Die elektrochemische Spannungsreihe - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 11-13, G-Niveau

Einleitung

Die elektrochemische Spannungsreihe ordnet Redoxpaare nach ihrem Standardelektrodenpotential. Mit ihr kannst Du abschätzen, welcher Stoff Elektronen abgibt, welcher Stoff Elektronen aufnimmt und welche Spannung eine galvanische Zelle unter Standardbedingungen liefert.

Die Spannungsreihe verbindet drei wichtige Ideen: Redoxreaktionen, elektrische Spannung und den Aufbau von Batterien. Du lernst deshalb nicht nur eine Tabelle zu lesen, sondern chemische Reaktionen vorherzusagen und zu begründen.

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Vom Elektronentransfer zur Spannung

Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben. Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen. Beide Teilvorgänge laufen immer gekoppelt ab.

Ein Metallatom kann zum Beispiel Elektronen abgeben:

$\mathrm{M}\mathrm{\to }{\mathrm{M}}^{\mathrm{z}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{z}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

Ein Metall-Ion kann Elektronen aufnehmen:

${\mathrm{M}}^{\mathrm{z}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{z}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{M}$

Werden die beiden Teilreaktionen räumlich getrennt, fließen die Elektronen durch einen äußeren Leiter. Dadurch entsteht nutzbarer elektrischer Strom.

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Das Daniell-Element als Beispiel

Das Daniell-Element besteht aus einer Zinkhalbzelle und einer Kupferhalbzelle. Beide Halbzellen sind außen durch einen Leiter und innen durch eine Salzbrücke verbunden.

An der Zinkelektrode werden Zinkatome oxidiert:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{\to }\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}$

An der Kupferelektrode werden Kupfer-Ionen reduziert:

$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}$

Die Gesamtreaktion lautet:

$\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{\to }\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}\mathrm{u}$

Die Zinkelektrode ist die Anode. Dort findet die Oxidation statt. Die Kupferelektrode ist die Kathode. Dort findet die Reduktion statt. Die Elektronen fließen außen von Zink zu Kupfer. Die Salzbrücke ermöglicht den Ionentransport und verhindert einen starken Ladungsüberschuss in den Halbzellen.

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Was ordnet die Spannungsreihe?

Die elektrochemische Spannungsreihe listet Redoxpaare nach ihrem Standardpotential $E^{\circ }$. Die Tabellenwerte werden gewöhnlich als Reduktionspotentiale angegeben:

$\mathrm{O}\mathrm{x}\mathrm{i}\mathrm{d}\mathrm{i}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{F}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{m}\mathrm{+}\mathrm{E}\mathrm{l}\mathrm{e}\mathrm{k}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{\to }\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{z}\mathrm{i}\mathrm{e}\mathrm{r}\mathrm{t}\mathrm{e}\mathrm{F}\mathrm{o}\mathrm{r}\mathrm{m}$

Eine vereinfachte Auswahl wichtiger Werte zeigt die folgende Tabelle. Die Werte sind gerundet.

Redoxpaar	Reduktionsreaktion	$E^{\circ }$ in Volt
Lithium	$\mathrm{L}{\mathrm{i}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{L}\mathrm{i}$	−3,04
Aluminium	$\mathrm{A}{\mathrm{l}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{l}$	−1,66
Zink	$\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{Z}\mathrm{n}$	−0,76
Eisen	$\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}$	−0,44
Wasserstoff	$\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$	0,00
Kupfer	$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}$	+0,34
Silber	$\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{g}$	+0,80
Gold	$\mathrm{A}{\mathrm{u}}^{\mathrm{3}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{3}{\mathrm{e}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}$	+1,50

Metalle mit stark negativem Standardpotential geben vergleichsweise leicht Elektronen ab und wirken als starke Reduktionsmittel. Teilchen mit stark positivem Standardpotential nehmen vergleichsweise leicht Elektronen auf und wirken als starke Oxidationsmittel.

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Die Standard-Wasserstoffelektrode

Ein einzelnes Elektrodenpotential kann nicht direkt gemessen werden. Messbar ist nur die Potentialdifferenz zwischen zwei Halbzellen. Deshalb benötigt man einen festgelegten Bezugspunkt: die Standard-Wasserstoffelektrode.

Für das Redoxpaar $\mathrm{2}{\mathrm{H}}^{\mathrm{+}}/{\mathrm{H}}_{\mathrm{2}}$ ist das Standardpotential auf $\mathrm{0,00}\mathrm{V}$ festgelegt. Standardbedingungen bedeuten vereinfacht: gelöste Teilchen besitzen die Standardaktivität, Gase stehen unter dem Standarddruck von 1 bar und die Temperatur beträgt meist 25 °C.

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Standardpotentiale richtig deuten

Für eine Tabelle mit Reduktionspotentialen gelten zwei zentrale Regeln:

1. Je positiver $E^{\circ }$ ist, desto leichter wird die oxidierte Form reduziert.
2. Je negativer $E^{\circ }$ ist, desto leichter wird die reduzierte Form oxidiert.

Im Daniell-Element besitzt das Paar $\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}/\mathrm{C}\mathrm{u}$ das höhere Potential. Deshalb werden Kupfer-Ionen an der Kathode reduziert. Das Paar $\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}/\mathrm{Z}\mathrm{n}$ besitzt das niedrigere Potential. Deshalb wird Zink an der Anode oxidiert.

Merke: Das höhere Reduktionspotential gehört zur Kathode, das niedrigere zur Anode.

Zellspannung berechnen

Die Standardzellspannung erhältst Du aus der Differenz der Standardpotentiale:

${\mathrm{U}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{=}{E}_{\mathrm{K}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{e}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{-}{E}_{\mathrm{A}\mathrm{n}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{e}}^{\mathrm{\circ }}$

Für das Daniell-Element gilt:

${\mathrm{U}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{=}\mathrm{0,34}\mathrm{V}\mathrm{-}\mathrm{(}\mathrm{-}\mathrm{0,76}\mathrm{V}\mathrm{)}\mathrm{=}\mathrm{1,10}\mathrm{V}$

Eine positive Zellspannung zeigt, dass die formulierte Gesamtreaktion unter Standardbedingungen freiwillig ablaufen kann. Ist das Ergebnis negativ, wurde die Reaktionsrichtung vertauscht oder die Reaktion benötigt eine äußere Energiequelle.

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Reaktionsrichtungen vorhersagen

Mit der Spannungsreihe kannst Du Metall-Ionen-Reaktionen in drei Schritten untersuchen:

1. Schreibe beide Redoxpaare als Reduktionsgleichungen auf.
2. Das Paar mit dem höheren Potential liefert die Reduktion an der Kathode.
3. Kehre die andere Gleichung für die Oxidation um und gleiche die Elektronenzahl aus.

Beispiel: Zink kann Kupfer-Ionen reduzieren, weil $E^{\circ }(\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}/\mathrm{C}\mathrm{u})$ größer ist als $E^{\circ }(\mathrm{Z}{\mathrm{n}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}/\mathrm{Z}\mathrm{n})$. Die umgekehrte Reaktion zwischen Kupfer und Zink-Ionen läuft unter Standardbedingungen nicht freiwillig ab.

Grenzen der Vorhersage

Die Spannungsreihe beschreibt die thermodynamische Richtung unter festgelegten Bedingungen. Reale Reaktionen können davon sichtbar abweichen. Konzentration, Gasdruck und Temperatur verändern das Elektrodenpotential. Außerdem können langsame Reaktionsgeschwindigkeiten oder schützende Oxidschichten eine eigentlich mögliche Reaktion hemmen.

Für Fortgeschrittene beschreibt die Nernst-Gleichung den Einfluss der tatsächlichen Bedingungen:

$E=E^{\circ }-\frac{RT}{zF}\ln Q$

Die Spannungsreihe sagt also, ob eine Reaktion energetisch möglich ist. Sie sagt nicht sicher, wie schnell die Reaktion abläuft.

Anwendungen im Alltag und in der Technik

Batterien und Akkumulatoren

Batterien und Akkumulatoren nutzen getrennte Redoxreaktionen. Die Auswahl der Redoxpaare beeinflusst Zellspannung, Energiedichte, Sicherheit und Lebensdauer.

Eine Zitronenzelle zeigt das Grundprinzip im kleinen Maßstab: Zwei verschiedene Metalle bilden zusammen mit dem sauren Saft eine galvanische Zelle. Die Zitrone ist dabei vor allem Elektrolyt und nicht die eigentliche Energiequelle.

Korrosion und Opferanode

Bei der Korrosion entstehen örtlich kleine galvanische Zellen. Unedlere Bereiche werden oxidiert. Beim kathodischen Korrosionsschutz verbindet man das zu schützende Metall mit einem noch unedleren Metall. Dieses wird als Opferanode bevorzugt oxidiert.

Galvanische Zelle und Elektrolyse

Eine galvanische Zelle liefert elektrische Energie aus einer freiwilligen Redoxreaktion. Bei der Elektrolyse erzwingt eine äußere Spannungsquelle eine nicht freiwillige Redoxreaktion.

Merkmal	Galvanische Zelle	Elektrolysezelle
Energieumwandlung	chemische Energie wird zu elektrischer Energie	elektrische Energie wird zu chemischer Energie
Reaktionsrichtung	freiwillig	durch Spannung erzwungen
Anode	Oxidation	Oxidation
Kathode	Reduktion	Reduktion

Wichtig: Anode bedeutet immer Oxidation und Kathode immer Reduktion. Die Vorzeichen der Elektroden hängen jedoch von der Art der Zelle ab.

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Sicher experimentieren

Experimente mit Metallsalzlösungen, Säuren oder Gasen gehören unter fachkundige Aufsicht. Trage Schutzbrille, beachte die Gefährdungsbeurteilung und entsorge Lösungen nach Anweisung. Eine selbst gebaute Fruchtzelle darf nach dem Experiment nicht gegessen werden. Verwende niemals Netzspannung für Schulversuche.

Merksätze

1. Oxidation ist Elektronenabgabe, Reduktion ist Elektronenaufnahme.
2. An der Anode findet Oxidation statt, an der Kathode Reduktion.
3. Das höhere Reduktionspotential gehört in der freiwillig arbeitenden Zelle zur Kathode.
4. Die Zellspannung ist die Differenz aus Kathoden- und Anodenpotential.
5. Standardpotentiale erlauben Vorhersagen, ersetzen aber nicht die Betrachtung realer Bedingungen.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Wonach ordnet die elektrochemische Spannungsreihe Redoxpaare? (Nach ihren Standardelektrodenpotentialen) (!Nach ihrer Dichte) (!Nach ihrer molaren Masse) (!Nach ihrem Schmelzpunkt)

Welcher Bezugspunkt besitzt definitionsgemäß ein Standardpotential von null Volt? (Die Standard-Wasserstoffelektrode) (!Die Zinkelektrode) (!Die Kupferelektrode) (!Die Silberelektrode)

Welche Teilreaktion findet im Daniell-Element an der Zinkelektrode statt? (Oxidation von Zink) (!Reduktion von Zink-Ionen) (!Oxidation von Kupfer) (!Reduktion von Wasserstoff-Ionen)

In welche Richtung fließen die Elektronen im äußeren Stromkreis des Daniell-Elements? (Von Zink zu Kupfer) (!Von Kupfer zu Zink) (!Von der Salzbrücke zur Zinkelektrode) (!Von der Lösung zur Salzbrücke)

Welche Hauptaufgabe hat die Salzbrücke? (Sie ermöglicht den Ladungsausgleich durch Ionen) (!Sie erzeugt die Elektronen) (!Sie erhöht die Masse der Elektroden) (!Sie verhindert jede Teilchenbewegung)

Wie wird die Standardzellspannung einer galvanischen Zelle berechnet? (Kathodenpotential minus Anodenpotential) (!Anodenpotential minus Kathodenpotential) (!Summe der Elektrodenmassen) (!Produkt der Ionenkonzentrationen)

Welche Standardzellspannung besitzt das Daniell-Element näherungsweise? (1,10 Volt) (!0,00 Volt) (!0,34 Volt) (!2,20 Volt)

Was bedeutet ein besonders positives Reduktionspotential? (Die oxidierte Form nimmt vergleichsweise leicht Elektronen auf) (!Die reduzierte Form gibt niemals Elektronen ab) (!Das Redoxpaar enthält keine Ionen) (!Die Elektrode besitzt immer den Minuspol)

Welche Reaktion läuft unter Standardbedingungen freiwillig ab? (Zink reduziert Kupfer-Ionen) (!Kupfer reduziert Zink-Ionen) (!Silber reduziert Gold-Ionen niemals) (!Kupfer oxidiert Zink ohne Reaktionspartner)

Welche Aussage beschreibt eine Grenze der Spannungsreihe? (Sie sagt nicht sicher voraus wie schnell eine Reaktion abläuft) (!Sie enthält keine Redoxpaare) (!Sie kann keine Potentialdifferenzen vergleichen) (!Sie gilt nur für feste Nichtmetalle)

Memory

Elektronenabgabe	Oxidation
Elektronenaufnahme	Reduktion
Anode	Minuspol der Daniell-Zelle
Kathode	Pluspol der Daniell-Zelle
Salzbrücke	Ladungsausgleich durch Ionen
Standard-Wasserstoffelektrode	Bezugspunkt mit null Volt
Zinkhalbzelle	Elektrode mit negativem Standardpotential
Kupferhalbzelle	Elektrode mit positivem Standardpotential

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Vorgang im Daniell-Element
Zink	wird oxidiert
Kupfer-Ionen	werden reduziert
Anode	gibt Elektronen an den äußeren Leiter ab
Kathode	nimmt Elektronen aus dem äußeren Leiter auf
Salzbrücke	ermöglicht den inneren Ionenausgleich

Kreuzworträtsel

Potential	Welche Größe beschreibt die Tendenz eines Redoxpaares zur Elektronenaufnahme?
Kathode	Wie heißt die Elektrode, an der die Reduktion stattfindet?
Anode	Wie heißt die Elektrode, an der die Oxidation stattfindet?
Reduktion	Wie nennt man die Aufnahme von Elektronen?
Salzbrücke	Welches Bauteil sorgt zwischen zwei Halbzellen für den Ionenausgleich?
Wasserstoff	Welches Element bildet die festgelegte Bezugselektrode?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Bei einer Oxidation werden abgegeben. Die Elektronenaufnahme heißt . Im Daniell-Element wird Zink an der oxidiert. Kupfer-Ionen werden an der reduziert. Die ermöglicht den Ladungsausgleich zwischen den Halbzellen. Das Standardpotential der Wasserstoffelektrode beträgt . Die Zellspannung ergibt sich aus Kathodenpotential minus . Ein positiver Wert der Zellspannung kennzeichnet unter Standardbedingungen eine Reaktionsrichtung.

Offene Aufgaben

Leicht

1. Begriffskarte Elektrochemie: Gestalte eine Karte mit den Begriffen Oxidation, Reduktion, Anode, Kathode und Salzbrücke. Ergänze zu jedem Begriff ein Symbol und einen Merksatz.
2. Daniell-Element beschriften: Zeichne eine vereinfachte galvanische Zelle und markiere Elektroden, Lösungen, Salzbrücke, Elektronenfluss und Ionenbewegung.
3. Spannungsreihe lesen: Wähle drei Redoxpaare aus der Tabelle und formuliere zu jedem Paar die Reduktionsgleichung in Worten.
4. Alltagsbeispiele sammeln: Fotografiere oder skizziere drei Anwendungen der Elektrochemie und erkläre jeweils den Bezug zur Spannungsreihe.

Standard

1. Reaktionsprognose: Untersuche vier mögliche Kombinationen aus Metall und Metall-Ionen. Begründe mit Standardpotentialen, welche Reaktionen freiwillig ablaufen.
2. Zellspannung berechnen: Entwickle drei eigene galvanische Zellen aus vorgegebenen Redoxpaaren und berechne ihre Standardzellspannungen.
3. Erklärvideo planen: Erstelle ein Storyboard für ein zweiminütiges Video, das den Elektronenfluss und den Ionenausgleich im Daniell-Element erklärt.
4. Fruchtzellen vergleichen: Plane unter Aufsicht einen Versuch mit verschiedenen Früchten oder Elektrolytlösungen. Formuliere eine Hypothese und lege fest, welche Größen konstant bleiben müssen.

Schwer

1. Nernst-Gleichung anwenden: Untersuche rechnerisch, wie eine veränderte Ionenkonzentration das Elektrodenpotential beeinflusst, und deute das Ergebnis.
2. Korrosionsschutz bewerten: Vergleiche Verzinken, Lackieren und Opferanoden hinsichtlich Wirkprinzip, Einsatzgebiet und Grenzen.
3. Batteriedesign: Entwickle ein begründetes Konzept für eine Modellbatterie. Berücksichtige Spannung, verfügbare Stoffe, Sicherheit und Entsorgung.
4. Elektrochemische Fallstudie: Analysiere einen realen Korrosionsschaden oder einen Batterietyp. Erstelle eine fachlich begründete Präsentation mit Redoxpaaren und Energieumwandlung.

Lernkontrolle

1. Daniell-Element erklären: Erkläre, warum der Elektronenfluss ohne Salzbrücke nach kurzer Zeit zum Stillstand kommt. Beziehe die Ladungsverteilung in beiden Halbzellen ein.
2. Reaktionsrichtung begründen: Entscheide, ob Eisen Kupfer-Ionen reduzieren kann. Begründe Deine Entscheidung mit den Standardpotentialen und formuliere die Gesamtgleichung.
3. Fehleranalyse Zellspannung: Eine Rechnung ergibt für eine angeblich freiwillige galvanische Zelle eine negative Spannung. Nenne zwei mögliche Denkfehler und korrigiere das Vorgehen.
4. Galvanische Zelle und Elektrolyse vergleichen: Erkläre, was bei beiden Zelltypen an Anode und Kathode gleich bleibt und warum sich die Polung unterscheiden kann.
5. Korrosionsschutz übertragen: Begründe, weshalb eine Zinkschicht Stahl auch nach einer kleinen Beschädigung schützen kann, während eine edlere Metallschicht problematisch werden kann.
6. Modellgrenzen beurteilen: Eine vorhergesagte Redoxreaktion ist im Versuch kaum zu beobachten. Entwickle mindestens drei begründete Erklärungen.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

1. die Begriffe Oxidation, Reduktion, Anode, Kathode, Halbzelle und Salzbrücke sicher verwendest,
2. Redoxgleichungen in Teilgleichungen zerlegst und Elektronen ausgleichst,
3. Standardpotentiale korrekt als Reduktionspotentiale deutest,
4. Reaktionsrichtungen begründet vorhersagst,
5. Standardzellspannungen mit ${\mathrm{U}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{=}{E}_{\mathrm{K}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{h}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{e}}^{\mathrm{\circ }}\mathrm{-}{E}_{\mathrm{A}\mathrm{n}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{e}}^{\mathrm{\circ }}$ berechnest,
6. Anwendungen wie Batterie und Korrosionsschutz fachlich erklärst,
7. Grenzen der Vorhersage durch Standardpotentiale beurteilst,
8. Sicherheitsregeln bei elektrochemischen Experimenten beachtest.

Verknüpfte Lernbereiche

Die elektrochemische Spannungsreihe - Chemie Redoxreaktion Oxidation Reduktion Galvanische Zelle Daniell-Element Standardelektrodenpotential Standard-Wasserstoffelektrode Elektrolyse Batterie Korrosion

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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