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2026-07-27T12:37:21Z

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{{BR}}
= Oxidation - Chemie =

[[Datei:Redox.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=5xOr1ri-XK8 |500|center}}

{{BR}}
= Einleitung =

Oxidationen begegnen Dir überall: Eine Kerze brennt, Eisen rostet, eine angeschnittene Frucht wird braun und eine Batterie liefert elektrische Energie. Hinter diesen Vorgängen stehen [[Chemische Reaktion|chemische Reaktionen]], bei denen Elektronen übertragen werden.

Im historischen Sinn bezeichnete man die Verbindung eines Stoffes mit [[Sauerstoff]] als Oxidation. Heute gilt eine allgemeinere Definition:

'''Eine Oxidation ist die Abgabe von Elektronen.'''

Da die abgegebenen Elektronen von einem anderen Stoff aufgenommen werden müssen, findet gleichzeitig eine [[Reduktion]] statt. Oxidation und Reduktion bilden zusammen eine [[Redoxreaktion]].

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== Lernziele ==

Nach diesem aiMOOC kannst Du den historischen und den modernen Oxidationsbegriff unterscheiden. Du kannst einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen, Oxidation und Reduktion erkennen, die Rolle von Oxidations- und Reduktionsmitteln erklären sowie Oxidationen in Alltag, Technik und Natur beurteilen.

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= Oxidation mit Sauerstoff =

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== Historischer Oxidationsbegriff ==

Früher verstand man unter einer Oxidation vor allem die Aufnahme von Sauerstoff. Reagiert ein Metall mit Sauerstoff, entsteht häufig ein [[Oxid]].

Allgemein gilt:

<math>\mathrm{Metall + Sauerstoff \rightarrow Metalloxid}</math>

Ein Beispiel ist die Verbrennung von Magnesium:

<math>\mathrm{2\,Mg + O_2 \rightarrow 2\,MgO}</math>

Dabei entsteht aus Magnesium und Sauerstoff weißes Magnesiumoxid. Das Magnesiumband leuchtet während der Reaktion sehr hell.

[[Datei:Magnesium ribbon burning.jpg|500px|rahmenlos|center]]

'''Sicherheit:''' Brennendes Magnesium darf nur im angeleiteten Unterricht untersucht werden. Trage eine Schutzbrille und blicke nicht direkt in das grelle Licht. Löschversuche mit Wasser sind gefährlich.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=r7OdQGns_ts |500|center}}

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== Beobachtungen bei der Magnesiumverbrennung ==

Vor der Reaktion ist Magnesium ein silbrig glänzendes Metall. Beim Erhitzen sendet es sehr helles Licht aus. Nach der Reaktion bleibt ein weißer, spröder Feststoff zurück. Die neuen Eigenschaften zeigen, dass eine [[Stoffumwandlung]] stattgefunden hat.

Das Reaktionsprodukt besitzt eine größere Masse als das eingesetzte Magnesium, weil Sauerstoff aus der Luft gebunden wurde. Die Gesamtmasse bleibt erhalten, wenn alle beteiligten Stoffe berücksichtigt werden. Dies entspricht dem [[Gesetz von der Erhaltung der Masse]].

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== Verbrennung als schnelle Oxidation ==

Eine [[Verbrennung]] ist eine schnell verlaufende, meist stark exotherme Redoxreaktion. Häufig wirkt Sauerstoff als Oxidationsmittel. Dabei werden Wärme und oft auch Licht frei.

Für die vollständige Verbrennung von Methan gilt:

<math>\mathrm{CH_4 + 2\,O_2 \rightarrow CO_2 + 2\,H_2O}</math>

Nicht jede Oxidation erzeugt eine sichtbare Flamme. Korrosion, Zellatmung und viele Reaktionen in Lebensmitteln verlaufen langsam oder in mehreren Teilschritten.

[[Datei:Burning steel wool.jpg|400px|rahmenlos|center]]

Beim Verbrennen von Stahlwolle reagiert Eisen mit Sauerstoff. Die glühenden Funken zeigen, dass Energie frei wird.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=ULdZHgOkDFw |500|center}}

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= Der moderne Oxidationsbegriff =

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== Elektronenübertragung ==

Die moderne Definition ist nicht auf Sauerstoff beschränkt:

'''Oxidation bedeutet Elektronenabgabe.'''

'''Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme.'''

Für ein Teilchen A kann eine Oxidation allgemein so dargestellt werden:

<math>\mathrm{A \rightarrow A^{n+} + n\,e^-}</math>

Ein anderes Teilchen muss die Elektronen aufnehmen:

<math>\mathrm{B + n\,e^- \rightarrow B^{n-}}</math>

Beide Teilreaktionen laufen gekoppelt ab. Deshalb spricht man von einer Redoxreaktion.

[[Datei:Redox example.svg|450px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=csRIZZuIC0Q |500|center}}

{{BR}}
== Oxidation und Reduktion bei Magnesium ==

Bei der Reaktion von Magnesium mit Sauerstoff gibt jedes Magnesiumatom zwei Elektronen ab:

<math>\mathrm{Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2\,e^-}</math>

Dies ist die '''Oxidation'''.

Der Sauerstoff nimmt Elektronen auf:

<math>\mathrm{O_2 + 4\,e^- \rightarrow 2\,O^{2-}}</math>

Dies ist die '''Reduktion'''.

Damit gleich viele Elektronen abgegeben und aufgenommen werden, muss die Magnesiumgleichung verdoppelt werden:

<math>\mathrm{2\,Mg \rightarrow 2\,Mg^{2+} + 4\,e^-}</math>

Die entstandenen Ionen bilden Magnesiumoxid:

<math>\mathrm{2\,Mg^{2+} + 2\,O^{2-} \rightarrow 2\,MgO}</math>

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== Donator-Akzeptor-Prinzip ==

Redoxreaktionen folgen dem [[Donator-Akzeptor-Prinzip]]. Ein Teilchen gibt Elektronen ab, ein anderes nimmt sie auf.

{| class="wikitable"
! Begriff
! Verhalten
! Veränderung
|-
| Oxidation
| Elektronenabgabe
| Oxidationszahl steigt
|-
| Reduktion
| Elektronenaufnahme
| Oxidationszahl sinkt
|-
| Reduktionsmittel
| gibt Elektronen ab
| wird selbst oxidiert
|-
| Oxidationsmittel
| nimmt Elektronen auf
| wird selbst reduziert
|}

Das Reduktionsmittel ermöglicht die Reduktion seines Reaktionspartners. Das Oxidationsmittel ermöglicht dessen Oxidation.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=Y3BmwGyVjt8 |500|center}}

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= Oxidationszahlen =

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== Bedeutung ==

Die [[Oxidationszahl]] ist eine formale Hilfsgröße. Sie hilft Dir zu erkennen, welches Element oxidiert und welches reduziert wurde.

'''Steigt''' die Oxidationszahl, liegt eine Oxidation vor.

'''Sinkt''' die Oxidationszahl, liegt eine Reduktion vor.

Bei der Bildung von Magnesiumoxid verändert sich Magnesium von der Oxidationszahl <math>0</math> zu <math>+II</math>. Sauerstoff verändert sich von <math>0</math> zu <math>-II</math>.

{| class="wikitable"
! Element
! Vor der Reaktion
! Nach der Reaktion
! Vorgang
|-
| Magnesium
| <math>0</math>
| <math>+II</math>
| Oxidation
|-
| Sauerstoff
| <math>0</math>
| <math>-II</math>
| Reduktion
|}

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== Einfache Regeln ==

# [[Elementarstoff]]: Atome in einem Elementarstoff besitzen die Oxidationszahl <math>0</math>.
# [[Einatomiges Ion]]: Die Oxidationszahl entspricht der Ionenladung.
# [[Sauerstoff]]: Sauerstoff besitzt in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl <math>-II</math>.
# [[Wasserstoff]]: Wasserstoff besitzt in den meisten Verbindungen die Oxidationszahl <math>+I</math>.
# [[Neutrale Verbindung]]: Die Summe aller Oxidationszahlen ist <math>0</math>.
# [[Mehratomiges Ion]]: Die Summe aller Oxidationszahlen entspricht der Gesamtladung.

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= Redoxreaktion ohne Sauerstoff =

Auch Reaktionen ohne Sauerstoff können Oxidationen sein. Ein Beispiel ist die Reaktion von Eisen mit Kupfer-Ionen:

<math>\mathrm{Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} + Cu}</math>

Eisen gibt Elektronen ab:

<math>\mathrm{Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2\,e^-}</math>

Kupfer-Ionen nehmen Elektronen auf:

<math>\mathrm{Cu^{2+} + 2\,e^- \rightarrow Cu}</math>

Eisen wird oxidiert und ist das Reduktionsmittel. Kupfer-Ionen werden reduziert und wirken als Oxidationsmittel.

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= Oxidation im Alltag =

{{BR}}
== Rosten und Korrosion ==

[[Korrosion]] bezeichnet die Reaktion eines Werkstoffs mit seiner Umgebung. Bei Eisen führt die Korrosion häufig zur Bildung von Rost. Rost ist kein einheitlicher Reinstoff, sondern besteht überwiegend aus wasserhaltigen Eisenoxiden und Eisenoxidhydroxiden.

Für das Rosten werden vor allem Wasser und Sauerstoff benötigt. Gelöste Salze können die Korrosion beschleunigen, weil die elektrische Leitfähigkeit des Wassers steigt.

[[Datei:Rust on iron.jpg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Nandu River Iron Bridge corrosion - 04.jpg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=ld83QYrMDrI |500|center}}

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== Korrosionsschutz ==

Korrosion kann verlangsamt oder verhindert werden, indem Wasser, Sauerstoff oder der Elektronentransport eingeschränkt werden.

{| class="wikitable"
! Verfahren
! Wirkungsweise
! Beispiel
|-
| Lackieren
| trennt das Metall von Wasser und Sauerstoff
| Fahrradrahmen
|-
| Ölen oder Fetten
| bildet eine wasserabweisende Schutzschicht
| Werkzeug
|-
| Verzinken
| Zink schützt Eisen und kann als Opfermetall wirken
| Leitplanke
|-
| Legieren
| verändert die Eigenschaften des Werkstoffs
| rostbeständiger Stahl
|-
| Kathodischer Schutz
| ein unedleres Metall wird bevorzugt oxidiert
| Rohrleitung oder Schiffsrumpf
|}

Eine Beschichtung schützt nur zuverlässig, solange sie weitgehend geschlossen ist. Kratzer können die Schutzwirkung vermindern.

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== Kupfer und Patina ==

Kupferoberflächen können sich durch Reaktionen mit Sauerstoff, Wasser, Kohlenstoffdioxid und weiteren Stoffen aus der Luft verändern. Dabei entstehen dunkle oder grüne Deckschichten. Diese [[Patina]] kann das darunterliegende Kupfer teilweise vor weiterer Korrosion schützen.

[[Datei:Copper-27204.jpg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Nordische Botschaften Berlin 1.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Die grüne Oberfläche einer Kupferfassade besteht nicht einfach nur aus Kupferoxid. Je nach Umweltbedingungen können verschiedene Kupferverbindungen beteiligt sein.

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== Lebensmittel und Antioxidantien ==

Auch Lebensmittel können oxidiert werden. Eine angeschnittene Apfeloberfläche wird häufig braun, weil Enzyme Reaktionen mit Sauerstoff ermöglichen. Säure, niedrige Temperaturen oder der Ausschluss von Sauerstoff können die Braunfärbung verlangsamen.

[[Antioxidans|Antioxidantien]] hemmen Oxidationsprozesse. Sie reagieren beispielsweise bevorzugt mit reaktiven Teilchen oder unterbrechen Reaktionsketten. In Lebensmitteln und biologischen Systemen können sie dadurch empfindliche Stoffe schützen.

{{BR}}
== Zellatmung ==

Bei der [[Zellatmung]] wird Glucose in vielen Einzelschritten oxidiert. Sauerstoff nimmt am Ende einer Elektronenübertragungskette Elektronen auf. Vereinfacht lautet die Gesamtgleichung:

<math>\mathrm{C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2 \rightarrow 6\,CO_2 + 6\,H_2O}</math>

Dabei wird chemisch gespeicherte Energie für die Zelle nutzbar gemacht. Die Zellatmung ist keine offene Verbrennung mit Flamme, aber ebenfalls ein Redoxprozess.

{{BR}}
== Batterien und Akkumulatoren ==

In einer [[Galvanische Zelle|galvanischen Zelle]] laufen Oxidation und Reduktion räumlich getrennt ab. Die Elektronen fließen durch einen äußeren Stromkreis. Dadurch kann chemische Energie als elektrische Energie genutzt werden.

Beim Laden eines wiederaufladbaren Akkumulators werden die Reaktionen mithilfe elektrischer Energie teilweise umgekehrt.

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= Versuche und Modelle =

{{BR}}
== Versuch: Oxidation von Stahlwolle ==

Dieser Versuch darf nur nach den Sicherheitsregeln des Chemieunterrichts durchgeführt werden.

# Bestimme die Masse trockener Stahlwolle.
# Erhitze sie nach Anweisung der Lehrkraft in einem geeigneten Aufbau.
# Beobachte Glühen, Funken und Farbveränderungen.
# Lasse das Produkt vollständig abkühlen.
# Bestimme erneut die Masse und erkläre die Veränderung.

Die Masse kann zunehmen, weil Eisen Sauerstoff bindet. Ein unvollständiger Stoffumsatz oder Produktverluste können das Messergebnis beeinflussen.

{{BR}}
== Versuch: Bedingungen des Rostens ==

Mehrere Eisennägel können unter unterschiedlichen Bedingungen beobachtet werden: trocken, in Wasser, in Salzwasser oder unter einer Schutzschicht. Die Gefäße werden über mehrere Tage verglichen.

Die Untersuchung zeigt, dass Wasser und Sauerstoff wichtige Bedingungen des Rostens sind. Salz beschleunigt häufig die Korrosion. Ein sorgfältig aufgetragenes Schutzmittel kann sie verlangsamen.

{{BR}}
== Teilchenmodell ==

Im [[Teilchenmodell]] kannst Du eine Redoxreaktion als Elektronenübergang darstellen. Zeichne den Elektronendonator links und den Elektronenakzeptor rechts. Kennzeichne die Zahl der abgegebenen und aufgenommenen Elektronen. Beide Zahlen müssen übereinstimmen.

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= Zusammenfassung =

Oxidation bedeutet im modernen Sinn Elektronenabgabe. Reduktion bedeutet Elektronenaufnahme. Beide Vorgänge treten gekoppelt als Redoxreaktion auf. Das Oxidationsmittel nimmt Elektronen auf und wird reduziert. Das Reduktionsmittel gibt Elektronen ab und wird oxidiert. Verbrennung, Korrosion, Zellatmung und elektrochemische Energieumwandlung sind wichtige Beispiele.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was ist eine Oxidation nach der modernen Definition?'''
(Abgabe von Elektronen)
(!Aufnahme von Elektronen)
(!Abgabe von Protonen)
(!Aufnahme von Neutronen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was bezeichnete man historisch häufig als Oxidation?'''
(Aufnahme von Sauerstoff)
(!Abgabe von Sauerstoff)
(!Aufnahme von Stickstoff)
(!Abgabe von Wasser)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welcher Stoff entsteht hauptsächlich bei der Verbrennung von Magnesium in Sauerstoff?'''
(Magnesiumoxid)
(!Magnesiumchlorid)
(!Magnesiumsulfid)
(!Magnesiumcarbonat)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie verändert sich die Oxidationszahl bei einer Oxidation?'''
(Sie steigt)
(!Sie sinkt)
(!Sie bleibt immer null)
(!Sie wird immer negativ)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was macht ein Oxidationsmittel?'''
(Es nimmt Elektronen auf)
(!Es gibt Elektronen ab)
(!Es erzeugt Elektronen)
(!Es vernichtet Protonen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Bedingungen fördern das Rosten von Eisen besonders?'''
(Wasser und Sauerstoff)
(!Stickstoff und Dunkelheit)
(!Vakuum und Trockenheit)
(!Kälte und Edelgas)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum kann die Masse eines Metalls bei einer Oxidation zunehmen?'''
(Weil Sauerstoff gebunden wird)
(!Weil Elektronen schwerer werden)
(!Weil Wärme Masse erzeugt)
(!Weil Atome verdoppelt werden)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was ist eine Reduktion?'''
(Aufnahme von Elektronen)
(!Abgabe von Elektronen)
(!Aufnahme von Wärme)
(!Abgabe von Wasser)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Maßnahme kann Eisen vor Korrosion schützen?'''
(Eine geschlossene Lackschicht)
(!Eine Schicht Salzwasser)
(!Häufiges Anfeuchten)
(!Entfernen aller Beschichtungen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum treten Oxidation und Reduktion gemeinsam auf?'''
(Abgegebene Elektronen müssen aufgenommen werden)
(!Jede Reaktion benötigt eine Flamme)
(!Sauerstoff besteht aus zwei Atomen)
(!Metalle sind immer positiv geladen)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Oxidation || Elektronenabgabe
|-
| Reduktion || Elektronenaufnahme
|-
| Oxidationsmittel || Elektronenakzeptor
|-
| Reduktionsmittel || Elektronendonator
|-
| Korrosion || Werkstoffreaktion mit der Umgebung
|-
| Magnesiumoxid || Weißes Reaktionsprodukt
|-
| Rostschutz || Hemmung der Eisenkorrosion
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Magnesium'''
| gibt bei der Reaktion Elektronen ab
|-
| '''Sauerstoff'''
| nimmt bei der Magnesiumverbrennung Elektronen auf
|-
| '''Magnesiumoxid'''
| entsteht als weißer Feststoff
|-
| '''Rost'''
| bildet sich bei der Korrosion von Eisen
|-
| '''Lackschicht'''
| trennt Metall von Wasser und Sauerstoff
|-
| '''Salzwasser'''
| kann die Korrosion beschleunigen

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Elektronen || Welche Teilchen werden bei einer Oxidation abgegeben?
|-
| Reduktion || Wie heißt die Aufnahme von Elektronen?
|-
| Sauerstoff || Welches Gas reagiert bei vielen Verbrennungen?
|-
| Korrosion || Wie heißt die schädigende Reaktion eines Werkstoffs mit seiner Umgebung?
|-
| Magnesiumoxid || Welcher weiße Feststoff entsteht beim Verbrennen von Magnesium?
|-
| Rostschutz || Wie nennt man Maßnahmen gegen das Rosten?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Oxidation+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Bei einer Oxidation werden { Elektronen } abgegeben. Dabei { steigt } die Oxidationszahl des oxidierten Elements. Eine Reduktion ist die { Aufnahme } von Elektronen. Oxidation und Reduktion bilden zusammen eine { Redoxreaktion }. Historisch wurde die Aufnahme von { Sauerstoff } als Oxidation bezeichnet. Bei der Verbrennung von Magnesium entsteht { Magnesiumoxid }. Für das Rosten von Eisen werden vor allem Sauerstoff und { Wasser } benötigt. Gelöste Salze können Korrosion { beschleunigen }. Eine Lackschicht kann den Kontakt zur Umgebung { vermindern }. Antioxidantien können empfindliche Stoffe vor unerwünschter { Oxidation } schützen.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===

# [[Begriffsnetz Oxidation]]: Gestalte ein Begriffsnetz mit Oxidation, Reduktion, Elektron, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.
# [[Bildanalyse Rost]]: Fotografiere einen korrodierten Gegenstand und beschreibe sichtbare Veränderungen, mögliche Ursachen und Schutzmaßnahmen.
# [[Reaktionsgleichung Magnesium]]: Stelle die Verbrennung von Magnesium als Wortgleichung, Formelgleichung und Teilchenbild dar.
# [[Oxidation im Alltag]]: Sammle fünf Alltagsbeispiele und ordne sie den Bereichen Verbrennung, Korrosion, Biologie oder Technik zu.

{{BR}}
=== Standard ===

# [[Versuchsprotokoll Stahlwolle]]: Werte einen angeleiteten Versuch zur Oxidation von Stahlwolle mit Fragestellung, Beobachtung, Auswertung und Fehlerquellen aus.
# [[Rostversuch]]: Plane eine Versuchsreihe mit Eisennägeln, in der Du den Einfluss von Wasser, Salz und einer Schutzschicht vergleichst.
# [[Korrosionsschutz Vergleich]]: Vergleiche Lackieren, Verzinken und Legieren nach Wirkungsweise, Haltbarkeit, Aufwand und Umweltwirkung.
# [[Erklärvideo Redoxreaktion]]: Produziere ein kurzes Lernvideo, in dem Du Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme mit einem selbst entwickelten Modell erklärst.

{{BR}}
=== Schwer ===

# [[Redoxgleichung Magnesium und Kupferoxid]]: Erkläre die Reaktion von Magnesium mit Kupferoxid mithilfe von Teilgleichungen, Elektronenübertragung und Oxidationszahlen.
# [[Materialentscheidung]]: Entwickle eine begründete Empfehlung für den Korrosionsschutz eines Fahrrads, einer Brücke oder eines Schiffsrumpfs.
# [[Interview Werkstoffschutz]]: Befrage eine Fachperson aus Metallbau, Fahrzeugtechnik oder Restaurierung zu Korrosionsproblemen und dokumentiere die Ergebnisse.
# [[Forschungsprojekt Antioxidantien]]: Untersuche, wie Zitronensaft, Temperatur oder Luftabschluss die Braunfärbung angeschnittener Äpfel beeinflussen, und werte die Ergebnisse kritisch aus.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Begriffswechsel erklären]]: Erkläre an zwei Beispielen, warum der moderne Oxidationsbegriff umfassender ist als die historische Definition.
# [[Elektronenbilanz prüfen]]: Untersuche eine vorgegebene Redoxgleichung, finde Fehler in der Elektronenbilanz und verbessere sie.
# [[Korrosionsfall beurteilen]]: Analysiere einen beschädigten Metallgegenstand und leite aus den Umweltbedingungen eine plausible Korrosionsursache ab.
# [[Schutzverfahren auswählen]]: Entscheide für drei unterschiedliche Gegenstände, welches Korrosionsschutzverfahren geeignet ist, und begründe Deine Auswahl.
# [[Energieumwandlung vergleichen]]: Vergleiche Verbrennung, Zellatmung und Batterie hinsichtlich Reaktionsgeschwindigkeit, Energieübertragung und Elektronenfluss.
# [[Experiment auswerten]]: Erkläre, warum die Masse oxidierter Stahlwolle theoretisch zunimmt und warum ein reales Messergebnis davon abweichen kann.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

# Oxidation und Reduktion mit Elektronenübertragungen erklären kannst.
# den historischen und den modernen Oxidationsbegriff unterscheidest.
# einfache Reaktionsgleichungen ausgleichen kannst.
# Oxidations- und Reduktionsmittel richtig zuordnest.
# Veränderungen von Oxidationszahlen erkennst.
# Verbrennung, Korrosion, Zellatmung und Batterie als Redoxprozesse einordnest.
# Versuchsbeobachtungen fachsprachlich auswertest.
# geeignete Korrosionsschutzmaßnahmen begründet auswählst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Oxidation </iframe>

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Redoxreaktion </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Oxidation - Chemie]]'''
# [[Oxidation]]
# [[Reduktion]]
# [[Redoxreaktion]]
# [[Oxidationszahl]]
# [[Oxidationsmittel]]
# [[Reduktionsmittel]]
# [[Verbrennung]]
# [[Korrosion]]
# [[Korrosionsschutz]]
# [[Elektrochemie]]
# [[Zellatmung]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Oxidation]]
[[Kategorie:Redoxreaktion]]
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]
[[Kategorie:Korrosion]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]
[[Kategorie:Klasse 7-8]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]
[[Kategorie:Schule]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Oxidation - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt