Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt

2026-07-26T16:56:01Z

aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt

Neue Seite

{{T}}

{{BR}}
= Einleitung =

Ionen begegnen Dir überall: in Kochsalz, Mineralwasser, Batterien, Pflanzen und Deinem Körper. Ein '''Ion''' ist ein elektrisch geladenes Atom oder Molekül. Die Ladung entsteht, wenn Elektronen abgegeben oder aufgenommen werden. Positiv geladene Ionen heißen '''Kationen''', negativ geladene Ionen '''Anionen'''.

Dieser aiMOOC erklärt die Bildung von Ionen, die [[Ionenbindung]], den Aufbau von [[Salze|Salzen]], die elektrische Leitfähigkeit von Salzlösungen und die Rolle von Ionen bei der [[Elektrolyse]]. Der Text ist auf den Chemieunterricht in der Schule ausgerichtet.

[[Datei:207 Ionic Bonding-01.jpg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=fTcnELa-v88 |500|center}}

{{BR}}
= Lernziele =

Nach der Bearbeitung kannst Du:

# [[Ion|Ionen]] von neutralen Atomen unterscheiden.
# [[Kation|Kationen]] und [[Anion|Anionen]] erklären.
# einfache Ionen aus dem [[Periodensystem]] ableiten.
# Verhältnisformeln von Salzen über den Ladungsausgleich bilden.
# Eigenschaften von Salzen mit dem [[Ionengitter]] begründen.
# die Wanderung von Ionen bei einer [[Elektrolyse]] beschreiben.

{{BR}}
= Was ist ein Ion? =

Ein neutrales Atom enthält gleich viele positiv geladene Protonen wie negativ geladene Elektronen. Die Ladungen gleichen sich aus. Ändert sich die Zahl der Elektronen, entsteht ein Ion. Die Zahl der Protonen im Kern bleibt bei gewöhnlichen chemischen Reaktionen unverändert.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Teilchen
! Protonen und Elektronen
! Gesamtladung
|-
| neutrales Atom
| gleich viele Protonen und Elektronen
| 0
|-
| Kation
| weniger Elektronen als Protonen
| positiv
|-
| Anion
| mehr Elektronen als Protonen
| negativ
|}

'''Merksatz:''' Kationen entstehen meist durch Elektronenabgabe. Anionen entstehen meist durch Elektronenaufnahme.

{{BR}}
== Atome und Ionen im Vergleich ==

Ein Natriumatom besitzt 11 Protonen und 11 Elektronen. Gibt es ein Elektron ab, bleiben 11 Protonen, aber nur 10 Elektronen. Das entstandene Natriumion ist einfach positiv geladen.

<math>\mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}</math>

Ein Chloratom besitzt 17 Protonen und 17 Elektronen. Nimmt es ein Elektron auf, besitzt es 18 Elektronen. Das Chloridion ist einfach negativ geladen.

<math>\mathrm{Cl + e^- \rightarrow Cl^-}</math>

[[Datei:Electron shell 011 Sodium.svg|360px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Electron shell 017 Chlorine.svg|360px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=cFP69D20MMQ |500|center}}

{{BR}}
= Bildung von Ionen =

Viele Hauptgruppenelemente bilden Ionen, deren Außenschale im einfachen Schalenmodell voll besetzt ist. Diese stabile Elektronenanordnung wird häufig als [[Edelgaskonfiguration]] bezeichnet. Das Modell ist für viele schulische Beispiele nützlich, erklärt aber nicht jede Verbindung vollständig.

{{BR}}
== Typische Ionenladungen ==

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Bereich im Periodensystem
! typisches Verhalten
! häufige Ladung
! Beispiele
|-
| Alkalimetalle
| geben ein Elektron ab
| +1
| Na+, K+
|-
| Erdalkalimetalle
| geben zwei Elektronen ab
| +2
| Mg2+, Ca2+
|-
| 13. Gruppe
| geben oft drei Elektronen ab
| +3
| Al3+
|-
| 16. Gruppe
| nehmen oft zwei Elektronen auf
| −2
| O2−, S2−
|-
| Halogene
| nehmen ein Elektron auf
| −1
| F−, Cl−
|}

Bei [[Übergangsmetalle|Übergangsmetallen]] sind verschiedene Ladungen möglich. Eisen kann zum Beispiel Fe2+ oder Fe3+ bilden. Die Ladung muss dann aus dem Namen, der Formel oder dem Reaktionszusammenhang hervorgehen.

{{BR}}
== Einatomige und mehratomige Ionen ==

Einatomige Ionen bestehen aus einem Atom, etwa Na+, Mg2+ oder Cl−. Mehratomige Ionen bestehen aus mehreren gebundenen Atomen und tragen insgesamt eine Ladung.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Ion
! Name
! Ladung
|-
| NH4+
| Ammoniumion
| +1
|-
| OH−
| Hydroxidion
| −1
|-
| NO3−
| Nitration
| −1
|-
| CO32−
| Carbonation
| −2
|-
| SO42−
| Sulfation
| −2
|}

{{BR}}
= Ionenbindung und Ionengitter =

Gegensätzlich geladene Ionen ziehen sich elektrostatisch an. Diese Anziehung wird im Schulmodell als '''Ionenbindung''' bezeichnet. In einem festen Salz wirken die Kräfte nicht nur zwischen zwei Teilchen, sondern in alle Raumrichtungen. Deshalb entsteht ein regelmäßiges, dreidimensionales '''Ionengitter'''.

Beim Natriumchlorid wechseln sich Na+- und Cl−-Ionen ab. Man spricht nicht von einzelnen NaCl-Molekülen, sondern von einer großen Gitterstruktur. Die Formel NaCl gibt das kleinste Zahlenverhältnis der Ionen an.

[[Datei:Sodium-chloride-3D-ionic.png|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:NaCl bonds.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=n6Dr3qY7c6M |500|center}}

{{BR}}
== Vom Elektronenübergang zum Salz ==

Für die Bildung von Natriumchlorid kann der Elektronenübergang vereinfacht in Teilschritten gezeigt werden:

<math>\mathrm{Na \rightarrow Na^+ + e^-}</math>

<math>\mathrm{Cl + e^- \rightarrow Cl^-}</math>

Danach ziehen sich die entstandenen Ionen an:

<math>\mathrm{Na^+ + Cl^- \rightarrow NaCl}</math>

Die vollständige Reaktion mit elementarem Chlor lautet:

<math>\mathrm{2\,Na + Cl_2 \rightarrow 2\,NaCl}</math>

Das Schulmodell beschreibt den Elektronenübergang anschaulich. In realen Stoffen sind Bindungen nicht immer vollständig ionisch; ionische und kovalente Anteile können ineinander übergehen.

{{BR}}
= Verhältnisformeln von Salzen =

Ein Salz ist insgesamt elektrisch neutral. Deshalb müssen sich alle positiven und negativen Ladungen ausgleichen. Die kleinsten passenden ganzen Zahlen ergeben die Verhältnisformel.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Kation
! Anion
! Ladungsausgleich
! Verhältnisformel
|-
| Na+
| Cl−
| (+1) + (−1) = 0
| NaCl
|-
| Mg2+
| Cl−
| (+2) + 2 · (−1) = 0
| MgCl2
|-
| Ca2+
| F−
| (+2) + 2 · (−1) = 0
| CaF2
|-
| Al3+
| O2−
| 2 · (+3) + 3 · (−2) = 0
| Al2O3
|-
| NH4+
| SO42−
| 2 · (+1) + (−2) = 0
| (NH4)2SO4
|}

{{BR}}
== Vorgehen beim Aufstellen einer Formel ==

# Schreibe Kation und Anion mit ihren Ladungen auf.
# Suche das kleinste gemeinsame Vielfache der Ladungsbeträge.
# Bestimme, wie viele Ionen jeder Sorte benötigt werden.
# Schreibe die Indizes; die Zahl 1 wird nicht notiert.
# Prüfe, ob die Gesamtladung 0 ist.

'''Beispiel Aluminiumoxid:''' Al3+ und O2− benötigen den Ladungsausgleich <math>2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0</math>. Die Formel lautet Al2O3.

{{BR}}
= Eigenschaften von Salzen =

Die Eigenschaften vieler Salze lassen sich durch das Ionengitter erklären.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Beobachtung
! Erklärung mit dem Teilchenmodell
|-
| hohe Schmelztemperatur
| Die starke Anziehung im Gitter muss überwunden werden.
|-
| kristalline Form
| Die Ionen sind regelmäßig räumlich angeordnet.
|-
| Sprödigkeit
| Bei einer Verschiebung können gleich geladene Ionen nebeneinander geraten und sich abstoßen.
|-
| keine Leitfähigkeit im festen Zustand
| Die Ionen sind an feste Gitterplätze gebunden.
|-
| Leitfähigkeit als Schmelze oder in Lösung
| Die Ionen sind beweglich und transportieren Ladung.
|}

[[Datei:Sodium chloride crystal.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Warum Salzkristalle spröde sind ==

Wird ein Ionengitter stark belastet, können sich Gitterebenen verschieben. Dann liegen plötzlich Kationen neben Kationen und Anionen neben Anionen. Gleichnamige Ladungen stoßen sich ab. Der Kristall bricht, statt sich wie viele Metalle dauerhaft zu verformen.

{{BR}}
= Ionen in Wasser =

Viele Salze lösen sich in Wasser. Die polaren Wassermoleküle richten sich an den Ionen aus und bilden eine '''Hydrathülle'''. Der Sauerstoffbereich des Wassermoleküls ist leicht negativ und zeigt zu Kationen. Die Wasserstoffbereiche sind leicht positiv und zeigen zu Anionen.

[[Datei:Na+H2O.svg|500px|rahmenlos|center]]

Beim Lösen von Natriumchlorid wird das Gitter in hydratisierte Ionen getrennt:

<math>\mathrm{NaCl_{(s)} \rightarrow Na^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)}}</math>

Das Symbol (s) steht für fest, (aq) für in Wasser gelöst. Nicht jedes Salz ist gut löslich. Ob sich ein Salz löst, hängt vom Zusammenspiel zwischen Gitterkräften und Wechselwirkungen mit dem Lösungsmittel ab.

{{BR}}
== Elektrische Leitfähigkeit ==

Eine Salzlösung leitet elektrischen Strom, weil sich positive und negative Ionen in entgegengesetzte Richtungen bewegen können. Reines festes Natriumchlorid leitet nicht, obwohl es geladene Teilchen enthält: Die Ionen sind im Gitter nicht frei beweglich.

'''Merksatz:''' Ladung allein genügt nicht. Für einen Stromfluss müssen die Ladungsträger beweglich sein.

{{BR}}
= Nachweis von Ionen =

Ionen können mit verschiedenen Methoden nachgewiesen werden. Im Unterricht werden häufig Fällungsreaktionen, Flammenfärbungen, Indikatoren und Leitfähigkeitsmessungen verwendet.

{{BR}}
== Flammenfärbung ==

Bestimmte Metallionen färben eine Flamme charakteristisch. Energie regt Elektronen an. Beim Zurückfallen wird Licht bestimmter Wellenlängen ausgesendet.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Metallion
! typische Flammenfarbe
|-
| Natriumion
| intensiv gelb
|-
| Kaliumion
| violett
|-
| Calciumion
| orange- bis ziegelrot
|-
| Kupferion
| blaugrün
|}

[[Datei:Coloured flames of methanol solutions of metal salts and compounds.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Eine Flammenprobe darf nur unter fachkundiger Aufsicht durchgeführt werden. Mischungen und Verunreinigungen können die Beobachtung verfälschen.

{{BR}}
== Fällungsreaktionen ==

Bei einer Fällungsreaktion entstehen aus gelösten Ionen schwer lösliche Feststoffe. So können Chloridionen mit Silberionen einen weißen Niederschlag aus Silberchlorid bilden:

<math>\mathrm{Ag^+_{(aq)} + Cl^-_{(aq)} \rightarrow AgCl_{(s)}}</math>

Diese verkürzte Ionengleichung zeigt nur die Teilchen, die sich tatsächlich verändern.

{{BR}}
= Ionen bei der Elektrolyse =

Eine Elektrolyse ist eine durch elektrischen Strom erzwungene Redoxreaktion. In der Elektrolysezelle wandern Kationen zur negativ geladenen '''Kathode'''. Dort nehmen sie Elektronen auf; es findet eine [[Reduktion]] statt. Anionen wandern zur positiv geladenen '''Anode'''. Dort geben sie Elektronen ab; es findet eine [[Oxidation]] statt.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Elektrode bei der Elektrolyse
! angezogene Ionen
! Elektronenvorgang
! Teilreaktion
|-
| Kathode, Minuspol
| Kationen
| Elektronenaufnahme
| Reduktion
|-
| Anode, Pluspol
| Anionen
| Elektronenabgabe
| Oxidation
|}

[[Datei:Elektrolyse Allgemein.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=l82S2jdjRZA |500|center}}

'''Eselsbrücke:''' An der Kathode findet immer die Reduktion statt, an der Anode immer die Oxidation. Die Vorzeichen der Elektroden hängen jedoch davon ab, ob eine Elektrolysezelle oder ein galvanisches Element betrachtet wird.

{{BR}}
= Ionen im Alltag und im Körper =

Ionen sind Bestandteile von Mineralwasser, Düngemitteln, Baustoffen, Batterien und Reinigungsmitteln. Im Körper wirken unter anderem Na+, K+, Ca2+ und Cl− bei Nervenleitung, Muskelarbeit und Wasserhaushalt mit. In Batterien und Akkumulatoren bewegen sich Ionen im Elektrolyten, während Elektronen durch den äußeren Stromkreis fließen.

Kochsalz ist nur eines von vielen Salzen. Auch Kalk, Gips, viele Minerale und zahlreiche Düngemittel bestehen aus Ionen. Ihre Eigenschaften hängen von Ionensorte, Ladung, Gitteraufbau und Umgebung ab.

{{BR}}
= Zusammenfassung =

# Ionen sind elektrisch geladene Atome oder Moleküle.
# Kationen sind positiv, Anionen negativ geladen.
# Elektronenabgabe führt meist zum Kation, Elektronenaufnahme zum Anion.
# Salze bestehen aus Kationen und Anionen in einem Ionengitter.
# Verhältnisformeln müssen insgesamt ladungsneutral sein.
# Feste Salze leiten nicht; Salzschmelzen und viele Salzlösungen leiten.
# Bei der Elektrolyse wandern Kationen zur Kathode und Anionen zur Anode.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was ist ein Ion?'''
(Ein elektrisch geladenes Atom oder Molekül)
(!Ein ungeladenes Elektronenpaar)
(!Ein Atomkern ohne Protonen)
(!Ein Gemisch aus zwei Metallen)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Wie entsteht ein Kation meist?'''
(Durch Abgabe von Elektronen)
(!Durch Aufnahme von Elektronen)
(!Durch Abgabe von Protonen im Atomkern)
(!Durch Aufnahme von Neutronen)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Ladung besitzt ein Chloridion?'''
(Eine einfach negative Ladung)
(!Eine einfach positive Ladung)
(!Eine zweifach negative Ladung)
(!Keine Ladung)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Formel hat Magnesiumchlorid?'''
(MgCl2)
(!Mg2Cl)
(!MgCl)
(!Mg2Cl2)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Warum leitet festes Natriumchlorid keinen elektrischen Strom?'''
(Die Ionen sind im Gitter nicht frei beweglich)
(!Es enthält keine geladenen Teilchen)
(!Es besteht nur aus Molekülen)
(!Seine Elektronen sind vollständig verschwunden)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Wann kann ein Salz elektrischen Strom leiten?'''
(Wenn seine Ionen beweglich sind)
(!Nur wenn es tiefgekühlt ist)
(!Nur als trockener Kristall)
(!Wenn alle Ionen neutral werden)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Was hält ein Ionengitter zusammen?'''
(Die Anziehung entgegengesetzt geladener Ionen)
(!Die Abstoßung gleich geladener Ionen)
(!Ausschließlich die Schwerkraft)
(!Die Bewegung freier Neutronen)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Wohin wandern Kationen bei einer Elektrolyse?'''
(Zur Kathode)
(!Zur Anode)
(!Zum Salzrand)
(!In den äußeren Elektronendraht)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Bedingung erfüllt die Verhältnisformel eines Salzes?'''
(Die Summe aller Ionenladungen ist null)
(!Sie enthält immer gleich viele Kationen und Anionen)
(!Sie beginnt immer mit einem Nichtmetall)
(!Sie besitzt immer genau zwei Atome)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Flammenfarbe ist typisch für Natriumionen?'''
(Gelb)
(!Violett)
(!Blau)
(!Schwarz)

{{E}}
 

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Kation || positiv geladenes Ion
|-
| Anion || negativ geladenes Ion
|-
| Oxidation || Elektronenabgabe
|-
| Reduktion || Elektronenaufnahme
|-
| Kathode || Ort der Reduktion
|-
| Anode || Ort der Oxidation
|-
| Elektrolyt || ionenleitende Flüssigkeit
|-
| Ionengitter || regelmäßige Anordnung von Ionen
|}
{{E}}
 

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Vorgang oder Eigenschaft
|-
| '''Natriumatom'''
| gibt ein Elektron ab
|-
| '''Chloratom'''
| nimmt ein Elektron auf
|-
| '''Natriumion'''
| ist einfach positiv geladen
|-
| '''Chloridion'''
| ist einfach negativ geladen
|-
| '''Natriumchlorid'''
| bildet einen elektrisch neutralen Ionenkristall

|}
{{E}}

 
 

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Kation || Wie heißt ein positiv geladenes Ion?
|-
| Anion || Wie heißt ein negativ geladenes Ion?
|-
| Elektron || Welches Teilchen wird bei der Ionenbildung aufgenommen oder abgegeben?
|-
| Kristall || Welche regelmäßige Festkörperform bilden viele Salze?
|-
| Elektrolyt || Wie heißt eine ionenleitende Flüssigkeit?
|-
| Hydratation || Wie heißt die Anlagerung von Wassermolekülen an gelöste Ionen?
|}
{{E}}
 

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Ionen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.''' 
|type="{}"}
Ein elektrisch geladenes Atom oder Molekül heißt { Ion }. Ein positiv geladenes Ion heißt { Kation }. Ein negativ geladenes Ion heißt { Anion }. Durch Elektronenabgabe entsteht meist ein { Kation }. Durch Elektronenaufnahme entsteht meist ein { Anion }. In einem festen Salz sind die Ionen in einem { Ionengitter } angeordnet. Die Formel eines Salzes muss insgesamt { ladungsneutral } sein. Gelöste Ionen sind von einer { Hydrathülle } umgeben. Bewegliche Ionen ermöglichen die elektrische { Leitfähigkeit }. Bei der Elektrolyse findet an der Kathode die { Reduktion } statt.
</quiz>

 

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Begriffskarte Ionen]]: Gestalte eine Lernkarte mit Definition, Symbol und Beispiel für Kation und Anion.
# [[Schalenmodell zeichnen]]: Zeichne die Bildung von Na+ und Cl− aus den neutralen Atomen.
# [[Ionen im Alltag]]: Fotografiere oder notiere fünf Produkte, auf deren Etikett Ionen oder Salze genannt werden, und ordne die Fundstellen.
# [[Salz-Steckbrief]]: Erstelle einen kurzen Steckbrief zu Natriumchlorid, Calciumcarbonat oder Magnesiumsulfat.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Leitfähigkeitsversuch]]: Plane einen sicheren Vergleich von destilliertem Wasser, Leitungswasser und Kochsalzlösung. Formuliere Hypothese, Variablen und Auswertung. Führe den Versuch nur unter Aufsicht durch.
# [[Kristallzüchtung]]: Dokumentiere das Wachstum eines ungefährlichen Salzkristalls mit Fotos, Messwerten und Teilchenerklärung.
# [[Formeltraining]]: Entwickle zehn Karten mit Ionenpaaren und passenden Verhältnisformeln. Begründe jeweils den Ladungsausgleich.
# [[Erklärvideo Ionen]]: Produziere ein zweiminütiges Erklärvideo, das Atom, Ion, Kation, Anion und Ionengitter unterscheidet.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Modellkritik Ionenbindung]]: Vergleiche das einfache Elektronenübergangsmodell mit der Aussage, dass reale Bindungen unterschiedlich starke ionische und kovalente Anteile besitzen.
# [[Elektrolyseanalyse]]: Erstelle für eine vorgegebene Elektrolyse ein Flussdiagramm zu Ionenwanderung, Elektronenaufnahme, Elektronenabgabe und Stoffbildung.
# [[Unbekanntes Salz bestimmen]]: Entwirf eine Untersuchungsstrategie aus Leitfähigkeit, Löslichkeit, Flammenprobe und Fällungsreaktion. Beachte Sicherheits- und Entsorgungsregeln.
# [[Ionen und Nachhaltigkeit]]: Untersuche die Rolle von Ionen in Akkumulatoren, Wasseraufbereitung oder Düngemitteln und bewerte Nutzen, Ressourcenverbrauch und mögliche Umweltfolgen.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Sprödigkeit erklären]]: Erkläre mit einer beschrifteten Skizze, warum ein Ionenkristall bei Verschiebung von Gitterebenen brechen kann.
# [[Leitfähigkeit übertragen]]: Ein Stoff leitet als Schmelze, aber nicht als Feststoff. Leite daraus eine begründete Vermutung über seinen Teilchenaufbau ab.
# [[Salzformel herleiten]]: Entwickle aus Al3+ und S2− die Verhältnisformel. Zeige den Ladungsausgleich und erkläre jeden Index.
# [[Lösen auf Teilchenebene]]: Beschreibe, was beim Lösen von Natriumchlorid in Wasser geschieht, und erkläre die Ausrichtung der Wassermoleküle.
# [[Elektrolyse deuten]]: In einer Elektrolyse entsteht an der Kathode ein Metall. Begründe, welche Ionensorte dorthin gewandert ist und welcher Elektronenvorgang stattgefunden hat.
# [[Fachsprache prüfen]]: Beurteile die Aussage „Kochsalz besteht aus NaCl-Molekülen“ und formuliere eine fachlich genauere Alternative.

 
 

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

# die Begriffe Atom, Ion, Kation und Anion sicher unterscheidest.
# Ionenladungen aus Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme ableitest.
# einfache Verhältnisformeln durch Ladungsausgleich aufstellst.
# Ionengitter und Salzeigenschaften miteinander verknüpfst.
# Leitfähigkeit mit der Beweglichkeit geladener Teilchen erklärst.
# Ionenwanderung und Elektrodenvorgänge bei einer Elektrolyse beschreibst.
# Modelle verwendest, ihre Grenzen aber benennen kannst.
# Beobachtungen aus Versuchen fachsprachlich und sicherheitsbewusst auswertest.

 
 

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Ion </iframe>

 

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Ionen - Chemie]]'''
# [[Atombau]]
# [[Elektronenhülle]]
# [[Periodensystem]]
# [[Edelgaskonfiguration]]
# [[Ionenbindung]]
# [[Salze]]
# [[Ionengitter]]
# [[Elektrolyse]]
# [[Redoxreaktion]]
# [[Elektrische Leitfähigkeit]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Anorganische Chemie]]
[[Kategorie:Ionen]]
[[Kategorie:Salze]]
[[Kategorie:Chemische Bindung]]
[[Kategorie:Elektrochemie]]
[[Kategorie:Schule]]
[[Kategorie:Klasse 8-10]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Ionen - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt