Arabic:الحسابات الكيميائية والتفاعلات

مقدمة

تساعدك الحسابات الكيميائية على الانتقال من وصف التفاعل بالكلمات إلى التنبؤ الكمي بما يُستهلك وما يتكوّن. عندما توازن معادلة كيميائية ثم تربط معاملاتِها بالمولات والكتل وعدد الجسيمات وتركيز المحاليل، يصبح بإمكانك الإجابة عن أسئلة من نوع: ما كمية المادة اللازمة؟ ما المتفاعل الذي سينفد أولًا؟ وما أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها؟

هذه الدورة موجهة إلى متعلمي المرحلة الثانوية العليا، تقريبًا من 16 إلى 19 سنة. ستتعلم فيها استخدام المول والكتلة المولية والعلاقات الستوكيومترية، مع التركيز على حفظ الكتلة وحفظ عدد ذرات كل عنصر، وموازنة المعادلات، والمتفاعل المحدِّد، والمردود النظري والفعلي، والحل المنظم للمسائل الكمية.

ستجد أمثلة محلولة، ونماذج جسيمات، وصورًا ورسومًا توضيحية، وفيديوهات عربية، وتجارب مصغرة آمنة يمكن تنفيذها في مختبر مدرسي مناسب وتحت إشراف المعلم.

أهداف التعلم

بعد إكمال هذه الدورة، ينبغي أن تكون قادرًا على:

1. تفسير المول بوصفه وحدة كمية المادة وربطه بعدد أفوجادرو.
2. حساب الكتلة المولية من الصيغة الكيميائية والجدول الدوري.
3. تحويل الكتلة وعدد الجسيمات وتركيز المحلول إلى كمية مادة بالمول والعكس.
4. موازنة معادلات كيميائية بسيطة من دون تغيير الصيغ الكيميائية للمواد.
5. استخدام معاملات المعادلة الموزونة كنسب مولية بين المتفاعلات والنواتج.
6. تحديد المتفاعل المحدِّد والمتفاعل الفائض وحساب الكمية المتبقية عند الحاجة.
7. حساب المردود النظري والمردود المئوي وتفسير أسباب اختلاف المردود الفعلي.
8. فحص معقولية الإجابة باستخدام الوحدات وحفظ الذرات والكتلة والتقدير التقريبي.

من الجسيمات إلى المعادلة الكيميائية

التفاعل الكيميائي يعيد ترتيب الذرات ولا يخلق ذرات جديدة ولا يفنيها في التفاعلات الكيميائية المعتادة. لذلك يجب أن يحتوي طرفا المعادلة الموزونة على العدد نفسه من ذرات كل عنصر. هذا هو الأساس الجسيمي لمبدأ حفظ الكتلة في نظام مغلق.

خذ مثال تكوّن الماء:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

يمكنك قراءة المعادلة على مستوى الجسيمات هكذا: جزيئان من الهيدروجين يتفاعلان مع جزيء واحد من الأكسجين لتكوين جزيئين من الماء. وعلى مستوى المولات: مولان من H₂ يتفاعلان مع مول واحد من O₂ لتكوين مولين من H₂O.

نموذج جسيمي نصي قبل التفاعل وبعده:

قبل: H₂ H₂ O₂ → بعد: H₂O H₂O

عدّ الذرات بنفسك: قبل التفاعل توجد أربع ذرات هيدروجين وذرتا أكسجين، وبعده توجد الأعداد نفسها. إذا كان النظام مغلقًا ولم تغادر منه مادة، فإن الكتلة الكلية قبل التفاعل تساوي الكتلة الكلية بعده. أما في وعاء مفتوح، فقد يبدو أن الكتلة نقصت إذا غادر غاز النظام، أو زادت إذا دخلت مادة من الهواء.

نموذج جسيمي ثلاثي الأبعاد لجزيء الميثان CH₄.

نموذج لجزيء الأكسجين O₂.

نموذج لجزيء ثاني أكسيد الكربون CO₂.

فكرة أساسية: المعادلة الموزونة تحفظ عدد الذرات، ولا تعني أن كتل المواد أو أعداد جزيئات جميع المواد متساوية. المعاملات تخبرك بالنسبة بين أعداد الجسيمات أو المولات.

المول والكتلة المولية وعدد الجسيمات

المول هو وحدة النظام الدولي لكمية المادة. يحتوي مول واحد بالضبط على 6.02214076 × 10²³ كيانًا أوليًا محددًا، مثل الذرات أو الجزيئات أو الأيونات. يسمى هذا العدد عدد أفوجادرو، ويرمز لثابت أفوجادرو عادةً بالرمز N_A.

إذا كانت كمية المادة n بالمول وعدد الجسيمات N، فإن العلاقة هي:

N = n × N_A

ومنها:

n = N ÷ N_A

أما الكتلة المولية M فهي كتلة مول واحد من المادة، وتُعطى غالبًا بوحدة g/mol. تحسبها بجمع الكتل الذرية لكل الذرات في الصيغة الكيميائية.

العلاقة بين الكتلة m وكمية المادة n والكتلة المولية M هي:

n = m ÷ M

ويمكن إعادة ترتيبها إلى:

m = n × M

الجدول الدوري بالعربية يساعدك على استخراج الكتل الذرية اللازمة لحساب الكتلة المولية.

مثال محلول: احسب كمية المادة في 36.03 g من الماء H₂O. باستخدام H = 1.008 وO = 16.00 نحصل على M للماء ≈ 18.015 g/mol. إذن n = 36.03 ÷ 18.015 = 2.000 mol.

مثال جسيمات: إذا كان لديك 0.250 mol من CO₂، فإن عدد الجزيئات يساوي 0.250 × 6.02214076 × 10²³ ≈ 1.51 × 10²³ جزيئًا.

من الأخطاء الشائعة الخلط بين الكتلة المولية بوحدة g/mol والكتلة الجزيئية النسبية التي لا تُكتب لها وحدة في الاستخدام المدرسي المعتاد. كما يجب الانتباه إلى أن حجم مول واحد من الغاز ليس قيمة ثابتة لجميع درجات الحرارة والضغوط؛ لذا لا تستخدم حجمًا مولاريًا للغاز إلا إذا كانت شروط المسألة محددة.

للمراجعة المرئية للمول وعدد أفوجادرو في مستوى ثانوي:

تحميل الفيديو

يوتيوب

قد يقوم يوتيوب بجمع البيانات الشخصية. سياسة الخصوصية

استمرار تجاهل

موازنة المعادلات وحفظ الذرات

عند موازنة معادلة كيميائية، تغيّر المعاملات الموضوعة أمام الصيغ فقط. لا تغيّر الأرقام السفلية في الصيغة الكيميائية، لأن تغييرها يغيّر هوية المادة نفسها.

مثال غير موزون:

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

المعادلة الموزونة:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

التحقق: يوجد ذرة كربون واحدة على كل جانب، وأربع ذرات هيدروجين على كل جانب، وأربع ذرات أكسجين على كل جانب.

تمثيل مرئي لمعادلة احتراق الميثان الموزونة يوضح حفظ الذرات.

طريقة عملية للموازنة:

1. اكتب الصيغ الصحيحة للمتفاعلات والنواتج أولًا.
2. عدّ ذرات كل عنصر في الطرفين.
3. غيّر المعاملات لتقليل الفروق، وابدأ غالبًا بالمادة الأكثر تعقيدًا.
4. اترك H وO إلى المراحل الأخيرة إذا ظهرا في أكثر من مادة.
5. بسّط المعاملات إلى أصغر أعداد صحيحة ممكنة ثم أعد العد.

مثال آخر:

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

النسبة المولية Al : Cl₂ : AlCl₃ هي 2 : 3 : 2. هذه النسبة هي الجسر بين المعادلة والحسابات الستوكيومترية.

أمثلة تخطيطية لأنماط عامة من التفاعلات الكيميائية.

الستوكيومترية: من المعادلة إلى الكميات

تعني الستوكيومترية دراسة العلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والنواتج وفق المعادلة الكيميائية. بعد موازنة المعادلة، تصبح المعاملات نسب مولية دقيقة.

لنأخذ التفاعل:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

إذا تفاعل 0.50 mol من Mg مع كمية كافية من HCl، فإن المعادلة تخبرك أنه يحتاج إلى 1.00 mol من HCl وينتج 0.50 mol من H₂ و0.50 mol من MgCl₂.

مسار حل مسائل الكتلة إلى الكتلة: كتلة معطاة → مولات المعطى → نسبة مولية من المعادلة → مولات المطلوب → كتلة المطلوب.

مثال محلول: في التفاعل:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

إذا تفاعل 10.8 g من Al، وباستخدام M للألومنيوم ≈ 27.0 g/mol:

n لعنصر Al = 10.8 ÷ 27.0 = 0.400 mol.

من النسبة 4Al : 3O₂، كمية O₂ اللازمة = 0.400 × 3 ÷ 4 = 0.300 mol.

كتلة O₂ = 0.300 × 32.0 = 9.60 g.

ومن النسبة 4Al : 2Al₂O₃، كمية Al₂O₃ الناتجة = 0.400 × 2 ÷ 4 = 0.200 mol.

إذا كانت M لأكسيد الألومنيوم ≈ 102.0 g/mol، فالكتلة النظرية = 0.200 × 102.0 = 20.4 g. لاحظ أن 10.8 + 9.60 = 20.4 g، وهو تحقق مفيد من حفظ الكتلة.

يمكن أيضًا ربط المولات بتركيز المحلول. إذا كان التركيز المولي c بوحدة mol/L والحجم V باللتر:

n = c × V

مثال: يحتوي 0.250 L من محلول تركيزه 2.00 mol/L على n = 2.00 × 0.250 = 0.500 mol من المذاب المحدد في تعريف التركيز.

أما للغازات، فالأكثر أمانًا علميًا أن تستخدم العلاقة المناسبة للشروط المعطاة، مثل قانون الغاز المثالي PV = nRT عندما تسمح المسألة بذلك، بدل حفظ حجم مولاري واحد واستعماله في جميع الظروف.

لشرح عربي إضافي يراجع المول والكتلة المولية وحسابات التفاعل:

تحميل الفيديو

يوتيوب

قد يقوم يوتيوب بجمع البيانات الشخصية. سياسة الخصوصية

استمرار تجاهل

المتفاعل المحدِّد والفائض والمردود

في كثير من المسائل لا تكون كميات المتفاعلات موجودة بالنسبة الستوكيومترية نفسها. المتفاعل الذي ينفد أولًا يسمى المتفاعل المحدِّد لأنه يحدد أكبر كمية ممكنة من الناتج. أما المتفاعل الذي يبقى جزء منه بعد انتهاء التفاعل فيسمى متفاعلًا فائضًا.

انظر إلى التفاعل:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

إذا بدأنا بـ 2.0 mol من N₂ و3.0 mol من H₂، فإن 3.0 mol من H₂ تحتاج إلى 1.0 mol فقط من N₂. لذلك H₂ هو المتفاعل المحدِّد، وN₂ فائض. يتكون نظريًا 2.0 mol من NH₃، ويبقى 1.0 mol من N₂.

نموذج جسيمي مبسط:

قبل: N₂ N₂ H₂ H₂ H₂ → بعد: NH₃ NH₃ N₂ متبقٍ

لحساب المتفاعل المحدِّد بطريقة عامة، احسب كمية الناتج التي يمكن أن يعطيها كل متفاعل على حدة. المتفاعل الذي يعطي أقل كمية من الناتج هو المحدِّد.

المردود النظري هو أكبر كمية من الناتج تتنبأ بها الحسابات بافتراض اكتمال التفاعل وفق النموذج. المردود الفعلي هو ما تحصل عليه فعلًا في التجربة. المردود المئوي يحسب من:

المردود المئوي = المردود الفعلي ÷ المردود النظري × 100%

مثال: إذا كان المردود النظري 10.0 g والمردود الفعلي 8.20 g، فإن المردود المئوي = 82.0%.

قد يقل المردود الفعلي بسبب عدم اكتمال التفاعل، أو تفاعلات جانبية، أو فقد جزء من الناتج أثناء النقل أو الترشيح أو التجفيف. لا يعني ذلك أن قانون حفظ الكتلة قد فشل؛ بل يعني أن النظام العملي أوسع من كمية الناتج التي جمعتها وحدها.

استراتيجية حل المشكلات الكمية

عندما تواجه مسألة طويلة، لا تبحث عن قانون واحد يحلها مباشرة. استخدم تسلسلًا ثابتًا:

1. اكتب المعادلة الكيميائية الصحيحة ووازنها.
2. حدّد المعطيات والمطلوب ووحدات كل كمية.
3. حوّل الكمية المعطاة إلى مولات إذا لم تكن بالمول أصلًا.
4. استخدم نسبة المولات من معاملات المعادلة للانتقال إلى المادة المطلوبة.
5. إذا أعطيت كميات لأكثر من متفاعل، حدّد المتفاعل المحدِّد قبل حساب الناتج النهائي.
6. حوّل مولات المطلوب إلى الكتلة أو عدد الجسيمات أو الحجم أو التركيز المطلوب.
7. راجع الوحدات، وعدد الأرقام المعنوية المناسب، ومعقولية القيمة.
8. استخدم حفظ الذرات والكتلة بوصفه اختبارًا إضافيًا عندما تكون جميع كتل المواد الداخلة والخارجة معروفة.

مثال مركب: لديك 5.40 g من Al و6.40 g من O₂ للتفاعل 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. كمية Al = 5.40 ÷ 27.0 = 0.200 mol، وكمية O₂ = 6.40 ÷ 32.0 = 0.200 mol. يحتاج 0.200 mol Al إلى 0.150 mol O₂ فقط، لذلك Al هو المتفاعل المحدِّد. كمية Al₂O₃ النظرية = 0.200 × 2 ÷ 4 = 0.100 mol، أي نحو 10.2 g. ويبقى 0.050 mol O₂، أي 1.60 g تقريبًا.

فحص معقولية: كتلة المواد التي استُهلكت = 5.40 g Al + 4.80 g O₂ = 10.20 g، وهي مساوية تقريبًا لكتلة Al₂O₃ النظرية المحسوبة.

من الأخطاء الشائعة:

1. استخدام معادلة غير موزونة في النسب المولية.
2. استعمال نسبة الكتل بدل نسبة المعاملات مباشرة.
3. نسيان تحويل mL إلى L عند استخدام التركيز بوحدة mol/L.
4. تغيير الرقم السفلي في الصيغة أثناء الموازنة.
5. افتراض أن المتفاعل ذي الكتلة الأصغر هو المحدِّد؛ الصحيح يعتمد على عدد المولات والنسبة الستوكيومترية.

تجارب مصغرة آمنة ونماذج كمية

يمكن للتجربة أن تجعل الحسابات مرئية، لكن السلامة تسبق القياس. ارتد نظارات واقية، واستخدم كميات صغيرة، ولا تتذوق المواد، واغسل يديك بعد العمل، واتبع تعليمات المعلم ونظام التخلص من المخلفات في المختبر.

تجربة حفظ الكتلة مع غاز: يمكن وضع كمية صغيرة من محلول الخل المخفف في زجاجة بلاستيكية صغيرة، ووضع مقدار صغير من بيكربونات الصوديوم داخل بالون مثبت على فوهة الزجاجة من دون إسقاط المسحوق أولًا. قِس كتلة النظام كله، ثم ارفع البالون ليسقط المسحوق ويتفاعل، مع بقاء الغاز داخل البالون المرن. بعد هدوء التفاعل قِس الكتلة مرة أخرى. لا تستخدم وعاءً صلبًا محكم الإغلاق ولا كميات كبيرة، لأن تراكم الضغط قد يكون خطرًا.

المعادلة المبسطة للتفاعل:

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂

تجربة ترسيب مصغرة: تحت إشراف المعلم، يمكن مزج أحجام صغيرة من محلولين مخففين من كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم لتكوين راسب كربونات الكالسيوم:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

يمكنك استخدام التراكيز والأحجام لحساب المولات، ثم التنبؤ بالمتفاعل المحدِّد وكتلة الراسب النظرية، وبعد الترشيح والتجفيف مقارنة الكتلة العملية بالمردود النظري. التزم بكميات مصغرة وبنظارات واقية، ولا تصرف المخلفات إلا وفق تعليمات المختبر.

فكرة نموذج غير كيميائي: استخدم خرزًا أو مشابك ورق بألوان مختلفة لتمثيل الذرات. ابنِ جسيمات تمثل المتفاعلات ثم أعد ترتيبها وفق معادلة موزونة. بهذه الطريقة ترى المتفاعل المحدِّد والفائض من دون التعامل مع مواد كيميائية حقيقية.

مصادر موثوقة للتوسع

يمكنك مراجعة تعريف المول في المكتب الدولي للأوزان والمقاييس، وتعريف الستوكيومترية في الكتاب الذهبي للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية. تساعدك هذه المصادر على التمييز بين التعريفات المعيارية والتقريبات المدرسية.

مهام تفاعلية

اختبار: اختبر معرفتك

كم عدد الكيانات الأولية في مول واحد وفق تعريف المول في النظام الدولي؟ (6.02214076 × 10²³) (!6.02214076 × 10²²) (!3.01107038 × 10²³) (!1.00000000 × 10²³)

في المعادلة 2H₂ + O₂ → 2H₂O، ما النسبة المولية بين H₂ وO₂؟ (2 إلى 1) (!1 إلى 2) (!2 إلى 2) (!1 إلى 1)

ما الذي يجب تغييره عند موازنة معادلة كيميائية؟ (المعاملات أمام الصيغ) (!الأرقام السفلية داخل الصيغ) (!رموز العناصر) (!شحنات النوى الذرية)

إذا كانت الكتلة المولية للماء 18.0 g/mol تقريبًا، فما كمية المادة في 18.0 g من الماء؟ (1.00 mol) (!0.50 mol) (!2.00 mol) (!18.0 mol)

في التفاعل N₂ + 3H₂ → 2NH₃، إذا توفر 1 mol من N₂ و2 mol من H₂، فما المتفاعل المحدِّد؟ (H₂) (!N₂) (!NH₃) (!لا يوجد متفاعل محدِّد)

متى نتوقع أن تبقى الكتلة الكلية ثابتة بوضوح أثناء تفاعل كيميائي؟ (عندما نحسب جميع المواد داخل نظام مغلق) (!عندما يغادر الغاز الوعاء المفتوح) (!عندما نهمل أحد النواتج) (!عندما نغيّر الصيغ الكيميائية)

ما المقصود بالمردود النظري؟ (أكبر كمية ناتج تتنبأ بها الحسابات الستوكيومترية) (!الكمية التي قيسَت فعليًا في المختبر دائمًا) (!كتلة المتفاعل الفائض فقط) (!عدد مولات جميع المواد قبل التفاعل)

محلول حجمه 0.250 L وتركيزه 2.00 mol/L. كم مولًا من المذاب يحتوي؟ (0.500 mol) (!0.125 mol) (!2.25 mol) (!8.00 mol)

في النموذج 2CO + O₂ → 2CO₂، إذا توفر أربعة جسيمات CO وجسيم واحد O₂، فكم جسيمًا من CO₂ يمكن أن يتكون؟ (جسيمان) (!جسيم واحد) (!ثلاثة جسيمات) (!أربعة جسيمات)

إذا كان المردود النظري 10.0 g والمردود الفعلي 8.0 g، فما المردود المئوي؟ (80%) (!20%) (!100%) (!125%)

لعبة الذاكرة

المول	وحدة كمية المادة في النظام الدولي
الكتلة المولية	كتلة مول واحد من مادة محددة
المعامل الستوكيومتري	عدد أمام الصيغة يحدد النسبة في المعادلة الموزونة
المتفاعل المحدِّد	المتفاعل الذي ينفد أولًا ويحد أقصى كمية ناتج
المردود النظري	أكبر كمية ناتج تتنبأ بها الحسابات
ثابت أفوجادرو	ثابت يربط المولات بعدد الكيانات الأولية
حفظ الكتلة	ثبات الكتلة الكلية عند حساب نظام مغلق كامل

السحب والإفلات

طابق نوع المعطى أو الفكرة مع أداة الحساب المناسبة.	الأداة أو المعنى
الكتلة	التحويل إلى مولات بقسمة الكتلة على الكتلة المولية
عدد الجسيمات	التحويل إلى مولات باستخدام ثابت أفوجادرو
حجم المحلول وتركيزه	إيجاد المولات من حاصل ضرب التركيز المولي في الحجم باللتر
معاملات المعادلة	استخراج نسب المولات بين المتفاعلات والنواتج
المتفاعل المحدِّد	تحديد أكبر كمية ممكنة من الناتج
المردود الفعلي	مقارنته بالمردود النظري لحساب المردود المئوي

كلمات متقاطعة

المول	ما وحدة النظام الدولي لكمية المادة؟
المعامل	ما العدد الذي يوضع أمام الصيغة عند موازنة المعادلة؟
المتفاعل	ماذا نسمي مادة تبدأ بها عملية كيميائية؟
الناتج	ماذا نسمي مادة تتكوّن من التفاعل؟
الكتلة	ما الكمية الكلية التي تُحفظ في نظام مغلق أثناء تفاعل كيميائي؟
المردود	ما الاسم المستخدم لكمية الناتج عند المقارنة بين النظري والفعلي؟

مهام مفتوحة

سهل

1. ميزان الذرات: اختر خمس معادلات بسيطة، واكتب جدولًا بعدد ذرات كل عنصر قبل الموازنة وبعدها، ثم اشرح كيف يدل التساوي على حفظ الذرات.
2. خريطة المول: صمّم مخططًا بصريًا يربط الكتلة والمولات وعدد الجسيمات والكتلة المولية وثابت أفوجادرو مع مثال عددي واحد لكل مسار.
3. نموذج جسيمات: ارسم نموذجًا جسيميًا قبل وبعد تفاعل موزون، واستخدم ألوانًا أو رموزًا مختلفة للعناصر من دون الاعتماد على اللون وحده في التمييز.
4. تجربة حفظ الكتلة: نفّذ تحت إشراف المعلم تجربة الخل وبيكربونات الصوديوم بكميات صغيرة مع بالون مرن لاحتجاز الغاز، وسجّل الكتلة قبل التفاعل وبعده، ولا تستخدم وعاءً صلبًا محكم الإغلاق.

متوسط

1. تحقيق المتفاعل المحدد: استخدم خرزًا أو مشابك ورق لتمثيل تفاعل بنسبة مولية محددة، وغيّر كميات المتفاعلات لتحديد المحدِّد والفائض في ثلاث حالات.
2. قياس راسب مصغر: تحت إشراف المعلم وباستخدام كميات مخبرية صغيرة، خطط لخلط محلولي كلوريد الكالسيوم وكربونات الصوديوم، واحسب كتلة راسب كربونات الكالسيوم النظرية ثم قارنها بالكتلة الجافة المقاسة.
3. مقابلة مهنية: أجرِ مقابلة قصيرة مع معلم كيمياء أو فني مختبر عن أهمية الحسابات الكمية في تحضير المحاليل وتقليل الفاقد، ثم لخّص ثلاث ممارسات مهنية آمنة.
4. فيديو حل مسألة: أنشئ فيديو تعليميًا قصيرًا تشرح فيه مسألة كتلة إلى كتلة، مع كتابة الوحدات والنسبة المولية والتحقق النهائي من معقولية الإجابة.

متقدم

1. سلسلة مسائل كمية: أنشئ ثلاث مسائل مترابطة تشمل الكتلة والمولات والمتفاعل المحدِّد والمردود المئوي، ثم قدّم حلولًا نموذجية مع تفسير كل خطوة.
2. محاكاة المتفاعلات: أنشئ جدول بيانات يغيّر كميتي متفاعلين في تفاعل موزون ويحسب تلقائيًا المتفاعل المحدِّد والناتج النظري والكمية الفائضة، ثم مثّل النتائج بيانيًا.
3. تحليل جودة المردود: استخدم مجموعة بيانات تجريبية تعليمية لعدة محاولات لتفاعل واحد، واحسب المردود المئوي في كل محاولة ثم ناقش مصادر الفقد وعدم اليقين من دون اختلاق بيانات غير معطاة.
4. مشروع دقة القياس: خطط لتجربة كمية آمنة تقارن أثر دقة الميزان أو القياس الحجمي في النتيجة الستوكيومترية، وحدد المتغيرات ومصادر عدم اليقين وكيف ستعرض النتائج وتقيّمها.

مجالات تعلم مرتبطة

الحسابات الكيميائية والتفاعلات المول وكمية المادة الكتلة المولية موازنة المعادلات الستوكيومترية حفظ الكتلة المتفاعل المحدِّد المردود النظري والفعلي تركيز المحاليل حساب كميات الغازات

مسرد

كمية المادة

كمية فيزيائية تقيس عدد الكيانات الأولية المحددة في عينة.

المول

وحدة النظام الدولي لكمية المادة، ويحتوي مول واحد بالضبط على 6.02214076 × 10²³ كيانًا أوليًا.

ثابت أفوجادرو

ثابت يربط كمية المادة بعدد الكيانات الأولية وقيمته الدقيقة 6.02214076 × 10²³ لكل مول.

الكتلة المولية

كتلة مول واحد من مادة محددة، وتعبّر عنها غالبًا بوحدة g/mol.

المعامل الستوكيومتري

العدد الذي يسبق الصيغة الكيميائية في المعادلة الموزونة ويحدد نسب المولات.

الستوكيومترية

دراسة العلاقات الكمية بين المتفاعلات والنواتج في تفاعل كيميائي.

المتفاعل المحدِّد

المتفاعل الذي ينفد أولًا ويحدد أقصى كمية ممكنة من الناتج.

المتفاعل الفائض

متفاعل يبقى جزء منه بعد استهلاك المتفاعل المحدِّد.

المردود النظري

أكبر كمية ناتج تتوقعها الحسابات الستوكيومترية وفق الفرضيات المعطاة.

المردود الفعلي

كمية الناتج التي يتم الحصول عليها وقياسها عمليًا.

المردود المئوي

نسبة المردود الفعلي إلى المردود النظري مضروبة في 100%.

حفظ الكتلة

ثبات الكتلة الكلية في نظام مغلق عند حساب جميع المواد الداخلة والخارجة من التفاعل.

التركيز المولي

كمية المادة من المذاب لكل حجم من المحلول، وغالبًا بوحدة mol/L.