Dieses Quiz als Battle spielen: Deutsch, Klasse 5-6, M-Niveau

Van-der-Waals-Kräfte - Chemie

Einleitung

Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Anziehungskräfte zwischen Atomen und Molekülen. Obwohl jede einzelne Wechselwirkung nur klein ist, beeinflussen viele dieser Kräfte gemeinsam wichtige Stoffeigenschaften: den Siedepunkt, den Schmelzpunkt, den Aggregatzustand, die Löslichkeit und die Form großer Moleküle.

Im Schulunterricht ist mit „Van-der-Waals-Kräften“ meist die London-Dispersionskraft gemeint. Sie entsteht durch kurzzeitige Verschiebungen der Elektronen. Im wissenschaftlich weiteren Sinn gehören auch Wechselwirkungen zwischen permanenten Dipolen und induzierten Dipolen zu den Van-der-Waals-Wechselwirkungen.

Du lernst in diesem aiMOOC, wie die Kräfte entstehen, wovon ihre Stärke abhängt und wie Du damit Stoffeigenschaften erklären kannst.

Johannes Diderik van der Waals gab den Wechselwirkungen ihren Namen. Seine Arbeiten halfen dabei, das Verhalten realer Gase und Flüssigkeiten besser zu verstehen.

Lernziele

Nach der Bearbeitung kannst Du:

London-Kräfte mit temporären und induzierten Dipolen erklären.
die Begriffe Polarisierbarkeit, Elektronenfluktuation und Kontaktfläche verwenden.
Trends bei den Siedepunkten von Alkanen begründen.
den Einfluss von Molekülgröße und Molekülform unterscheiden.
Van-der-Waals-Kräfte von Dipol-Dipol-Kräften und Wasserstoffbrückenbindungen abgrenzen.
einfache Diagramme und Stoffdaten auswerten.

Was sind Van-der-Waals-Kräfte?

Zwischen Teilchen wirken nicht nur starke Bindungen wie Ionenbindung, Atombindung oder Metallbindung. Es gibt auch schwächere zwischenmolekulare Kräfte. Sie wirken zwischen bereits vorhandenen Atomen oder Molekülen.

Van-der-Waals-Kräfte treten grundsätzlich zwischen allen Atomen und Molekülen auf. Besonders deutlich werden sie bei unpolaren Stoffen, weil dort keine permanenten Dipole und keine Wasserstoffbrückenbindungen die Erklärung überlagern.

Schulbegriff und wissenschaftlicher Oberbegriff

Verwendung	Bedeutung	Beispiel
Schulischer enger Sinn	Meist London-Dispersionskräfte zwischen temporären und induzierten Dipolen	Edelgase und Alkane
Wissenschaftlicher weiterer Sinn	Keesom-, Debye- und London-Wechselwirkungen	Wechselwirkungen zwischen permanenten, induzierten und momentanen Dipolen

Im weiteren Sinn unterscheidet man:

Wechselwirkung	Beteiligte Teilchen	Kurzbeschreibung
Keesom-Wechselwirkung	permanenter Dipol und permanenter Dipol	Gegensätzliche Partialladungen richten sich günstig aus.
Debye-Wechselwirkung	permanenter Dipol und induzierter Dipol	Ein permanenter Dipol verformt die Elektronenhülle eines Nachbarteilchens.
London-Wechselwirkung	momentaner Dipol und induzierter Dipol	Eine zufällige Elektronenverschiebung löst eine kurzzeitige Anziehung aus.

Merke: Im folgenden Lerntext steht der schulisch besonders wichtige London-Anteil im Mittelpunkt.

Wie entstehen London-Kräfte?

Elektronen bewegen sich ständig. Deshalb ist die negative Ladung in einer Elektronenhülle nicht in jedem Moment vollkommen gleichmäßig verteilt.

Elektronenfluktuation: Für einen sehr kurzen Moment befinden sich mehr Elektronen auf einer Seite eines Teilchens.
Momentandipol: Eine Seite wird kurzzeitig partiell negativ, die andere partiell positiv.
Induktion: Der Momentandipol verschiebt die Elektronen im Nachbarteilchen.
Induzierter Dipol: Im Nachbarteilchen entsteht eine passende Ladungstrennung.
Anziehung: Gegensätzliche Partialladungen ziehen sich schwach an.

Die Ladungsverteilung ändert sich sehr schnell. Trotzdem bleibt im zeitlichen Mittel eine anziehende Wirkung bestehen, weil benachbarte Elektronenbewegungen miteinander gekoppelt sind.

Wichtige Begriffe

Begriff	Bedeutung
Momentandipol	Sehr kurzzeitige Trennung positiver und negativer Ladungsschwerpunkte
Induzierter Dipol	Durch ein benachbartes Teilchen hervorgerufene Ladungstrennung
Polarisierbarkeit	Maß dafür, wie leicht sich eine Elektronenhülle verformen lässt
Dispersion	Bezeichnung für die London-Wechselwirkung aufgrund fluktuierender Elektronenverteilungen
Kontaktfläche	Bereich, in dem sich zwei Moleküle nahekommen können

Wovon hängt die Stärke ab?

Zahl der Elektronen und Polarisierbarkeit

Große Elektronenhüllen sind meist leichter verformbar als kleine. Teilchen mit vielen Elektronen sind daher häufig stärker polarisierbar. Dadurch können ausgeprägtere Momentandipole entstehen.

Beispiel: In der homologen Reihe der Alkane steigen mit der Kettenlänge meist die Siedepunkte. Größere Moleküle besitzen mehr Elektronen und können stärker miteinander wechselwirken.

Molekülform und Kontaktfläche

Nicht nur die Molekülmasse, sondern auch die Form ist wichtig. Längliche Moleküle können sich über eine größere Fläche annähern. Stark verzweigte, kompakte Moleküle haben häufig eine kleinere wirksame Kontaktfläche.

Bei den drei Pentan-Isomeren ist die Summenformel gleich: $C_{5} H_{12}$ . Trotzdem unterscheiden sich ihre Siedepunkte.

Stoff	Form	Siedepunkt ungefähr	Deutung
n-Pentan	länglich und unverzweigt	36 °C	große Kontaktfläche, stärkere London-Kräfte
Isopentan	einmal verzweigt	28 °C	kleinere Kontaktfläche
Neopentan	stark verzweigt und kompakt	9,5 °C	besonders kleine wirksame Kontaktfläche

n-Pentan	Isopentan	Neopentan

Wichtig: Die Molekülform erklärt hier vor allem die Siedepunkte. Beim Schmelzen spielt zusätzlich eine Rolle, wie gut sich Moleküle in einem Kristallgitter anordnen. Deshalb verlaufen Schmelzpunkt-Trends nicht immer so regelmäßig.

Abstand der Teilchen

Die anziehende London-Wechselwirkungsenergie nimmt mit dem Abstand sehr schnell ab. Für zwei Teilchen kann man vereinfacht schreiben:

$U (r) \approx - \frac{C_{6}}{r^{6}}$

Dabei ist $r$ der Abstand und $C_{6}$ eine stoffabhängige Konstante. Das Minuszeichen steht für die anziehende Energie. Verdoppelt sich der Abstand, wird die Anziehung sehr viel kleiner.

Kommen sich die Elektronenhüllen dagegen zu nahe, entsteht eine starke Abstoßung. Ein gebräuchliches Modell ist das Lennard-Jones-Potential:

$V (r) = 4 ε [{(\frac{σ}{r})}^{12} - {(\frac{σ}{r})}^{6}]$

Der Term mit $r^{- 6}$ beschreibt die Anziehung, der Term mit $r^{- 12}$ modelliert die starke Abstoßung bei sehr kleinen Abständen.

Das Minimum der Kurve zeigt einen günstigen Gleichgewichtsabstand. Dort halten sich Anziehung und Abstoßung die Waage.

Folgen für Stoffeigenschaften

Siedepunkt und Verdampfung

Beim Sieden müssen Teilchen voneinander getrennt werden. Je stärker die zwischenmolekularen Kräfte sind, desto mehr Energie ist dafür nötig und desto höher liegt meist der Siedepunkt.

Für unverzweigte Alkane gilt als grober Trend:

längere Kohlenstoffkette,
mehr Elektronen,
höhere Polarisierbarkeit,
stärkere London-Kräfte,
höherer Siedepunkt.

Dieser Trend ist eine Regel mit Begründung und keine reine Auswendiglernfolge.

Aggregatzustände unpolarer Stoffe

Auch unpolare Teilchen können flüssig oder fest werden. London-Kräfte erklären zum Beispiel, warum Edelgase bei ausreichend tiefen Temperaturen kondensieren und warum längere Alkane bei Raumtemperatur flüssig oder fest sein können.

Vergleich mit anderen zwischenmolekularen Kräften

Kraft	Typische Voraussetzung	Beispiel	Schulische Einordnung
London-Kräfte	alle Teilchen, besonders sichtbar bei unpolaren Stoffen	Methan oder Pentan	schwache, kurzzeitige Dipolwechselwirkung
Dipol-Dipol-Kräfte	permanente molekulare Dipole	Chlorwasserstoff	zusätzliche elektrostatische Anziehung
Wasserstoffbrückenbindungen	Wasserstoff an stark elektronegativem Atom und passendes freies Elektronenpaar	Wasser oder Ethanol	besonders starke und gerichtete zwischenmolekulare Wechselwirkung

Alle drei Wechselwirkungsarten können gleichzeitig vorhanden sein. Bei polaren Molekülen verschwinden die London-Kräfte also nicht. Sie werden lediglich durch weitere Kräfte ergänzt.

Anwendungen und Beispiele

Van-der-Waals-Kräfte sind in vielen Bereichen wichtig:

Chromatographie: Wechselwirkungen mit einer stationären Phase beeinflussen die Trennung von Stoffen.
Polymere: Viele schwache Kontakte stabilisieren Kunststoffe und Fasern.
Biomoleküle: Passgenaue Oberflächen können durch zahlreiche schwache Kontakte stabilisiert werden.
Adsorption: Teilchen können an Oberflächen haften.
Materialwissenschaft: Molekülform und Oberflächenstruktur beeinflussen Reibung und Haftung.

Häufige Fehlvorstellungen

Fehlvorstellung	Korrektur
Van-der-Waals-Kräfte wirken nur zwischen unpolaren Molekülen.	London-Kräfte wirken zwischen allen Atomen und Molekülen. Bei unpolaren Stoffen sind sie nur besonders wichtig.
Ein unpolares Molekül besitzt niemals einen Dipol.	Es besitzt keinen dauerhaften Dipol, kann aber kurzzeitig ein Momentandipol sein.
Höhere molare Masse ist die einzige Ursache für stärkere Kräfte.	Entscheidend sind vor allem Polarisierbarkeit, Elektronenzahl, Form, Kontaktfläche und Abstand.
Verzweigung erhöht immer den Siedepunkt.	Bei vergleichbaren Alkan-Isomeren führt stärkere Verzweigung meist zu kleinerer Kontaktfläche und niedrigerem Siedepunkt.
Zwischenmolekulare Kräfte sind chemische Bindungen im Molekül.	Sie wirken zwischen Teilchen und sind von den Bindungen innerhalb eines Moleküls zu unterscheiden.

Zusammenfassung

Van-der-Waals-Kräfte sind schwache Wechselwirkungen zwischen Teilchen. Im Schulunterricht sind damit meist London-Kräfte gemeint. Sie entstehen durch fluktuierende Elektronenverteilungen, Momentandipole und induzierte Dipole. Ihre Stärke wächst häufig mit der Polarisierbarkeit und der Zahl der Elektronen. Molekülform, Kontaktfläche und Teilchenabstand sind ebenfalls entscheidend. So lassen sich Siedepunkte, Aggregatzustände und Unterschiede zwischen Isomeren erklären.

Interaktive Aufgaben

Quiz: Teste Dein Wissen

Was verursacht einen Momentandipol? (Eine kurzzeitig ungleichmäßige Elektronenverteilung) (!Eine dauerhafte Ionenbindung) (!Eine Kernspaltung) (!Eine Protonenübertragung)

Zwischen welchen Teilchen können London-Kräfte auftreten? (Zwischen grundsätzlich allen Atomen und Molekülen) (!Nur zwischen Ionen) (!Nur zwischen Wassermolekülen) (!Nur zwischen Metallen)

Was bedeutet Polarisierbarkeit? (Verformbarkeit einer Elektronenhülle) (!Anzahl der Atomkerne) (!Temperatur eines Stoffes) (!Farbe einer Verbindung)

Wie verändert sich der Siedepunkt unverzweigter Alkane meist mit wachsender Kettenlänge? (Er steigt) (!Er sinkt immer auf null) (!Er bleibt exakt gleich) (!Er wird unabhängig von Kräften)

Warum sieden stark verzweigte Pentan-Isomere meist niedriger? (Sie besitzen eine kleinere wirksame Kontaktfläche) (!Sie enthalten weniger Kohlenstoffatome) (!Sie sind ionisch aufgebaut) (!Sie bilden stärkere Wasserstoffbrücken)

Was meint der Schulunterricht oft mit Van-der-Waals-Kräften? (London-Dispersionskräfte) (!Ionenbindungen) (!Metallbindungen) (!Kovalente Bindungen)

Was ist ein induzierter Dipol? (Eine durch ein Nachbarteilchen hervorgerufene Ladungstrennung) (!Ein dauerhaft geladenes Ion) (!Ein Atomkern ohne Elektronen) (!Eine kovalente Doppelbindung)

Wie hängt die London-Anziehung vom Abstand ab? (Sie nimmt mit wachsendem Abstand sehr schnell ab) (!Sie wächst unbegrenzt mit dem Abstand) (!Sie bleibt bei jedem Abstand gleich) (!Sie wirkt nur bei einem Meter Abstand)

Welches Pentan-Isomer besitzt den höchsten Siedepunkt? (n-Pentan) (!Isopentan) (!Neopentan) (!Alle besitzen exakt denselben Siedepunkt)

Was zeigt das Minimum im Lennard-Jones-Potential? (Einen günstigen Gleichgewichtsabstand) (!Eine vollständige Ionisierung) (!Eine Kernreaktion) (!Einen unendlich großen Abstand)

Memory

Momentandipol	kurzzeitige Ladungstrennung
induzierter Dipol	durch ein Nachbarteilchen hervorgerufen
Polarisierbarkeit	Verformbarkeit der Elektronenhülle
Kontaktfläche	Bereich naher Molekülannäherung
London-Kraft	Dispersionswechselwirkung
Siedepunkt	Übergang von Flüssigkeit zu Gas
Verzweigung	oft kleinere wirksame Oberfläche
Lennard-Jones-Potential	Modell aus Anziehung und Abstoßung

Drag and Drop

Ordne die richtigen Begriffe zu.	Vorgang
Elektronenfluktuation	kurzzeitige ungleichmäßige Ladungsverteilung
Momentandipol	vorübergehende Trennung der Ladungsschwerpunkte
Induktion	Verformung einer benachbarten Elektronenhülle
Anziehung	Wechselwirkung entgegengesetzter Partialladungen
Sieden	Trennung vieler Teilchen voneinander

Kreuzworträtsel

London	Welcher Physiker gab der Dispersionskraft ihren gebräuchlichen Namen?
Dipol	Wie heißt ein Teilchen mit zwei getrennten Ladungsschwerpunkten?
Elektronen	Welche Teilchen verursachen durch ihre Bewegung Ladungsfluktuationen?
Polarisierbarkeit	Wie heißt die Verformbarkeit einer Elektronenhülle?
Siedepunkt	Welche Temperatur kennzeichnet den Übergang einer Flüssigkeit zum Gas?
Neopentan	Welches Pentan-Isomer ist besonders kompakt?

LearningApps

Lückentext

Van-der-Waals-Kräfte gehören zu den

Wechselwirkungen. Im Schulunterricht ist damit häufig die

gemeint. Eine zufällige Verschiebung der Elektronen erzeugt einen

. Dieser kann im Nachbarteilchen einen Dipol

. Die Verformbarkeit einer Elektronenhülle heißt

. Große Teilchen mit vielen Elektronen sind häufig stärker

. Bei unverzweigten Alkanen steigt mit der Kettenlänge meist der

. Eine stärkere Verzweigung verkleinert häufig die wirksame

. Die anziehende Energie nimmt ungefähr mit der sechsten Potenz des

ab. Das Lennard-Jones-Potential verbindet Anziehung mit kurzreichweitiger

.

Offene Aufgaben

Leicht

Begriffskartei: Erstelle acht Karteikarten zu Momentandipol, induziertem Dipol, Polarisierbarkeit, London-Kraft, Kontaktfläche, Siedepunkt, Verzweigung und Teilchenabstand.
Teilchenzeichnung: Zeichne zwei unpolare Moleküle in drei Bildern: gleichmäßige Elektronenverteilung, Momentandipol und induzierter Dipol.
Alltagsvergleich: Formuliere eine kurze Erklärung, warum längere Alkane oft höhere Siedepunkte besitzen.
Fehlerdetektiv: Korrigiere den Satz „Unpolare Moleküle können niemals Dipole sein“ und begründe Deine Korrektur.

Standard

Molekülmodelle: Baue Modelle von n-Pentan, Isopentan und Neopentan und vergleiche ihre mögliche Kontaktfläche.
Diagrammauswertung: Beschreibe den Verlauf der Alkansiedepunkte und erkläre ihn mit Elektronenzahl und Polarisierbarkeit.
Erklärplakat: Gestalte ein Plakat, das Bindungen innerhalb eines Moleküls und Kräfte zwischen Molekülen klar trennt.
Audioerklärung: Produziere eine zweiminütige Audioerklärung zur Entstehung einer London-Kraft und verwende alle Fachbegriffe korrekt.

Schwer

Datenprojekt: Recherchiere Stoffdaten der drei Pentan-Isomere, stelle sie grafisch dar und bewerte, welche Unterschiede durch Molekülform erklärt werden können.
Modellkritik: Erkläre, welche Aspekte das einfache Bild verschobener Elektronenwolken gut darstellt und welche quantenmechanischen Details es auslässt.
Lennard-Jones-Analyse: Beschreibe die drei Bereiche des Lennard-Jones-Potentials und leite daraus einen Gleichgewichtsabstand ab.
Unterrichtsvideo: Plane ein kurzes Lernvideo mit Storyboard, Sprechertext, Teilchenanimation und einer Transferfrage zu Alkanen.

Lernkontrolle

Stoffvergleich: Zwei unpolare Stoffe besitzen ähnlich geformte Moleküle, aber unterschiedlich viele Elektronen. Begründe, welcher Stoff vermutlich höher siedet.
Isomerie und Siedepunkt: Erkläre, warum n-Pentan trotz gleicher Summenformel höher siedet als Neopentan.
Diagrammtransfer: Ein Diagramm zeigt steigende Siedepunkte in einer homologen Reihe. Formuliere eine fachliche Erklärung und nenne eine mögliche Einschränkung.
Kräftevergleich: Beurteile, warum Wasser einen deutlich höheren Siedepunkt als Methan besitzt, obwohl in beiden Stoffen London-Kräfte wirken.
Modellgrenze: Erkläre, warum die Regel „größere molare Masse bedeutet immer höheren Siedepunkt“ nicht ohne Betrachtung der Molekülform verwendet werden darf.
Potentialdeutung: Ordne große Anziehung, Gleichgewicht und starke Abstoßung den passenden Bereichen einer Lennard-Jones-Kurve zu und begründe Deine Zuordnung.

Lernnachweis

Für einen Lernnachweis sind besonders wichtig:

eine korrekte Erklärung von Elektronenfluktuation, Momentandipol und induziertem Dipol,
die sichere Verwendung des Begriffs Polarisierbarkeit,
die Begründung von Siedepunkt-Trends bei Alkanen,
die Erklärung des Form- und Kontaktflächeneffekts bei Isomeren,
die Abgrenzung zu Dipol-Dipol-Kräften und Wasserstoffbrückenbindungen,
die Auswertung eines Stoffdaten- oder Potentialdiagramms,
eine Transferleistung auf ein neues Molekülbeispiel.

OERs zum Thema

Verknüpfte Lernbereiche

Van-der-Waals-Kräfte

aiMOOC-Projekte

Schulfach+

Prüfungsliteratur 2026
Bundesland	Bücher	Kurzbeschreibung
Baden-Württemberg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Mittlere Reife Der Markisenmann - Jan Weiler oder Als die Welt uns gehörte - Liz Kessler Ein Schatten wie ein Leopard - Myron Levoy oder Pampa Blues - Rolf Lappert	Abitur Dorfrichter-Komödie über Wahrheit/Schuld; Roman über einen Ort und deutsche Geschichte. Mittlere Reife Wahllektüren (Roadtrip-Vater-Sohn / Jugendroman im NS-Kontext / Coming-of-age / Provinzroman).
Bayern	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Lustspiel über Machtmissbrauch und Recht; Roman als Zeitschnitt deutscher Geschichte an einem Haus/Grundstück.
Berlin/Brandenburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Der Biberpelz - Gerhart Hauptmann Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Gerichtskomödie; soziales Drama um Ausbeutung/Armut; Komödie/Satire um Diebstahl und Obrigkeit; Roman über Erinnerungsräume und Umbrüche.
Bremen	Abitur Nach Mitternacht - Irmgard Keun Mario und der Zauberer - Thomas Mann Emilia Galotti - Gotthold Ephraim Lessing oder Miss Sara Sampson - Gotthold Ephraim Lessing	Abitur Roman in der NS-Zeit (Alltag, Anpassung, Angst); Novelle über Verführung/Massenpsychologie; bürgerliche Trauerspiele (Moral, Macht, Stand).
Hamburg	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun	Abitur Justiz-/Machtkritik als Komödie; Großstadtroman der Weimarer Zeit (Rollenbilder, Aufstiegsträume, soziale Realität).
Hessen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Prozess - Franz Kafka	Abitur Gerichtskomödie; Fragmentdrama über Gewalt/Entmenschlichung; Erinnerungsroman über deutsche Brüche; moderner Roman über Schuld, Macht und Bürokratie.
Niedersachsen	Abitur Der zerbrochene Krug - Heinrich von Kleist Das kunstseidene Mädchen - Irmgard Keun Die Marquise von O. - Heinrich von Kleist Über das Marionettentheater - Heinrich von Kleist	Abitur Schwerpunkt auf Drama/Roman sowie Kleist-Prosatext und Essay (Ehre, Gewalt, Unschuld; Ästhetik/„Anmut“).
Nordrhein-Westfalen	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Komödie über Wahrheit und Autorität; Roman als literarische „Geschichtsschichtung“ an einem Ort.
Saarland	Abitur Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Furor - Lutz Hübner und Sarah Nemitz Bahnwärter Thiel - Gerhart Hauptmann	Abitur Erinnerungsroman an einem Ort; zeitgenössisches Drama über Eskalation/Populismus; naturalistische Novelle (Pflicht/Überforderung/Abgrund).
Sachsen (berufliches Gymnasium)	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Woyzeck - Georg Büchner Irrungen, Wirrungen - Theodor Fontane Der gute Mensch von Sezuan - Bertolt Brecht Heimsuchung - Jenny Erpenbeck Der Trafikant - Robert Seethaler	Abitur Mischung aus Klassiker-Drama, sozialem Drama, realistischem Roman, epischem Theater und Gegenwarts-/Erinnerungsroman; zusätzlich Coming-of-age im historischen Kontext.
Sachsen-Anhalt	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Themenfelder)	Abitur Schwerpunktsetzung über Themenfelder (u. a. Literatur um 1900; Sprache in politisch-gesellschaftlichen Kontexten), ohne feste Einzeltitel.
Schleswig-Holstein	Abitur Der zerbrochne Krug - Heinrich von Kleist Heimsuchung - Jenny Erpenbeck	Abitur Recht/Gerechtigkeit und historische Tiefenschichten eines Ortes – umgesetzt über Drama und Gegenwartsroman.
Thüringen	Abitur (keine fest benannte landesweite Pflichtlektüre veröffentlicht; Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool)	Abitur In der Praxis häufig Orientierung am gemeinsamen Aufgabenpool; landesweite Einzeltitel je nach Vorgabe/Handreichung nicht einheitlich ausgewiesen.
Mecklenburg-Vorpommern	Abitur (Quelle aktuell technisch nicht abrufbar; Beteiligung am gemeinsamen Aufgabenpool bekannt)	Abitur Land beteiligt sich am länderübergreifenden Aufgabenpool; konkrete, veröffentlichte Einzeltitel konnten hier nicht ausgelesen werden.
Rheinland-Pfalz	Abitur (keine landesweit einheitliche Pflichtlektüre; schulische Auswahl)	Abitur Keine landesweite Einheitsliste; Auswahl kann schul-/kursbezogen erfolgen.