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2026-07-27T12:39:02Z

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= Katalysatoren - Chemie =

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= Einleitung =

Ein [[Katalysator]] ist ein Stoff, der eine [[Chemische Reaktion|chemische Reaktion]] beschleunigt, ohne bei der Gesamtreaktion dauerhaft verbraucht zu werden. Er eröffnet einen alternativen Reaktionsweg mit geringerer [[Aktivierungsenergie]]. Dadurch können bei gleicher Temperatur mehr Teilchen erfolgreich reagieren.

Katalysatoren verändern die '''Reaktionsgeschwindigkeit''', aber nicht die Energiedifferenz zwischen Ausgangsstoffen und Produkten. Sie verschieben auch nicht die Lage eines [[Chemisches Gleichgewicht|chemischen Gleichgewichts]]. Bei einer umkehrbaren Reaktion beschleunigen sie Hin- und Rückreaktion.

[[Datei:Potential energy profile-Catalysis DE.svg|500px|rahmenlos|center]]

Das Energiediagramm zeigt: Der katalysierte Reaktionsweg besitzt eine niedrigere Energiebarriere. Anfangs- und Endzustand bleiben gleich.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=VRJT5AuRLGU |500|center}}

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== Lernziele ==

Nach diesem aiMOOC kannst Du erklären, wie Katalysatoren wirken, Energiediagramme auswerten und Beispiele aus Alltag, Biologie, Umwelttechnik und chemischer Industrie einordnen. Du unterscheidest homogene, heterogene und enzymatische Katalyse und beurteilst Chancen sowie Grenzen katalytischer Verfahren.

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= Grundidee der Katalyse =

Viele Reaktionen sind energetisch möglich, laufen aber bei Raumtemperatur sehr langsam ab. Die Teilchen müssen zunächst einen energiereichen [[Übergangszustand]] erreichen. Die dafür notwendige Mindestenergie heißt '''Aktivierungsenergie''' <math>E_\mathrm{A}</math>.

Ein Katalysator beteiligt sich an einzelnen Reaktionsschritten. Dabei können kurzzeitig Zwischenprodukte entstehen. Am Ende wird der Katalysator wieder freigesetzt. Vereinfacht gilt:

<math>\mathrm{A + Kat \rightarrow A\!-\!Kat}</math>

<math>\mathrm{A\!-\!Kat + B \rightarrow AB + Kat}</math>

Der Katalysator steht deshalb nicht in der Gesamtgleichung:

<math>\mathrm{A + B \rightarrow AB}</math>

[[Datei:Activation2 updated.svg|500px|rahmenlos|center]]

'''Wichtig:''' „Nicht verbraucht“ bedeutet nicht, dass ein realer Katalysator unbegrenzt haltbar ist. Er kann vergiftet, verschmutzt, mechanisch beschädigt oder durch hohe Temperaturen verändert werden.

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== Einfluss auf die Reaktionsgeschwindigkeit ==

Nach der [[Stoßtheorie]] führen nur Zusammenstöße mit ausreichender Energie und geeigneter räumlicher Orientierung zu einer Reaktion. Senkt ein Katalysator die Aktivierungsenergie, steigt der Anteil erfolgreicher Zusammenstöße.

Für Fortgeschrittene beschreibt die [[Arrhenius-Gleichung]] diesen Zusammenhang:

<math>k=A\cdot e^{-\frac{E_\mathrm{A}}{R\cdot T}}</math>

Dabei ist <math>k</math> die Geschwindigkeitskonstante, <math>A</math> der präexponentielle Faktor, <math>R</math> die allgemeine Gaskonstante und <math>T</math> die absolute Temperatur. Eine kleinere Aktivierungsenergie führt bei gleicher Temperatur zu einem größeren Wert von <math>k</math>.

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== Was ein Katalysator nicht verändert ==

# [[Reaktionsenthalpie]]: Die Energiedifferenz zwischen Edukten und Produkten bleibt gleich.
# [[Chemisches Gleichgewicht]]: Die Gleichgewichtslage bleibt gleich; sie wird nur schneller erreicht.
# [[Massenerhaltung]]: Ein Katalysator erzeugt keine Materie und hebt keine Stoffbilanz auf.
# [[Thermodynamik]]: Eine thermodynamisch nicht begünstigte Reaktion wird nicht allein durch einen Katalysator dauerhaft erzwungen.

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= Arten der Katalyse =

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== Homogene Katalyse ==

Bei der '''homogenen Katalyse''' befinden sich Katalysator und reagierende Stoffe in derselben Phase, meist gemeinsam in einer Lösung. Ein Beispiel ist die säurekatalysierte [[Veresterung]]. Homogene Katalysatoren können sehr selektiv wirken. Ihre Abtrennung vom Produktgemisch ist jedoch häufig aufwendig.

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== Heterogene Katalyse ==

Bei der '''heterogenen Katalyse''' liegen Katalysator und reagierende Stoffe in verschiedenen Phasen vor. Oft strömen Gase oder Flüssigkeiten über einen festen Katalysator. Die Reaktion findet an dessen Oberfläche statt.

Ein vereinfachter Ablauf lautet:

# [[Adsorption]]: Reaktionsteilchen lagern sich an der Oberfläche an.
# [[Aktivierung]]: Bindungen werden geschwächt oder Teilchen günstig ausgerichtet.
# [[Oberflächenreaktion]]: Neue Bindungen entstehen.
# [[Desorption]]: Produkte verlassen die Oberfläche.
# [[Regeneration]]: Aktive Zentren stehen erneut zur Verfügung.

Eine große Oberfläche ist deshalb meist vorteilhaft. Katalysatoren werden häufig porös, fein verteilt oder als kleine Partikel auf einem Trägermaterial hergestellt.

[[Datei:Catalyst nanoparticles.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Die Aufnahme zeigt kleine Kupferpartikel auf einem größeren Trägerteilchen. Solche Strukturen können viele zugängliche aktive Zentren bereitstellen.

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== Enzymatische Katalyse ==

[[Enzym|Enzyme]] sind Biokatalysatoren. Sie beschleunigen Reaktionen in Zellen und arbeiten oft sehr spezifisch. Das Substrat bindet am '''aktiven Zentrum'''. Beim [[Induced-Fit-Modell]] verändert das Enzym seine Form leicht, sodass der Übergangszustand begünstigt wird.

[[Datei:Induced fit diagram de.svg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Catalase Structure.png|420px|rahmenlos|center]]

Die [[Katalase]] zerlegt schädliches Wasserstoffperoxid:

<math>\mathrm{2\,H_2O_2 \rightarrow 2\,H_2O + O_2}</math>

Enzyme reagieren empfindlich auf Temperatur und pH-Wert. Bei ungeeigneten Bedingungen kann ihre räumliche Struktur verändert werden. Dann sinkt ihre Aktivität.

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= Schulversuch: Zersetzung von Wasserstoffperoxid =

Mangan(IV)-oxid, auch Braunstein genannt, beschleunigt die Zersetzung einer verdünnten Wasserstoffperoxid-Lösung. Es entstehen Wasser und Sauerstoff. Der Sauerstoff kann unter fachgerechten Bedingungen durch die [[Glimmspanprobe]] nachgewiesen werden.

[[Datei:H2O2 catalytic decomposition.JPG|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=YicwA5i38tA |500|center}}

'''Sicherheit:''' Experimente mit Wasserstoffperoxid dürfen in der Schule nur nach Gefährdungsbeurteilung, mit geeigneter Schutzbrille und unter Aufsicht einer Lehrkraft durchgeführt werden. Konzentrierte Lösungen sind für eigenständige Versuche ungeeignet.

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== Beobachtung und Deutung ==

Ohne Katalysator entstehen bei verdünnter Lösung nur langsam Gasbläschen. Nach Zugabe von Mangan(IV)-oxid steigt die Gasentwicklung deutlich. Das feste Mangan(IV)-oxid ermöglicht einen schnelleren Reaktionsweg und liegt nach der Reaktion weiterhin vor. Die frei werdende Gesamtenergie der Zersetzung wird dadurch nicht größer.

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= Katalysatoren im Alltag und in der Technik =

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== Drei-Wege-Katalysator im Auto ==

Im Abgas eines Ottomotors können unter anderem Kohlenstoffmonoxid, Stickstoffoxide und unverbrannte Kohlenwasserstoffe vorkommen. Ein geregelter Drei-Wege-Katalysator fördert gleichzeitig mehrere Reaktionen:

# [[Oxidation]] von Kohlenstoffmonoxid zu Kohlenstoffdioxid.
# [[Oxidation]] unverbrannter Kohlenwasserstoffe zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.
# [[Reduktion]] von Stickstoffoxiden zu Stickstoff.

Als katalytisch aktive Metalle werden häufig Platin, Palladium und Rhodium eingesetzt. Eine wabenförmige Struktur vergrößert die Oberfläche.

[[Datei:Aufgeschnittener Metall Katalysator für ein Auto.jpg|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Katalysatoraufbau.png|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=hKI-Uum-BKk |500|center}}

Ein Fahrzeugkatalysator beseitigt nicht alle Umweltprobleme. Er vermindert bestimmte Schadstoffe, erzeugt aber kein emissionsfreies Fahrzeug. Kohlenstoffdioxid aus der Verbrennung bleibt ein klimawirksames Produkt.

{{BR}}
== Haber-Bosch-Verfahren ==

Beim [[Haber-Bosch-Verfahren]] reagieren Stickstoff und Wasserstoff zu Ammoniak:

<math>\mathrm{N_2 + 3\,H_2 \rightleftharpoons 2\,NH_3}</math>

Ein eisenbasierter Katalysator beschleunigt die Reaktion. Er verschiebt das Gleichgewicht nicht. Druck, Temperatur, Stoffkreisläufe und Katalysator müssen daher gemeinsam technisch optimiert werden.

[[Datei:Haber-Bosch.svg|600px|rahmenlos|center]]

Ammoniak ist ein wichtiger Ausgangsstoff für Düngemittel. Das Verfahren zeigt zugleich, dass Katalysatoren große wirtschaftliche und gesellschaftliche Bedeutung besitzen, aber Energie- und Rohstofffragen nicht allein lösen.

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== Kontaktverfahren ==

Bei der Herstellung von Schwefelsäure wird Schwefeldioxid katalytisch zu Schwefeltrioxid oxidiert. Im [[Kontaktverfahren]] dient häufig Vanadium(V)-oxid als Katalysator:

<math>\mathrm{2\,SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2\,SO_3}</math>

Das Beispiel verbindet Katalyse, chemisches Gleichgewicht und industrielle Prozessführung.

{{BR}}
== Katalysatoren als Werkstoffe ==

Technische Katalysatoren können als Pulver, Pellets, poröse Körper, Beschichtungen oder Nanopartikel vorliegen. Entscheidend sind nicht nur die chemische Zusammensetzung, sondern auch Oberfläche, Porenstruktur, Wärmebeständigkeit, Selektivität und Lebensdauer.

[[Datei:Catalysts.JPG|500px|rahmenlos|center]]

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= Selektivität, Aktivität und Stabilität =

Ein guter Katalysator muss nicht nur schnell sein.

# [[Katalysatoraktivität|Aktivität]] beschreibt, wie stark ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht.
# [[Selektivität]] beschreibt, wie bevorzugt das gewünschte Produkt entsteht.
# [[Stabilität]] beschreibt, wie lange die katalytische Wirkung erhalten bleibt.
# [[Katalysatorgift|Katalysatorgifte]] blockieren aktive Zentren oder verändern den Katalysator.
# [[Regeneration]] kann Ablagerungen entfernen oder aktive Oberflächen wiederherstellen.

In technischen Prozessen ist oft ein Kompromiss nötig: Ein sehr aktiver Katalysator kann teuer, empfindlich oder wenig selektiv sein. Die Auswahl erfolgt deshalb nach chemischen, ökologischen, wirtschaftlichen und sicherheitstechnischen Kriterien.

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= Beispiel: Platin und Knallgasreaktion =

Platin kann die Reaktion von Wasserstoff mit Sauerstoff stark beschleunigen. Die Gesamtreaktion lautet:

<math>\mathrm{2\,H_2 + O_2 \rightarrow 2\,H_2O}</math>

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=w3skVcgY8XA |500|center}}

'''Sicherheit:''' Wasserstoff-Sauerstoff-Gemische können explosionsartig reagieren. Der Versuch gehört ausschließlich in fachkundige Hände und darf nicht eigenständig nachgemacht werden.

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= Chancen und Grenzen =

Katalysatoren ermöglichen niedrigere Reaktionstemperaturen, kürzere Reaktionszeiten und höhere Selektivität. Dadurch können Energieverbrauch und Nebenprodukte sinken. In der Umwelttechnik helfen sie, Schadstoffe umzuwandeln. In Lebewesen machen Enzyme einen geregelten Stoffwechsel möglich.

Grenzen entstehen durch seltene oder teure Rohstoffe, Alterung, Vergiftung, Energiebedarf der Gesamtanlage und unerwünschte Nebenreaktionen. Eine nachhaltige Bewertung muss daher den gesamten Lebensweg betrachten: Gewinnung der Rohstoffe, Herstellung, Nutzung, Regeneration, Recycling und Entsorgung.

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= Merksätze =

# Ein Katalysator bietet einen Reaktionsweg mit geringerer Aktivierungsenergie.
# Er beschleunigt die Reaktion, wird in der Gesamtbilanz aber nicht verbraucht.
# Er verändert weder Reaktionsenthalpie noch Gleichgewichtslage.
# Heterogene Katalyse findet häufig an festen Oberflächen statt.
# Enzyme sind hochspezifische Biokatalysatoren.
# Aktivität, Selektivität und Stabilität bestimmen die praktische Eignung.

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= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Welche Hauptwirkung hat ein Katalysator?'''
(Er senkt die Aktivierungsenergie)
(!Er erhöht die Produktenergie)
(!Er verändert die Stoffmenge)
(!Er verschiebt immer das Gleichgewicht)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was bleibt durch einen Katalysator unverändert?'''
(Die Reaktionsenthalpie)
(!Die Reaktionsgeschwindigkeit)
(!Der Reaktionsweg)
(!Die Zahl erfolgreicher Stöße)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was kennzeichnet eine homogene Katalyse?'''
(Katalysator und Reaktanten liegen in derselben Phase vor)
(!Der Katalysator ist immer ein Feststoff)
(!Die Reaktion findet nur im Motor statt)
(!Es entstehen keine Zwischenprodukte)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wo findet eine heterogen katalysierte Reaktion häufig statt?'''
(An der Oberfläche eines Feststoffs)
(!Nur im Inneren eines Gases)
(!Ausschließlich im Vakuum)
(!Nur bei sehr tiefen Temperaturen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Stoffgruppe wirkt in Lebewesen meist als Katalysator?'''
(Enzyme)
(!Edelgase)
(!Kunststoffe)
(!Salzkristalle)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Gas entsteht beim katalytischen Zerfall von Wasserstoffperoxid?'''
(Sauerstoff)
(!Stickstoff)
(!Chlor)
(!Methan)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Eigenschaft beschreibt die bevorzugte Bildung eines gewünschten Produkts?'''
(Selektivität)
(!Dichte)
(!Löslichkeit)
(!Leitfähigkeit)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was geschieht mit einem chemischen Gleichgewicht durch einen Katalysator?'''
(Es wird schneller erreicht)
(!Es wird vollständig aufgehoben)
(!Es wird immer zur Produktseite verschoben)
(!Es wird immer zur Eduktseite verschoben)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Metalle werden häufig im Drei-Wege-Katalysator eingesetzt?'''
(Platin Palladium und Rhodium)
(!Natrium Kalium und Calcium)
(!Aluminium Eisen und Magnesium)
(!Lithium Barium und Zink)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum ist eine große Katalysatoroberfläche oft günstig?'''
(Sie bietet viele zugängliche aktive Zentren)
(!Sie erhöht automatisch die Reaktionsenthalpie)
(!Sie verhindert jede Nebenreaktion)
(!Sie macht Temperatur bedeutungslos)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Katalysator || Senkt die Aktivierungsenergie
|-
| Enzym || Biologischer Reaktionsbeschleuniger
|-
| Heterogene Katalyse || Reaktionspartner in verschiedenen Phasen
|-
| Homogene Katalyse || Reaktionspartner in derselben Phase
|-
| Selektivität || Bevorzugte Bildung eines Produkts
|-
| Aktives Zentrum || Bindungsort für ein Substrat
|-
| Katalysatorgift || Blockiert katalytisch wirksame Stellen
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Ablauf an einer Katalysatoroberfläche
|-
| '''Adsorption'''
| Reaktionsteilchen lagern sich an der Oberfläche an
|-
| '''Aktivierung'''
| Bindungen werden geschwächt oder Teilchen ausgerichtet
|-
| '''Oberflächenreaktion'''
| Neue Bindungen zwischen Teilchen entstehen
|-
| '''Desorption'''
| Produkte verlassen die Oberfläche
|-
| '''Regeneration'''
| Aktive Zentren stehen erneut zur Verfügung

|}
{{E}}

<br>
...
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Katalysator || Welcher Stoff beschleunigt eine Reaktion und geht aus der Gesamtreaktion wieder hervor?
|-
| Katalyse || Wie heißt die Beschleunigung oder Lenkung einer Reaktion durch einen beteiligten Hilfsstoff?
|-
| Enzym || Wie heißt ein biologischer Katalysator?
|-
| Aktivierungsenergie || Welche Energiebarriere wird durch einen Katalysator gesenkt?
|-
| Oberfläche || Wo laufen viele heterogen katalysierte Reaktionen ab?
|-
| Selektivität || Welche Eigenschaft beschreibt die bevorzugte Bildung eines bestimmten Produkts?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Katalysatoren+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Ein Katalysator senkt die { Aktivierungsenergie } einer chemischen Reaktion. Er ermöglicht einen alternativen { Reaktionsweg }. In der Gesamtbilanz wird er nicht dauerhaft { verbraucht }. Die Lage eines chemischen { Gleichgewichts } bleibt unverändert. Bei der heterogenen Katalyse findet die Reaktion häufig an einer festen { Oberfläche } statt. Enzyme sind biologische { Katalysatoren }. Die Katalase zerlegt Wasserstoffperoxid zu Wasser und { Sauerstoff }. Die bevorzugte Bildung eines bestimmten Produkts heißt { Selektivität }. Stoffe, die aktive Zentren blockieren, nennt man { Katalysatorgifte }.
</quiz>

<br>

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= Offene Aufgaben =

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=== Leicht ===

# [[Begriffsnetz Katalyse]]: Erstelle ein Begriffsnetz mit den Wörtern Katalysator, Aktivierungsenergie, Reaktionsweg, Enzym und Oberfläche.
# [[Energiediagramm]]: Zeichne eine exotherme Reaktion mit einem katalysierten und einem nicht katalysierten Reaktionsweg. Beschrifte Edukte, Produkte und Aktivierungsenergien.
# [[Alltagsbeispiele]]: Finde drei Anwendungen von Katalysatoren und erkläre jeweils in zwei Sätzen ihren Zweck.
# [[Medienanalyse]]: Wähle ein Bild aus diesem aiMOOC und verfasse eine fachlich genaue Bildunterschrift.

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=== Standard ===

# [[Katalase-Versuch]]: Plane mit Deiner Lehrkraft einen sicheren Vergleich der Katalasewirkung in pflanzlichem Material. Formuliere Fragestellung, Variablen, Beobachtungskriterien und Sicherheitsregeln.
# [[Oberflächenvergleich]]: Entwickle ein Modell, das erklärt, warum ein fein verteilter Feststoff häufig stärker katalytisch wirkt als ein gleich schweres großes Stück.
# [[Drei-Wege-Katalysator]]: Gestalte ein Informationsplakat zu Aufbau, Reaktionen, Nutzen und Grenzen des Fahrzeugkatalysators.
# [[Interview Chemietechnik]]: Befrage eine Fachperson aus Labor, Werkstatt, Hochschule oder Industrie zur Bedeutung von Katalysatoren und fasse die Antworten zusammen.

{{BR}}
=== Schwer ===

# [[Industrieprozess analysieren]]: Untersuche das Haber-Bosch-Verfahren oder das Kontaktverfahren. Erkläre das Zusammenspiel von Katalysator, Temperatur, Druck, Gleichgewicht und Stoffkreislauf.
# [[Nachhaltigkeitsbewertung]]: Vergleiche zwei Katalysatorsysteme anhand von Rohstoffbedarf, Energieeinsparung, Selektivität, Lebensdauer und Recycling.
# [[Arrhenius-Modell]]: Nutze die Arrhenius-Gleichung, um qualitativ zu erklären, weshalb eine Senkung von <math>E_\mathrm{A}</math> die Geschwindigkeitskonstante erhöht. Stelle den Zusammenhang in einem eigenen Diagramm dar.
# [[Erklärvideo Katalyse]]: Produziere ein kurzes Erklärvideo mit Modellteilchen, Energiediagramm und einem technischen Beispiel. Kennzeichne Modellgrenzen und Quellen.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

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= Lernkontrolle =

# [[Energiediagramm auswerten]]: Zwei Reaktionswege führen zu denselben Produkten. Begründe anhand eines Energiediagramms, welcher Weg katalysiert ist und welche Größen unverändert bleiben.
# [[Gleichgewicht erklären]]: Ein Katalysator wird in ein bereits eingestelltes Gleichgewicht gegeben. Erkläre, weshalb sich die Zusammensetzung nicht dauerhaft ändert.
# [[Katalysator auswählen]]: Für eine Reaktion stehen ein sehr aktiver, aber unselektiver und ein mäßig aktiver, aber hochselektiver Katalysator zur Wahl. Entwickle Kriterien für eine begründete Entscheidung.
# [[Fehlerdiagnose]]: Eine industrielle Anlage liefert nach mehreren Monaten weniger Produkt pro Stunde. Formuliere drei mögliche Ursachen am Katalysator und passende Untersuchungen.
# [[Alltagstransfer]]: Beurteile die Aussage „Ein Autokatalysator macht Abgase unschädlich“. Formuliere eine fachlich differenzierte Antwort.
# [[Versuchsplanung]]: Plane einen kontrollierten Schulversuch, mit dem die Wirkung eines Katalysators auf die Reaktionsgeschwindigkeit gezeigt werden kann. Unterscheide unabhängige, abhängige und konstante Variablen.

<br>
<br>

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= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu Katalysatoren sind folgende Leistungen wichtig:

# Du erklärst die Wirkung eines Katalysators mit Aktivierungsenergie und alternativem Reaktionsweg.
# Du wertest ein Energiediagramm fachsprachlich richtig aus.
# Du unterscheidest homogene, heterogene und enzymatische Katalyse.
# Du erklärst, weshalb Gleichgewichtslage und Reaktionsenthalpie unverändert bleiben.
# Du überträgst das Konzept auf mindestens ein biologisches und ein technisches Beispiel.
# Du beurteilst Aktivität, Selektivität, Stabilität, Rohstoffbedarf und Recycling.
# Du dokumentierst Versuche sicher, nachvollziehbar und mit klarer Variablenkontrolle.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Katalysator </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Katalysator|Katalysatoren]]'''
# [[Aktivierungsenergie]]
# [[Reaktionsgeschwindigkeit]]
# [[Chemisches Gleichgewicht]]
# [[Heterogene Katalyse]]
# [[Homogene Katalyse]]
# [[Enzym]]
# [[Haber-Bosch-Verfahren]]
# [[Abgaskatalysator]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Chemieunterricht]]
[[Kategorie:Katalyse]]
[[Kategorie:Reaktionskinetik]]
[[Kategorie:Umweltchemie]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Katalysatoren - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt