Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt

2026-07-27T12:38:04Z

aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt

Neue Seite

{{T}}

{{BR}}
= Einleitung =

'''Starke und schwache Basen - Chemie''' erklärt, warum Basen unterschiedlich stark mit Wasser reagieren. Du lernst, wie Basen nach [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] definiert werden, wie sich starke und schwache Basen im Teilchenmodell unterscheiden und wie Du ihre Stärke mit der Basenkonstante <math>K_\mathrm{b}</math> und dem <math>pK_\mathrm{b}</math>-Wert beschreibst.

Eine '''Base''' ist nach Brønsted ein [[Protonenakzeptor]]. Sie nimmt also ein Proton <math>\mathrm{H^+}</math> auf. In Wasser entstehen dabei häufig [[Hydroxidion|Hydroxid-Ionen]] <math>\mathrm{OH^-}</math>. Je weiter die Reaktion auf der Seite der Produkte liegt, desto stärker ist die Base.

[[Datei:Bronsted acid base interaction.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=MBn51wdd9EM |500|center}}

{{BR}}
= Lernziele =

Nach diesem aiMOOC kannst Du:
# [[Brønsted-Base]]: Basen als Protonenakzeptoren erklären.
# [[Basenstärke]]: starke und schwache Basen anhand der Gleichgewichtslage unterscheiden.
# [[Basenkonstante]]: <math>K_\mathrm{b}</math> und <math>pK_\mathrm{b}</math> deuten.
# [[pH-Wert]]: einfache pH-Berechnungen für starke und schwache Basen durchführen.
# [[Korrespondierendes Säure-Base-Paar]]: Base und korrespondierende Säure zuordnen.
# [[Titration]]: typische Kurven starker und schwacher Basen vergleichen.

{{BR}}
= Basen nach Brønsted =

Eine Brønsted-Base nimmt ein Proton auf. Für eine allgemeine Base <math>\mathrm{B}</math> gilt in Wasser:

<math>\mathrm{B + H_2O \rightleftharpoons BH^+ + OH^-}</math>

Dabei ist <math>\mathrm{B}</math> die Base und <math>\mathrm{BH^+}</math> ihre '''korrespondierende Säure'''. Wasser gibt ein Proton ab und wirkt deshalb in dieser Reaktion als Säure.

[[Datei:Johannes Brønsted.jpg|350px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Beispiel Ammoniak ==

[[Ammoniak]] <math>\mathrm{NH_3}</math> besitzt am Stickstoff ein freies Elektronenpaar. Damit kann das Molekül ein Proton aufnehmen:

<math>\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}</math>

Nur ein Teil der Ammoniakmoleküle reagiert. Deshalb ist Ammoniak in Wasser eine '''schwache Base'''.

[[Datei:Ammonia-3D-balls-A.png|400px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Conjugate base reaction.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Starke Basen =

Eine starke Base reagiert in Wasser nahezu vollständig beziehungsweise liefert praktisch vollständig basisch wirksame Teilchen. Bei [[Natriumhydroxid]] und [[Kaliumhydroxid]] entstehen durch Dissoziation Hydroxid-Ionen:

<math>\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}</math>

<math>\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}</math>

Die eigentliche Brønsted-Base ist hier das Hydroxid-Ion. Es kann ein Proton aufnehmen und Wasser bilden:

<math>\mathrm{OH^- + H^+ \rightarrow H_2O}</math>

Typische Beispiele sind Natriumhydroxid und Kaliumhydroxid. [[Calciumhydroxid]] ist ebenfalls eine starke Base, aber nur begrenzt löslich. '''Basenstärke und Löslichkeit sind daher nicht dasselbe.'''

[[Datei:Sodium hydroxide.jpg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Schwache Basen =

Eine schwache Base nimmt in Wasser nur teilweise Protonen auf. Es stellt sich ein [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] ein. Neben Ammoniak sind zum Beispiel das [[Acetat-Ion]] <math>\mathrm{CH_3COO^-}</math> und das [[Carbonat-Ion]] <math>\mathrm{CO_3^{2-}}</math> schwache Basen.

Für Ammoniak liegt das Gleichgewicht überwiegend auf der Seite von <math>\mathrm{NH_3}</math> und <math>\mathrm{H_2O}</math>. Trotzdem entstehen genügend Hydroxid-Ionen, damit die Lösung alkalisch reagiert.

'''Merksatz:''' Stark bedeutet weitgehende Reaktion mit Wasser. Schwach bedeutet Gleichgewicht mit großem Anteil nicht umgesetzter Base.

{{BR}}
= Basenstärke mit Kb und pKb =

Für die Reaktion

<math>\mathrm{B + H_2O \rightleftharpoons BH^+ + OH^-}</math>

gilt die Basenkonstante:

<math>K_\mathrm{b}=\frac{c(\mathrm{BH^+})\cdot c(\mathrm{OH^-})}{c(\mathrm{B})}</math>

Der <math>pK_\mathrm{b}</math>-Wert ist definiert als:

<math>pK_\mathrm{b}=-\lg(K_\mathrm{b})</math>

Ein großes <math>K_\mathrm{b}</math> bedeutet eine starke Base. Da der Logarithmus mit einem Minuszeichen verwendet wird, gilt:

'''Je kleiner der <math>pK_\mathrm{b}</math>-Wert, desto stärker die Base.'''

Für ein korrespondierendes Säure-Base-Paar gilt bei <math>25\,^\circ\mathrm{C}</math> näherungsweise:

<math>pK_\mathrm{s}(\mathrm{BH^+})+pK_\mathrm{b}(\mathrm{B})=14</math>

Ammoniak besitzt bei <math>25\,^\circ\mathrm{C}</math> ungefähr <math>K_\mathrm{b}=1{,}8\cdot10^{-5}</math> und <math>pK_\mathrm{b}=4{,}75</math>.

[[Datei:Concentration base forte pH diag log.svg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Concentration base faible pH diag log.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=6cRhMZf3nM8 |500|center}}

{{BR}}
= Stärke und Konzentration unterscheiden =

'''Stärke''' beschreibt, wie weit eine Base mit Wasser reagiert. '''Konzentration''' beschreibt, wie viel Base in einem bestimmten Lösungsvolumen enthalten ist.

Eine verdünnte starke Base kann deshalb einen niedrigeren pH-Wert haben als eine konzentrierte schwache Base. Aus dem pH-Wert allein lässt sich die Basenstärke nur beurteilen, wenn auch die Konzentration bekannt ist.

{| class="wikitable"
! Vergleich
! Starke Base
! Schwache Base
|-
| Reaktion mit Wasser
| nahezu vollständig
| nur teilweise
|-
| Reaktionspfeil im Schulmodell
| häufig einfacher Pfeil
| Gleichgewichtspfeil
|-
| <math>K_\mathrm{b}</math>
| größer
| kleiner
|-
| <math>pK_\mathrm{b}</math>
| kleiner
| größer
|-
| Beispiel
| Hydroxid-Ion aus Natriumhydroxid
| Ammoniak
|}

{{BR}}
= pH-Wert basischer Lösungen =

Für wässrige Lösungen gilt bei <math>25\,^\circ\mathrm{C}</math> näherungsweise:

<math>pOH=-\lg(c(\mathrm{OH^-}))</math>

<math>pH+pOH=14</math>

[[Datei:PH Scale.svg|400px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Colored pH indicator (circle).png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Starke Base berechnen ==

Beispiel: Eine Natronlauge hat die Konzentration <math>c_0=0{,}010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}</math>. Natriumhydroxid liefert pro Formeleinheit ein Hydroxid-Ion.

<math>c(\mathrm{OH^-})=0{,}010\,\mathrm{mol\,L^{-1}}</math>

<math>pOH=-\lg(0{,}010)=2</math>

<math>pH=14-2=12</math>

Diese Rechnung setzt eine ausreichend verdünnte Lösung und vollständige Dissoziation voraus.

{{BR}}
== Schwache Base berechnen ==

Für eine schwache Base mit Anfangskonzentration <math>c_0</math> kann bei geringer Umsetzung näherungsweise gelten:

<math>c(\mathrm{OH^-})\approx\sqrt{K_\mathrm{b}\cdot c_0}</math>

Beispiel: Für <math>0{,}10\,\mathrm{mol\,L^{-1}}</math> Ammoniak mit <math>K_\mathrm{b}=1{,}8\cdot10^{-5}</math> ergibt sich:

<math>c(\mathrm{OH^-})\approx\sqrt{1{,}8\cdot10^{-5}\cdot0{,}10}=1{,}34\cdot10^{-3}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}</math>

<math>pOH\approx2{,}87</math>

<math>pH\approx11{,}13</math>

Die Näherung muss überprüft werden. Ist der umgesetzte Anteil nicht klein, wird die Gleichung ohne Vereinfachung gelöst.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=Cx5DliFQln8 |500|center}}

{{BR}}
= Indikatoren und Messung =

[[Säure-Base-Indikator|Indikatoren]] ändern ihre Farbe in einem bestimmten pH-Bereich. Universalindikator und pH-Papier zeigen grob, wie sauer oder basisch eine Lösung ist. Ein pH-Meter liefert genauere Werte.

Ein Indikator zeigt den pH-Wert, aber nicht direkt die Basenstärke. Für einen sinnvollen Vergleich müssen Konzentration, Temperatur und Messbedingungen beachtet werden.

[[Datei:Universal Indicator test for a Basic solution.jpg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Acid-base-indicators.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Korrespondierende Säure-Base-Paare =

Nimmt eine Base ein Proton auf, entsteht ihre korrespondierende Säure. Die beiden Teilchen unterscheiden sich um genau ein Proton.

{| class="wikitable"
! Base
! Korrespondierende Säure
|-
| <math>\mathrm{NH_3}</math>
| <math>\mathrm{NH_4^+}</math>
|-
| <math>\mathrm{OH^-}</math>
| <math>\mathrm{H_2O}</math>
|-
| <math>\mathrm{CO_3^{2-}}</math>
| <math>\mathrm{HCO_3^-}</math>
|-
| <math>\mathrm{CH_3COO^-}</math>
| <math>\mathrm{CH_3COOH}</math>
|}

Eine starke Base besitzt eine sehr schwache korrespondierende Säure. Umgekehrt gehört zu einer starken Säure eine sehr schwache korrespondierende Base.

{{BR}}
= Titration starker und schwacher Basen =

Bei einer [[Titration]] wird eine Base mit einer Säure bekannter Konzentration umgesetzt. Aus der Titrationskurve lassen sich Unterschiede erkennen.

Bei der Titration einer starken Base mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt bei <math>25\,^\circ\mathrm{C}</math> ungefähr bei pH 7. Bei einer schwachen Base mit einer starken Säure liegt der Äquivalenzpunkt unter pH 7, weil die entstandene korrespondierende Säure mit Wasser reagiert.

[[Datei:Titration weakbase strongacid.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=9E8OLIJixas |500|center}}

{{BR}}
= Sicherheit im Chemieunterricht =

Starke Laugen können Haut und Augen schwer schädigen. Arbeite nur nach Anweisung der Lehrkraft, trage Schutzbrille und geeignete Schutzkleidung und verwende nie den Geschmack als Stoffprobe. Beim Lösen fester Hydroxide kann viel Wärme entstehen. Feststoffe werden deshalb portionsweise unter Rühren in Wasser gegeben.

Bei Haut- oder Augenkontakt gilt der schulische Notfallplan. Betroffene Stellen werden sofort lange mit viel Wasser gespült und die Lehrkraft wird unverzüglich informiert.

{{BR}}
= Experimenteller Vergleich =

Ein schulischer Vergleich kann mit Lösungen gleicher Anfangskonzentration erfolgen. Gemessen werden pH-Wert und elektrische Leitfähigkeit. Eine starke Base liefert bei gleicher formaler Konzentration meist mehr frei bewegliche Ionen als eine schwache Base. Die Auswertung muss jedoch auch Ionenbeweglichkeit, Temperatur und Messgenauigkeit berücksichtigen.

'''Geeignete Forschungsfrage:''' Wie unterscheiden sich Natronlauge und Ammoniaklösung gleicher Stoffmengenkonzentration hinsichtlich pH-Wert und Leitfähigkeit?

Der Versuch darf nur mit geeigneter Schutzausrüstung und unter Aufsicht durchgeführt werden.

{{BR}}
= Zusammenfassung =

# [[Base]]: Eine Brønsted-Base nimmt Protonen auf.
# [[Starke Base]]: Die Reaktion oder Ionisierung in Wasser verläuft nahezu vollständig.
# [[Schwache Base]]: Es stellt sich ein Gleichgewicht mit großem Anteil nicht umgesetzter Base ein.
# [[Basenkonstante]]: Ein großes <math>K_\mathrm{b}</math> kennzeichnet eine stärkere Base.
# [[pKb-Wert]]: Ein kleiner <math>pK_\mathrm{b}</math>-Wert kennzeichnet eine stärkere Base.
# [[Konzentration]]: Sie ist von der Basenstärke zu unterscheiden.
# [[pH-Wert]]: Er hängt von Basenstärke, Konzentration und Temperatur ab.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was ist eine Brønsted-Base?'''
(Ein Protonenakzeptor)
(!Ein Elektronendonator)
(!Ein Neutronenakzeptor)
(!Ein Stoff mit immer neutralem pH-Wert)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Woran erkennst Du im Schulmodell eine schwache Base?'''
(An einer nur teilweisen Reaktion mit Wasser)
(!An einer immer festen Konsistenz)
(!An einer roten Farbe)
(!An einer vollständigen Neutralität)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Gleichung beschreibt Ammoniak in Wasser?'''
(NH3 plus H2O im Gleichgewicht mit NH4 plus und OH minus)
(!NH3 zerfällt vollständig in N und H)
(!NH3 plus OH minus ergibt H2)
(!NH3 reagiert nie mit Wasser)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie verändert sich die Basenstärke bei kleiner werdendem pKb-Wert?'''
(Sie nimmt zu)
(!Sie nimmt ab)
(!Sie bleibt immer gleich)
(!Sie wird bedeutungslos)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Aussage zu Stärke und Konzentration ist richtig?'''
(Sie beschreiben unterschiedliche Eigenschaften)
(!Sie bedeuten immer dasselbe)
(!Nur starke Basen können verdünnt sein)
(!Schwache Basen sind immer konzentriert)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Teilchen liefert Natriumhydroxid in Wasser als wirksame Base?'''
(Das Hydroxid-Ion)
(!Das Natriumatom)
(!Das Sauerstoffmolekül)
(!Das Chlorid-Ion)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Beziehung gilt bei 25 Grad Celsius näherungsweise?'''
(pH plus pOH ergibt 14)
(!pH plus pOH ergibt 7)
(!pH mal pOH ergibt 14)
(!pH minus pOH ergibt immer 0)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welcher Reaktionspfeil passt zu einer schwachen Base?'''
(Ein Gleichgewichtspfeil)
(!Nur ein Pfeil nach links)
(!Ein Blitzpfeil)
(!Gar kein Reaktionszeichen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was ist die korrespondierende Säure von Ammoniak?'''
(Das Ammonium-Ion)
(!Das Hydroxid-Ion)
(!Das Chlorid-Ion)
(!Das Nitrat-Ion)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wo liegt der Äquivalenzpunkt bei der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure?'''
(Im sauren Bereich)
(!Immer genau bei pH 14)
(!Im stark basischen Bereich)
(!Außerhalb jeder pH-Skala)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Protonenakzeptor || Brønsted-Base
|-
| Natriumhydroxid || starke Base
|-
| Ammoniak || schwache Base
|-
| Basenkonstante || Kb
|-
| pKb-Wert || negativer dekadischer Logarithmus
|-
| Ammoniumion || korrespondierende Säure des Ammoniaks
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''vollständige Ionisierung'''
| starke Base
|-
| '''Gleichgewichtsreaktion'''
| schwache Base
|-
| '''kleiner pKb-Wert'''
| größere Basenstärke
|-
| '''Ammonium-Ion'''
| korrespondierende Säure
|-
| '''Hydroxid-Ion'''
| Protonenakzeptor

|}
{{E}}

<br>
...
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Protonenakzeptor || Wie nennt man ein Teilchen, das ein Proton aufnimmt?
|-
| Ammoniak || Welche molekulare Base reagiert nur teilweise mit Wasser?
|-
| Hydroxidion || Welches Teilchen macht viele Lösungen alkalisch?
|-
| Basenkonstante || Welche Gleichgewichtskonstante beschreibt die Stärke einer Base?
|-
| Ammonium || Wie heißt die korrespondierende Säure von Ammoniak ohne Ladungszeichen?
|-
| Gleichgewicht || Welcher Zustand stellt sich bei der Reaktion einer schwachen Base ein?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Starke+und+schwache+Basen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Eine Brønsted-Base ist ein { Protonenakzeptor }. Eine starke Base reagiert in Wasser nahezu { vollständig }. Eine schwache Base bildet mit Wasser ein chemisches { Gleichgewicht }. Ammoniak nimmt ein Proton auf und bildet das { Ammoniumion }. Bei der Reaktion einer Base mit Wasser entstehen häufig { Hydroxidionen }. Ein großes Kb kennzeichnet eine { starke } Base. Ein kleiner pKb-Wert bedeutet eine { größere } Basenstärke. Stärke und { Konzentration } dürfen nicht verwechselt werden. Bei 25 Grad Celsius ergänzen sich pH und pOH zu { vierzehn }. Der Äquivalenzpunkt einer schwachen Base mit einer starken Säure liegt im { sauren } Bereich.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Begriffsnetz]]: Gestalte ein Begriffsnetz mit Base, Proton, Hydroxid-Ion, starker Base, schwacher Base und Gleichgewicht.
# [[Teilchenmodell]]: Zeichne je ein Teilchenbild für eine starke und eine schwache Base in Wasser.
# [[Erklärkarte]]: Formuliere auf einer Karte den Unterschied zwischen Basenstärke und Konzentration.
# [[Säure-Base-Paar]]: Ordne für Ammoniak, Hydroxid-Ion und Carbonat-Ion jeweils die korrespondierende Säure zu.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Messdaten auswerten]]: Vergleiche vorgegebene pH-Werte gleich konzentrierter Basen und begründe die Unterschiede.
# [[Simulation]]: Nutze eine schulisch freigegebene Simulation und dokumentiere, wie sich der Anteil umgesetzter Teilchen bei einer schwachen Base verändert.
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein zweiminütiges Video zur Bedeutung von Kb und pKb.
# [[Titrationskurve]]: Beschrifte eine Kurve der Titration einer schwachen Base mit einer starken Säure und erkläre den Äquivalenzpunkt.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Versuchsplanung]]: Plane unter Aufsicht einen Vergleich von pH-Wert und Leitfähigkeit einer starken und einer schwachen Base gleicher Konzentration.
# [[Rechenmodell]]: Erstelle eine Tabellenkalkulation zur pH-Berechnung schwacher Basen und prüfe die Näherungsbedingung.
# [[Transferaufgabe]]: Erkläre, warum eine konzentrierte schwache Base basischer sein kann als eine stark verdünnte starke Base.
# [[Fachdebatte]]: Diskutiere, warum Basenstärke, Löslichkeit, Gefährlichkeit und Konzentration getrennt bewertet werden müssen.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Teilchenebene und Stoffebene]]: Erkläre mit zwei Teilchenbildern, warum gleich konzentrierte Lösungen einer starken und einer schwachen Base unterschiedliche pH-Werte besitzen können.
# [[Unbekannte Base]]: Eine Base hat einen größeren pKb-Wert als Ammoniak. Leite ab, wie ihre Protonenaufnahme im Vergleich zu Ammoniak einzuordnen ist.
# [[Fehleranalyse]]: Beurteile die Aussage „Eine Lösung mit pH 13 enthält immer eine stärkere Base als eine Lösung mit pH 11“ und verbessere sie.
# [[Titrationstransfer]]: Begründe, warum der Äquivalenzpunkt einer schwachen Base mit einer starken Säure unter pH 7 liegt.
# [[Modellgrenze]]: Erkläre, wann die Wurzel-Näherung für eine schwache Base unzuverlässig wird.
# [[Sicherheitsbewertung]]: Entwickle Kriterien, mit denen Du das Risiko beim Umgang mit einer basischen Lösung bewertest, ohne allein auf die Basenstärke zu schauen.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du:
# [[Fachbegriffe]]: starke Base, schwache Base, Protonenakzeptor, korrespondierende Säure und Gleichgewicht sicher verwenden.
# [[Reaktionsgleichung]]: Protolyse- und Dissoziationsgleichungen korrekt formulieren.
# [[Basenstärke]]: Kb und pKb richtig deuten und Basen vergleichen.
# [[Berechnung]]: pOH und pH einfacher starker und schwacher Basen bestimmen.
# [[Darstellung]]: Teilchenbilder und Titrationskurven fachlich erklären.
# [[Transfer]]: Basenstärke von Konzentration, Löslichkeit und Gefährlichkeit unterscheiden.
# [[Sicherheit]]: angemessene Schutzmaßnahmen im Chemieunterricht begründen.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Basen_(Chemie) </iframe>

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Starke_Basen </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Starke und schwache Basen - Chemie]]'''
# [[Säure-Base-Reaktion]]
# [[Brønsted-Säure-Base-Konzept]]
# [[Chemisches Gleichgewicht]]
# [[Basenkonstante]]
# [[pH-Wert]]
# [[Titration]]
# [[Säure-Base-Indikator]]
# [[Labor-Sicherheit]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Säuren und Basen]]
[[Kategorie:Chemisches Gleichgewicht]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Schule]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Starke und schwache Basen - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt