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2026-11-08T05:58:38Z

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= Einleitung =
[[File:Acid and Base Titration.jpg|500px|frameless|center|Säure-Base-Titration: Maßlösung aus der Bürette wird zur Probelösung im Kolben gegeben. Foto: Kengksn, CC BY-SA 4.0.]]
[[File:Titolazione.gif|260px|frameless|center|Animation einer Säure-Base-Titration mit Phenolphthalein und Titrationskurve. Luigi Chiesa, gemeinfrei.]]
Willkommen! In diesem Kurs lernst du, wie man mit einer Titration die Konzentration einer unbekannten Lösung bestimmt. Du arbeitest mit einem klaren chemischen Prinzip, präzisen Volumenmessungen und einer nachvollziehbaren Rechnung. Der Schwerpunkt liegt auf der Säure-Base-Titration; weitere Titrationsarten zeigen, wie vielseitig die Methode ist.
Der Kurs richtet sich an Lernende ab etwa Klasse 10, an Auszubildende in chemischen und biologischen Laborberufen sowie an Studienanfängerinnen und Studienanfänger. Du solltest Stoffmenge, Konzentration, Reaktionsgleichungen und den Umgang mit Einheiten kennen. Plane etwa 90 bis 120 Minuten ein. Für praktische Versuche brauchst du eine fachkundige Aufsicht und geeignete Schutzausrüstung.
'''Lernziele:''' Du erklärst Maßlösung, Probelösung, Äquivalenzpunkt und Endpunkt; beschreibst den sicheren Versuchsaufbau; wertest Bürettenwerte aus; berechnest unbekannte Konzentrationen stöchiometrisch; interpretierst einfache Titrationskurven und beurteilst Messunsicherheiten.
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= Grundprinzip und Begriffe =
Eine Titration ist ein Verfahren der quantitativen chemischen Analyse. Du bestimmst damit, wie viel eines gelösten Stoffes in einer Probe enthalten ist. Dazu lässt du eine Lösung bekannter Konzentration kontrolliert mit der Probe reagieren. Das Volumen der verbrauchten Maßlösung wird gemessen. Aus Reaktionsgleichung, Stoffmengenverhältnis und Volumen lässt sich die unbekannte Konzentration berechnen.
Die '''Probelösung''' enthält den Stoff, dessen Konzentration du bestimmen möchtest. Sie wird auch Analytlösung genannt. Die '''Maßlösung''' oder der '''Titrant''' besitzt eine bekannte Konzentration. Du gibst sie schrittweise hinzu, meist aus einer Bürette. Der '''Titrand''' ist die Lösung, die titriert wird; im Unterricht wird der Begriff nicht immer einheitlich verwendet.
Bei einer Säure-Base-Titration reagieren Säure und Base miteinander. Für eine starke Säure und starke Base lautet die gekürzte Ionengleichung: H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O. Die übrigen Ionen bleiben in der Lösung und bilden beispielsweise ein Salz. Bei Salzsäure und Natronlauge gilt: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. Die Reaktionsgleichung zeigt ein Stoffmengenverhältnis von 1 : 1.
Der '''Äquivalenzpunkt''' ist erreicht, wenn die zugegebenen Stoffmengen im Verhältnis der ausgeglichenen Reaktionsgleichung umgesetzt sind. Der '''Endpunkt''' ist der experimentell beobachtete Punkt, etwa ein dauerhafter Farbumschlag des Indikators. Beide Punkte sollen möglichst nahe beieinanderliegen, sind aber nicht grundsätzlich identisch. Die Differenz heißt Indikatorfehler.
Bei einer Titration mit einer starken Säure und einer starken Base liegt der Äquivalenzpunkt bei 25 °C näherungsweise bei pH 7. Das gilt nicht allgemein: Bei schwachen Säuren oder Basen kann der pH-Wert am Äquivalenzpunkt deutlich von 7 abweichen. Entscheidend sind die Stärke der Reaktionspartner und die Gleichgewichte der gebildeten Teilchen.
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= Geräte und Durchführung =
[[File:Acid-Base titration set up.jpeg|420px|frameless|center|Typischer Aufbau einer Säure-Base-Titration mit Bürette und Erlenmeyerkolben. Sitthichai T., Attribution laut Commons-Dateiseite.]]
Für eine klassische Maßanalyse verwendest du eine Bürette mit Hahn, ein Stativ mit Klemme, eine Vollpipette mit Pipettierhilfe, einen Erlenmeyerkolben, einen Trichter, eine Spritzflasche mit destilliertem Wasser und einen geeigneten Indikator. Die Vollpipette überführt ein genau definiertes Probenvolumen. Die Bürette gibt ein variables Volumen der Maßlösung kontrolliert ab.
Vor der Messung spülst du die Bürette mit etwas Maßlösung und die Pipette mit etwas Probelösung. So vermeidest du, dass Wasserreste die Lösungen verdünnen. Die Bürette wird blasenfrei gefüllt; der Trichter wird vor der Messung entfernt. Lies den unteren Meniskus auf Augenhöhe ab. Notiere Anfangs- und Endstand mit der für das Gerät angemessenen Genauigkeit.
Du pipettierst ein festes Volumen der Probelösung in den Erlenmeyerkolben und gibst wenige Tropfen Indikator hinzu. Während der Zugabe schwenkst du den Kolben. Zunächst kannst du eine grobe Titration durchführen, um den ungefähren Verbrauch zu finden. Bei der genauen Titration näherst du dich dem Umschlag langsam und gibst zuletzt tropfenweise zu. Der Endpunkt ist erreicht, wenn die passende Farbänderung nach dem Schwenken bestehen bleibt.
Das verbrauchte Volumen ist die Differenz aus End- und Anfangsstand der Bürette. Wiederhole die genaue Titration, bis mehrere Werte gut übereinstimmen. Solche übereinstimmenden Werte nennt man konkordante Ergebnisse. Ein grober Vorversuch wird nicht in den Mittelwert aufgenommen. Dokumentiere alle Messwerte, die Indikatorwahl und erkennbare Abweichungen.
[[File:Titration NaOH HCl PP.ogv|500px|thumb|center|Kurzer Commons-Clip: Schwenken des Erlenmeyerkolbens und Zugabe des letzten Tropfens NaOH zu einer HCl-Probe mit Phenolphthalein. Maytouch L., CC BY-SA 4.0.]]
{{#ev:youtube|https://www.youtube.com/watch?v=rLc148UCT2w|500|center}}
Das Video der Royal Society of Chemistry zeigt Vorbereitung, Bürettenablesung, Pipettieren und die tropfenweise Zugabe am Endpunkt. Achte besonders darauf, wie die Person die Lösung schwenkt und den Meniskus auf Augenhöhe abliest.
'''Sicherheit:''' Trage Schutzbrille und Laborkittel, binde lange Haare zurück und verwende eine Pipettierhilfe. Natronlauge und Salzsäure können ätzend wirken. Vermeide Haut- und Augenkontakt, arbeite nach den Sicherheitsregeln des Labors und entsorge Lösungen nach Anweisung der Lehrkraft. Führe den Versuch nicht unbeaufsichtigt oder mit unbekannten Haushaltschemikalien durch.
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= Berechnung der Konzentration =
Die Stoffmengenkonzentration c gibt an, wie viele Mol eines Stoffes in einem Liter Lösung enthalten sind: c = n/V. Dabei ist n die Stoffmenge in mol und V das Volumen in Litern. Für die Rechnung musst du Volumina in passenden Einheiten einsetzen und die stöchiometrischen Koeffizienten der Reaktionsgleichung beachten.
Für eine allgemeine Reaktion a A + b B → Produkte gilt am Äquivalenzpunkt: n(A)/a = n(B)/b. Mit n = c · V folgt: c(A) · V(A) / a = c(B) · V(B) / b. Bei einer 1:1-Reaktion vereinfacht sich dies zu c(A) · V(A) = c(B) · V(B). Diese Kurzform darfst du nur verwenden, wenn das Stoffmengenverhältnis tatsächlich 1 : 1 beträgt.
'''Beispiel:''' 25,00 mL Salzsäure werden mit Natronlauge der Konzentration 0,1000 mol/L titriert. Der mittlere Verbrauch beträgt 18,60 mL. Die Reaktion HCl + NaOH → NaCl + H₂O hat ein Verhältnis 1 : 1. Daher gilt c(HCl) = c(NaOH) · V(NaOH) / V(HCl) = 0,1000 mol/L · 18,60 mL / 25,00 mL = 0,07440 mol/L. Die Milliliter kürzen sich im Quotienten; alternativ kannst du beide Volumina in Liter umrechnen.
Bei mehrprotonigen Säuren oder Reaktionen mit anderen Koeffizienten ist das Verhältnis nicht unbedingt 1 : 1. Beispiel: Bei der Reaktion von Natriumcarbonat mit Salzsäure gilt Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂. Ein Mol Carbonat reagiert mit zwei Mol Salzsäure. Ignorierst du diesen Faktor, erhältst du eine systematisch falsche Konzentration.
Die Genauigkeit hängt von der Konzentration der Maßlösung, dem abgemessenen Probenvolumen, der Bürettenablesung, dem Erkennen des Endpunkts und der Reinheit der Chemikalien ab. Wiederholungen verringern zufällige Abweichungen, beseitigen aber keine systematischen Fehler. Ein schief abgelesener Meniskus oder eine nicht vorgespülte Bürette kann alle Messwerte in dieselbe Richtung verschieben.
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= Titrationskurven, Indikatoren und weitere Verfahren =
[[File:Titration Curve.png|500px|frameless|center|Beispiel einer Titrationskurve für eine schwache Säure mit einer starken Base. Sshoore, CC BY-SA 4.0.]]
[[File:Buffer titration graph.svg|420px|frameless|center|Simulierte Titrationskurve einer schwachen Säure mit starker Base; Pufferbereich vor dem Äquivalenzpunkt. Lasse Havelund, CC BY-SA 4.0.]]
Eine Titrationskurve stellt den pH-Wert gegen das zugegebene Volumen der Maßlösung dar. Vor dem Äquivalenzpunkt dominiert der Stoff aus der Probelösung. In der Nähe des Äquivalenzpunkts kann sich der pH-Wert bei kleinen Volumenzugaben stark ändern. Danach bestimmt ein Überschuss des Titranten den pH-Wert. Die Form der Kurve hängt von Säure- und Basenstärke sowie von Konzentration und Temperatur ab.
Bei einer schwachen Säure und einer starken Base entsteht vor dem Äquivalenzpunkt häufig ein Pufferbereich. Am Halbäquivalenzpunkt gilt für die ideale schwache einprotonige Säure näherungsweise pH = pKₐ. Am Äquivalenzpunkt liegt die konjugierte Base der schwachen Säure vor; deshalb ist die Lösung häufig basisch. Eine schwache Base mit starker Säure zeigt ein entsprechendes, umgekehrtes Verhalten.
Ein Säure-Base-Indikator ist selbst eine schwache Säure oder Base, deren protonierte und deprotonierte Form unterschiedliche Farben besitzen. Der Umschlagsbereich muss zum steilen Bereich der Titrationskurve passen. Phenolphthalein schlägt im alkalischen Bereich von farblos nach pink um. Methylorange wechselt im sauren Bereich von rot über orange nach gelb. Nicht jeder Indikator eignet sich für jede Titration.
[[File:Titrationskurve starke Säure.jpg|500px|frameless|center|Titrationskurve einer starken Säure; der Äquivalenzpunkt liegt im Bereich des pH-Sprungs. Jonasander, Rechteangabe auf Commons-Dateiseite prüfen.]]
Statt eines Farbindikators kann ein pH-Meter verwendet werden. Es misst den pH-Wert während der Zugabe und ermöglicht die Aufnahme einer Kurve. Bei anderen Titrationsarten nutzt man weitere Reaktionen und Messsignale: Bei Redox-Titrationen werden Elektronen übertragen, bei komplexometrischen Titrationen entstehen Komplexe mit Metallionen, und bei Fällungstitrationen bildet sich ein schwer löslicher Stoff. Die Grundidee bleibt die quantitative Umsetzung mit einer Maßlösung.
Anwendungen reichen von der Bestimmung des Säuregehalts in Essig und Getränken bis zur Qualitätskontrolle in Umweltanalytik, Lebensmittelchemie und pharmazeutischer Produktion. Die Titration ist besonders nützlich, wenn eine bekannte Reaktion mit gut erkennbarem Endpunkt zur Verfügung steht. Für sehr verdünnte oder komplex zusammengesetzte Proben können andere analytische Methoden geeigneter sein.
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= Interaktive Aufgaben =
{{BR}}
== Quiz: Wissen testen ==
{{MC}}
'''Was ist das Ziel einer Säure-Base-Titration?'''
(Die unbekannte Konzentration einer Lösung bestimmen)
(!Die Temperatur einer Lösung messen)
(!Die Masse eines Feststoffs bestimmen)
(!Die Dichte eines Gases messen)
{{E}}
{{MC}}
'''Welche Lösung hat bei einer klassischen Titration eine bekannte Konzentration?'''
(Die Maßlösung)
(!Die unbekannte Probelösung)
(!Das Spülwasser)
(!Die Indikatorlösung)
{{E}}
{{MC}}
'''Was kennzeichnet den Äquivalenzpunkt?'''
(Die Stoffmengen reagieren im Verhältnis der Reaktionsgleichung vollständig miteinander)
(!Der Indikator ist immer farblos)
(!Die Bürette ist leer)
(!Der pH-Wert beträgt immer genau 7)
{{E}}
{{MC}}
'''Warum wird die Bürette vor dem Befüllen mit Maßlösung gespült?'''
(Damit Wasserreste die Maßlösung nicht verdünnen)
(!Damit der Hahn dauerhaft geöffnet bleibt)
(!Damit die Bürette wärmer wird)
(!Damit der Meniskus verschwindet)
{{E}}
{{MC}}
'''Wie wird der Bürettenmeniskus korrekt abgelesen?'''
(Auf Augenhöhe am unteren Meniskusrand)
(!Von oben am oberen Meniskusrand)
(!Von unten schräg durch das Glas)
(!Bei beliebiger Blickrichtung)
{{E}}
{{MC}}
'''Welche Aussage zum Endpunkt ist richtig?'''
(Er ist ein beobachtbares Signal und soll möglichst nahe am Äquivalenzpunkt liegen)
(!Er ist immer exakt mit dem Äquivalenzpunkt identisch)
(!Er ist stets bei pH 7)
(!Er wird ausschließlich durch die Farbe der Maßlösung festgelegt)
{{E}}
{{MC}}
'''Welche Beziehung gilt bei einer 1:1-Reaktion am Äquivalenzpunkt?'''
(c₁ · V₁ = c₂ · V₂)
(!c₁ + V₁ = c₂ + V₂)
(!c₁ / V₁ = c₂ / V₂)
(!c₁ · c₂ = V₁ · V₂)
{{E}}
{{MC}}
'''25,00 mL Säure reagieren mit 20,00 mL einer 0,1000 mol/L Base im Verhältnis 1:1. Wie groß ist die Säurekonzentration?'''
(0,0800 mol/L)
(!0,125 mol/L)
(!0,0200 mol/L)
(!0,200 mol/L)
{{E}}
{{MC}}
'''Warum wird gegen Ende der Titration tropfenweise zugegeben?'''
(Damit der Endpunkt nicht durch eine zu große Zugabe überschritten wird)
(!Damit die Reaktion langsamer wird und keine Produkte entstehen)
(!Damit die Bürette genauer kalibriert wird)
(!Damit der Indikator verbraucht wird)
{{E}}
{{MC}}
'''Welcher Indikator schlägt im alkalischen Bereich von farblos nach pink um?'''
(Phenolphthalein)
(!Methylorange)
(!Bromthymolblau ausschließlich im sauren Bereich)
(!Universalindikator ausschließlich bei pH 7)
{{E}}
{{BR}}
== Memory-Spiel ==
<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Maßlösung || Lösung mit genau bekannter Konzentration
|-
| Probelösung || Lösung mit unbekannter Konzentration des Analyten
|-
| Äquivalenzpunkt || Zustand stöchiometrisch vollständiger Umsetzung
|-
| Endpunkt || Experimentell beobachtetes Signal zum Abbruch der Zugabe
|-
| Bürette || Kalibriertes Glasgerät zur variablen Volumenabgabe
|-
| Indikator || Farbstoff, dessen Farbe vom pH-Wert abhängt
|}
{{E}}
{{BR}}
== Zuordnungsaufgabe ==
<div class="lueckentext-quiz">
{| class="wikitable"
! Ordne Begriff und Funktion zu.
! Thema: Titrationsgeräte
|-
| '''Vollpipette'''
| Überführt ein genau festgelegtes Probenvolumen
|-
| '''Bürette'''
| Gibt ein variables Volumen der Maßlösung ab
|-
| '''Erlenmeyerkolben'''
| Nimmt die Probelösung während der Reaktion auf
|-
| '''Indikator'''
| Zeigt den Endpunkt durch einen Farbumschlag an
|-
| '''Stativklemme'''
| Hält die Bürette senkrecht und sicher fest
|}
{{E}}
{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==
<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Bürette || Wie heißt das kalibrierte Glasgerät zur dosierten Abgabe der Maßlösung?
|-
| Indikator || Welche Substanz zeigt den Endpunkt häufig durch einen Farbumschlag an?
|-
| Maßlösung || Wie heißt die Lösung mit bekannter Konzentration?
|-
| Pipette || Welches Gerät überführt ein genau festgelegtes Volumen?
|-
| Meniskus || Wie heißt die gekrümmte Flüssigkeitsoberfläche in einem engen Glasrohr?
|-
| Neutralisation || Wie heißt die Reaktion von Säure und Base zu Wasser und weiteren Produkten?
|}
{{E}}
{{BR}}
== LearningApps ==
<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Titration </iframe>
Nutze die LearningApps-Suche, um ergänzende Zuordnungs- und Übungsaktivitäten zum Thema zu finden. Prüfe vor der Verwendung, ob die ausgewählte Aktivität fachlich korrekt und für deinen Lernstand geeignet ist.
{{BR}}
== Lückentext ==
<quiz display=simple>
{'''Ergänze die Aussagen zur Säure-Base-Titration.'''<br>
|type="{}"}
Eine Titration ist ein Verfahren der { quantitativen Analyse }. Die Lösung mit bekannter Konzentration heißt { Maßlösung }. Das zugegebene Volumen wird mit einer { Bürette } bestimmt. Ein genaues Probenvolumen kann mit einer { Vollpipette } abgemessen werden. Am { Äquivalenzpunkt } reagieren die Stoffmengen im Verhältnis der Reaktionsgleichung. Der experimentell erkennbare Umschlag heißt { Endpunkt }. Bei einer 1:1-Reaktion gilt am Äquivalenzpunkt { c₁ · V₁ = c₂ · V₂ }. Eine Kurve, die den pH-Wert gegen das zugegebene Volumen zeigt, heißt { Titrationskurve }. Ein geeigneter { Indikator } erleichtert die Erkennung des Endpunkts. Wiederholte Messungen helfen, zufällige { Messabweichungen } zu erkennen.
</quiz>
{{BR}}
= Offene Aufgaben =
{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Geräte beschriften]]: Zeichne den Versuchsaufbau und beschrifte Bürette, Hahn, Stativ, Pipette, Kolben und Indikator. Erkläre jeweils die Funktion in einem Satz.
# [[Begriffe erklären]]: Erstelle ein kurzes Glossar mit Maßlösung, Probelösung, Äquivalenzpunkt, Endpunkt und Titrationskurve. Formuliere eigene Beispiele.
# [[Farbwechsel beobachten]]: Recherchiere den Umschlagsbereich von Phenolphthalein und Methylorange und erstelle eine übersichtliche Vergleichstabelle mit geeigneten Einsatzbereichen.
# [[Messwerte üben]]: Erfinde drei plausible Anfangs- und Endstände einer Bürette und berechne jeweils das verbrauchte Volumen. Erkläre die Ableseregel.
{{BR}}
=== Standard ===
# [[Titration simulieren]]: Nutze eine geeignete Simulation oder ein beaufsichtigtes Schulpraktikum, um eine Säure-Base-Titration durchzuführen. Dokumentiere Aufbau, Messwerte, Endpunkt und mögliche Fehlerquellen.
# [[Konzentration berechnen]]: Entwickle eine vollständig gerechnete Beispielaufgabe zur Bestimmung einer unbekannten Säurekonzentration mit einer 1:1-Reaktion. Begründe jede Umformung und prüfe die Einheiten.
# [[Titrationskurven vergleichen]]: Vergleiche die Kurven einer starken Säure mit starker Base und einer schwachen Säure mit starker Base. Markiere Halbäquivalenzpunkt, Äquivalenzpunkt und Pufferbereich.
# [[Video analysieren]]: Sieh dir das Video der Royal Society of Chemistry an. Erstelle eine Checkliste mit mindestens acht Arbeitsschritten und bewerte, welche Schritte für Genauigkeit besonders wichtig sind.
{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Mehrprotonige Säure untersuchen]]: Leite für eine mehrprotonige Säure die stöchiometrischen Beziehungen aus der Reaktionsgleichung ab und erkläre, warum mehrere Äquivalenzbereiche auftreten können.
# [[Messunsicherheit bewerten]]: Erstelle ein Fehlerbudget für eine Titration. Untersuche den Einfluss von Bürettenablesung, Pipettenvolumen, Endpunkterkennung und Maßlösungs-Konzentration auf das Ergebnis.
# [[Analytisches Verfahren wählen]]: Vergleiche Säure-Base-, Redox- und komplexometrische Titration. Entwickle für jede Methode eine reale Fragestellung und begründe die Auswahl der Reaktion und Endpunkterkennung.
# [[Anwendungsprojekt planen]]: Plane ein Laborprojekt zur Bestimmung des Säuregehalts einer geeigneten Probe. Formuliere Hypothese, Sicherheitsmaßnahmen, Messplan, Auswertung und Grenzen der Methode. Die praktische Durchführung erfolgt nur unter fachkundiger Aufsicht.
{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}
{{BR}}
= Lernkontrolle =
# [[Stöchiometrie anwenden]]: Eine Reaktion besitzt das Stoffmengenverhältnis 1:2. Erkläre, warum die vereinfachte Formel c₁V₁ = c₂V₂ hier nicht direkt gilt, und leite die korrekte Beziehung her.
# [[Endpunkt beurteilen]]: Ein Indikator schlägt deutlich vor dem steilen Bereich der Titrationskurve um. Erkläre, wie dies das berechnete Ergebnis beeinflusst und wie du einen geeigneteren Indikator auswählst.
# [[Messreihe auswerten]]: Drei genaue Titrationswerte lauten 19,82 mL, 19,90 mL und 20,31 mL. Beurteile, welche Werte konkordant sind, und begründe, ob der Ausreißer in den Mittelwert eingehen sollte.
# [[Fehlerfolgen erklären]]: Eine Bürette wurde nur mit Wasser gespült und anschließend mit Maßlösung gefüllt. Erkläre, in welche Richtung sich die tatsächliche Konzentration der Maßlösung verändern kann und wie das Ergebnis beeinflusst wird.
# [[Kurven transferieren]]: Vergleiche eine starke Säure mit starker Base und eine schwache Säure mit starker Base. Erkläre die Lage des Äquivalenzpunkts und den Pufferbereich mithilfe der Teilchen und Gleichgewichte.
# [[Verfahren auswählen]]: Du sollst den Gehalt eines Metallions in einer Wasserprobe bestimmen. Begründe, unter welchen Bedingungen eine komplexometrische Titration geeigneter sein kann als eine Säure-Base-Titration.
{{BR}}
= Lernnachweis =
Als Lernnachweis gelten eine fachlich richtige Erklärung des Titrationsprinzips und die sichere Unterscheidung von Maßlösung, Probelösung, Äquivalenzpunkt und Endpunkt. Du kannst den Aufbau beschriften, die Funktion der Geräte erklären und zentrale Sicherheitsregeln begründen.
Du weist praktische Kompetenz nach, indem du eine Bürette und Pipette korrekt vorbereitest, Volumina auf Augenhöhe abliest, den Kolben während der Zugabe schwenkst und den Endpunkt kontrolliert erreichst. Dein Laborprotokoll enthält Rohdaten, Wiederholungen, Einheiten, Beobachtungen und eine nachvollziehbare Fehlerbetrachtung.
Ein rechnerischer Lernnachweis umfasst die korrekte Nutzung der Reaktionsgleichung, die stöchiometrische Berechnung der Stoffmenge und die Bestimmung der Konzentration mit passenden signifikanten Stellen. Ein Transfernachweis zeigt, dass du Titrationskurven interpretierst, Indikatoren begründet auswählst und die Eignung der Methode für eine neue Probe beurteilst.
{{BR}}
= OER und Wikipedia =
'''Weiterführende Lernressourcen:'''
* [https://de.wikipedia.org/wiki/Titration Titration – deutschsprachiger Überblick]
* [https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Titration Säure-Base-Titration – Reaktionsprinzip und Auswertung]
* [https://edu.rsc.org/concentration-of-solutions-and-titration/simple-titration-practical-videos-14-16-students/4011981.article Royal Society of Chemistry: Simple titration – praktische Videos und Simulation]
* [https://ocw.mit.edu/courses/res-5-0001-digital-lab-techniques-manual-spring-2007/resources/titration/index.html MIT OpenCourseWare: Titration – Demonstration und Laboranleitung]
* [https://www.youtube.com/watch?v=rLc148UCT2w Royal Society of Chemistry: Practical skills assessment video – titration procedure]
* [https://www.youtube.com/watch?v=c3Ehqt-uW0U Royal Society of Chemistry: Practical skills assessment video – titration calculations]
'''Eingebundene Medien und Rechtehinweise:'''
{| class="wikitable"
! Datei / Medium
! Quelle
! Urheber
! Lizenz / Rechtehinweis
|
| [[File:Acid and Base Titration.jpg]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acid_and_Base_Titration.jpg Commons-Dateiseite]
| Kengksn
| [https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de CC BY-SA 4.0; Namensnennung und ShareAlike]
|
| [[File:Titolazione.gif]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Titolazione.gif Commons-Dateiseite]
| Luigi Chiesa
| Gemeinfrei laut Urheberfreigabe auf Commons
|
| [[File:Acid-Base titration set up.jpeg]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Acid-Base_titration_set_up.jpeg Commons-Dateiseite]
| Sitthichai T.
| Attribution-Lizenz; Urheber nennen, Dateiseite beachten
|
| [[File:Titration Curve.png]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Titration_Curve.png Commons-Dateiseite]
| Sshoore
| [https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de CC BY-SA 4.0]
|
| [[File:Buffer titration graph.svg]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Buffer_titration_graph.svg Commons-Dateiseite]
| Lasse Havelund
| CC BY-SA 4.0 laut Commons-Dateiseite
|
| [[File:Titrationskurve starke Säure.jpg]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Titrationskurve_starke_S%C3%A4ure.jpg Commons-Dateiseite]
| Jonasander
| Rechteangabe auf Commons prüfen; vor Weiterverwendung gesondert klären
|
| [[File:Titration NaOH HCl PP.ogv]]
| [https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Titration_NaOH_HCl_PP.ogv Commons-Dateiseite]
| Maytouch L.
| [https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de CC BY-SA 4.0; kurzer Ogg-Clip mit Bild und Tonspur]
|
| YouTube-Video: rLc148UCT2w
| [https://www.youtube.com/watch?v=rLc148UCT2w YouTube / Royal Society of Chemistry]
| Royal Society of Chemistry
| Plattform-Einbettung; YouTube-Standardlizenz, keine Weiterverbreitung oder Bearbeitung behauptet
|
| YouTube-Video: c3Ehqt-uW0U
| [https://www.youtube.com/watch?v=c3Ehqt-uW0U YouTube / Royal Society of Chemistry]
| Royal Society of Chemistry
| Plattform-Einbettung; YouTube-Standardlizenz, keine Weiterverbreitung oder Bearbeitung behauptet
|}
Die Medienrechte wurden anhand der jeweiligen Commons-Dateiseiten und der angegebenen Lizenzinformationen geprüft. Bei der Datei zur starken Säure ist die Rechteangabe nicht eindeutig genug für eine sichere Wiederverwendung; sie wird daher nur als optionaler Hinweis aufgeführt und sollte vor einer erneuten Einbettung ersetzt oder freigegeben werden. Für YouTube wird nur die vom Kanal bereitgestellte Plattform-Einbettung verwendet.
Ein eigenständiges, fachlich passendes Commons-Audiofile ohne Bild wurde in der Recherche nicht verlässlich gefunden. Deshalb wird kein sachfremdes Audio ergänzt. Der Commons-Ogg-Clip enthält eine Tonspur; die Lerninhalte werden zusätzlich vollständig textlich erklärt.
<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Titration </iframe>
{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =
{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Maßanalyse und quantitative Chemie]]'''
# [[Stoffmengenkonzentration]]
# [[Stoffmenge und molare Masse]]
# [[Stöchiometrie und Reaktionsgleichungen]]
# [[Säure-Base-Reaktion und Neutralisation]]
# [[pH-Wert und Säure-Base-Gleichgewicht]]
# [[Indikatoren und Umschlagsbereich]]
# [[Titrationskurve und Äquivalenzpunkt]]
# [[Volumetrische Analyse und Laborgeräte]]
# [[Messunsicherheit und Fehlerrechnung]]
|}
[[Kategorie:Sprache:Deutsch]]
[[Kategorie:Locale:de-DE]]
[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Analytische Chemie]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Berufliche Bildung]]
[[Category:AI_MOOC]] [[Category:GPT aiMOOC]]
{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Category:AI_MOOC]] [[Category:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Titration - Versionsgeschichte

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