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2026-07-27T15:10:39Z

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{{BR}}
= Nachweis von Kationen - Chemie =

Kationen sind positiv geladene [[Ion|Ionen]]. In einer unbekannten Probe sind sie meist unsichtbar gelöst. Mit geeigneten [[Nachweisreaktion|Nachweisreaktionen]] kannst Du sie trotzdem erkennen: Eine Flamme färbt sich, ein Niederschlag entsteht, eine Lösung ändert ihre Farbe oder ein Gas wird frei. Solche Untersuchungen gehören zur [[Analytische Chemie|analytischen Chemie]].

[[Datei:Coloured flames of methanol solutions of metal salts and compounds.jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Verschiedene Metall-Ionen erzeugen charakteristische Flammenfarben.''

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=Q0JIZOPxO_c |500|center}}

In diesem aiMOOC lernst Du, Beobachtung und Deutung sauber zu trennen, Reaktionsgleichungen zu formulieren und eine unbekannte Probe mit mehreren Nachweisen zu untersuchen.

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== Lernziele ==

Du kannst anschließend erklären, was ein Kation ist, eine [[Flammenprobe]] auswerten, Fällungs- und Komplexbildungsreaktionen deuten, Ammonium-Ionen nachweisen und Fehlerquellen bei einer qualitativen Analyse beurteilen.

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= Grundlagen =

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== Was ist ein Kation? ==

Ein Atom wird zum Kation, wenn es ein oder mehrere Elektronen abgibt. Dadurch überwiegt die positive Ladung.

<math>\mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}</math>

<math>\mathrm{Mg \rightarrow Mg^{2+} + 2e^-}</math>

Die hochgestellte Zahl zeigt die Ladung des Ions. <math>\mathrm{Cu^{2+}}</math> ist zweifach positiv geladen, <math>\mathrm{Fe^{3+}}</math> dreifach.

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== Qualitativ oder quantitativ? ==

Ein '''qualitativer Nachweis''' beantwortet die Frage: „Welches Ion ist vorhanden?“ Eine '''quantitative Bestimmung''' untersucht zusätzlich, wie viel davon vorhanden ist. Dieser aiMOOC behandelt vor allem qualitative Nachweise.

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== Beobachtung und Deutung ==

Eine gute Versuchsauswertung trennt drei Ebenen:

# [[Beobachtung]]: Was siehst, riechst oder misst Du tatsächlich?
# [[Deutung]]: Welches Teilchen oder welcher Stoff erklärt die Beobachtung?
# [[Reaktionsgleichung]]: Wie lässt sich die Stoffumwandlung mit Formeln darstellen?

Beispiel: „Es entsteht ein blauer Niederschlag“ ist eine Beobachtung. „Es hat sich Kupfer(II)-hydroxid gebildet“ ist die Deutung.

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= Sicheres Arbeiten =

Kationennachweise werden nur nach Anleitung und unter Aufsicht durchgeführt. Trage Schutzbrille und geeignete Schutzkleidung. Arbeite mit kleinen Stoffmengen, beschrifte alle Gefäße und beachte die Gefahrstoffkennzeichnung. Chemikalien werden niemals probiert. Gerüche werden nicht direkt eingeatmet. Beim Ammoniumnachweis wird feuchtes Indikatorpapier verwendet.

[[Datei:Laboratory protection goggles-blue.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Bei der Flammenprobe müssen lange Haare zusammengebunden und brennbare Materialien entfernt werden. Schwermetallhaltige Lösungen gehören in den dafür vorgesehenen Abfall und nicht in den Ausguss.

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= Flammenprobe =

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== Durchführung ==

Bei der Flammenprobe wird eine kleine Stoffmenge in die nicht leuchtende Brennerflamme gebracht. In der Schule nutzt man dafür meist ein sauberes Magnesiastäbchen oder einen geeigneten Draht. Das Trägermaterial muss vor jeder Probe gereinigt werden, damit keine Fremdionen die Farbe verfälschen.

[[Datei:Bunsen burner flame types.jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Für die Flammenprobe ist eine möglichst farblose, nicht leuchtende Brennerflamme geeignet.''

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== Warum entsteht eine Farbe? ==

Die Wärme regt Elektronen an. Beim Zurückfallen in einen energieärmeren Zustand wird Licht abgegeben. Die Energie des Lichts hängt von seiner Frequenz beziehungsweise Wellenlänge ab:

<math>\Delta E = h \cdot \nu = \frac{h \cdot c}{\lambda}</math>

Da verschiedene Elemente unterschiedliche Energieniveaus besitzen, senden sie charakteristische Lichtfarben aus. Die Flammenprobe ist deshalb ein Hinweis auf bestimmte Metall-Ionen.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=tKOtd7t_DQA |500|center}}

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== Typische Flammenfarben ==

{| class="wikitable"
! Kation
! typische Flammenfarbe
! Hinweis
|-
| <math>\mathrm{Li^+}</math>
| karminrot
| gut erkennbar
|-
| <math>\mathrm{Na^+}</math>
| intensiv gelb
| überdeckt leicht andere Farben
|-
| <math>\mathrm{K^+}</math>
| violett
| bei Natriumspuren mit Kobaltglas besser sichtbar
|-
| <math>\mathrm{Ca^{2+}}</math>
| orange-rot
| auch ziegelrot beschrieben
|-
| <math>\mathrm{Sr^{2+}}</math>
| rot
| kräftige Rotfärbung
|-
| <math>\mathrm{Ba^{2+}}</math>
| gelbgrün
| auch apfelgrün beschrieben
|-
| <math>\mathrm{Cu^{2+}}</math>
| blaugrün
| Farbe hängt auch von der Verbindung ab
|}

[[Datei:Flammenfärbung Natrium (Na).jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Natrium-Ionen erzeugen eine intensive gelbe Flammenfärbung.''

[[Datei:Flammenfärbung Kalium (K).jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Kalium-Ionen zeigen eine violette Flammenfärbung.''

[[Datei:Flammenfärbung Barium (Ba).jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Barium-Ionen färben die Flamme gelbgrün.''

[[Datei:Flammenfärbung Kupfer (Cu) ohne Halogene.jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Kupferverbindungen können eine blaugrüne Flammenfarbe hervorrufen.''

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== Grenzen der Flammenprobe ==

Die Farbwahrnehmung ist subjektiv. Natriumspuren verursachen bereits eine starke gelbe Färbung. Gemische können deshalb schwer auszuwerten sein. Eine Flammenprobe sollte bei unbekannten Proben möglichst durch einen zweiten Nachweis bestätigt werden.

{{BR}}
= Fällungsreaktionen =

{{BR}}
== Prinzip ==

Bei einer [[Fällungsreaktion]] reagieren gelöste Ionen zu einem schwer löslichen Feststoff. Dieser Feststoff heißt '''Niederschlag''' oder '''Präzipitat'''. Die zunächst klare Lösung wird trüb oder es bilden sich Flocken.

[[Datei:Chemical precipitation diagram multilang.svg|500px|rahmenlos|center]]

Für viele Metall-Kationen können Hydroxid-Ionen als Fällungsmittel dienen:

<math>\mathrm{M^{n+}_{(aq)} + n\,OH^-_{(aq)} \rightarrow M(OH)_n{}_{(s)}}</math>

Das Symbol <math>\mathrm{(s)}</math> kennzeichnet einen Feststoff, <math>\mathrm{(aq)}</math> gelöste Teilchen.

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== Kupfer(II)-Ionen ==

Gibt man Natronlauge zu einer Lösung mit Kupfer(II)-Ionen, entsteht ein hellblauer, oft gelartiger Niederschlag aus Kupfer(II)-hydroxid.

<math>\mathrm{Cu^{2+}_{(aq)} + 2\,OH^-_{(aq)} \rightarrow Cu(OH)_2{}_{(s)}}</math>

[[Datei:Idrossido di rame.jpg|500px|rahmenlos|center]]

''Blauer Kupfer(II)-hydroxid-Niederschlag.''

{{BR}}
== Eisen-Ionen ==

Eisen(II)-Ionen bilden mit Hydroxid-Ionen zunächst einen grünlichen Niederschlag. An Luft kann er sich durch Oxidation weiter verändern.

<math>\mathrm{Fe^{2+}_{(aq)} + 2\,OH^-_{(aq)} \rightarrow Fe(OH)_2{}_{(s)}}</math>

Eisen(III)-Ionen bilden einen rotbraunen Niederschlag aus Eisen(III)-hydroxid.

<math>\mathrm{Fe^{3+}_{(aq)} + 3\,OH^-_{(aq)} \rightarrow Fe(OH)_3{}_{(s)}}</math>

[[Datei:Iron(III) hydroxide and iron(III) chloride.JPG|500px|rahmenlos|center]]

''Eisen(III)-hydroxid ist als rotbrauner Niederschlag zu erkennen.''

{{BR}}
== Weitere Hydroxid-Niederschläge ==

{| class="wikitable"
! Kation
! Beobachtung nach Zugabe von Natronlauge
! mögliche Deutung
|-
| <math>\mathrm{Cu^{2+}}</math>
| hellblauer Niederschlag
| <math>\mathrm{Cu(OH)_2}</math>
|-
| <math>\mathrm{Fe^{2+}}</math>
| grünlicher Niederschlag
| <math>\mathrm{Fe(OH)_2}</math>
|-
| <math>\mathrm{Fe^{3+}}</math>
| rotbrauner Niederschlag
| <math>\mathrm{Fe(OH)_3}</math>
|-
| <math>\mathrm{Al^{3+}}</math>
| weißer Niederschlag
| <math>\mathrm{Al(OH)_3}</math>
|-
| <math>\mathrm{Zn^{2+}}</math>
| weißer Niederschlag
| <math>\mathrm{Zn(OH)_2}</math>
|}

Weiße Niederschläge sind allein oft nicht eindeutig. Zusatztests, Löslichkeitsversuche oder Vergleichsproben sind dann nötig.

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= Komplexbildungsreaktionen =

Bestimmte Kationen bilden mit passenden Molekülen oder Ionen farbige [[Komplexchemie|Komplexe]]. Bei Kupfer(II)-Ionen entsteht mit überschüssigem Ammoniak eine tiefblaue Lösung. Zunächst kann sich Kupfer(II)-hydroxid bilden; im Ammoniaküberschuss löst es sich durch Komplexbildung.

<math>\mathrm{[Cu(H_2O)_6]^{2+} + 4\,NH_3 \rightleftharpoons [Cu(NH_3)_4(H_2O)_2]^{2+} + 4\,H_2O}</math>

[[Datei:Cuprammonium sulfate.JPG|500px|rahmenlos|center]]

Die tiefblaue Farbe ist ein deutlicher Hinweis auf Kupfer(II)-Ionen. Auch hier gilt: Eine einzelne Farbe ist kein vollständiger Beweis, wenn andere Stoffe stören können.

{{BR}}
= Nachweis von Ammonium-Ionen =

Das Ammonium-Ion <math>\mathrm{NH_4^+}</math> ist ein Kation, aber kein Metall-Ion. Gibt man Hydroxid-Ionen hinzu und erwärmt vorsichtig, entsteht Ammoniak:

<math>\mathrm{NH_4^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} \rightarrow NH_3{}_{(g)} + H_2O_{(l)}}</math>

Das gasförmige Ammoniak färbt feuchtes rotes Indikatorpapier blau. Der Nachweis wird unter Aufsicht durchgeführt. Eine direkte Geruchsprobe ist zu vermeiden.

[[Datei:Ammonium chloride crystals.JPG|500px|rahmenlos|center]]

''Ammoniumchlorid ist ein Salz, das Ammonium-Ionen enthält.''

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=r9AhCa53fyM |500|center}}

{{BR}}
= Eine unbekannte Probe untersuchen =

Ein sinnvoller Untersuchungsgang nutzt mehrere kleine Teilproben:

# [[Probenbeschreibung]]: Notiere Farbe, Aggregatzustand und Löslichkeit.
# [[Teilprobe]]: Teile die Lösung auf, damit Reagenzien sich nicht gegenseitig stören.
# [[Flammenprobe]]: Prüfe auf typische Flammenfarben.
# [[Fällungsreaktion]]: Gib ein geeignetes Reagenz tropfenweise zu und beobachte Farbe sowie Löslichkeit des Niederschlags.
# [[Ammoniumnachweis]]: Führe ihn an einer frischen Teilprobe durch.
# [[Bestätigungsreaktion]]: Sichere das Ergebnis mit einem zweiten, möglichst unabhängigen Nachweis.
# [[Versuchsprotokoll]]: Dokumentiere Beobachtung, Deutung, Gleichung und Unsicherheit.

{{BR}}
== Beispiel für eine Auswertung ==

Eine farblose Lösung färbt die Flamme intensiv gelb. Mit Natronlauge entsteht kein farbiger Niederschlag. Das spricht für Natrium-Ionen. Weil Natriumspuren häufig vorkommen, wird eine saubere Vergleichsprobe benötigt. Das Ergebnis lautet daher nicht „sicher Natrium“, sondern „deutlicher Hinweis auf Natrium-Ionen“.

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= Fehlerquellen und Qualitätskontrolle =

# [[Verunreinigung]]: Ein nicht gereinigtes Stäbchen kann eine falsche Flammenfarbe erzeugen.
# [[Überlagerung]]: Eine intensive Farbe kann schwächere Farben verdecken.
# [[Zu viel Reagenz]]: Manche Niederschläge lösen sich im Überschuss wieder.
# [[Falsche Reihenfolge]]: Reagenzien aus einem Test können den nächsten Test stören.
# [[Unklare Beobachtung]]: Farben sollten mit einer Blindprobe und bekannten Vergleichsproben beurteilt werden.
# [[Einzelnachweis]]: Ein Ergebnis wird sicherer, wenn zwei unabhängige Nachweise übereinstimmen.

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= Merksätze =

'''Kationen sind positiv geladen.'''

'''Flammenfarben liefern Hinweise auf bestimmte Metall-Ionen.'''

'''Fällungsreaktionen erzeugen schwer lösliche Feststoffe.'''

'''Ammonium-Ionen setzen mit Hydroxid-Ionen Ammoniak frei.'''

'''Ein zuverlässiger Nachweis braucht sauberes Arbeiten und möglichst eine Bestätigung.'''

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was ist ein Kation?'''
(Ein positiv geladenes Ion)
(!Ein ungeladenes Atom)
(!Ein negativ geladenes Ion)
(!Ein Elektronenpaar)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Flammenfarbe ist typisch für Natrium-Ionen?'''
(Gelb)
(!Violett)
(!Rotbraun)
(!Hellblau)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Flammenfarbe ist typisch für Kalium-Ionen?'''
(Violett)
(!Gelb)
(!Blaugrün)
(!Orange)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was entsteht bei einer Fällungsreaktion?'''
(Ein schwer löslicher Feststoff)
(!Nur ein Gas)
(!Immer eine farblose Lösung)
(!Nur Wärme ohne Stoffumwandlung)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Farbe hat Kupfer(II)-hydroxid typischerweise?'''
(Hellblau)
(!Rotbraun)
(!Gelb)
(!Violett)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Beobachtung weist auf Eisen(III)-hydroxid hin?'''
(Ein rotbrauner Niederschlag)
(!Eine gelbe Flamme)
(!Eine violette Lösung)
(!Ein farbloses Gas)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was weist beim Ammoniumnachweis auf Ammoniak hin?'''
(Feuchtes rotes Indikatorpapier wird blau)
(!Trockenes blaues Papier wird rot)
(!Die Flamme wird gelb)
(!Ein Kupferdraht schmilzt)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum wird eine Probe häufig auf mehrere Reagenzgläser verteilt?'''
(Damit sich die Nachweisreaktionen nicht gegenseitig stören)
(!Damit die Probe schneller verdampft)
(!Damit jede Lösung automatisch farbig wird)
(!Damit keine Beobachtung notiert werden muss)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum kann Natrium die Flammenprobe stören?'''
(Seine gelbe Flammenfarbe ist sehr intensiv)
(!Es bildet immer einen schwarzen Niederschlag)
(!Es neutralisiert jede Säure vollständig)
(!Es macht die Flamme unsichtbar)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie wird ein Nachweisergebnis besonders zuverlässig?'''
(Durch einen zweiten unabhängigen Bestätigungsnachweis)
(!Durch möglichst viel Reagenz)
(!Durch direktes Riechen an der Probe)
(!Durch Weglassen der Vergleichsprobe)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Natrium-Ion || gelbe Flammenfarbe
|-
| Kalium-Ion || violette Flammenfarbe
|-
| Kupfer(II)-Ion || hellblauer Hydroxid-Niederschlag
|-
| Eisen(III)-Ion || rotbrauner Hydroxid-Niederschlag
|-
| Ammonium-Ion || Freisetzung von Ammoniak
|-
| Fällungsreaktion || Bildung eines schwer löslichen Feststoffs
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Beobachtung oder Bedeutung
|-
| '''Natrium-Ion'''
| intensive gelbe Flamme
|-
| '''Kalium-Ion'''
| violette Flamme
|-
| '''Kupfer(II)-Ion'''
| hellblauer Hydroxid-Niederschlag
|-
| '''Eisen(III)-Ion'''
| rotbrauner Hydroxid-Niederschlag
|-
| '''Ammonium-Ion'''
| Ammoniak nach Zugabe von Hydroxid-Ionen
|-
| '''Bestätigungsnachweis'''
| zweite unabhängige Prüfung eines Ergebnisses

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Natrium || Welches Kation färbt die Flamme intensiv gelb?
|-
| Kalium || Welches Kation erzeugt eine violette Flammenfarbe?
|-
| Kupfer || Welches Metall-Kation bildet einen hellblauen Hydroxid-Niederschlag?
|-
| Ammonium || Welches Kation setzt mit Hydroxid-Ionen Ammoniak frei?
|-
| Niederschlag || Wie heißt der schwer lösliche Feststoff einer Fällungsreaktion?
|-
| Kobaltglas || Welches Hilfsmittel kann die Kaliumflamme neben Natrium besser sichtbar machen?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Nachweis+von+Kationen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Ein positiv geladenes Ion heißt { Kation }. Bei der Flammenprobe geben angeregte Elektronen beim Zurückfallen { Licht } ab. Natrium-Ionen erzeugen eine intensive { gelbe } Flammenfarbe. Kalium-Ionen zeigen eine { violette } Flammenfarbe. Bei einer Fällungsreaktion entsteht ein schwer löslicher { Feststoff }. Kupfer(II)-Ionen bilden mit Hydroxid-Ionen einen { hellblauen } Niederschlag. Eisen(III)-hydroxid ist typischerweise { rotbraun }. Ammonium-Ionen setzen mit Hydroxid-Ionen { Ammoniak } frei. Feuchtes rotes Indikatorpapier wird durch Ammoniak { blau }. Ein Ergebnis wird durch einen zweiten Nachweis besser { bestätigt }.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Flammenfarben-Karte]]: Gestalte eine Lernkarte mit fünf Kationen, ihren Formeln und den typischen Flammenfarben.
# [[Beobachtungssprache]]: Formuliere zu drei Bildern jeweils eine reine Beobachtung und eine getrennte Deutung.
# [[Sicherheitsplakat]]: Entwirf ein Plakat mit den wichtigsten Regeln für Flammenprobe und Ammoniumnachweis.
# [[Ionensymbole]]: Erstelle ein Zuordnungsspiel aus Ionennamen, Formeln und Ladungen.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Versuchsprotokoll]]: Plane ein Protokoll für den Nachweis von Kupfer(II)-Ionen mit Natronlauge.
# [[Vergleichsproben]]: Entwickle eine Untersuchung, mit der unbekannte Flammenfarben mit bekannten Salzproben verglichen werden.
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein kurzes Video, das Beobachtung, Deutung und Reaktionsgleichung einer Fällung unterscheidet.
# [[Fehleranalyse]]: Untersuche vier mögliche Fehlerquellen bei der Flammenprobe und schlage Gegenmaßnahmen vor.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Unbekannte Probe]]: Entwickle einen Untersuchungsgang für eine Probe, die Natrium-, Kupfer(II)- oder Ammonium-Ionen enthalten könnte.
# [[Störionen]]: Erkläre an einem Beispiel, wie ein Ion den Nachweis eines anderen Ions überdecken kann.
# [[Komplexbildung]]: Recherchiere die tiefblaue Kupfer-Ammoniak-Reaktion und stelle Teilchenebene, Beobachtung und Gleichgewicht dar.
# [[Umweltanalyse]]: Plane ein fiktives Projekt zur Untersuchung von Metall-Ionen in Wasser und begründe Probenahme, Kontrollen und Entsorgung.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Nachweisstrategie]]: Eine unbekannte Lösung zeigt eine gelbe Flamme und mit Natronlauge keinen farbigen Niederschlag. Bewerte, welche Schlussfolgerung möglich ist und welche Kontrolle noch fehlt.
# [[Mehrdeutige Fällung]]: Zwei Kationen bilden beide einen weißen Niederschlag. Erkläre, warum die Farbe allein nicht genügt, und entwickle eine sinnvolle weitere Prüfung.
# [[Fehlerdiagnose]]: Bei jeder Flammenprobe erscheint Gelb, auch bei einer Kaliumprobe. Analysiere die wahrscheinlichste Ursache und beschreibe eine Verbesserung.
# [[Teilchenmodell]]: Erkläre mit einem Energieniveaumodell, warum verschiedene Kationen unterschiedliche Flammenfarben erzeugen.
# [[Versuchsplanung]]: Plane eine sichere Untersuchung, die zwischen Kupfer(II)-, Eisen(III)- und Ammonium-Ionen unterscheidet.
# [[Aussagekraft]]: Vergleiche Flammenprobe, Fällungsreaktion und Komplexbildung hinsichtlich Eindeutigkeit, Störanfälligkeit und Beobachtbarkeit.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du:

# [[Kationen]] als positiv geladene Ionen erklären und Formeln korrekt lesen kannst.
# [[Flammenprobe|Flammenproben]] sicher beschreibst und typische Farben begründet zuordnest.
# [[Fällungsreaktion|Fällungsreaktionen]] auf Stoff- und Teilchenebene deutest.
# passende Ionen- und Reaktionsgleichungen formulierst.
# den [[Ammonium-Nachweis]] mit Hydroxid-Ionen erklärst.
# Beobachtung, Deutung und Schlussfolgerung voneinander trennst.
# Fehlerquellen, Vergleichsproben und Bestätigungsnachweise berücksichtigst.
# Sicherheits- und Entsorgungsregeln einhältst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Liste_von_Nachweisreaktionen </iframe>

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Flammenf%C3%A4rbung </iframe>

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Kationentrennungsgang </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Nachweis von Kationen - Chemie]]'''
# [[Ion]]
# [[Kation]]
# [[Analytische Chemie]]
# [[Nachweisreaktion]]
# [[Flammenprobe]]
# [[Fällungsreaktion]]
# [[Komplexchemie]]
# [[Ammonium]]
# [[Reaktionsgleichung]]
# [[Laborsicherheit]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Analytische Chemie]]
[[Kategorie:Kationen]]
[[Kategorie:Nachweisreaktion]]
[[Kategorie:Experiment]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Klasse 8-10]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Nachweis von Kationen - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt