Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Vitamine - Chemie

Einleitung

Vitamine sind lebensnotwendige organische Mikronährstoffe. Sie liefern keine Energie, werden aber für viele Reaktionen im Stoffwechsel benötigt. Chemisch bilden sie keine einheitliche Stoffklasse: Ein Vitamin kann ein Alkohol, ein Lacton, ein Chinon, ein Secosteroid oder ein sehr komplexes metallhaltiges Molekül sein. Gemeinsam ist ihnen, dass der menschliche Körper sie nicht oder nicht ausreichend selbst herstellen kann. Eine wichtige Besonderheit ist Vitamin D, das bei ausreichender UV-B-Strahlung in der Haut gebildet werden kann.^[1]

In diesem aiMOOC untersuchst Du Vitamine aus Sicht der Chemie. Du lernst ihre Struktur, Löslichkeit, Reaktivität und Bedeutung als Coenzyme oder Antioxidantien kennen. Ein Schulversuch zeigt Dir außerdem, wie sich die reduzierende Wirkung von Vitamin C untersuchen lässt.

Lernziele

Nach der Bearbeitung kannst Du die 13 anerkannten Vitamine nennen, wasser- und fettlösliche Vitamine unterscheiden, ausgewählte Strukturformeln deuten, die Redoxwirkung von Vitamin C erklären und Versuchsergebnisse kritisch auswerten.

Chemische Grundlagen

Was ist ein Vitamin?

Ein Vitamin ist eine organische Verbindung oder eine Gruppe eng verwandter Verbindungen, die als Vitamere bezeichnet werden. Vitamine werden nur in kleinen Mengen benötigt. Sie dienen nicht als Baustoff oder Energieträger, sondern ermöglichen oder regulieren chemische Prozesse. Viele B-Vitamine sind Bestandteile oder Vorstufen von Coenzymen. Vitamin C und Vitamin E können als Antioxidantien wirken.

Der Name „Vitamin“ entstand aus „vita“ für Leben und „Amin“. Heute weiß man, dass nicht alle Vitamine Aminogruppen oder überhaupt Stickstoff enthalten. Die historische Benennung mit Buchstaben blieb trotzdem erhalten.

Die 13 Vitamine

Als Vitamine gelten Vitamin A, C, D, E und K sowie acht B-Vitamine: B₁, B₂, B₃, B₅, B₆, B₇, B₉ und B₁₂. Die fehlenden Nummern wurden früher für Stoffe verwendet, die später nicht mehr als Vitamine eingeordnet wurden.

Vitamin	Chemischer Name oder Gruppe	Wichtiger chemischer Bezug	Beispielhafte Funktion
A	Retinoide, besonders Retinol	lange unpolare Kohlenwasserstoffstruktur und eine Hydroxygruppe	Sehvorgang und Genregulation
B₁	Thiamin	stickstoff- und schwefelhaltige Ringe	Coenzym im Kohlenhydratstoffwechsel
B₂	Riboflavin	konjugiertes Ringsystem	Bestandteil von FMN und FAD bei Redoxreaktionen
B₃	Niacin	Pyridinring	Vorstufe von NAD und NADP
B₅	Pantothensäure	Amid- und Hydroxygruppen	Bestandteil von Coenzym A
B₆	Pyridoxin und verwandte Stoffe	Pyridinring mit polaren Gruppen	Aminosäurestoffwechsel
B₇	Biotin	schwefelhaltiges Ringsystem	Coenzym von Carboxylasen
B₉	Folate	mehrere Ring- und Säuregruppen	Übertragung von C₁-Bausteinen
B₁₂	Cobalamine	Corrinring mit Cobalt-Ion	Umlagerungs- und Übertragungsreaktionen
C	Ascorbinsäure	Lacton mit Endiolgruppe	Reduktionsmittel und Enzym-Cofaktor
D	Calciferole	Secosteroid-Grundgerüst	Calcium- und Phosphatstoffwechsel
E	Tocopherole und Tocotrienole	polare Kopfgruppe und lipophile Seitenkette	Schutz von Membranlipiden vor Oxidation
K	Phyllochinone und Menachinone	Naphthochinon-Grundgerüst	Cofaktor bei Carboxylierungen

Löslichkeit und Molekülstruktur

Wasserlösliche Vitamine

Zur wasserlöslichen Gruppe gehören die B-Vitamine und Vitamin C. Viele Hydroxy-, Amino-, Amid- oder Säuregruppen machen ihre Moleküle polar. Dadurch können sie Wasserstoffbrücken oder Ion-Dipol-Wechselwirkungen mit Wasser bilden. Wasserlösliche Vitamine werden im Allgemeinen nur begrenzt gespeichert; Vitamin B₁₂ ist eine wichtige Ausnahme.

Beim Waschen, Zerkleinern und Kochen können wasserlösliche Vitamine in Wasser übergehen. Zusätzlich können Licht, Sauerstoff und Wärme einzelne Vitamine abbauen. Wie stark der Verlust ist, hängt vom Vitamin, Lebensmittel und Verfahren ab.^[2]

Die Struktur von Cobalamin zeigt, wie komplex ein Vitaminmolekül sein kann. Im Zentrum befindet sich ein Cobalt-Ion. Damit gehört Vitamin B₁₂ zu den seltenen biologisch wichtigen organischen Cobaltverbindungen.

Fettlösliche Vitamine

Die fettlöslichen Vitamine A, D, E und K werden mit ADEK abgekürzt. Ihre Strukturen besitzen große unpolare Bereiche. Deshalb lösen sie sich besser in Fetten als in Wasser. Bei der Aufnahme spielen Nahrungsfette, Gallensäuren und Mizellen eine Rolle. Fettlösliche Vitamine können stärker gespeichert werden als die meisten wasserlöslichen Vitamine. Dadurch kann eine dauerhaft zu hohe Zufuhr über hoch dosierte Präparate problematisch sein.

Retinol besitzt eine lange, weitgehend unpolare Kohlenwasserstoffstruktur. Die einzelne Hydroxygruppe reicht nicht aus, um das gesamte Molekül gut wasserlöslich zu machen.

Vitamin D₃ ist ein Secosteroid. Sein Ringsystem ist an einer Stelle geöffnet. Das Molekül bleibt wegen seines großen Kohlenwasserstoffanteils stark lipophil.

Vitamin E besitzt eine phenolische Hydroxygruppe und eine lange lipophile Seitenkette. Die Hydroxygruppe kann an Redoxreaktionen beteiligt sein, während die Seitenkette das Molekül in Membranen verankert.

Die K-Vitamine teilen ein Naphthochinon-Grundgerüst. Ihre unterschiedlichen Seitenketten beeinflussen Eigenschaften wie Löslichkeit und Transport.

Vitamin C als chemisches Beispiel

Struktur der Ascorbinsäure

Vitamin C ist L-Ascorbinsäure mit der Summenformel $C_{6} H_{8} O_{6}$ . Das Molekül enthält einen fünfgliedrigen Lactonring, mehrere Hydroxygruppen und eine Endiolgruppe. Die polaren Gruppen erklären die gute Wasserlöslichkeit. Die Endiolgruppe ermöglicht die Abgabe von Elektronen und macht Ascorbinsäure zu einem Reduktionsmittel.^[3]

Die Strukturformel zeigt Bindungen und funktionelle Gruppen. Das Kugel-Stab-Modell verdeutlicht dagegen die räumliche Anordnung der Atome. Beide Darstellungen beschreiben dasselbe Molekül, beantworten aber unterschiedliche Fragen.

Redoxreaktion von Vitamin C

Ascorbinsäure kann zwei Elektronen und zwei Protonen abgeben. Dabei entsteht Dehydroascorbinsäure:

$C_{6} H_{8} O_{6} \to C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+} + 2 e^{-}$

Iod nimmt die Elektronen auf:

$I_{2} + 2 e^{-} \to 2 I^{-}$

Gesamtreaktion:

$C_{6} H_{8} O_{6} + I_{2} \to C_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+} + 2 I^{-}$

Damit wird Ascorbinsäure oxidiert und Iod reduziert. Die Reaktion ist die Grundlage eines einfachen Nachweises und einer iodometrischen Bestimmung.

Schulversuch: Vergleich reduzierender Stoffe

Fragestellung: Welche Probe verbraucht bis zum bleibenden Iod-Stärke-Farbumschlag die meisten Tropfen Iodlösung?

Material: verdünnte und filtrierte Proben, verdünnte Iodlösung, Stärkelösung, Tropfpipetten, Reagenzgläser, Schutzbrille und Einmalhandschuhe.

Durchführung: Gib gleiche Volumina der Proben in beschriftete Reagenzgläser. Füge jeweils die gleiche Menge Stärkelösung hinzu. Tropfe unter Schwenken verdünnte Iodlösung zu, bis eine blau-schwarze Färbung mindestens 30 Sekunden bestehen bleibt. Wiederhole die Messung und bilde einen Mittelwert.

Auswertung: Je mehr Iodlösung bis zum Endpunkt benötigt wird, desto größer ist die gesamte reduzierende Wirkung der Probe. Das Ergebnis darf nicht automatisch als genauer Vitamin-C-Gehalt bezeichnet werden, weil auch andere reduzierende Stoffe reagieren können. Eine Kalibrierung mit bekannten Ascorbinsäurelösungen verbessert die Aussagekraft.

Sicherheit: Der Versuch wird nur unter Aufsicht durchgeführt. Iodlösung kann reizen und stark färben. Proben aus dem Labor werden nie probiert. Entsorge alle Lösungen nach den Vorgaben der Lehrkraft.

Vitamine in Lebensmitteln

Lebensmittel enthalten unterschiedliche Vitamine und Vitamere. Obst und Gemüse sind wichtige Quellen für Vitamin C, Folate und Carotinoide. Pflanzliche Öle, Nüsse und Samen liefern häufig Vitamin E. Vitamin B₁₂ kommt natürlicherweise vor allem in Lebensmitteln tierischen Ursprungs sowie in gezielt angereicherten Produkten vor. Vitamin K₁ findet sich besonders in grünen Pflanzenteilen.

Die Grafik lädt zu einer kritischen Datenanalyse ein: Achsen, Bezugsmenge und Symbolgröße müssen gelesen werden, bevor Aussagen über „gesunde“ Früchte getroffen werden. Ein einzelner Messwert beschreibt nie die gesamte Qualität eines Lebensmittels.

Zubereitung und Stabilität

Chemisch empfindliche Vitamine können durch Sauerstoff, Licht, hohe Temperaturen oder lange Lagerung verändert werden. Wasserlösliche Vitamine können zusätzlich in Kochwasser übergehen. Schonende Maßnahmen sind kurze Lagerzeiten, kurzes Garen, wenig Wasser und die Verwendung geeigneter Garflüssigkeit. Das bedeutet nicht, dass Rohkost immer überlegen ist: Erhitzen kann Zellstrukturen öffnen, Keime reduzieren und andere Inhaltsstoffe besser verfügbar machen.

Nahrungsergänzungsmittel kritisch betrachten

Vitaminpräparate sind konzentrierte Stoffgemische und keine Süßigkeiten. Eine ausgewogene Ernährung deckt den Bedarf gesunder Menschen häufig ab. In bestimmten Lebensphasen oder bei medizinisch festgestelltem Bedarf können Ergänzungen sinnvoll sein. Hoch dosierte Präparate sollten nicht ohne fachliche Empfehlung eingenommen werden, weil auch Vitamine unerwünschte Wirkungen auslösen können. Das Risiko einer Überversorgung steigt besonders durch die Kombination mehrerer Präparate und angereicherter Lebensmittel.^[4]

Chemische Denkfragen

Polarität: Warum können mehrere Hydroxygruppen die Wasserlöslichkeit erhöhen, obwohl ein Molekül zugleich unpolare Bereiche besitzt?
Struktur-Eigenschafts-Beziehung: Warum ist Retinol trotz einer Hydroxygruppe fettlöslich?
Redoxreaktion: Weshalb ist der Verbrauch von Iod ein Hinweis auf reduzierende Stoffe?
Analytische Chemie: Warum braucht ein aussagekräftiger Vergleich gleiche Volumina, gleiche Konzentrationen und Wiederholungen?
Biochemie: Wie kann eine kleine Menge eines Vitamins viele Stoffwechselreaktionen beeinflussen, ohne selbst Energie zu liefern?

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Aussage beschreibt Vitamine richtig? (Sie sind organische Mikronährstoffe und liefern keine Energie) (!Sie sind anorganische Energieträger) (!Sie bestehen immer aus Aminosäuren) (!Sie können einander vollständig ersetzen)

Welche Vitamine sind fettlöslich? (A D E und K) (!B1 B2 B6 und B12) (!C und alle B-Vitamine) (!A C D und B12)

Welches Vitamin ist wasserlöslich? (Vitamin C) (!Vitamin A) (!Vitamin D) (!Vitamin E)

Wie heißt Vitamin C chemisch? (Ascorbinsäure) (!Citronensäure) (!Essigsäure) (!Milchsäure)

Warum sind viele B-Vitamine gut wasserlöslich? (Sie besitzen mehrere polare Gruppen) (!Sie bestehen nur aus Kohlenwasserstoffketten) (!Sie enthalten grundsätzlich keine Heteroatome) (!Sie sind vollständig unpolar)

Welche Rolle übernimmt Ascorbinsäure in der Reaktion mit Iod? (Sie wirkt als Reduktionsmittel) (!Sie wirkt als Edelgas) (!Sie wirkt als Katalysator ohne Stoffänderung) (!Sie bildet elementares Cobalt)

Welches Metallion befindet sich im Vitamin B12? (Cobalt) (!Eisen) (!Natrium) (!Calcium)

Welcher Stoff ist ein Provitamin von Vitamin A? (Beta-Carotin) (!Glucose) (!Glycerin) (!Stärke)

Was zeigt beim Iod-Stärke-Versuch den Endpunkt an? (Eine bleibende blau-schwarze Färbung) (!Eine starke Gasentwicklung) (!Ein weißer Niederschlag) (!Ein Temperatursturz auf null Grad)

Welche Aussage zu Vitaminpräparaten ist chemisch und gesundheitlich sinnvoll? (Hoch dosierte Präparate können zu einer Überversorgung beitragen) (!Alle überschüssigen Vitamine werden immer vollständig ausgeschieden) (!Fettlösliche Vitamine können nie gespeichert werden) (!Mehrere Präparate zusammen sind grundsätzlich risikofrei)

Memory

Retinol	Vitamin A
Thiamin	Vitamin B1
Riboflavin	Vitamin B2
Cobalamin	Vitamin B12
Ascorbinsäure	Vitamin C
Cholecalciferol	Vitamin D3
Tocopherol	Vitamin E
Phyllochinon	Vitamin K1

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
ADEK	fettlösliche Vitamine
B-Gruppe und Vitamin C	wasserlösliche Vitamine
Retinol	Vitamin A
Ascorbinsäure	Vitamin C
Cobalamin	Vitamin B12
Tocopherol	Vitamin E
Cholecalciferol	Vitamin D3
Phyllochinon	Vitamin K1

Kreuzworträtsel

Ascorbinsäure	Wie heißt Vitamin C chemisch?
Retinol	Welcher Alkohol gehört zur Vitamin-A-Gruppe?
Cobalamin	Wie heißt die Vitamin-B12-Gruppe?
Tocopherol	Welcher Stoff gehört zur Vitamin-E-Gruppe?
Coenzym	Wie heißt ein organischer Hilfsstoff eines Enzyms?
Skorbut	Welche Krankheit entsteht bei schwerem Vitamin-C-Mangel?

LearningApps

Lückentext

Vitamine sind organische

und liefern selbst keine Energie. Die fettlöslichen Vitamine werden mit

abgekürzt. Zu den wasserlöslichen Vitaminen gehören die B-Gruppe und Vitamin

. Polare Gruppen ermöglichen Wechselwirkungen mit

. Vitamin B12 enthält als Zentralion das Metall

. Vitamin C heißt chemisch

. Bei der Reaktion mit Iod wirkt Vitamin C als

. Die oxidierte Form der Ascorbinsäure heißt

. Eine bleibende blau-schwarze Färbung markiert beim Iod-Stärke-Versuch den

. Mehrere Wiederholungen erhöhen die

eines Messergebnisses.

Offene Aufgaben

Leicht

Molekülsteckbrief: Gestalte eine Karte zu einem Vitamin mit Name, Summenformel, Löslichkeit, funktionellen Gruppen und einer passenden Strukturformel.
Lebensmittelanalyse: Fotografiere drei Lebensmittelverpackungen und markiere, welche Vitaminangaben belegt, unklar oder werbend formuliert sind.
Löslichkeit: Ordne die Vitamine A, B12, C, D, E und K nach wasser- oder fettlöslich und begründe jede Zuordnung mit der Molekülstruktur.
Begriffserklärung: Erkläre die Begriffe Vitamin, Vitamer, Provitamin und Coenzym in eigenen Worten und ergänze je ein Beispiel.

Standard

Versuchsplanung: Plane einen fairen Vergleich der reduzierenden Wirkung von drei Getränken mit Iod-Stärke-Lösung. Lege Kontrollvariablen fest.
Datentabelle: Recherchiere für sechs Vitamine chemischen Namen, Löslichkeit, zentrale Funktion und typische Quellen und stelle die Ergebnisse tabellarisch dar.
Podcast: Produziere einen dreiminütigen Audiobeitrag zur Frage, warum Vitamine chemisch keine einheitliche Stoffklasse bilden.
Werbung prüfen: Untersuche eine Werbung für ein Vitaminpräparat. Trenne chemisch überprüfbare Aussagen von unbelegten Versprechen.

Schwer

Redoxgleichung: Leite die Teilgleichungen der Reaktion von Ascorbinsäure mit Iod her und erkläre Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme.
Molekülmodell: Baue Modelle von Ascorbinsäure und Retinol. Vergleiche Polarität, funktionelle Gruppen und erwartete Löslichkeit.
Kalibrierung: Entwirf eine Kalibrierreihe mit bekannten Ascorbinsäurekonzentrationen und beschreibe, wie daraus unbekannte Proben abgeschätzt werden können.
Erklärvideo: Produziere ein schulisches Erklärvideo, das Struktur-Eigenschafts-Beziehungen bei Vitamin C und Vitamin E mit korrekten Fachbegriffen darstellt.

Lernkontrolle

Struktur und Löslichkeit: Du erhältst die Strukturformel eines unbekannten Vitamins mit vielen Hydroxygruppen und kurzer Kohlenstoffkette. Begründe eine Hypothese zu seiner Wasserlöslichkeit und nenne Grenzen Deiner Aussage.
Zubereitung und Stoffverlust: Vergleiche langes Kochen in viel Wasser mit kurzem Dämpfen. Leite ab, bei welchem Verfahren ein wasserlösliches, hitzeempfindliches Vitamin eher erhalten bleibt.
Messdaten auswerten: Drei Proben benötigen 4, 9 und 15 Tropfen Iodlösung bis zum Endpunkt. Ordne ihre reduzierende Wirkung und erkläre, warum daraus nicht direkt ein exakter Vitamin-C-Gehalt folgt.
Präparate beurteilen: Eine Person kombiniert mehrere angereicherte Getränke und Vitaminpräparate. Analysiere das Risiko anhand von Löslichkeit, Speicherung und Gesamtdosis.
Coenzyme erklären: Zeige an einem B-Vitamin, wie seine Umwandlung in ein Coenzym die Funktion eines Enzyms ermöglicht.
Darstellungsformen vergleichen: Vergleiche Strukturformel und Kugel-Stab-Modell der Ascorbinsäure. Erkläre, welche Informationen jeweils sichtbar oder verborgen sind.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

die 13 Vitamine und ihre grundlegende Einteilung kennst,
Struktur-Eigenschafts-Beziehungen an ausgewählten Vitaminmolekülen erklärst,
wasser- und fettlösliche Vitamine chemisch begründet unterscheidest,
die Redoxreaktion von Ascorbinsäure mit Iod fachsprachlich beschreibst,
ein Schulexperiment sicher planst und Messdaten kritisch auswertest,
Aussagen zu Lebensmitteln und Präparaten sachlich prüfst,
Quellen und Medien korrekt angibst.

OERs zum Thema

Quellen und Medienhinweise

Die eingebundenen Bilder stammen aus Wikimedia Commons. Die YouTube-Videos dienen der Einführung, Vertiefung und Versuchsvorbereitung. Prüfe bei Experimenten immer die Sicherheitsangaben Deiner Schule.

Verknüpfte Lernbereiche

Vitamine - Chemie

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.