Saure und alkalische Lösungen - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Einleitung

Saure und alkalische Lösungen begegnen Dir im Alltag, im Labor und in der Natur. Zitronensaft und Essig sind sauer. Seifenlösung und manche Reinigungsmittel reagieren alkalisch. Entscheidend sind nicht Geschmack oder Geruch, sondern die Teilchen in der wässrigen Lösung: Saure Lösungen enthalten einen Überschuss an Oxonium-Ionen ${\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}$, alkalische Lösungen einen Überschuss an Hydroxid-Ionen $\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$.

In diesem aiMOOC lernst Du, saure, neutrale und alkalische Lösungen zu unterscheiden, den pH-Wert zu deuten, Indikatoren einzusetzen und eine Neutralisation auf Teilchenebene zu erklären.

Wichtig: Chemikalien werden niemals probiert. Auch verdünnte Lösungen können Haut und Augen reizen. Trage bei Experimenten eine Schutzbrille und arbeite nach Anweisung der Lehrkraft.

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Lernziele

Nach der Bearbeitung kannst Du

1. saure Lösungen anhand von Oxonium-Ionen und typischen Indikatorfarben beschreiben.
2. alkalische Lösungen anhand von Hydroxid-Ionen und typischen Indikatorfarben beschreiben.
3. den pH-Wert als Maß für den sauren oder alkalischen Charakter einer wässrigen Lösung deuten.
4. die Reaktion einer Säure oder Base mit Wasser in einfachen Reaktionsgleichungen darstellen.
5. eine Neutralisation erklären und Sicherheitsregeln auf Alltagssituationen übertragen.

Grundlagen

Säuren, Basen und Wasser

Eine Säure ist nach dem Brønsted-Konzept ein Teilchen, das ein Proton abgeben kann. Eine Base kann ein Proton aufnehmen. Erst beim Kontakt mit Wasser entstehen die für saure oder alkalische Lösungen typischen Ionen.

Beispiel Salzsäure: Chlorwasserstoff überträgt ein Proton auf ein Wassermolekül.

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}$

Das Wassermolekül wirkt hier als Base. Die entstandene Lösung ist sauer, weil viele Oxonium-Ionen vorhanden sind.

Beispiel Natronlauge: Festes Natriumhydroxid zerfällt beim Lösen in Wasser in Ionen.

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{N}{\mathrm{a}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

Die Lösung ist alkalisch, weil viele Hydroxid-Ionen vorhanden sind.

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Saure Lösungen

Saure Lösungen besitzen einen pH-Wert unter 7, bezogen auf verdünnte wässrige Lösungen bei etwa 25 °C. Sie leiten elektrischen Strom, weil bewegliche Ionen enthalten sind. Viele saure Lösungen reagieren mit unedlen Metallen oder mit Carbonaten. Die genaue Reaktion hängt von der verwendeten Säure und ihrer Konzentration ab.

Alltagsbeispiele sind Zitronensaft, Essig, kohlensäurehaltiges Wasser und Magensaft. Daraus folgt nicht, dass jede saure Lösung harmlos ist: Konzentrierte Säuren können stark ätzend wirken.

Alkalische Lösungen

Alkalische Lösungen werden auch basische Lösungen genannt. Sie besitzen bei etwa 25 °C einen pH-Wert über 7 und enthalten einen Überschuss an Hydroxid-Ionen. Viele Laugen lösen Fette und können sich seifig anfühlen. Dieses Merkmal darf im Labor nicht durch Berühren geprüft werden.

Alltagsbeispiele sind Seifenlösung, Waschsoda-Lösung und manche Reinigungsmittel. Starke Laugen greifen Haut, Augen und verschiedene Materialien an.

Begriffsunterschied: Eine Base ist ein Stoff oder Teilchen, das Protonen aufnehmen kann. Eine Lauge ist eine wässrige alkalische Lösung.

Neutrale Lösungen

In einer neutralen Lösung sind Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen in gleicher Konzentration vorhanden. Reines Wasser hat bei 25 °C ungefähr den pH-Wert 7. Der neutrale pH-Wert ist temperaturabhängig; deshalb ist pH 7 nicht unter allen Bedingungen exakt neutral.

Die Selbstionisation des Wassers lässt sich vereinfacht so darstellen:

$\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}\mathrm{\rightleftharpoons }{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$

Der pH-Wert

Der pH-Wert beschreibt, wie sauer oder alkalisch eine wässrige Lösung ist. Für viele verdünnte Lösungen gilt als Orientierung:

1. pH kleiner als 7: sauer
2. pH ungefähr 7: neutral
3. pH größer als 7: alkalisch

Die häufig verwendete Skala von 0 bis 14 ist eine praktische Orientierung für verdünnte wässrige Lösungen. Sehr konzentrierte Lösungen können auch pH-Werte außerhalb dieses Bereichs besitzen.

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Mathematische Vertiefung

Im Schulmodell wird für verdünnte Lösungen häufig mit der Konzentration der Oxonium-Ionen gerechnet:

$\mathrm{p}\mathrm{H}\mathrm{\approx }\mathrm{-}\lg (c(H_3{O}^{+}))$

Für Hydroxid-Ionen gilt entsprechend:

$\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\approx }\mathrm{-}\lg (c(O{H}^{-}))$

Bei 25 °C gilt für verdünnte wässrige Lösungen näherungsweise:

$\mathrm{p}\mathrm{H}\mathrm{+}\mathrm{p}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{=}\mathrm{14}$

Eine Änderung des pH-Werts um eine Einheit entspricht ungefähr einer Verzehnfachung der Oxonium-Ionen-Konzentration. Eine Lösung mit pH 3 enthält daher ungefähr zehnmal so viele Oxonium-Ionen wie eine vergleichbare Lösung mit pH 4.

In einer genaueren Beschreibung wird der pH-Wert über die Aktivität der Oxonium-Ionen definiert. Für viele Schulversuche genügt jedoch die Konzentrationsnäherung.

Indikatoren

Säure-Base-Indikatoren sind Farbstoffe, deren Farbe vom pH-Wert abhängt. Sie zeigen einen pH-Bereich an, aber meist keinen exakten Zahlenwert. Universalindikator und pH-Papier kombinieren mehrere Farbstoffe und decken einen größeren pH-Bereich ab.

Typische Indikatoren

Indikator	sauer	ungefähr neutral	alkalisch
Lackmus	rot	violett	blau
Bromthymolblau	gelb	grün	blau
Phenolphthalein	farblos	farblos	pink bis violett
Rotkohlsaft	rot bis rosa	violett	blau, grün bis gelb

Die Farben hängen vom jeweiligen Indikator und seinem Umschlagsbereich ab. Deshalb darfst Du Farbangaben verschiedener Indikatoren nicht miteinander verwechseln.

Indikatorpapier richtig verwenden

1. Gib einen Tropfen der Probe mit einem sauberen Glasstab auf das Indikatorpapier.
2. Vergleiche die Farbe sofort mit der Farbskala.
3. Notiere den geschätzten pH-Bereich.
4. Verwende für jede Probe ein sauberes Arbeitsgerät, damit die Lösungen nicht verunreinigt werden.

Experiment: Rotkohl als pH-Indikator

Rotkohl enthält Anthocyane. Diese Pflanzenfarbstoffe ändern ihre Struktur und damit ihre Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert.

Datei:Les Couleurs du Chou Rouge.webm

Material

1. Rotkohlsaft oder vorbereiteter Rotkohlindikator
2. kleine, beschriftete Becher oder eine Tüpfelplatte
3. ungefährliche Haushaltsproben wie Zitronensaft, Essig, Wasser, Natronlösung und Seifenlösung
4. Pipetten, Schutzbrille und Papier zum Protokollieren

Durchführung

1. Gib von jeder Probe eine kleine Menge in ein beschriftetes Gefäß.
2. Füge jeweils wenige Tropfen Rotkohlindikator hinzu.
3. Beobachte die Farbänderung und ordne die Probe als sauer, neutral oder alkalisch ein.
4. Vergleiche Deine Einordnung mit einer Rotkohl-Farbskala.
5. Entsorge die Proben nach Anweisung der Lehrkraft.

Sicherheit: Verwende keine unbekannten Flüssigkeiten, keinen Abflussreiniger und keine Bleichmittel. Mische niemals verschiedene Reinigungsmittel. Das Experiment wird unter Aufsicht durchgeführt.

Auswertung

Eine rote oder rosafarbene Probe ist meist sauer. Violett deutet auf einen Bereich um neutral hin. Blaue, grüne oder gelbliche Farben deuten auf zunehmend alkalische Bedingungen. Die Zuordnung ist nur eine Schätzung, weil Farbton, Konzentration und Beleuchtung das Ergebnis beeinflussen.

Neutralisation

Bei einer Neutralisation reagieren Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen zu Wasser:

${\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{O}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Die übrigen Ionen bilden eine Salzlösung. Bei der Reaktion von Salzsäure mit Natronlauge gilt:

$\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{+}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Werden eine starke Säure und eine starke Base in passenden Stoffmengen gemischt, liegt der Äquivalenzpunkt bei 25 °C ungefähr bei pH 7. Bei schwachen Säuren oder Basen kann der pH-Wert am Äquivalenzpunkt davon abweichen.

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Neutralisationen werden zum Beispiel bei der Abwasserbehandlung, bei chemischen Analysen und zur Einstellung bestimmter pH-Werte genutzt. Eine Neutralisation darf nicht als sichere Methode zum Beseitigen unbekannter Chemikalien verstanden werden.

Elektrische Leitfähigkeit

Saure und alkalische Lösungen enthalten frei bewegliche Ionen und können deshalb elektrischen Strom leiten. Destilliertes Wasser leitet nur sehr schwach. Löst man einen Elektrolyten, etwa eine Säure, eine Lauge oder ein Salz, steigt die Leitfähigkeit.

Die Leitfähigkeit allein verrät jedoch nicht, ob eine Lösung sauer oder alkalisch ist. Dafür brauchst Du zusätzlich einen Indikator oder ein pH-Messgerät.

Sicherheit und Umwelt

1. Schutzbrille tragen und lange Haare zusammenbinden.
2. Chemikalien nie probieren und nicht direkt daran riechen.
3. Säuren und Laugen nur nach Anweisung verdünnen; grundsätzlich wird konzentrierte Säure langsam zum Wasser gegeben.
4. Spritzer sofort mit viel Wasser abspülen und die Lehrkraft informieren.
5. Reinigungsmittel nie miteinander mischen, weil gefährliche Gase oder heftige Reaktionen entstehen können.
6. Reste nach den Vorgaben der Schule oder des Labors entsorgen.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Welche Ionen kennzeichnen eine saure wässrige Lösung? (Oxonium-Ionen) (!Hydroxid-Ionen) (!Natrium-Ionen) (!Chlorid-Ionen)

Welche Ionen liegen in einer alkalischen Lösung im Überschuss vor? (Hydroxid-Ionen) (!Oxonium-Ionen) (!Calcium-Ionen) (!Sulfat-Ionen)

Welcher pH-Wert kennzeichnet bei etwa 25 Grad Celsius eine neutrale wässrige Lösung? (7) (!0) (!3) (!14)

Welche Farbe zeigt Bromthymolblau in einer alkalischen Lösung? (blau) (!gelb) (!rot) (!farblos)

Was beschreibt eine Base nach Brønsted? (Sie nimmt ein Proton auf) (!Sie gibt immer Elektronen ab) (!Sie besteht nur aus Metallatomen) (!Sie bildet immer ein Gas)

Welche Reaktion beschreibt die Neutralisation auf Teilchenebene? (Oxonium-Ionen reagieren mit Hydroxid-Ionen zu Wasser) (!Natrium-Ionen reagieren mit Chlorid-Ionen zu Wasser) (!Wasser zerfällt vollständig in Wasserstoff und Sauerstoff) (!Ein Salz reagiert immer zu einer Säure)

Warum leiten saure und alkalische Lösungen elektrischen Strom? (Sie enthalten bewegliche Ionen) (!Sie enthalten immer Metalle) (!Sie besitzen eine besonders hohe Temperatur) (!Sie bestehen nur aus Elektronen)

Welche Aussage zum pH-Wert ist richtig? (Eine Änderung um eine Einheit entspricht ungefähr einem Faktor zehn) (!Jede pH-Stufe unterscheidet sich nur um ein Prozent) (!Der pH-Wert gilt unabhängig vom Lösungsmittel) (!Der pH-Wert kann nur mit Lackmus bestimmt werden)

Welche Probe ist für einen sicheren Schulversuch mit Rotkohlindikator geeignet? (verdünnte Natronlösung) (!Abflussreiniger) (!unbekannte Laborflüssigkeit) (!Bleichmittelgemisch)

Was bleibt bei der Neutralisation von Salzsäure und Natronlauge neben Wasser in Lösung? (Natriumchlorid) (!Kohlenstoffdioxid) (!Sauerstoff) (!Ammoniak)

Memory

Oxonium-Ion	kennzeichnet saure Lösungen
Hydroxid-Ion	kennzeichnet alkalische Lösungen
Universalindikator	zeigt einen größeren pH-Bereich durch Farben
Neutralisation	bildet aus Oxonium- und Hydroxid-Ionen Wasser
Brønsted-Säure	gibt ein Proton ab
Brønsted-Base	nimmt ein Proton auf

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
saure Lösung	Überschuss an Oxonium-Ionen
neutrale Lösung	gleiche Konzentration von Oxonium- und Hydroxid-Ionen
alkalische Lösung	Überschuss an Hydroxid-Ionen
Indikator	zeigt einen pH-Bereich durch Farbänderung
Neutralisation	Säure und Base reagieren miteinander

Kreuzworträtsel

Oxonium	Welches Ion kennzeichnet eine saure Lösung?
Hydroxid	Welches Ion kennzeichnet eine alkalische Lösung?
Indikator	Welcher Stoff zeigt den pH-Bereich durch eine Farbänderung?
Neutralisation	Wie heißt die Reaktion zwischen Säure und Base?
Lackmus	Welcher bekannte Farbstoff ist ein Säure-Base-Anzeiger?
Leitfähigkeit	Welche elektrische Eigenschaft besitzen ionenhaltige Lösungen?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Eine saure wässrige Lösung enthält einen Überschuss an . Eine alkalische Lösung enthält einen Überschuss an . Eine neutrale Lösung besitzt bei etwa 25 Grad Celsius ungefähr den pH-Wert . Ein Stoff, der seine Farbe in Abhängigkeit vom pH-Wert ändert, heißt . Nach Brønsted gibt eine Säure ein ab. Eine Base kann ein Proton . Bei der Neutralisation reagieren Oxonium-Ionen und Hydroxid-Ionen zu . Saure und alkalische Lösungen leiten Strom, weil sie bewegliche enthalten. Rotkohlsaft eignet sich als natürlicher . Eine pH-Änderung um eine Einheit entspricht ungefähr dem Faktor bei der Oxonium-Ionen-Konzentration.

Offene Aufgaben

Leicht

1. pH-Farbskala: Gestalte eine übersichtliche Farbskala für Rotkohlindikator und beschrifte saure, neutrale und alkalische Bereiche.
2. Stoffe im Alltag: Ordne zehn bekannte Haushaltsstoffe begründet als vermutlich sauer, neutral oder alkalisch ein, ohne sie zu probieren.
3. Sicherheitsplakat: Erstelle ein Plakat mit fünf Regeln für den sicheren Umgang mit Säuren und Laugen.
4. Begriffsnetz: Verbinde die Begriffe Säure, Base, Oxonium-Ion, Hydroxid-Ion, pH-Wert und Indikator in einer Concept-Map.

Standard

1. Rotkohlindikator: Plane einen Versuch mit mindestens fünf sicheren Haushaltsproben, führe ihn unter Aufsicht durch und protokolliere die Ergebnisse.
2. Indikatorvergleich: Vergleiche Rotkohlsaft, Lackmus und Bromthymolblau hinsichtlich Farben, Messbereich und Genauigkeit.
3. Erklärvideo: Produziere ein zweiminütiges Video, das den Unterschied zwischen einer Base und einer alkalischen Lösung erklärt.
4. Leitfähigkeitsversuch: Entwickle mit einer geeigneten Niederspannungsapparatur einen Vergleich von destilliertem Wasser, Salzlösung, saurer und alkalischer Lösung.

Schwer

1. pH-Messreihe: Untersuche eine Verdünnungsreihe einer ungefährlichen sauren Lösung und stelle pH-Wert und Verdünnungsstufe grafisch dar.
2. Neutralisationsmodell: Baue ein Teilchenmodell oder eine Animation zur Reaktion von Oxonium- und Hydroxid-Ionen.
3. Umweltanalyse: Recherchiere, warum pH-Werte in Böden und Gewässern wichtig sind, und bewerte ein lokales Beispiel.
4. Experimentkritik: Vergleiche Indikatorpapier und digitales pH-Messgerät, diskutiere Fehlerquellen und entwickle ein verbessertes Messverfahren.

Lernkontrolle

1. Teilchenebene: Erkläre mit einer Skizze, warum eine Lösung nach Zugabe einer Säure mehr Oxonium-Ionen enthält.
2. Messstrategie: Entscheide, ob Du für eine unbekannte Probe Lackmus, Universalindikator oder ein pH-Messgerät verwenden würdest, und begründe Deine Wahl.
3. Alltagstransfer: Beurteile die Aussage „Alles Saure ist gefährlich und alles Alkalische ist harmlos“ anhand geeigneter Beispiele.
4. Neutralisation im Modell: Beschreibe, was auf Stoff- und Teilchenebene geschieht, wenn passende Mengen Salzsäure und Natronlauge gemischt werden.
5. Fehleranalyse: Eine Gruppe benutzt für alle Proben dieselbe Pipette. Erkläre, wie dies die Ergebnisse verändert und wie der Fehler vermieden wird.
6. Mathematischer Transfer: Vergleiche zwei Lösungen mit pH 3 und pH 5 hinsichtlich ihrer Oxonium-Ionen-Konzentration und erläutere den Unterschied.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du

1. saure, neutrale und alkalische Lösungen anhand ihrer Teilchen und pH-Bereiche unterscheiden kannst.
2. Säuren als Protonendonatoren und Basen als Protonenakzeptoren beschreiben kannst.
3. Indikatorfarben korrekt auswertest und Grenzen der Messung benennst.
4. die Neutralisation als Reaktion von Oxonium- und Hydroxid-Ionen erklärst.
5. einfache Reaktionsgleichungen und pH-Beziehungen sinnvoll verwendest.
6. Versuchsergebnisse protokollierst, auswertest und Fehlerquellen diskutierst.
7. Sicherheitsregeln auf Labor- und Alltagssituationen überträgst.

OERs zum Thema

1. Säuren
2. Alkalische Lösung
3. Indikator in der Chemie
4. Freie Medien zu pH-Indikatoren auf Wikimedia Commons

Verknüpfte Lernbereiche

Saure und alkalische Lösungen - Chemie Säure Base (Chemie) Saure Lösung Alkalische Lösung pH-Wert Indikator (Chemie) Neutralisation Oxonium-Ion Hydroxid-Ion Säure-Base-Titration

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Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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