Fällungsreaktionen - Chemie

Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 5-6, G-Niveau

Einleitung

Fällungsreaktionen - Chemie behandelt Reaktionen, bei denen aus gelösten Teilchen ein schwerlöslicher Feststoff entsteht. Dieser Feststoff heißt Niederschlag oder Präzipitat. Du erkennst ihn häufig an einer Trübung, an Flocken oder an einem Bodensatz.

Fällungsreaktionen helfen beim Ionennachweis, bei der Stofftrennung, in der analytischen Chemie und bei der Abwasserreinigung. In Reaktionsgleichungen wird der Niederschlag mit (s) oder einem Pfeil nach unten gekennzeichnet.

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Grundidee der Fällungsreaktion

Viele Salze zerfallen beim Lösen in Wasser in bewegliche Ionen. Treffen passende Ionen aufeinander, können sie ein schwerlösliches Ionengitter bilden. Dann verlassen sie die Lösung als Feststoff.

Beispiel Silberchlorid:

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}$

Die entscheidende Ionengleichung lautet:

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{\downarrow }$

Natrium-Ionen und Nitrat-Ionen bleiben gelöst. Sie heißen Zuschauerionen, weil sie an der eigentlichen Reaktion nicht beteiligt sind.

Typische Beobachtungen

Eine Fällungsreaktion kann verschiedene sichtbare Ergebnisse liefern. Silberchlorid ist weiß, Bleiiodid gelb und Kupfer(II)-hydroxid blau. Die Farbe allein genügt jedoch nicht für einen sicheren Stoffnachweis; auch Ausgangsstoffe, Löslichkeit und weitere Prüfschritte müssen berücksichtigt werden.

Fehler beim Erstellen des Vorschaubildes:

Sicherheitshinweis: Bleiverbindungen sind giftig. Das Bild dient nur der Veranschaulichung; bleihaltige Versuche gehören nicht in eine selbstständige Schülerübung.

Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt

Ob ein Niederschlag entsteht, hängt von der Löslichkeit des möglichen Produkts ab. Für ein schwerlösliches Salz stellt sich zwischen Feststoff und gelösten Ionen ein Gleichgewicht ein.

Für Silberchlorid gilt vereinfacht:

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}$

$K_{\mathrm{L}}=[\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}]\cdot [\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}]$

Im Schulmodell wird das aktuelle Ionenprodukt $Q$ mit dem Löslichkeitsprodukt $K_{\mathrm{L}}$ verglichen:

Vergleich	Bedeutung
$Q<K_{\mathrm{L}}$	Die Lösung ist nicht gesättigt; es fällt kein Feststoff aus.
$Q=K_{\mathrm{L}}$	Die Lösung ist gesättigt.
$Q>K_{\mathrm{L}}$	Ein Niederschlag bildet sich, bis das Gleichgewicht wieder erreicht ist.

Datei:SolubilityVsTemperature.png

Die Temperatur kann die Löslichkeit beeinflussen. Deshalb können manche Stoffe auch beim Abkühlen einer gesättigten Lösung auskristallisieren.

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Vereinfachte Löslichkeitsregeln

Löslichkeitsregeln helfen bei einer ersten Vorhersage. Sie gelten als Orientierung und besitzen Ausnahmen.

Salzgruppe	Vereinfachte Regel
Nitrate	meist gut wasserlöslich
Salze der Alkalimetalle und Ammoniumsalze	meist gut wasserlöslich
Chloride	meist löslich; Silberchlorid und Blei(II)-chlorid sind wichtige Ausnahmen
Sulfate	meist löslich; Bariumsulfat und Blei(II)-sulfat sind schwerlöslich
Carbonate und viele Hydroxide	häufig schwerlöslich; Salze der Alkalimetalle bilden wichtige Ausnahmen

Reaktionsgleichungen aufstellen

Für eine Fällungsreaktion gehst Du in drei Schritten vor:

1. Formelgleichung: Notiere die gelösten Ausgangsstoffe und das schwerlösliche Produkt.
2. Ionengleichung: Zerlege gut lösliche Salze in ihre Ionen.
3. Nettogleichung: Streiche Zuschauerionen auf beiden Seiten.

Beispiel Calciumcarbonat:

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{l}}_{\mathrm{2}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{N}{\mathrm{a}}_{\mathrm{2}}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{\downarrow }\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}$

$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{\downarrow }$

Weitere Beispiele

Reagierende Ionen	Niederschlag	typische Farbe
$\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}$	$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}$	weiß
$\mathrm{B}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{S}{O}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}$	$\mathrm{B}\mathrm{a}\mathrm{S}{\mathrm{O}}_{\mathrm{4}}$	weiß
$\mathrm{C}{\mathrm{u}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{\mathrm{-}}$	$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{O}\mathrm{H}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}$	blau
$\mathrm{P}{\mathrm{b}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{2}{\mathrm{I}}^{\mathrm{-}}$	$\mathrm{P}\mathrm{b}{\mathrm{I}}_{\mathrm{2}}$	gelb

Fällungsreaktionen als Nachweis

Ein unbekanntes Ion kann durch Zugabe eines geeigneten Fällungsmittels geprüft werden. Entsteht ein charakteristischer Niederschlag, liefert dies einen Hinweis auf das Ion. Ein sicherer Nachweis benötigt passende Kontrollversuche und muss mögliche Störungen berücksichtigen.

Beim Chloridnachweis reagieren Chlorid-Ionen mit Silber-Ionen zu weißem Silberchlorid:

$\mathrm{A}{\mathrm{g}}^{\mathrm{+}}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{\to }\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{\downarrow }$

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Zusatzwissen: Auflösen eines Niederschlags

Ein Niederschlag muss nicht unter allen Bedingungen bestehen bleiben. Silberchlorid kann sich in überschüssiger Ammoniaklösung lösen, weil ein löslicher Silberkomplex entsteht:

$\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{2}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{\rightleftharpoons }\mathrm{[}\mathrm{A}\mathrm{g}\mathrm{(}\mathrm{N}{\mathrm{H}}_{\mathrm{3}}{\mathrm{)}}_{\mathrm{2}}{\mathrm{]}}^{\mathrm{+}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{\mathrm{-}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}$

Dieser Versuch gehört wegen der verwendeten Chemikalien ausschließlich in eine angeleitete Laborumgebung.

Trennung des Niederschlags

Nach der Fällung liegen Feststoff und Flüssigkeit gemeinsam vor. Der Feststoff kann durch Sedimentation, vorsichtiges Dekantieren, Filtration oder Zentrifugation abgetrennt werden. Die Flüssigkeit über dem Bodensatz heißt Überstand; die Flüssigkeit nach einer Filtration heißt Filtrat.

Datei:Průběh podtlakové filtrace.jpg

In der Gravimetrie wird ein Niederschlag abgetrennt, gewaschen, getrocknet und gewogen. Aus seiner Masse kann auf die Menge eines gelösten Stoffes geschlossen werden.

Anwendungen

Fällungsreaktionen werden in mehreren Bereichen genutzt:

1. Qualitative Analyse: Ionen werden über charakteristische Niederschläge erkannt.
2. Gravimetrie: Stoffmengen werden über die Masse eines Niederschlags bestimmt.
3. Abwasserreinigung: Gelöste Phosphate oder Metall-Ionen werden in schwerlösliche Verbindungen überführt.
4. Pigmentherstellung: Schwerlösliche farbige Feststoffe können gezielt erzeugt werden.
5. Probenaufbereitung: Störende Bestandteile werden vor einer Messung entfernt.

Schulversuch: Calciumcarbonat fällen

Ein vergleichsweise gut geeigneter Schulversuch ist das Mischen verdünnter Calciumchlorid- und Natriumcarbonatlösung. Dabei entsteht weißes Calciumcarbonat.

Beobachtung: Die zuvor klaren Lösungen werden trüb. Nach einiger Zeit setzt sich ein weißer Feststoff ab.

Auswertung:

$\mathrm{C}{\mathrm{a}}^{\mathrm{2}\mathrm{+}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{+}\mathrm{C}{O}_{\mathrm{3}}^{\mathrm{2}\mathrm{-}}\mathrm{(}\mathrm{a}\mathrm{q}\mathrm{)}\mathrm{\to }\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{\mathrm{3}}\mathrm{(}\mathrm{s}\mathrm{)}\mathrm{\downarrow }$

Der Niederschlag kann anschließend filtriert werden. Arbeite nur nach Anweisung der Lehrkraft, trage Schutzbrille und entsorge alle Stoffe nach den schulischen Vorgaben.

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Häufige Denkfehler

1. Eine Trübung ist ein Hinweis, aber noch kein eindeutiger Stoffnachweis.
2. Nicht jede Mischung zweier Salzlösungen bildet einen Niederschlag.
3. Zuschauerionen gehören nicht in die Nettogleichung.
4. Die Farbe eines Niederschlags darf nicht ohne weitere Prüfung zur Identifikation verwendet werden.
5. Ein gefällter Stoff ist schwerlöslich, aber nicht zwingend vollständig unlöslich.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was entsteht bei einer Fällungsreaktion? (Ein schwerlöslicher Feststoff) (!Nur ein Gas) (!Immer Wasser) (!Ausschließlich Wärme)

Wie heißt der feste Stoff, der sich aus einer Lösung abscheidet? (Niederschlag) (!Filtrat) (!Lösungsmittel) (!Katalysator)

Welche Ionengleichung beschreibt die Bildung von Silberchlorid? (Silber-Ion plus Chlorid-Ion ergibt Silberchlorid) (!Natrium-Ion plus Nitrat-Ion ergibt Silberchlorid) (!Silberchlorid plus Wasser ergibt Sauerstoff) (!Chlorid-Ion plus Nitrat-Ion ergibt Natrium)

Welche Ionen sind bei der Reaktion von Silbernitrat und Natriumchlorid Zuschauerionen? (Natrium-Ionen und Nitrat-Ionen) (!Silber-Ionen und Chlorid-Ionen) (!Silber-Ionen und Natrium-Ionen) (!Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen)

Wann setzt im vereinfachten Modell eine Fällung ein? (Wenn das Ionenprodukt größer als das Löslichkeitsprodukt ist) (!Wenn das Ionenprodukt immer null ist) (!Wenn keine Ionen vorhanden sind) (!Wenn nur das Lösungsmittel verdampft)

Welche Farbe hat Silberchlorid typischerweise? (Weiß) (!Blau) (!Grün) (!Schwarz)

Welche Methode trennt einen Niederschlag von der Flüssigkeit? (Filtration) (!Destillation des Feststoffs) (!Verbrennung) (!Elektrolyse ohne Elektroden)

Was enthält eine Nettogleichung? (Nur die tatsächlich reagierenden Teilchen) (!Alle Zuschauerionen doppelt) (!Nur die Namen der Geräte) (!Ausschließlich Aggregatzustände)

Welche Anwendung gehört zu Fällungsreaktionen? (Entfernung gelöster Phosphate aus Abwasser) (!Erzeugung von Schallwellen im Vakuum) (!Messung der Lichtgeschwindigkeit) (!Herstellung elektrischer Ladung ohne Stoffe)

Welche Aussage zur Sicherheit ist richtig? (Gefahrstoffe werden nur nach Anweisung und mit Schutzmaßnahmen verwendet) (!Bleisalze eignen sich für unbeaufsichtigte Schülerexperimente) (!Chemikalienreste gehören grundsätzlich in den Ausguss) (!Eine Schutzbrille ist im Labor überflüssig)

Memory

Fällungsreaktion	Bildung eines schwerlöslichen Feststoffs
Niederschlag	Festes Reaktionsprodukt
Fällungsmittel	Zugesetzter Stoff zur Ausfällung
Löslichkeitsprodukt	Gleichgewichtskonstante eines schwerlöslichen Salzes
Zuschauerion	Ion ohne Beteiligung an der Nettoreaktion
Filtration	Trennung von Feststoff und Flüssigkeit
Überstand	Flüssigkeit oberhalb des Bodensatzes
Gravimetrie	Bestimmung über die Masse

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Thema
Silber-Ionen und Chlorid-Ionen	Silberchlorid
Barium-Ionen und Sulfat-Ionen	Bariumsulfat
Calcium-Ionen und Carbonat-Ionen	Calciumcarbonat
Kupfer-Ionen und Hydroxid-Ionen	Kupferhydroxid
Blei-Ionen und Iodid-Ionen	Bleiiodid

Kreuzworträtsel

Niederschlag	Wie heißt ein Feststoff, der sich aus einer Lösung abscheidet?
Löslichkeit	Welche Stoffeigenschaft beschreibt, wie viel sich in einem Lösungsmittel lösen kann?
Filtration	Welches Trennverfahren nutzt einen Filter?
Zuschauerion	Wie heißt ein gelöstes Ion, das nicht an der Nettoreaktion beteiligt ist?
Fällungsmittel	Wie heißt ein zugesetzter Stoff, der eine Ausfällung bewirkt?
Präzipitat	Welcher Fachbegriff bezeichnet ebenfalls den Niederschlag?

Lückentext

Vervollständige den Text.

Bei einer Fällungsreaktion entsteht aus gelösten Teilchen ein Feststoff. Dieser Feststoff heißt . In einer Reaktionsgleichung kann er mit dem Aggregatzustand gekennzeichnet werden. Die verkürzte Gleichung mit nur den reagierenden Teilchen heißt . Ionen ohne Beteiligung an der eigentlichen Reaktion heißen . Eine Fällung setzt im vereinfachten Modell ein, wenn das Ionenprodukt größer als das ist. Silberchlorid besitzt typischerweise eine Farbe. Ein Feststoff kann durch von der Flüssigkeit getrennt werden. Fällungsreaktionen dienen in der Analytik häufig als . In Kläranlagen können sie bei der Entfernung gelöster helfen. Im Labor schützt Du Deine Augen mit einer .

Offene Aufgaben

Leicht

1. Beobachtungsprotokoll: Beschreibe anhand eines Bildes, woran Du die Bildung eines Niederschlags erkennst.
2. Begriffskarte: Gestalte eine Karte zu Niederschlag, Filtrat, Überstand und Zuschauerion.
3. Farben in der Chemie: Erstelle eine kleine Übersicht zu weißen, blauen und gelben Niederschlägen.
4. Reaktionsgleichung: Übertrage die Calciumcarbonat-Fällung in Wortgleichung, Formelgleichung und Ionengleichung.

Standard

1. Schülerversuch: Führe unter Anleitung die Calciumcarbonat-Fällung durch und dokumentiere Beobachtung und Auswertung.
2. Trennverfahren: Vergleiche Sedimentation, Dekantieren und Filtration für denselben Niederschlag.
3. Infografik: Gestalte eine übersichtliche Darstellung vereinfachter Löslichkeitsregeln.
4. Abwasserreinigung: Recherchiere, warum Phosphate aus Abwasser entfernt werden, und erkläre die Rolle der Fällung.

Schwer

1. Qualitative Analyse: Entwickle einen Plan, um Chlorid- und Sulfat-Ionen in getrennten Proben nachzuweisen.
2. Löslichkeitsprodukt: Berechne für vorgegebene Ionenkonzentrationen das Ionenprodukt und entscheide, ob eine Fällung beginnt.
3. Gravimetrie: Entwirf eine Untersuchung, bei der die Masse eines getrockneten Niederschlags zur Stoffmengenbestimmung dient.
4. Erklärvideo: Produziere ein kurzes OER-Video, das Zuschauerionen und Nettogleichung an einem Beispiel erklärt.

Lernkontrolle

1. Vorhersage einer Fällung: Du erhältst zwei unbekannte Salzlösungen und eine Löslichkeitstabelle. Begründe, ob beim Mischen ein Niederschlag zu erwarten ist.
2. Nettogleichung: Wandle eine vollständige Formelgleichung in eine Ionengleichung um und erkläre, warum bestimmte Ionen gestrichen werden.
3. Versuchsplanung: Plane einen kontrollierten Chloridnachweis mit Blindprobe und Vergleichsprobe. Begründe die Funktion jeder Probe.
4. Trennstrategie: Entscheide für einen sehr feinen Niederschlag zwischen Sedimentation und Filtration und begründe Deine Wahl.
5. Abwassertransfer: Erkläre, wie eine Fällungsreaktion gelöste Stoffe aus Abwasser entfernbar macht und welcher zusätzliche Trennschritt nötig ist.
6. Gleichgewichtsbetrachtung: Erläutere, was beim Überschreiten des Löslichkeitsprodukts geschieht und warum die Fällung nicht unbegrenzt fortschreitet.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

1. den Begriff Fällungsreaktion fachlich korrekt erklärst,
2. Beobachtungen von Deutungen unterscheidest,
3. Formelgleichungen und Nettogleichungen aufstellst,
4. Zuschauerionen erkennst,
5. Löslichkeitsregeln und das Löslichkeitsprodukt zur Vorhersage nutzt,
6. einen Niederschlag fachgerecht abtrennst,
7. Anwendungen und Sicherheitsregeln begründet darstellst.

Verknüpfte Lernbereiche

Fällungsreaktionen - Chemie Ionen Salze Löslichkeit Löslichkeitsprodukt Nachweisreaktion Analytische Chemie Filtration Abwasserreinigung

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Prüfungsliteratur 2026

Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.

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