Dann sinkt ihre Aktivität.

Schulversuch: Zersetzung von Wasserstoffperoxid

Mangan(IV)-oxid, auch Braunstein genannt, beschleunigt die Zersetzung einer verdünnten Wasserstoffperoxid-Lösung. Es entstehen Wasser und Sauerstoff. Der Sauerstoff kann unter fachgerechten Bedingungen durch die Glimmspanprobe nachgewiesen werden.

Sicherheit: Experimente mit Wasserstoffperoxid dürfen in der Schule nur nach Gefährdungsbeurteilung, mit geeigneter Schutzbrille und unter Aufsicht einer Lehrkraft durchgeführt werden. Konzentrierte Lösungen sind für eigenständige Versuche ungeeignet.

Beobachtung und Deutung

Ohne Katalysator entstehen bei verdünnter Lösung nur langsam Gasbläschen. Nach Zugabe von Mangan(IV)-oxid steigt die Gasentwicklung deutlich. Das feste Mangan(IV)-oxid ermöglicht einen schnelleren Reaktionsweg und liegt nach der Reaktion weiterhin vor. Die frei werdende Gesamtenergie der Zersetzung wird dadurch nicht größer.

Katalysatoren im Alltag und in der Technik

Drei-Wege-Katalysator im Auto

Im Abgas eines Ottomotors können unter anderem Kohlenstoffmonoxid, Stickstoffoxide und unverbrannte Kohlenwasserstoffe vorkommen. Ein geregelter Drei-Wege-Katalysator fördert gleichzeitig mehrere Reaktionen:

Oxidation von Kohlenstoffmonoxid zu Kohlenstoffdioxid.
Oxidation unverbrannter Kohlenwasserstoffe zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.
Reduktion von Stickstoffoxiden zu Stickstoff.

Als katalytisch aktive Metalle werden häufig Platin, Palladium und Rhodium eingesetzt. Eine wabenförmige Struktur vergrößert die Oberfläche.

Ein Fahrzeugkatalysator beseitigt nicht alle Umweltprobleme. Er vermindert bestimmte Schadstoffe, erzeugt aber kein emissionsfreies Fahrzeug. Kohlenstoffdioxid aus der Verbrennung bleibt ein klimawirksames Produkt.

Haber-Bosch-Verfahren

Beim Haber-Bosch-Verfahren reagieren Stickstoff und Wasserstoff zu Ammoniak:

$N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}$

Ein eisenbasierter Katalysator beschleunigt die Reaktion. Er verschiebt das Gleichgewicht nicht. Druck, Temperatur, Stoffkreisläufe und Katalysator müssen daher gemeinsam technisch optimiert werden.

Ammoniak ist ein wichtiger Ausgangsstoff für Düngemittel. Das Verfahren zeigt zugleich, dass Katalysatoren große wirtschaftliche und gesellschaftliche Bedeutung besitzen, aber Energie- und Rohstofffragen nicht allein lösen.

Kontaktverfahren

Bei der Herstellung von Schwefelsäure wird Schwefeldioxid katalytisch zu Schwefeltrioxid oxidiert. Im Kontaktverfahren dient häufig Vanadium(V)-oxid als Katalysator:

$2 S O_{2} + O_{2} ⇌ 2 S O_{3}$

Das Beispiel verbindet Katalyse, chemisches Gleichgewicht und industrielle Prozessführung.

Katalysatoren als Werkstoffe

Technische Katalysatoren können als Pulver, Pellets, poröse Körper, Beschichtungen oder Nanopartikel vorliegen. Entscheidend sind nicht nur die chemische Zusammensetzung, sondern auch Oberfläche, Porenstruktur, Wärmebeständigkeit, Selektivität und Lebensdauer.

Selektivität, Aktivität und Stabilität

Ein guter Katalysator muss nicht nur schnell sein.

Aktivität beschreibt, wie stark ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.
Selektivität beschreibt, wie bevorzugt das gewünschte Produkt entsteht.
Stabilität beschreibt, wie lange die katalytische Wirkung erhalten bleibt.
Katalysatorgifte blockieren aktive Zentren oder verändern den Katalysator.
Regeneration kann Ablagerungen entfernen oder aktive Oberflächen wiederherstellen.

In technischen Prozessen ist oft ein Kompromiss nötig: Ein sehr aktiver Katalysator kann teuer, empfindlich oder wenig selektiv sein. Die Auswahl erfolgt deshalb nach chemischen, ökologischen, wirtschaftlichen und sicherheitstechnischen Kriterien.

Beispiel: Platin und Knallgasreaktion

Platin kann die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff stark beschleunigen. Die Gesamtreaktion lautet:

$2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$

Sicherheit: Wasserstoff-Sauerstoff-Gemische können explosionsartig reagieren. Der Versuch gehört ausschließlich in fachkundige Hände und darf nicht eigenständig nachgemacht werden.

Chancen und Grenzen

Katalysatoren ermöglichen niedrigere Reaktionstemperaturen, kürzere Reaktionszeiten und höhere Selektivität. Dadurch können Energieverbrauch und Nebenprodukte sinken. In der Umwelttechnik helfen sie, Schadstoffe umzuwandeln. In Lebewesen machen Enzyme einen geregelten Stoffwechsel möglich.

Grenzen entstehen durch seltene oder teure Rohstoffe, Alterung, Vergiftung, Energiebedarf der Gesamtanlage und unerwünschte Nebenreaktionen. Eine nachhaltige Bewertung muss daher den gesamten Lebensweg betrachten: Gewinnung der Rohstoffe, Herstellung, Nutzung, Regeneration, Recycling und Entsorgung.

Merksätze

Ein Katalysator bietet einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie.
Er beschleunigt die Reaktion, wird in der Gesamtbilanz aber nicht verbraucht.
Er verändert weder Reaktionsenthalpie noch Gleichgewichtslage.
Heterogene Katalyse findet häufig an festen Oberflächen statt.
Enzyme sind hochspezifische Biokatalysatoren.
Aktivität, Selektivität und Stabilität bestimmen die praktische Eignung.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Hauptwirkung hat ein Katalysator? (Er senkt die Aktivierungsenergie) (!Er erhöht die Produktenergie) (!Er verändert die Stoffmenge) (!Er verschiebt immer das Gleichgewicht)

Was bleibt durch einen Katalysator unverändert? (Die Reaktionsenthalpie) (!Die Reaktionsgeschwindigkeit) (!Der Reaktionsweg) (!Die Zahl erfolgreicher Stöße)

Was kennzeichnet eine homogene Katalyse? (Katalysator und Reaktanten liegen in derselben Phase vor) (!Der Katalysator ist immer ein Feststoff) (!Die Reaktion findet nur im Motor statt) (!Es entstehen keine Zwischenprodukte)

Wo findet eine heterogen katalysierte Reaktion häufig statt? (An der Oberfläche eines Feststoffs) (!Nur im Inneren eines Gases) (!Ausschließlich im Vakuum) (!Nur bei sehr tiefen Temperaturen)

Welche Stoffgruppe wirkt in Lebewesen meist als Katalysator? (Enzyme) (!Edelgase) (!Kunststoffe) (!Salzkristalle)

Welches Gas entsteht beim katalytischen Zerfall von Wasserstoffperoxid? (Sauerstoff) (!Stickstoff) (!Chlor) (!Methan)

Welche Eigenschaft beschreibt die bevorzugte Bildung eines gewünschten Produkts? (Selektivität) (!Dichte) (!Löslichkeit) (!Leitfähigkeit)

Was geschieht mit einem chemischen Gleichgewicht durch einen Katalysator? (Es wird schneller erreicht) (!Es wird vollständig aufgehoben) (!Es wird immer zur Produktseite verschoben) (!Es wird immer zur Eduktseite verschoben)

Welche Metalle werden häufig im Drei-Wege-Katalysator eingesetzt? (Platin Palladium und Rhodium) (!Natrium Kalium und Calcium) (!Aluminium Eisen und Magnesium) (!Lithium Barium und Zink)

Warum ist eine große Katalysatoroberfläche oft günstig? (Sie bietet viele zugängliche aktive Zentren) (!Sie erhöht automatisch die Reaktionsenthalpie) (!Sie verhindert jede Nebenreaktion) (!Sie macht Temperatur bedeutungslos)

Memory

Katalysator	Senkt die Aktivierungsenergie
Enzym	Biologischer Reaktionsbeschleuniger
Heterogene Katalyse	Reaktionspartner in verschiedenen Phasen
Homogene Katalyse	Reaktionspartner in derselben Phase
Selektivität	Bevorzugte Bildung eines Produkts
Aktives Zentrum	Bindungsort für ein Substrat
Katalysatorgift	Blockiert katalytisch wirksame Stellen

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Ablauf an einer Katalysatoroberfläche
Adsorption	Reaktionsteilchen lagern sich an der Oberfläche an
Aktivierung	Bindungen werden geschwächt oder Teilchen ausgerichtet
Oberflächenreaktion	Neue Bindungen zwischen Teilchen entstehen
Desorption	Produkte verlassen die Oberfläche
Regeneration	Aktive Zentren stehen erneut zur Verfügung

...

Kreuzworträtsel

Katalysator	Welcher Stoff beschleunigt eine Reaktion und geht aus der Gesamtreaktion wieder hervor?
Katalyse	Wie heißt die Beschleunigung oder Lenkung einer Reaktion durch einen beteiligten Hilfsstoff?
Enzym	Wie heißt ein biologischer Katalysator?
Aktivierungsenergie	Welche Energiebarriere wird durch einen Katalysator gesenkt?
Oberfläche	Wo laufen viele heterogen katalysierte Reaktionen ab?
Selektivität	Welche Eigenschaft beschreibt die bevorzugte Bildung eines bestimmten Produkts?

LearningApps

Lückentext

Offene Aufgaben

Leicht

Begriffsnetz Katalyse: Erstelle ein Begriffsnetz mit den Wörtern Katalysator, Aktivierungsenergie, Reaktionsweg, Enzym und Oberfläche.
Energiediagramm: Zeichne eine exotherme Reaktion mit einem katalysierten und einem nicht katalysierten Reaktionsweg. Beschrifte Edukte, Produkte und Aktivierungsenergien.
Alltagsbeispiele: Finde drei Anwendungen von Katalysatoren und erkläre jeweils in zwei Sätzen ihren Zweck.
Medienanalyse: Wähle ein Bild aus diesem aiMOOC und verfasse eine fachlich genaue Bildunterschrift.

Standard

Katalase-Versuch: Plane mit Deiner Lehrkraft einen sicheren Vergleich der Katalasewirkung in pflanzlichem Material. Formuliere Fragestellung, Variablen, Beobachtungskriterien und Sicherheitsregeln.
Oberflächenvergleich: Entwickle ein Modell, das erklärt, warum ein fein verteilter Feststoff häufig stärker katalytisch wirkt als ein gleich schweres großes Stück.
Drei-Wege-Katalysator: Gestalte ein Informationsplakat zu Aufbau, Reaktionen, Nutzen und Grenzen des Fahrzeugkatalysators.
Interview Chemietechnik: Befrage eine Fachperson aus Labor, Werkstatt, Hochschule oder Industrie zur Bedeutung von Katalysatoren und fasse die Antworten zusammen.

Schwer

Industrieprozess analysieren: Untersuche das Haber-Bosch-Verfahren oder das Kontaktverfahren. Erkläre das Zusammenspiel von Katalysator, Temperatur, Druck, Gleichgewicht und Stoffkreislauf.
Nachhaltigkeitsbewertung: Vergleiche zwei Katalysatorsysteme anhand von Rohstoffbedarf, Energieeinsparung, Selektivität, Lebensdauer und Recycling.
Arrhenius-Modell: Nutze die Arrhenius-Gleichung, um qualitativ zu erklären, weshalb eine Senkung von $E_{A}$ die Geschwindigkeitskonstante erhöht. Stelle den Zusammenhang in einem eigenen Diagramm dar.
Erklärvideo Katalyse: Produziere ein kurzes Erklärvideo mit Modellteilchen, Energiediagramm und einem technischen Beispiel. Kennzeichne Modellgrenzen und Quellen.

Lernkontrolle

Energiediagramm auswerten: Zwei Reaktionswege führen zu denselben Produkten. Begründe anhand eines Energiediagramms, welcher Weg katalysiert ist und welche Größen unverändert bleiben.
Gleichgewicht erklären: Ein Katalysator wird in ein bereits eingestelltes Gleichgewicht gegeben. Erkläre, weshalb sich die Zusammensetzung nicht dauerhaft ändert.
Katalysator auswählen: Für eine Reaktion stehen ein sehr aktiver, aber unselektiver und ein mäßig aktiver, aber hochselektiver Katalysator zur Wahl. Entwickle Kriterien für eine begründete Entscheidung.
Fehlerdiagnose: Eine industrielle Anlage liefert nach mehreren Monaten weniger Produkt pro Stunde. Formuliere drei mögliche Ursachen am Katalysator und passende Untersuchungen.
Alltagstransfer: Beurteile die Aussage „Ein Autokatalysator macht Abgase unschädlich“. Formuliere eine fachlich differenzierte Antwort.
Versuchsplanung: Plane einen kontrollierten Schulversuch, mit dem die Wirkung eines Katalysators auf die Reaktionsgeschwindigkeit gezeigt werden kann. Unterscheide unabhängige, abhängige und konstante Variablen.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis zu Katalysatoren sind folgende Leistungen wichtig:

Du erklärst die Wirkung eines Katalysators mit Aktivierungsenergie und alternativem Reaktionsweg.
Du wertest ein Energiediagramm fachsprachlich richtig aus.
Du unterscheidest homogene, heterogene und enzymatische Katalyse.
Du erklärst, weshalb Gleichgewichtslage und Reaktionsenthalpie unverändert bleiben.
Du überträgst das Konzept auf mindestens ein biologisches und ein technisches Beispiel.
Du beurteilst Aktivität, Selektivität, Stabilität, Rohstoffbedarf und Recycling.
Du dokumentierst Versuche sicher, nachvollziehbar und mit klarer Variablenkontrolle.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Katalysatoren

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.