Chemie und Energie - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 9-10, G-Niveau

Einleitung

Bei jeder chemischen Reaktion werden Stoffe umgewandelt und Energie wird übertragen. Eine Flamme gibt Licht und Wärme ab, eine Kältepackung entzieht ihrer Umgebung Wärme, eine Batterie liefert elektrische Energie und Pflanzen bauen mithilfe von Licht energiereiche Stoffe auf. In diesem aiMOOC lernst Du, wie Chemie und Energie zusammenhängen.

Energie wird bei chemischen Vorgängen weder erzeugt noch vernichtet. Sie wird zwischen dem Reaktionssystem und seiner Umgebung übertragen oder in andere Energieformen umgewandelt. Die gesetzliche Einheit der Energie ist das Joule mit dem Einheitenzeichen J.

Das Bild zeigt die stark licht- und wärmeabgebende Verbrennung von Magnesium. Solche Versuche gehören wegen des sehr hellen Lichts und der hohen Temperaturen ausschließlich in die angeleitete Demonstration.

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Lernziele

Nach diesem aiMOOC kannst Du

1. Chemische Energie und Energieumwandlungen an Beispielen erklären.
2. exotherme und endotherme Reaktionen unterscheiden.
3. Aktivierungsenergie und die Wirkung eines Katalysators deuten.
4. einfache Energiediagramme lesen und mit der Reaktionsenthalpie verbinden.
5. Wärmeübertragungen mithilfe der Kalorimetrie untersuchen.
6. erklären, wie eine galvanische Zelle chemische in elektrische Energie umwandelt.

Chemische Energie und Energieumwandlung

Chemische Energie ist ein schulischer Sammelbegriff für den Energieanteil eines Stoffsystems, der sich bei chemischen Reaktionen verändern kann. Vereinfacht spricht man oft davon, Energie sei in Stoffen oder Bindungen gespeichert. Dabei ist eine wichtige Unterscheidung nötig: Das Trennen chemischer Bindungen benötigt Energie, das Bilden neuer Bindungen setzt Energie frei. Ob eine Reaktion insgesamt Energie abgibt oder aufnimmt, ergibt sich aus der gesamten Bilanz aller gelösten und neu gebildeten Bindungen.

Bei der Verbrennung eines Brennstoffs kann die Energieumwandlung vereinfacht so dargestellt werden:

$E_{\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{h}}\to E_{\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{h}}+E_{\mathrm{L}\mathrm{i}\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{t}}$

In einer Batterie gilt vereinfacht:

$E_{\mathrm{c}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{h}}\to E_{\mathrm{e}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{k}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{h}}+E_{\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{m}\mathrm{i}\mathrm{s}\mathrm{c}\mathrm{h}}$

Ein Teil der Energie wird häufig als Wärme an die Umgebung verteilt. Diese Energie ist weiterhin vorhanden, aber meist schwieriger technisch zu nutzen.

Im Kohlenstoffkreislauf werden Stoff- und Energieumwandlungen miteinander verknüpft. Lichtenergie ermöglicht den Aufbau energiereicher Stoffe in der Photosynthese, während Zellatmung und Verbrennung Energie wieder an andere Systeme übertragen.

Energieerhaltung und Systemgrenze

Für eine Energiebetrachtung legst Du zuerst die Systemgrenze fest. Das System kann zum Beispiel der Inhalt eines Reagenzglases sein. Alles außerhalb gehört zur Umgebung. Gibt das System Energie ab, nimmt die Umgebung Energie auf. Nimmt das System Energie auf, verliert die Umgebung entsprechend Energie.

Merksatz: Energie kann die Systemgrenze überschreiten, aber die Gesamtenergie von System und Umgebung bleibt erhalten.

Exotherme und endotherme Reaktionen

Exotherme Reaktionen

Eine Reaktion heißt exotherm, wenn das Reaktionssystem Energie an die Umgebung abgibt. Häufig geschieht dies als Wärme, manchmal zusätzlich als Licht oder elektrische Energie. Bei konstantem Druck ist die Reaktionsenthalpie negativ:

${\Delta }_{\mathrm{R}}H<0$

Die Produkte liegen energetisch unter den Edukten. Typische Beispiele sind viele Verbrennungen, die Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base und manche Oxidationen.

Im Energiediagramm ist zunächst ein Energieberg zu überwinden. Danach fällt das System auf ein niedrigeres Energieniveau. Die Energiedifferenz wird an die Umgebung abgegeben.

Endotherme Reaktionen

Eine Reaktion heißt endotherm, wenn das Reaktionssystem Energie aus der Umgebung aufnimmt. Bei konstantem Druck ist die Reaktionsenthalpie positiv:

${\Delta }_{\mathrm{R}}H>0$

Die Produkte liegen energetisch über den Edukten. Ein Beispiel ist die Photosynthese, bei der Lichtenergie für den Aufbau von Glucose genutzt wird. Auch thermische Zersetzungen können endotherm sein.

Das Schmelzen von Eis und das Verdunsten von Wasser sind ebenfalls endotherm, aber keine chemischen Reaktionen. Dabei entstehen keine neuen Stoffe, sondern der Aggregatzustand ändert sich.

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Vergleich

Merkmal	Exotherme Reaktion	Endotherme Reaktion
Energiefluss	vom System zur Umgebung	von der Umgebung zum System
Reaktionsenthalpie	${\Delta }_{\mathrm{R}}H<0$	${\Delta }_{\mathrm{R}}H>0$
Energieniveau der Produkte	niedriger als das der Edukte	höher als das der Edukte
mögliche Beobachtung	Umgebung wird wärmer	Umgebung wird kälter

Eine Temperaturänderung ist ein wichtiger Hinweis, aber kein vollständiger Beweis. Wärmeverluste, Verdunstung und andere Vorgänge können die Messung beeinflussen.

Aktivierungsenergie und Katalysator

Viele exotherme Reaktionen starten nicht von selbst. Holz kann zum Beispiel bei Raumtemperatur lange neben Luftsauerstoff liegen, ohne zu brennen. Erst ein Funke oder eine Flamme liefert die notwendige Aktivierungsenergie.

Die Aktivierungsenergie ist die Energiebarriere zwischen Edukten und dem Übergangszustand. Eine höhere Temperatur erhöht den Anteil der Teilchen, die diese Barriere überwinden können. Dadurch läuft eine Reaktion meist schneller.

Ein Katalysator eröffnet einen anderen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie. Er wird im Gesamtprozess nicht verbraucht. Er verändert weder die Energien von Edukten und Produkten noch die Reaktionsenthalpie. Er sorgt nur dafür, dass sich der mögliche Endzustand schneller einstellt.

In Lebewesen wirken Enzyme als hochspezifische Katalysatoren. In Fahrzeugen beschleunigen Abgaskatalysatoren Reaktionen, bei denen schädliche Abgasbestandteile in weniger schädliche Stoffe umgewandelt werden.

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Reaktionsenthalpie und Energiediagramm

Die Enthalpie H ist eine Zustandsgröße. Für eine Reaktion betrachtet man die Differenz zwischen Produkten und Edukten:

${\Delta }_{\mathrm{R}}H=H_{\mathrm{P}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{k}\mathrm{t}\mathrm{e}}-H_{\mathrm{E}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{k}\mathrm{t}\mathrm{e}}$

Ist die Differenz negativ, ist die Reaktion exotherm. Ist sie positiv, ist sie endotherm. Die Höhe des Energiebergs beschreibt dagegen die Aktivierungsenergie. Reaktionsenthalpie und Aktivierungsenergie sind daher nicht dasselbe.

Beispiel Verbrennung von Methan:

$\mathrm{C}{\mathrm{H}}_{\mathrm{4}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{\to }\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{2}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}\mathrm{O}$

Die Reaktion ist exotherm. Zum Start ist trotzdem eine Zündenergie nötig. Nach der Zündung kann die frei werdende Energie weitere Teilchen aktivieren.

Erweiterung: Satz von Hess

Für Fortgeschrittene gilt: Die Reaktionsenthalpie hängt nur von Anfangs- und Endzustand ab, nicht vom gewählten Reaktionsweg. Das ist der Satz von Hess. Deshalb können Reaktionsenthalpien aus anderen bekannten Reaktionsenthalpien zusammengesetzt werden.

Kalorimetrie: Wärme messen

Mit einem Kalorimeter untersucht man Wärmeübertragungen. In einem vereinfachten Schulversuch wird eine bekannte Masse Wasser erwärmt oder abgekühlt. Aus Masse, spezifischer Wärmekapazität und Temperaturänderung lässt sich die übertragene Wärme näherungsweise berechnen:

$q=m\cdot c\cdot \Delta T$

Dabei ist q die Wärme, m die Masse, c die spezifische Wärmekapazität und $\Delta T$ die Temperaturänderung. Für Wasser wird im Schulkontext häufig näherungsweise $c=\mathrm{4,18}\mathrm{J}{\mathrm{g}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}$ verwendet.

Ein reales Kalorimeter soll den Wärmeaustausch mit der Umgebung möglichst klein halten. Trotzdem entstehen Messabweichungen durch das Gefäß, das Thermometer, Verdunstung und Wärmeverluste.

Ein Bombenkalorimeter dient zur Bestimmung von Verbrennungsenergien in einem geschlossenen, druckfesten Behälter. Solche Geräte werden nur fachgerecht betrieben.

Historische Eiskalorimeter zeigen, dass Wärme schon lange über messbare Stoffänderungen bestimmt wurde.

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Beispielrechnung

In einem vereinfachten Modell werden 200 g Wasser um 5 K erwärmt:

$q=200\mathrm{g}\cdot \mathrm{4,18}\mathrm{J}{\mathrm{g}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}{\mathrm{K}}^{\mathrm{-}\mathrm{1}}\cdot 5\mathrm{K}$

$q=4180\mathrm{J}=\mathrm{4,18}\mathrm{k}\mathrm{J}$

Das Wasser hat in diesem Modell 4,18 kJ Wärme aufgenommen. Für eine genauere Auswertung müssten auch die Wärmekapazität des Kalorimeters und Wärmeverluste berücksichtigt werden.

Chemische Energie als elektrische Energie

In einer galvanischen Zelle läuft eine freiwillige Redoxreaktion räumlich getrennt ab. Elektronen fließen durch einen äußeren Stromkreis von der Oxidation zur Reduktion. So wird ein Teil der chemischen Energie als elektrische Energie nutzbar.

Beim Daniell-Element wird Zink oxidiert:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{\to }\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Kupferionen werden reduziert:

$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}$

Die Gesamtreaktion lautet:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{u}$

Eine Batterie besteht aus einer oder mehreren elektrochemischen Zellen. Beim Entladen sinkt die nutzbare chemische Energiedifferenz. Ein Akkumulator kann durch Zufuhr elektrischer Energie innerhalb seiner Betriebsgrenzen wieder in einen energiereicheren chemischen Zustand gebracht werden.

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Energie im Alltag und in der Umwelt

Brennstoffe, Lebensmittel, Batterien und Wasserstoff sind Energieträger. Sie stellen Energie nicht aus dem Nichts bereit, sondern geben bei geeigneten Umwandlungen einen Teil ihrer chemischen Energie ab.

Bei der vollständigen Verbrennung kohlenstoffhaltiger Brennstoffe entsteht Kohlenstoffdioxid. Bei unvollständiger Verbrennung können zusätzlich Kohlenstoffmonoxid und Ruß entstehen. Deshalb sind gute Sauerstoffzufuhr, geeignete Technik und Abgasbehandlung wichtig.

Die Photosynthese bindet einen kleinen Teil der eingestrahlten Sonnenenergie in chemischen Stoffen. Bei Zellatmung, Gärung oder Verbrennung wird Energie daraus wieder übertragen. Stoffkreisläufe und Energieflüsse müssen gemeinsam betrachtet werden.

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Wirkungsgrad und Energiequalität

Technische Energieumwandlungen sind nie vollständig auf die gewünschte Nutzenergie ausgerichtet. Der Wirkungsgrad beschreibt den Anteil der zugeführten Energie, der als gewünschte Nutzenergie erscheint:

$\eta =\frac{E_{\mathrm{n}\mathrm{u}\mathrm{t}\mathrm{z}}}{E_{\mathrm{z}\mathrm{u}}}\cdot 100\mathrm{\%}$

Die übrige Energie ist nicht verschwunden. Sie liegt häufig als verteilte Wärme vor und ist dadurch weniger gut nutzbar.

Nachhaltige Chemie

Grüne Chemie versucht, chemische Prozesse ressourcen- und energieeffizienter zu gestalten. Dazu gehören niedrigere Reaktionstemperaturen, geeignete Katalysatoren, erneuerbare Rohstoffe, langlebige Batterien, sichere Stoffe und eine gute Kreislaufführung. Eine Technik ist nur dann wirklich günstig, wenn Rohstoffgewinnung, Herstellung, Nutzung, Transport und Entsorgung gemeinsam betrachtet werden.

Sicherheit im Chemieunterricht

Energieumsätze können hohe Temperaturen, Druck, intensive Strahlung oder schnell verlaufende Reaktionen verursachen. Deshalb gilt:

1. Schutzbrille: Trage bei Experimenten die vorgeschriebene persönliche Schutzausrüstung.
2. Gefahrstoffkennzeichnung: Beachte Etiketten, Betriebsanweisungen und Anweisungen der Lehrkraft.
3. Offene Flamme: Entzünde Stoffe nur in ausdrücklich freigegebenen Schulversuchen.
4. Gasentwicklung: Verschließe gasentwickelnde Reaktionen niemals in ungeeigneten Gefäßen.
5. Batteriesicherheit: Vermeide Kurzschlüsse, Beschädigungen, starke Erwärmung und falsches Laden.

Wichtig: Stark exotherme Demonstrationen, Verbrennungsversuche und Arbeiten mit konzentrierten Stoffen werden ausschließlich von fachkundigen Personen durchgeführt.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was kennzeichnet eine exotherme Reaktion? (Das System gibt Energie an die Umgebung ab) (!Das System nimmt immer Licht auf) (!Die Produkte sind immer gasförmig) (!Die Reaktion benötigt keinen Startimpuls)

Was kennzeichnet eine endotherme Reaktion? (Das System nimmt Energie aus der Umgebung auf) (!Die Reaktion gibt stets Wärme ab) (!Die Produkte liegen immer tiefer als die Edukte) (!Die Reaktion kann nur in Batterien stattfinden)

Welche Einheit wird für Energie verwendet? (Joule) (!Pascal) (!Meter) (!Sekunde)

Was ist die Aktivierungsenergie? (Die zu überwindende Energiebarriere einer Reaktion) (!Die gesamte Masse der Produkte) (!Die Temperatur nach dem Reaktionsende) (!Die elektrische Ladung eines Atoms)

Wie wirkt ein Katalysator? (Er senkt die notwendige Aktivierungsenergie) (!Er erhöht die Reaktionsenthalpie) (!Er wird immer vollständig verbraucht) (!Er erzeugt neue Energie)

Welches Vorzeichen hat die Reaktionsenthalpie einer exothermen Reaktion? (Negativ) (!Positiv) (!Immer null) (!Nicht bestimmbar)

Wozu dient ein Kalorimeter? (Zur Untersuchung von Wärmeübertragungen) (!Zur Messung der Stoffmenge) (!Zur Trennung von Gemischen) (!Zur Bestimmung der Atomzahl)

Welche Größe gehört in die Formel q gleich m mal c mal Delta T? (Die Temperaturänderung) (!Die elektrische Spannung) (!Der Luftdruck) (!Die Lichtstärke)

Welche Energieumwandlung findet beim Entladen einer Batterie hauptsächlich statt? (Chemische Energie wird in elektrische Energie umgewandelt) (!Elektrische Energie wird vollständig vernichtet) (!Kernenergie wird in Schallenergie umgewandelt) (!Lichtenergie wird ohne Verluste gespeichert)

Welche Aussage folgt aus der Energieerhaltung? (Die Gesamtenergie von System und Umgebung bleibt erhalten) (!Energie kann beliebig neu erzeugt werden) (!Wärme ist nach einer Reaktion verschwunden) (!Nur exotherme Reaktionen erhalten Energie)

Memory

Exotherm	Energieabgabe
Endotherm	Energieaufnahme
Aktivierungsenergie	Startbarriere
Katalysator	Alternativweg
Joule	Energieeinheit
Kalorimeter	Wärmemessgerät
Galvanische Zelle	Stromquelle
Enthalpie	Zustandsgröße

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Wärmeabgabe	Exotherme Reaktion
Wärmeaufnahme	Endotherme Reaktion
Energiebarriere	Aktivierungsenergie
Verringerte Barriere	Katalysator
Temperaturmessung	Kalorimetrie
Elektronenfluss	Galvanische Zelle

...

Kreuzworträtsel

Joule	Welche Einheit wird für Energie verwendet?
Enthalpie	Welche Zustandsgröße wird mit H bezeichnet?
Katalysator	Welcher Stoff senkt die Aktivierungsenergie?
Kalorimeter	Welches Gerät untersucht Wärmeübertragungen?
Exotherm	Wie heißt eine energieabgebende Reaktion?
Batterie	Welcher Energiespeicher liefert elektrischen Strom?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Bei einer chemischen Reaktion werden Stoffe und umgesetzt.

Eine exotherme Reaktion gibt Energie an die ab.

Eine endotherme Reaktion besitzt bei konstantem Druck eine Reaktionsenthalpie.

Die zum Start vieler Reaktionen nötige Energie heißt .

Ein Katalysator ermöglicht einen Reaktionsweg mit einer Energiebarriere.

Die gesetzliche Einheit der Energie ist das .

Mit einem Kalorimeter untersucht man die Übertragung von .

In einer galvanischen Zelle fließen Elektronen durch den äußeren .

Beim Entladen einer Batterie wird chemische Energie in Energie umgewandelt.

Die Gesamtenergie von System und Umgebung bleibt .

Offene Aufgaben

Leicht

1. Energie im Alltag: Fotografiere oder zeichne vier Alltagssituationen, in denen chemische Energie umgewandelt wird, und beschrifte die beteiligten Energieformen.
2. Begriffsnetz: Erstelle ein Begriffsnetz aus Edukten, Produkten, Aktivierungsenergie, Katalysator, exotherm und endotherm.
3. Energiediagramm: Zeichne ein einfaches exothermes Energiediagramm und markiere Edukte, Produkte, Aktivierungsenergie und Reaktionsenthalpie.
4. Sicherheitsplakat: Gestalte ein Plakat mit Regeln für energieumsatzstarke Reaktionen im Chemieunterricht.

Standard

1. Temperaturverlauf: Plane mit der Lehrkraft eine sichere Untersuchung, bei der die Temperatur vor, während und nach einem Stoffvorgang gemessen wird.
2. Videoanalyse: Wähle eines der eingebetteten Videos und prüfe, welche Aussagen durch ein Energiediagramm erklärt werden können.
3. Batteriemodell: Baue ein nicht funktionsfähiges Modell einer galvanischen Zelle und erkläre daran Oxidation, Reduktion und Elektronenfluss.
4. Messdaten auswerten: Werte eine vorgegebene Temperatur-Zeit-Messreihe aus und diskutiere Wärmeverluste als Fehlerquelle.

Schwer

1. Kalorimetrieprojekt: Entwickle mit der Lehrkraft einen sicheren Kalorimetrieversuch, führe eine Fehlerabschätzung durch und vergleiche Modellwert und Messwert.
2. Lebenszyklusanalyse: Vergleiche zwei Energiespeicher anhand von Rohstoffen, Herstellung, Energiedichte, Nutzung, Lebensdauer und Recycling.
3. Satz von Hess: Leite eine unbekannte Reaktionsenthalpie aus mehreren gegebenen Reaktionsgleichungen ab und begründe jeden Rechenschritt.
4. Expertengespräch: Führe ein Interview mit einer Fachperson aus Labor, Energietechnik oder Recycling und dokumentiere, wo Energieverluste und Katalysatoren eine Rolle spielen.

Lernkontrolle

1. Energiebilanz: Erkläre an einem selbst gewählten Beispiel, wie die Wahl der Systemgrenze die Beschreibung von Energieaufnahme und Energieabgabe beeinflusst.
2. Fehlvorstellung Bindungsenergie: Widerlege die Aussage, beim Spalten einer chemischen Bindung werde grundsätzlich Energie frei.
3. Diagrammvergleich: Vergleiche zwei Energiediagramme mit gleicher Reaktionsenthalpie, aber unterschiedlicher Aktivierungsenergie, und leite Folgen für die Reaktionsgeschwindigkeit ab.
4. Messkritik: Beurteile eine Kalorimetriemessung, bei der das Gefäß nicht isoliert war, und beschreibe Richtung und Ursache möglicher Abweichungen.
5. Katalysatortransfer: Erkläre, warum ein Katalysator eine Reaktion beschleunigen kann, ohne die frei werdende oder aufgenommene Gesamtenergie zu verändern.
6. Nachhaltigkeitsurteil: Bewerte einen chemischen Energieträger anhand mindestens vier Kriterien und begründe, warum ein einzelner Wirkungsgradwert nicht für ein Gesamturteil reicht.

Lernnachweis

Für einen überzeugenden Lernnachweis sind wichtig:

1. eine fachlich richtige Unterscheidung zwischen exothermen und endothermen Vorgängen.
2. ein korrekt beschriftetes Energiediagramm.
3. die klare Trennung von Aktivierungsenergie und Reaktionsenthalpie.
4. eine nachvollziehbare Anwendung von $q=m\cdot c\cdot \Delta T$.
5. eine Erklärung der Energieumwandlung in einer galvanischen Zelle.
6. die Berücksichtigung von Messunsicherheit, Sicherheit und Systemgrenze.
7. eine begründete Bewertung von Energieeffizienz und Nachhaltigkeit.

OERs zum Thema

Weitere freie Lernmedien

1. Exotherme Reaktion: Grundlagen, Energiediagramme und Beispiele.
2. Endotherme Reaktion: Energieaufnahme und Abgrenzung zu physikalischen Vorgängen.
3. Aktivierungsenergie: Energiebarriere und Einfluss der Temperatur.
4. Katalysator: Reaktionsweg, Reaktionsgeschwindigkeit und technische Anwendungen.
5. Kalorimetrie: Messung und Berechnung übertragener Wärme.
6. Galvanische Zelle: Umwandlung chemischer in elektrische Energie.

Verknüpfte Lernbereiche

Chemie und Energie Chemische Reaktion Chemische Energie Thermochemie Exotherme Reaktion Endotherme Reaktion Aktivierungsenergie Katalysator Reaktionsenthalpie Kalorimetrie Redoxreaktion Galvanische Zelle Grüne Chemie

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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