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2026-07-27T14:09:20Z

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= Polykondensation - Chemie =

{{BR}}
= Einleitung =

Die '''Polykondensation''' ist eine wichtige Reaktion der [[Polymerchemie]]. Dabei verbinden sich viele kleine Moleküle, die [[Monomer|Monomere]], schrittweise zu langen [[Makromolekül|Makromolekülen]]. Bei jedem Verknüpfungsschritt wird meist ein kleines Molekül wie Wasser, Chlorwasserstoff, Ammoniak oder ein Alkohol abgespalten. Dieses Nebenprodukt heißt '''Kondensat'''.

Polykondensate begegnen Dir im Alltag zum Beispiel als [[Polyethylenterephthalat|PET]] in Getränkeflaschen, als [[Polyester]] in Kleidung, als [[Polyamid]] in Seilen und Textilien oder als [[Phenoplast]] in hitzebeständigen Bauteilen.

[[Datei:Bales of PET bottles closeup.jpg|500px|rahmenlos|center]]

In diesem aiMOOC lernst Du, welche Voraussetzungen Monomere erfüllen müssen, wie Polyester und Polyamide entstehen, warum die Reaktion stufenweise abläuft und weshalb die Entfernung des Kondensats für lange Polymerketten wichtig ist.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=f4hHWQjKrl0 |500|center}}

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= Grundprinzip der Polykondensation =

Eine einzelne [[Kondensationsreaktion]] verbindet zwei Moleküle unter Abspaltung eines kleinen Moleküls. Wiederholt sich dieser Vorgang sehr oft, entsteht eine Polykondensation:

<math>\text{viele Monomere} \longrightarrow \text{Polymer} + \text{Kondensat}</math>

Damit lange Ketten entstehen können, muss ein Monomer mindestens '''zwei reaktionsfähige funktionelle Gruppen''' besitzen. Typische Gruppen sind:

{| class="wikitable"
! Funktionelle Gruppe
! Schreibweise
! Typisches Monomer
|-
| [[Hydroxygruppe]]
| <math>-\mathrm{OH}</math>
| [[Diol]]
|-
| [[Carboxygruppe]]
| <math>-\mathrm{COOH}</math>
| [[Dicarbonsäure]]
|-
| [[Aminogruppe]]
| <math>-\mathrm{NH_2}</math>
| [[Diamin]]
|}

Bei Monomeren mit nur einer reaktionsfähigen Gruppe endet das Wachstum an dieser Stelle. Monomere mit drei oder mehr geeigneten Gruppen können dagegen Verzweigungen und räumliche Netzwerke bilden.

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== Stufenwachstum ==

Die Polykondensation gehört zu den '''Stufenwachstumsreaktionen'''. Zuerst entstehen Dimere und kurze [[Oligomer|Oligomere]]. Diese reagieren anschließend mit Monomeren oder untereinander. Erst bei sehr hohem Reaktionsumsatz entstehen viele lange Polymerketten.

# Monomere reagieren zu kurzen Molekülen.
# Kurze Moleküle reagieren zu Oligomeren.
# Oligomere verbinden sich zu langen Polymerketten.

Die reaktionsfähigen Gruppen bleiben an den Kettenenden erhalten. Deshalb können auch zwei bereits größere Moleküle miteinander reagieren.

[[Datei:PBT by Polycondensation V1.svg|500px|rahmenlos|center]]

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== Bedeutung des Reaktionsumsatzes ==

Für ein ideales System aus bifunktionellen Monomeren beschreibt die vereinfachte [[Carothers-Gleichung]] den mittleren Polymerisationsgrad:

<math>X_n=\frac{1}{1-p}</math>

Dabei ist <math>p</math> der Anteil der bereits umgesetzten funktionellen Gruppen. Bei einem Umsatz von <math>p=0{,}95</math> ergibt sich nur <math>X_n=20</math>. Erst bei <math>p=0{,}99</math> steigt der Wert auf <math>X_n=100</math>. Du erkennst daran: Für sehr lange Ketten muss die Reaktion nahezu vollständig ablaufen.

Auch das Mengenverhältnis der funktionellen Gruppen muss möglichst genau stimmen. Ein deutlicher Überschuss einer Monomerart führt dazu, dass viele Ketten dieselbe Endgruppe tragen und nicht weiter miteinander reagieren können.

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== Gleichgewicht und Entfernung des Kondensats ==

Viele Kondensationsreaktionen sind umkehrbar. Wird das entstehende Wasser oder ein anderes Kondensat aus dem Reaktionsgemisch entfernt, verschiebt sich das chemische Gleichgewicht zur Polymerseite. Technisch geschieht dies zum Beispiel durch:

# Erwärmen der Reaktionsmischung
# Arbeiten unter vermindertem Druck
# Ableiten gasförmiger Nebenprodukte
# Einsatz eines geeigneten Stoffüberschusses bei bestimmten Verfahren

Ohne wirksame Entfernung des Kondensats bleiben die Ketten häufig zu kurz.

{{BR}}
= Polyester =

[[Polyester]] besitzen wiederkehrende '''Estergruppen''' in ihrer Hauptkette. Sie entstehen häufig aus einem [[Diol]] und einer [[Dicarbonsäure]].

Der entscheidende Verknüpfungsschritt lautet vereinfacht:

<math>-\mathrm{COOH}+\mathrm{HO}-\longrightarrow-\mathrm{COO}-+\mathrm{H_2O}</math>

Viele solcher Reaktionen ergeben eine lange Kette:

<math>n\,\mathrm{HO{-}R{-}OH}+n\,\mathrm{HOOC{-}R'{-}COOH}\longrightarrow \mathrm{Polyester}+\mathrm{Wasser}</math>

'''R''' und '''R′''' stehen für organische Molekülreste.

{{BR}}
== Beispiel PET ==

[[Polyethylenterephthalat|PET]] wird aus Ethandiol und Terephthalsäure oder aus entsprechenden technisch geeigneten Derivaten hergestellt. In der Polymerkette wiederholt sich die Esterbindung. PET wird unter anderem für Flaschen, Folien und Textilfasern verwendet.

[[Datei:Plastic-recyc-01.svg|250px|rahmenlos|center]]

Das Recyclingzeichen mit der Kennziffer 1 kennzeichnet PET. Die Kennzeichnung allein garantiert jedoch noch kein vollständiges Recycling. Sammlung, Sortierung, Reinigung, Produktgestaltung und Materialqualität bestimmen mit, ob das Material erneut genutzt werden kann.

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== Lineare und vernetzte Polyester ==

Bifunktionelle Monomere führen überwiegend zu linearen Ketten. Enthält mindestens ein Ausgangsstoff drei oder mehr passende funktionelle Gruppen, kann ein dreidimensionales Netzwerk entstehen. Solche vernetzten Kunststoffe sind nicht wie Thermoplaste schmelzbar.

[[Datei:Cross-linked polyester from glyptal resin.svg|500px|rahmenlos|center]]

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= Polyamide =

[[Polyamid|Polyamide]] enthalten wiederkehrende '''Amidgruppen''' in ihrer Hauptkette. Sie entstehen zum Beispiel aus einem Diamin und einer Dicarbonsäure.

Der entscheidende Verknüpfungsschritt lautet vereinfacht:

<math>-\mathrm{COOH}+\mathrm{H_2N}-\longrightarrow-\mathrm{CONH}-+\mathrm{H_2O}</math>

Amidgruppen sind polar. Zwischen benachbarten Polymerketten können [[Wasserstoffbrückenbindung|Wasserstoffbrückenbindungen]] entstehen. Diese Wechselwirkungen tragen bei vielen Polyamiden zu hoher Festigkeit bei.

{{BR}}
== Beispiel Nylon 6,6 ==

[[Nylon]] 6,6 kann aus Hexan-1,6-diamin und Adipinsäure hergestellt werden. Die beiden Zahlen geben an, dass beide Monomere jeweils sechs Kohlenstoffatome besitzen.

[[Datei:Polyamide 6-6 synthesis.svg|500px|rahmenlos|center]]

Polyamide werden unter anderem für Textilfasern, Seile, Zahnräder, Kabelbinder und technische Bauteile genutzt.

[[Datei:Nylon Rope.JPG|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=LO3eKPcWjgc |500|center}}

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== Grenzflächenpolykondensation und Nylonfaden ==

Bei einer [[Grenzflächenpolymerisation|Grenzflächenpolykondensation]] befinden sich die beiden Monomere in nicht mischbaren Flüssigkeiten. Das Polyamid entsteht direkt an ihrer Grenzfläche und kann dort als Faden herausgezogen werden.

[[Datei:Nylon Herstellung-Experiment.svg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Nylon.jpg|500px|rahmenlos|center]]

'''Sicherheit:''' Der Nylonfadenversuch kann reizende oder ätzende Stoffe und brennbare organische Lösungsmittel erfordern. Er gehört deshalb ausschließlich in die Hand einer fachkundigen Lehrkraft und wird mit geeigneter Schutzausrüstung, wirksamer Lüftung und schulischer Gefährdungsbeurteilung durchgeführt. Der entstandene Faden darf nicht mit bloßen Händen berührt oder als Gebrauchsgegenstand verwendet werden.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=6W_JpJJqaVU |500|center}}

{{BR}}
= Phenoplaste und Vernetzung =

[[Phenoplast|Phenoplaste]] entstehen durch Polykondensation von Phenolen mit Aldehyden. Ein bekanntes historisches Material ist [[Bakelit]]. Da sich ein räumliches Netzwerk bildet, gehört es zu den [[Duroplast|Duroplasten]].

[[Datei:Bakelite-reaction.svg|500px|rahmenlos|center]]

Vernetzte Phenolharze sind hart, formstabil und wärmebeständig. Früher wurden sie häufig für Gehäuse elektrischer Geräte, Schalter und Telefone eingesetzt.

[[Datei:Bakelite radio.jpg|500px|rahmenlos|center]]

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= Technische Durchführung =

Je nach Monomeren und gewünschtem Produkt gibt es verschiedene Verfahren:

{| class="wikitable"
! Verfahren
! Kennzeichen
! Beispielhafte Bedeutung
|-
| Schmelzpolykondensation
| Reaktion geschmolzener Ausgangsstoffe
| häufig bei Polyestern
|-
| Lösungspolykondensation
| Reaktion in einem Lösungsmittel
| gute Wärmeabfuhr und Durchmischung
|-
| Grenzflächenpolykondensation
| Reaktion an der Grenze zweier Flüssigkeiten
| schnelle Bildung dünner Schichten oder Fäden
|-
| Festphasenpolykondensation
| Kettenverlängerung im festen Zustand
| Erhöhung der molaren Masse
|}

[[Datei:MontagePlycondensationPolyesterInsaturé.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Technisch werden Temperatur, Druck, Katalysator, Reaktionszeit, Reinheit und Stoffmengenverhältnis genau eingestellt. Schon kleine Mengen monofunktioneller Verunreinigungen können das Kettenwachstum begrenzen.

{{BR}}
= Vergleich der Kunststoffbildungsreaktionen =

Im Schulunterricht werden drei wichtige Reaktionstypen unterschieden:

{| class="wikitable"
! Merkmal
! Polykondensation
! Polyaddition
! Kettenpolymerisation
|-
| Wachstumsart
| stufenweise
| stufenweise
| kettenweise über aktive Zentren
|-
| Typische Monomere
| mindestens bifunktionell
| mindestens bifunktionell
| häufig mit Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung
|-
| Kleines Nebenprodukt
| ja
| nein
| nein
|-
| Beispiele
| Polyester, Polyamide, Phenoplaste
| Polyurethane
| Polyethylen, Polystyrol
|}

Die Bezeichnung '''Polymerisation''' wird einerseits als Oberbegriff für Polymerbildungsreaktionen verwendet. Im vereinfachten Schulvergleich meint sie häufig die [[Kettenpolymerisation]].

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=FsaNQhHs74U |500|center}}

{{BR}}
= Eigenschaften und Struktur =

Die Eigenschaften eines Polykondensats hängen nicht nur von der Stoffklasse ab. Entscheidend sind auch Kettenlänge, Verzweigung, Vernetzung, räumliche Anordnung und zwischenmolekulare Kräfte.

{| class="wikitable"
! Strukturmerkmal
! Mögliche Auswirkung
|-
| lange lineare Ketten
| höhere Zähigkeit und bessere Faserbildung
|-
| regelmäßige Kettenstruktur
| stärkere Kristallisation möglich
|-
| polare Ester- oder Amidgruppen
| stärkere Wechselwirkungen zwischen Ketten
|-
| Wasserstoffbrücken bei Polyamiden
| häufig erhöhte Festigkeit
|-
| starke Vernetzung
| formstabil, hart und nicht schmelzbar
|}

Eine einzelne Strukturinformation reicht daher nicht aus, um alle Materialeigenschaften vorherzusagen.

{{BR}}
= Hydrolyse und Kreislaufwirtschaft =

Die Umkehrung einer Kondensation mit Wasser heißt [[Hydrolyse]]. Dabei können Ester- oder Amidbindungen gespalten werden. Polyesterbindungen lassen sich unter geeigneten Bedingungen hydrolysieren. Amidbindungen sind meist beständiger und benötigen häufig stärkere Reaktionsbedingungen.

Bei der chemischen Verwertung können Polymerketten gezielt in kleinere Moleküle oder Monomere zerlegt werden. Mechanisches Recycling erhält die Polymerketten weitgehend, kann sie aber durch Wärme, Feuchtigkeit und wiederholte Verarbeitung verkürzen.

Für eine Bewertung von Kunststoffprodukten solltest Du den gesamten Lebensweg betrachten:

# Herkunft der Rohstoffe
# Energie- und Stoffbedarf der Herstellung
# Nutzungsdauer
# Reparierbarkeit und Wiederverwendung
# Sammlung, Sortierung und Recycling
# mögliche Freisetzung von Kunststoffpartikeln

[[Datei:Plastic bottles for recycling.jpg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Zusammenfassung =

Die Polykondensation ist eine stufenweise Polymerbildungsreaktion. Mindestens bifunktionelle Monomere reagieren über ihre funktionellen Gruppen miteinander. Dabei wird ein kleines Molekül abgespalten. Polyester enthalten Esterbindungen, Polyamide Amidbindungen. Für lange Ketten sind ein sehr hoher Umsatz, ein passendes Stoffmengenverhältnis und häufig die Entfernung des Kondensats entscheidend. Monomere mit mehr als zwei reaktionsfähigen Gruppen können vernetzte Duroplaste bilden.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was kennzeichnet eine Polykondensation?'''
(Stufenweiser Kettenaufbau unter Abspaltung kleiner Moleküle)
(!Kettenaufbau nur durch Licht)
(!Spaltung eines Polymers ohne Wasser)
(!Verbrennung eines Kunststoffs)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Voraussetzung müssen geeignete Monomere meist erfüllen?'''
(Sie besitzen mindestens zwei reaktionsfähige funktionelle Gruppen)
(!Sie bestehen ausschließlich aus Kohlenstoff)
(!Sie enthalten immer eine Doppelbindung)
(!Sie sind immer gasförmig)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Molekül wird bei vielen Polykondensationen abgespalten?'''
(Wasser)
(!Sauerstoff)
(!Stickstoff)
(!Methan)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie wächst eine Polymerkettenpopulation bei der Polykondensation?'''
(Stufenweise durch Reaktionen von Monomeren und Oligomeren)
(!Nur an einem einzigen aktiven Kettenende)
(!Ausschließlich durch Bestrahlung)
(!Nur durch Zerfall langer Ketten)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Bindungsgruppe ist für Polyester typisch?'''
(Estergruppe)
(!Ethergruppe)
(!Alkengruppe)
(!Nitrogruppe)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Bindungsgruppe ist für Polyamide typisch?'''
(Amidgruppe)
(!Aldehydgruppe)
(!Ketogruppe)
(!Alkingruppe)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Aus welchen Monomertypen kann Nylon 6,6 entstehen?'''
(Diamin und Dicarbonsäure)
(!Alken und Edelgas)
(!Alkan und Wasser)
(!Keton und Metall)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum wird das Kondensat technisch häufig entfernt?'''
(Die Gleichgewichtslage wird zur Polymerbildung verschoben)
(!Die Monomere werden dadurch monofunktionell)
(!Das Polymer wird dadurch verbrannt)
(!Die Reaktion wird in eine Kettenpolymerisation umgewandelt)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was unterscheidet die Polykondensation von der Polyaddition?'''
(Bei der Polykondensation entsteht ein kleines Nebenprodukt)
(!Nur die Polyaddition verläuft stufenweise)
(!Nur die Polykondensation benötigt funktionelle Gruppen)
(!Bei der Polyaddition entsteht immer Wasser)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was begünstigt besonders lange Polymerketten?'''
(Sehr hoher Umsatz und ausgeglichenes Verhältnis der funktionellen Gruppen)
(!Sehr niedriger Umsatz)
(!Viele monofunktionelle Verunreinigungen)
(!Starker Überschuss beider Monomere gleichzeitig)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Polykondensation || Stufenwachstum mit Abspaltung kleiner Moleküle
|-
| Diol || Molekül mit zwei Hydroxygruppen
|-
| Dicarbonsäure || Molekül mit zwei Carboxygruppen
|-
| Polyester || Polymer mit Esterbindungen
|-
| Polyamid || Polymer mit Amidbindungen
|-
| Kondensat || Kleines abgespaltenes Nebenprodukt
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Hydroxygruppe'''
| Diol
|-
| '''Carboxygruppe'''
| Dicarbonsäure
|-
| '''Aminogruppe'''
| Diamin
|-
| '''Estergruppe'''
| Polyester
|-
| '''Amidgruppe'''
| Polyamid

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Monomer || Wie heißt ein kleines Ausgangsmolekül der Polymerbildung?
|-
| Polyester || Welches Polymer besitzt Estergruppen in der Hauptkette?
|-
| Polyamid || Welche Polymerklasse enthält Amidgruppen?
|-
| Kondensat || Wie heißt das abgespaltene kleine Nebenprodukt?
|-
| Hydrolyse || Wie heißt die Spaltung einer Bindung durch Wasser?
|-
| Oligomer || Wie heißt ein Molekül aus wenigen verknüpften Monomeren?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Polykondensation+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Die Polykondensation ist eine { Stufenwachstumsreaktion }. Geeignete Monomere besitzen mindestens zwei reaktionsfähige { funktionelle Gruppen }. Bei vielen Reaktionsschritten wird { Wasser } abgespalten. Ein Polymer mit Esterbindungen heißt { Polyester }. Ein Polymer mit Amidbindungen heißt { Polyamid }. Kurze Zwischenprodukte werden { Oligomere } genannt. Für lange Ketten ist ein sehr hoher { Reaktionsumsatz } erforderlich. Die Spaltung einer Bindung durch Wasser heißt { Hydrolyse }.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Kunststoffe im Alltag]]: Suche fünf Gegenstände aus PET, Polyester oder Polyamid und dokumentiere ihre Kennzeichnungen mit Fotos oder Skizzen.
# [[Funktionelle Gruppen]]: Markiere in vorgegebenen Strukturformeln Hydroxy-, Carboxy-, Amino-, Ester- und Amidgruppen.
# [[Begriffsnetz]]: Gestalte ein Begriffsnetz mit Monomer, Oligomer, Polymer, Kondensat und funktioneller Gruppe.
# [[Erklärbild]]: Zeichne eine Bildfolge vom Monomer über das Oligomer bis zur langen Polymerkette.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Polyester-Modell]]: Baue aus Papier oder Bausteinen ein Modell aus Diol und Dicarbonsäure und stelle die Abspaltung von Wasser dar.
# [[Materialvergleich]]: Vergleiche ein PET-Produkt und ein Polyamid-Produkt hinsichtlich Struktur, Eigenschaften, Verwendung und Entsorgung.
# [[Medienanalyse]]: Prüfe ein Lernvideo zur Polykondensation auf fachliche Richtigkeit und verfasse eine begründete Bewertung.
# [[Recycling-Interview]]: Befrage einen Wertstoffhof, ein Entsorgungsunternehmen oder eine Fachkraft zur Sortierung und Verwertung von PET.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Carothers-Gleichung]]: Berechne den mittleren Polymerisationsgrad für mehrere Umsätze und stelle den Zusammenhang in einem Diagramm dar.
# [[Reaktionsschema]]: Entwickle aus Strukturformeln ein vollständiges Reaktionsschema für einen Polyester oder ein Polyamid und kennzeichne die Wiederholungseinheit.
# [[Versuchsplanung]]: Entwirf für eine Lehrkraft eine sichere Demonstration der Grenzflächenpolykondensation einschließlich Gefährdungsbeurteilung und Entsorgungskonzept.
# [[Kreislaufkonzept]]: Entwickle ein Produktkonzept aus einem Polykondensat, das lange Nutzung, leichte Sortierung und hochwertiges Recycling ermöglicht.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Struktur und Reaktivität]]: Erkläre, warum ein Diol und eine Dicarbonsäure lange Ketten bilden können, ein einwertiger Alkohol die Kette jedoch beendet.
# [[Stoffmengenverhältnis]]: Beurteile, wie sich ein deutlicher Überschuss an Diamin auf die Endgruppen und die erreichbare Kettenlänge eines Polyamids auswirkt.
# [[Gleichgewichtsverschiebung]]: Begründe mit dem Prinzip von Le Chatelier, warum das Entfernen von Wasser die Bildung langer Polyesterketten fördert.
# [[Materialauswahl]]: Entscheide, ob ein lineares Polyamid oder ein stark vernetzter Phenoplast für ein biegsames Seil geeigneter ist, und begründe Deine Wahl.
# [[Reaktionstypen]]: Ordne drei unbekannte Polymerbildungsreaktionen anhand von Monomeren, Wachstumsart und Nebenprodukten der Polykondensation, Polyaddition oder Kettenpolymerisation zu.
# [[Nachhaltigkeitsbewertung]]: Vergleiche mechanisches und chemisches Recycling eines PET-Produkts und formuliere Kriterien für eine begründete Entscheidung.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

# die Polykondensation als Stufenwachstumsreaktion erklären kannst,
# geeignete funktionelle Gruppen in Strukturformeln erkennst,
# aus Monomeren eine Wiederholungseinheit ableiten kannst,
# Polyester und Polyamide anhand ihrer Bindungsgruppen unterscheidest,
# die Bedeutung von Umsatz, Stoffmengenverhältnis und Kondensatentfernung begründest,
# Polykondensation, Polyaddition und Kettenpolymerisation vergleichst,
# Struktur-Eigenschafts-Beziehungen auf konkrete Kunststoffprodukte überträgst,
# Sicherheits- und Nachhaltigkeitsaspekte fachlich abwägst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Polykondensation </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Polykondensation]]'''
# [[Kondensationsreaktion]]
# [[Funktionelle Gruppe]]
# [[Makromolekül]]
# [[Polyester]]
# [[Polyamid]]
# [[Duroplast]]
# [[Kunststoffrecycling]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Organische Chemie]]
[[Kategorie:Polymerchemie]]
[[Kategorie:Kunststoffe]]
[[Kategorie:Kunststoffrecycling]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]
[[Kategorie:Oberstufe]]
[[Kategorie:Chemieunterricht]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Polykondensation - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt