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2026-07-27T12:37:51Z

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{{T}}
[[Datei:Bronsted acid base interaction.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Einleitung =

Bei einer [[Säure-Base-Reaktion]] nach [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] wird ein Proton von einem Teilchen auf ein anderes übertragen. Das Teilchen, das ein Proton abgibt, heißt '''Protonendonator''' oder '''Brønsted-Säure'''. Das Teilchen, das ein Proton aufnimmt, heißt '''Protonenakzeptor''' oder '''Brønsted-Base'''.

Du lernst in diesem aiMOOC, Säuren und Basen nach ihrer Funktion zu unterscheiden, Protonenübertragungen zu erkennen und korrespondierende Säure-Base-Paare zu bestimmen.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=x93KKVDahKY |500|center}}

{{BR}}
= Die Grundidee nach Brønsted und Lowry =

[[Johannes Nicolaus Brønsted]] und [[Thomas Martin Lowry]] formulierten 1923 unabhängig voneinander ein Säure-Base-Konzept. Entscheidend ist nicht nur, welcher Stoff vorliegt, sondern welche Rolle ein Teilchen in einer konkreten Reaktion übernimmt.

[[Datei:Johannes Brønsted.jpg|260px|rahmenlos|center]]
[[Datei:Thomas Martin Lowry2.jpg|260px|rahmenlos|center]]

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== Protonendonator: Brønsted-Säure ==

Eine Brønsted-Säure kann mindestens ein Proton abgeben. Dabei entsteht ihre '''korrespondierende Base'''.

<math>\mathrm{HA \rightleftharpoons H^+ + A^-}</math>

Dabei steht <math>\mathrm{HA}</math> für die Säure und <math>\mathrm{A^-}</math> für ihre korrespondierende Base. Beispiele für Protonendonatoren sind Chlorwasserstoff <math>\mathrm{HCl}</math>, Essigsäure <math>\mathrm{CH_3COOH}</math>, das Ammoniumion <math>\mathrm{NH_4^+}</math> und in bestimmten Reaktionen auch Wasser.

{{BR}}
== Protonenakzeptor: Brønsted-Base ==

Eine Brønsted-Base kann ein Proton aufnehmen. Dabei entsteht ihre '''korrespondierende Säure'''.

<math>\mathrm{B + H^+ \rightleftharpoons HB^+}</math>

Beispiele für Protonenakzeptoren sind Wasser <math>\mathrm{H_2O}</math>, Ammoniak <math>\mathrm{NH_3}</math>, das Hydroxidion <math>\mathrm{OH^-}</math> und das Carbonation <math>\mathrm{CO_3^{2-}}</math>.

[[Datei:Ammonia-with-lone-pairs-3D-balls.png|420px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Protonenübertragung und korrespondierende Paare ==

Eine vollständige Säure-Base-Reaktion braucht immer einen Donator und einen Akzeptor. Freie Protonen werden im Schulmodell nicht als dauerhafte Reaktionsprodukte betrachtet, sondern direkt auf ein anderes Teilchen übertragen.

<math>\mathrm{HA + B \rightleftharpoons A^- + HB^+}</math>

Die Paare <math>\mathrm{HA/A^-}</math> und <math>\mathrm{B/HB^+}</math> unterscheiden sich jeweils genau um ein Proton. Sie heißen '''korrespondierende''' oder '''konjugierte Säure-Base-Paare'''. Die Protonenübertragung wird auch '''Protolyse''' genannt.

[[Datei:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=dw_JV_uVIa0 |500|center}}

{{BR}}
= Wichtige Beispiele =

{{BR}}
== Chlorwasserstoff und Wasser ==

Chlorwasserstoff überträgt ein Proton auf Wasser:

<math>\mathrm{HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-}</math>

'''Zuordnung:''' <math>\mathrm{HCl}</math> ist der Protonendonator, <math>\mathrm{H_2O}</math> der Protonenakzeptor. Die korrespondierenden Paare sind <math>\mathrm{HCl/Cl^-}</math> und <math>\mathrm{H_2O/H_3O^+}</math>.

Das Oxoniumion <math>\mathrm{H_3O^+}</math> entsteht, wenn ein Wassermolekül ein Proton aufnimmt.

[[Datei:Hydronium-3D-balls.png|380px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=7UfeIlMGzGs |500|center}}

{{BR}}
== Ammoniak und Wasser ==

Ammoniak nimmt von Wasser ein Proton auf:

<math>\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}</math>

'''Zuordnung:''' <math>\mathrm{NH_3}</math> ist der Protonenakzeptor, <math>\mathrm{H_2O}</math> der Protonendonator. Die korrespondierenden Paare sind <math>\mathrm{NH_3/NH_4^+}</math> und <math>\mathrm{H_2O/OH^-}</math>.

[[Datei:Ammonium-3D-balls.png|360px|rahmenlos|center]]
[[Datei:Hydroxide-3D-balls.png|320px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Wasser als Ampholyt ==

Wasser kann Protonen aufnehmen und abgeben. Ein solches Teilchen heißt '''Ampholyt'''. Bei der Autoprotolyse reagieren zwei Wassermoleküle miteinander:

<math>\mathrm{2\,H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-}</math>

Ein Wassermolekül wirkt als Säure, das andere als Base. Die Rolle ergibt sich also aus der jeweiligen Reaktion.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=AQdDTmfQ5jY |500|center}}

{{BR}}
= So erkennst Du Donator und Akzeptor =

# '''Vergleiche die Teilchen vor und nach der Reaktion:''' Suche nach Teilchen, die sich um ein Proton unterscheiden.
# '''Finde die Abgabe:''' Das Teilchen, das ein Proton verliert, ist der Protonendonator und damit die Säure.
# '''Finde die Aufnahme:''' Das Teilchen, das ein Proton gewinnt, ist der Protonenakzeptor und damit die Base.
# '''Bilde die Paare:''' Ordne Säure und korrespondierende Base sowie Base und korrespondierende Säure zusammen.

'''Merksatz: Säuren geben Protonen ab, Basen nehmen Protonen auf.'''

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== Typische Fehler ==

# '''Säure nicht mit negativer Ladung verwechseln:''' Auch positiv geladene Teilchen wie <math>\mathrm{NH_4^+}</math> können Protonendonatoren sein.
# '''Base nicht mit Hydroxid verwechseln:''' Eine Brønsted-Base muss kein Hydroxidion enthalten. Ammoniak ist ein wichtiges Beispiel.
# '''Rolle statt Stoffname prüfen:''' Wasser kann je nach Reaktionspartner Säure oder Base sein.

{{BR}}
= Zusammenhang mit pH-Wert, Indikatoren und Neutralisation =

Der [[pH-Wert]] beschreibt bei wässrigen Lösungen die Konzentration der Oxoniumionen. Saure Lösungen besitzen im üblichen Schulbereich einen pH-Wert unter 7, neutrale Lösungen ungefähr 7 und basische Lösungen über 7. Diese Einteilung gilt bei Raumtemperatur und ausreichend verdünnten wässrigen Lösungen.

[[Datei:Universalindikator A pH Skala 0–14.png|500px|rahmenlos|center]]

[[Säure-Base-Indikator|Indikatoren]] zeigen durch einen Farbwechsel einen bestimmten pH-Bereich an. Sie machen sichtbar, ob eine Lösung sauer, neutral oder basisch reagiert.

[[Datei:Bromothymol blue colors.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Bei einer [[Neutralisation]] reagieren Oxoniumionen als Protonendonatoren mit Hydroxidionen als Protonenakzeptoren zu Wasser:

<math>\mathrm{H_3O^+ + OH^- \rightarrow 2\,H_2O}</math>

Eine [[Säure-Base-Titration]] nutzt diese Reaktion, um die unbekannte Konzentration einer Säure oder Base zu bestimmen.

[[Datei:Acid and Base Titration.jpg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=5c5SrQb2SM4 |500|center}}

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Wie nennt man ein Teilchen, das ein Proton abgibt?'''
(Protonendonator)
(!Protonenakzeptor)
(!Elektronendonator)
(!Katalysator)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie nennt man eine Brønsted-Base?'''
(Protonenakzeptor)
(!Protonendonator)
(!Neutronenakzeptor)
(!Salzbildner)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie heißt eine Reaktion mit Protonenübertragung?'''
(Protolyse)
(!Elektrolyse)
(!Hydrolyse)
(!Oxidation)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Teilchen ist bei der Reaktion von HCl mit Wasser der Protonendonator?'''
(HCl)
(!H2O)
(!H3O+)
(!Cl-)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Teilchen entsteht, wenn Wasser ein Proton aufnimmt?'''
(Oxoniumion)
(!Hydroxidion)
(!Chloridion)
(!Carbonation)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Rolle übernimmt Ammoniak bei seiner Reaktion mit Wasser?'''
(Protonenakzeptor)
(!Protonendonator)
(!Indikator)
(!Katalysator)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Teilchen bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar?'''
(NH4+ und NH3)
(!HCl und H3O+)
(!H2O und Cl-)
(!Na+ und OH-)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was ist ein Ampholyt?'''
(Ein Teilchen, das Protonen aufnehmen und abgeben kann)
(!Ein Teilchen, das nur Protonen abgibt)
(!Ein Teilchen, das nur Elektronen aufnimmt)
(!Ein Stoff ohne chemische Reaktivität)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Teilchen reagieren bei der Neutralisation direkt zu Wasser?'''
(Oxoniumionen und Hydroxidionen)
(!Natriumionen und Chloridionen)
(!Ammoniumionen und Chloridionen)
(!Wassermoleküle und Elektronen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Woran erkennst Du die korrespondierende Base einer Säure?'''
(Sie besitzt ein Proton weniger)
(!Sie besitzt ein Neutron mehr)
(!Sie hat immer die Ladung null)
(!Sie enthält immer Sauerstoff)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Protonendonator || Brønsted-Säure
|-
| Protonenakzeptor || Brønsted-Base
|-
| Protolyse || Protonenübertragung
|-
| Oxoniumion || H3O+
|-
| Hydroxidion || OH-
|-
| Ampholyt || Protonenaufnahme und Protonenabgabe
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Chlorwasserstoff'''
| Protonendonator in der Reaktion mit Wasser
|-
| '''Wasser'''
| Protonenakzeptor bei der Reaktion mit Chlorwasserstoff
|-
| '''Ammoniak'''
| Protonenakzeptor in der Reaktion mit Wasser
|-
| '''Ammoniumion'''
| Korrespondierende Säure zu Ammoniak
|-
| '''Chloridion'''
| Korrespondierende Base zu Chlorwasserstoff

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Donator || Wie heißt ein Teilchen, das ein Proton abgibt?
|-
| Akzeptor || Wie heißt ein Teilchen, das ein Proton aufnimmt?
|-
| Protolyse || Wie nennt man eine Protonenübertragungsreaktion?
|-
| Oxoniumion || Welches Ion entsteht, wenn Wasser ein Proton aufnimmt?
|-
| Ampholyt || Wie heißt ein Teilchen, das als Säure und Base wirken kann?
|-
| Neutralisation || Wie heißt die Reaktion von Oxoniumionen mit Hydroxidionen?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Protonendonatoren+und+Protonenakzeptoren+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Eine Brønsted-Säure wirkt als { Protonendonator }. Eine Brønsted-Base wirkt als { Protonenakzeptor }. Die Übertragung eines Protons heißt { Protolyse }. Nimmt Wasser ein Proton auf, entsteht ein { Oxoniumion }. Gibt Wasser ein Proton ab, entsteht ein { Hydroxidion }. Zwei korrespondierende Säure-Base-Teilchen unterscheiden sich um genau ein { Proton }. Ammoniak bildet nach der Protonenaufnahme das { Ammoniumion }. Ein Teilchen mit Säure- und Basefunktion heißt { Ampholyt }.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Merksatz]]: Gestalte eine Lernkarte mit dem Satz „Säuren geben Protonen ab, Basen nehmen Protonen auf“ und ergänze je ein Beispiel.
# [[Teilchenmodell]]: Zeichne die Protonenübertragung von Chlorwasserstoff auf Wasser mit farblich markiertem Proton.
# [[Säure-Base-Paare]]: Finde in drei vorgegebenen Reaktionsgleichungen die korrespondierenden Paare und begründe Deine Zuordnung.
# [[Alltagsstoffe]]: Recherchiere fünf saure oder basische Alltagslösungen und ordne ihnen typische Anwendungen zu.

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=== Standard ===
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein einminütiges Video, in dem Du Protonendonator und Protonenakzeptor an einem Beispiel erklärst.
# [[Ampholyt]]: Erstelle ein Schaubild, das zeigt, wie Wasser einmal als Säure und einmal als Base reagiert.
# [[Indikatorversuch]]: Plane einen sicheren Schulversuch mit Rotkohlsaft oder Universalindikator und formuliere eine begründete Erwartung.
# [[Fehleranalyse]]: Korrigiere die Aussage „Jede Base enthält Hydroxidionen“ mithilfe von Ammoniak als Gegenbeispiel.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Reaktionsvergleich]]: Vergleiche die Reaktionen von HCl und Essigsäure mit Wasser und erkläre die unterschiedliche Gleichgewichtslage.
# [[Experimentauswertung]]: Werte eine selbst erstellte Messreihe mit pH-Werten aus und leite Aussagen über saure, neutrale und basische Lösungen ab.
# [[Interview]]: Befrage eine Fachkraft aus Labor, Umwelttechnik oder Lebensmittelchemie zur Bedeutung von Säure-Base-Reaktionen und dokumentiere die Ergebnisse.
# [[Unterrichtsprojekt]]: Entwickle eine Stationenarbeit mit Modellen, Gleichungen, Indikatoren und einer Transferaufgabe zu Protonenübertragungen.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Reaktionsanalyse]]: Erkläre an der Gleichung <math>\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}</math>, weshalb Wasser hier als Säure wirkt.
# [[Kontextabhängigkeit]]: Begründe, warum ein Stoff nicht unabhängig von seinem Reaktionspartner immer dieselbe Säure-Base-Rolle besitzen muss.
# [[Modellkritik]]: Beurteile die Aussage „In einer Säurelösung schwimmen freie Protonen“ und formuliere eine fachlich passende Erklärung für wässrige Lösungen.
# [[Transfer]]: Leite für die Reaktion von Essigsäure mit Ammoniak die Produkte und die korrespondierenden Säure-Base-Paare her.
# [[Neutralisation]]: Erkläre auf Teilchenebene, warum sich die sauren und basischen Eigenschaften bei der Reaktion von Oxonium- und Hydroxidionen abschwächen.
# [[Versuchsplanung]]: Entwirf ein Vorgehen, mit dem Du unbekannte Lösungen mithilfe eines Indikators grob als sauer, neutral oder basisch einordnen kannst.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

# Protonendonatoren und Protonenakzeptoren sicher unterscheiden kannst.
# vollständige Protonenübertragungsreaktionen formulieren und ausgleichen kannst.
# korrespondierende Säure-Base-Paare erkennst und begründest.
# die Rolle von Wasser als Ampholyt erklären kannst.
# Reaktionsgleichungen mit dem Teilchenmodell verknüpfen kannst.
# Zusammenhänge zwischen Protolyse, pH-Wert, Indikator und Neutralisation darstellen kannst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Reaktion </iframe>

# [https://de.wikipedia.org/wiki/S%C3%A4ure-Base-Konzepte Säure-Base-Konzepte auf Wikipedia]
# [https://www.leifichemie.de/saeuren-und-basen/saeure-base-theorie-nach-broensted-und-lowry LEIFIchemie zur Brønsted-Lowry-Theorie]
# [https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Acid-base_reactions Freie Medien zu Säure-Base-Reaktionen auf Wikimedia Commons]

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Protonendonatoren und Protonenakzeptoren - Chemie]]'''
# [[Säure-Base-Reaktion]]
# [[Brønsted-Lowry-Konzept]]
# [[Protolyse]]
# [[Korrespondierendes Säure-Base-Paar]]
# [[Ampholyt]]
# [[pH-Wert]]
# [[Säure-Base-Indikator]]
# [[Neutralisation]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Säure-Base-Chemie]]
[[Kategorie:Protonenübertragung]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Schule]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Protonendonatoren und Protonenakzeptoren - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt