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2026-07-27T12:36:58Z

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{{T}}

{{BR}}
= Einleitung =

Die '''molare Masse''' verbindet die unsichtbare Welt der Atome, Moleküle und Ionen mit einer messbaren Masse im Labor. Sie sagt Dir, wie viel '''ein Mol''' eines Stoffes wiegt. Ihr Formelzeichen ist <math>M</math>; in der Chemie wird meist die Einheit <math>\mathrm{g\,mol^{-1}}</math> verwendet.

Beispiel: Ein Mol Wasser besteht aus sehr vielen Wassermolekülen und hat eine Masse von ungefähr 18 Gramm. Mit der molaren Masse kannst Du aus einer gewogenen Stoffportion die [[Stoffmenge]] bestimmen und umgekehrt berechnen, welche Masse Du für eine Reaktion brauchst.

[[Datei:Labmassbalance.JPG|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=k0yXRRNJDvo |500|center}}

{{BR}}
= Lernziele =

Nach diesem aiMOOC kannst Du die molare Masse erklären, aus dem [[Periodensystem]] ablesen und für Elemente sowie Verbindungen berechnen. Du kannst außerdem zwischen Masse, Stoffmenge und molarer Masse umrechnen und typische Fehler bei Einheiten und Summenformeln vermeiden.

{{BR}}
= Grundbegriffe =

{{BR}}
== Masse, Stoffmenge und molare Masse ==

{| class="wikitable"
! Größe
! Formelzeichen
! Typische Einheit
! Bedeutung
|-
| [[Masse]]
| <math>m</math>
| <math>\mathrm{g}</math>
| Masse einer Stoffportion
|-
| [[Stoffmenge]]
| <math>n</math>
| <math>\mathrm{mol}</math>
| Maß für die Anzahl festgelegter Teilchen
|-
| [[Molare Masse]]
| <math>M</math>
| <math>\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>
| Masse pro Stoffmenge
|}

Die Grundgleichung lautet:

<math>M=\frac{m}{n}</math>

Daraus folgen die beiden Umstellungen:

<math>m=n\cdot M</math>

<math>n=\frac{m}{M}</math>

[[Datei:Substance triangle.svg|450px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Was bedeutet ein Mol? ==

Das [[Mol]] ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält exakt <math>6{,}022\,140\,76\cdot 10^{23}</math> festgelegte Teilchen. Diese Zahl gehört zur [[Avogadro-Konstante]] <math>N_\mathrm{A}</math>. Als Teilchen kommen zum Beispiel Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen oder Formeleinheiten infrage.

<math>N=n\cdot N_\mathrm{A}</math>

Dabei ist <math>N</math> die Teilchenzahl und <math>n</math> die Stoffmenge.

[[Datei:Amadeo Avogadro.png|350px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=eFHG4xuh4GY |500|center}}

{{BR}}
== Atommasse und molare Masse ==

Im Periodensystem findest Du zu jedem Element eine relative Atommasse. Ihr Zahlenwert entspricht für Schulrechnungen praktisch der molaren Masse des Elements in <math>\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>.

Beispiele: Wasserstoff hat ungefähr <math>1{,}008\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>, Kohlenstoff ungefähr <math>12{,}011\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math> und Sauerstoff ungefähr <math>15{,}999\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>. Je nach Aufgabe darfst Du häufig auf 1, 12 und 16 runden.

[[Datei:Periodensystem Z A Name Deutsch.svg|700px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=xQaafi2zLik |500|center}}

{{BR}}
= Molare Masse bestimmen =

{{BR}}
== Elemente ==

Bei einem Element liest Du die molare Masse direkt aus dem Periodensystem ab. Achte darauf, ob der Stoff aus einzelnen Atomen oder aus Molekülen besteht.

{| class="wikitable"
! Stoff
! Teilchenart
! Rechnung
! Molare Masse
|-
| Helium
| <math>\mathrm{He}</math>
| <math>1\cdot 4{,}003</math>
| <math>4{,}003\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>
|-
| Sauerstoff
| <math>\mathrm{O_2}</math>
| <math>2\cdot 15{,}999</math>
| <math>31{,}998\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>
|-
| Stickstoff
| <math>\mathrm{N_2}</math>
| <math>2\cdot 14{,}007</math>
| <math>28{,}014\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>
|}

{{BR}}
== Molekülverbindungen ==

Bei einer Molekülverbindung multiplizierst Du die molare Masse jedes Elements mit seiner Indexzahl in der [[Summenformel]]. Danach addierst Du alle Beiträge.

<math>M(\text{Verbindung})=\sum_i \nu_i\cdot M_i</math>

Für Wasser gilt:

<math>M(\mathrm{H_2O})=2\cdot M(\mathrm H)+1\cdot M(\mathrm O)</math>

<math>M(\mathrm{H_2O})=2\cdot 1{,}008+15{,}999=18{,}015\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>

[[Datei:Water molecule 3D.svg|450px|rahmenlos|center]]

Für Kohlenstoffdioxid gilt:

<math>M(\mathrm{CO_2})=12{,}011+2\cdot 15{,}999=44{,}009\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>

[[Datei:Carbon dioxide 3D ball.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Ionenverbindungen ==

Bei einem Salz gibt die Verhältnisformel das Zahlenverhältnis der Ionen an. Für Natriumchlorid wird deshalb die Masse einer Formeleinheit aus einem Natriumion und einem Chloridion addiert:

<math>M(\mathrm{NaCl})=22{,}990+35{,}45=58{,}44\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>

[[Datei:Sodium-chloride-3D-ionic.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Größere Summenformeln ==

Bei Glucose <math>\mathrm{C_6H_{12}O_6}</math> musst Du alle Indizes berücksichtigen:

<math>M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=6\cdot 12{,}011+12\cdot 1{,}008+6\cdot 15{,}999</math>

<math>M(\mathrm{C_6H_{12}O_6})=180{,}156\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>

[[Datei:Beta-D-glucose-from-xtal-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Rechnen mit der molaren Masse =

{{BR}}
== Von der Stoffmenge zur Masse ==

Gesucht ist die Masse von <math>0{,}50\,\mathrm{mol}</math> Wasser.

<math>m=n\cdot M</math>

<math>m=0{,}50\,\mathrm{mol}\cdot 18{,}015\,\mathrm{g\,mol^{-1}}=9{,}0075\,\mathrm{g}</math>

Sinnvoll gerundet sind das <math>9{,}0\,\mathrm{g}</math> Wasser.

{{BR}}
== Von der Masse zur Stoffmenge ==

Gesucht ist die Stoffmenge in <math>11{,}0\,\mathrm{g}</math> Kohlenstoffdioxid.

<math>n=\frac{m}{M}</math>

<math>n=\frac{11{,}0\,\mathrm{g}}{44{,}01\,\mathrm{g\,mol^{-1}}}=0{,}250\,\mathrm{mol}</math>

{{BR}}
== Rechenweg in fünf Schritten ==

# [[Summenformel]]: Schreibe die Formel des Stoffes korrekt auf.
# [[Periodensystem]]: Lies die benötigten Atommassen ab.
# [[Molare Masse]]: Multipliziere mit den Indizes und addiere die Beiträge.
# [[Größengleichung]]: Wähle <math>M=m/n</math>, <math>m=nM</math> oder <math>n=m/M</math>.
# [[Einheitenrechnung]]: Setze Einheiten ein, rechne und runde erst am Ende.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=f0CcWMx1_ns |500|center}}

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=T_HeDiu0Ye0 |500|center}}

{{BR}}
= Typische Fehler =

{| class="wikitable"
! Fehler
! Warum problematisch?
! Besser
|-
| Index übersehen
| Bei <math>\mathrm{H_2O}</math> würden sonst nur ein statt zwei Wasserstoffatome gezählt.
| Jeden Index markieren.
|-
| Koeffizient mit Index verwechseln
| <math>2\,\mathrm{H_2O}</math> bedeutet zwei Wassermoleküle, nicht <math>\mathrm{H_4O_2}</math> als neue Verbindung.
| Erst die molare Masse eines Teilchens bestimmen.
|-
| Falsche Einheit
| <math>M</math> ist keine Masse in Gramm.
| Für <math>M</math> immer <math>\mathrm{g\,mol^{-1}}</math> notieren.
|-
| Zu früh runden
| Mehrere Rundungen können das Ergebnis merklich verändern.
| Mit genaueren Werten rechnen und am Ende runden.
|-
| Teilchenart nicht nennen
| Ein Mol Atome und ein Mol Moleküle enthalten zwar gleich viele Teilchen, beschreiben aber Verschiedenes.
| Teilchenart angeben.
|}

{{BR}}
= Zusammenhang mit chemischen Reaktionen =

In einer ausgeglichenen [[Reaktionsgleichung]] geben die Koeffizienten Stoffmengenverhältnisse an. Bei der Bildung von Wasser gilt:

<math>2\,\mathrm{H_2}+1\,\mathrm{O_2}\rightarrow 2\,\mathrm{H_2O}</math>

Das Verhältnis lautet <math>2:1:2</math>. Zwei Mol Wasserstoff reagieren mit einem Mol Sauerstoff zu zwei Mol Wasser. Mit den molaren Massen kannst Du diese Stoffmengen in wägbare Massen umrechnen. Damit ist die molare Masse eine Grundlage der [[Stöchiometrie]].

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=Mp9ss59KoWI |500|center}}

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Welche Größe beschreibt die Masse pro Stoffmenge?'''
(Molare Masse)
(!Dichte)
(!Teilchenzahl)
(!Volumen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Einheit wird für die molare Masse in der Schulchemie meist verwendet?'''
(Gramm pro Mol)
(!Gramm)
(!Mol pro Liter)
(!Kilogramm pro Kubikmeter)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Gleichung berechnet die Stoffmenge aus Masse und molarer Masse?'''
(n gleich m durch M)
(!n gleich M durch m)
(!n gleich m mal M)
(!n gleich M minus m)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie viele Sauerstoffatome enthält eine Formeleinheit Kohlenstoffdioxid?'''
(Zwei)
(!Eins)
(!Drei)
(!Vier)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche molare Masse hat Wasser näherungsweise?'''
(18 Gramm pro Mol)
(!2 Gramm pro Mol)
(!16 Gramm pro Mol)
(!36 Gramm pro Mol)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wo liest Du die Atommassen der Elemente ab?'''
(Im Periodensystem)
(!In der Reaktionspfeilrichtung)
(!Auf der Laborwaage)
(!Im Messzylinder)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was enthält ein Mol eines Stoffes?'''
(Eine festgelegte sehr große Teilchenzahl)
(!Immer genau ein Gramm)
(!Immer genau einen Liter)
(!Nur Moleküle)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche molare Masse hat Natriumchlorid näherungsweise?'''
(58 Komma 44 Gramm pro Mol)
(!23 Gramm pro Mol)
(!35 Komma 45 Gramm pro Mol)
(!116 Komma 88 Gramm)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was musst Du bei der Berechnung von Glucose besonders beachten?'''
(Alle Indizes der Summenformel)
(!Nur das erste Elementsymbol)
(!Nur die größte Atommasse)
(!Die Farbe des Stoffes)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Aussage zur Reaktionsgleichung ist richtig?'''
(Koeffizienten geben Stoffmengenverhältnisse an)
(!Indizes dürfen beim Ausgleichen verändert werden)
(!Die molare Masse ersetzt den Reaktionspfeil)
(!Jede Reaktion hat das Verhältnis eins zu eins)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Molare Masse || Masse pro Stoffmenge
|-
| Stoffmenge || Größe mit der Einheit Mol
|-
| Summenformel || Zeigt Art und Anzahl der Atome
|-
| Avogadro-Konstante || Teilchenzahl pro Mol
|-
| Periodensystem || Quelle der Atommassen
|-
| Indexzahl || Anzahl gleicher Atome in einer Formel
|-
| Laborwaage || Gerät zur Massenbestimmung
|-
| Stöchiometrie || Rechnen mit Stoffmengenverhältnissen
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Molare Masse'''
| <math>M=\frac{m}{n}</math>
|-
| '''Masse'''
| <math>m=n\cdot M</math>
|-
| '''Stoffmenge'''
| <math>n=\frac{m}{M}</math>
|-
| '''Teilchenzahl'''
| <math>N=n\cdot N_\mathrm{A}</math>
|-
| '''Verbindung'''
| Summe der Elementbeiträge
|-
| '''Reaktionskoeffizient'''
| Stoffmengenverhältnis

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Stoffmenge || Welche Größe wird in Mol angegeben?
|-
| Avogadro || Nach welchem Forscher ist die Teilchenkonstante benannt?
|-
| Summenformel || Was zeigt die Zusammensetzung einer chemischen Verbindung?
|-
| Periodensystem || Wo findest Du die relativen Atommassen?
|-
| Einwaage || Wie nennt man die abgewogene Stoffportion im Labor?
|-
| Stoechiometrie || Wie heißt das Rechnen mit Mengenverhältnissen bei Reaktionen?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Molare+Masse+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Die molare Masse trägt das Formelzeichen { M }. Ihre in der Chemie übliche Einheit ist { Gramm pro Mol }. Die Stoffmenge wird mit dem Formelzeichen { n } angegeben. Ein Mol enthält die durch die Avogadro-Konstante festgelegte { Teilchenzahl }. Die Atommassen der Elemente findest Du im { Periodensystem }. Bei Verbindungen werden die Beiträge aller Elemente { addiert }. Die kleinen Zahlen in einer Summenformel heißen { Indizes }. Aus Masse und molarer Masse wird die Stoffmenge durch { Division } berechnet. In Reaktionsgleichungen geben die Koeffizienten die { Stoffmengenverhältnisse } an.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Formelkarte]]: Gestalte eine übersichtliche Karte mit <math>M=m/n</math> und allen Umstellungen.
# [[Periodensystem-Rallye]]: Suche die molaren Massen von acht vorgegebenen Elementen und vergleiche ihre Größen.
# [[Molekülmodell]]: Baue ein Modell von Wasser oder Kohlenstoffdioxid und erkläre, wie die Summenformel zur molaren Masse führt.
# [[Fehlerdetektiv]]: Erfinde drei typische falsche Rechnungen zur molaren Masse und verbessere sie.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Stoffsteckbrief]]: Erstelle zu Wasser, Kochsalz oder Glucose einen Steckbrief mit Formel, Teilchenart und molarer Masse.
# [[Laborplanung]]: Berechne, welche Masse für <math>0{,}20\,\mathrm{mol}</math> eines ungefährlichen Schulstoffes benötigt wird, und beschreibe das sichere Abwiegen.
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein kurzes Video, das den Unterschied zwischen Masse, Stoffmenge und molarer Masse erklärt.
# [[Alltagsvergleich]]: Vergleiche das Mol mit einem Dutzend und erläutere, wo der Vergleich hilfreich und wo er begrenzt ist.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Stöchiometrie-Projekt]]: Berechne für eine einfache ausgeglichene Reaktionsgleichung die benötigten Eduktmassen und die theoretische Produktmasse.
# [[Datenanalyse]]: Untersuche, wie sich die molare Masse in einer homologen Reihe verändert, und stelle die Werte in einem Diagramm dar.
# [[Experimentauswertung]]: Bestimme aus vorgegebenen Messdaten die Stoffmenge, vergleiche sie mit einem Sollwert und diskutiere Messabweichungen.
# [[Interview Chemie]]: Befrage eine Laborfachkraft oder Lehrkraft dazu, wo molare Massen im Berufsalltag gebraucht werden, und fasse die Aussagen kritisch zusammen.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Rechenstrategie]]: Erkläre anhand eines selbst gewählten Stoffes, warum zuerst die Summenformel und erst danach die molare Masse bestimmt wird.
# [[Vergleich]]: Zwei Stoffportionen besitzen dieselbe Masse, aber unterschiedliche molare Massen. Begründe, welche Portion mehr Teilchen enthalten kann.
# [[Transfer Reaktion]]: Entwickle einen Rechenweg, der von einer gegebenen Eduktmasse über die Stoffmenge zur Produktmasse führt.
# [[Fehleranalyse]]: Eine Rechnung liefert für Wasser <math>17\,\mathrm{g\,mol^{-1}}</math>. Finde mögliche Ursachen und überprüfe sie systematisch.
# [[Modellkritik]]: Beurteile, warum das Formeldreieck beim Umstellen hilft, aber das Verständnis von Größen und Einheiten nicht ersetzt.
# [[Einheitenprüfung]]: Zeige mit einer Einheitenrechnung, warum bei <math>m=n\cdot M</math> als Ergebnis Gramm entstehen.

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du die molare Masse fachsprachlich erklären, aus einer Summenformel berechnen und in Rechnungen sicher einsetzen kannst. Wichtig sind ein nachvollziehbarer Rechenweg, korrekte Formelzeichen, passende Einheiten, sinnvolles Runden und eine begründete Verbindung zur Teilchenebene. Zusätzlich solltest Du mindestens eine Transferaufgabe lösen, in der die molare Masse innerhalb einer chemischen Reaktion verwendet wird.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Molare_Masse </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Molare Masse - Chemie]]'''
# [[Stoffmenge]]
# [[Mol]]
# [[Avogadro-Konstante]]
# [[Periodensystem]]
# [[Summenformel]]
# [[Masse]]
# [[Reaktionsgleichung]]
# [[Stöchiometrie]]
# [[Stoffmengenkonzentration]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Schule]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Stoffmenge]]
[[Kategorie:Stöchiometrie]]
[[Kategorie:Mathematik in der Chemie]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Molare Masse - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt