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2026-07-26T18:37:34Z

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{{BR}}
= Einleitung =

Die '''Halogene''' bilden die '''7. Hauptgruppe''' beziehungsweise die '''Gruppe 17''' des [[Periodensystem|Periodensystems]]. Zu ihnen gehören [[Fluor]], [[Chlor]], [[Brom]], [[Iod]], [[Astat]] und [[Tenness]]. Der Name bedeutet '''Salzbildner''', weil Halogene mit vielen Metallen Salze bilden. Ein bekanntes Beispiel ist [[Natriumchlorid]], also Kochsalz.<ref name="wp">[https://de.wikipedia.org/wiki/Halogene Wikipedia: Halogene]</ref>

Im Chemieunterricht stehen vor allem Fluor, Chlor, Brom und Iod im Mittelpunkt. Diese Elemente sind reaktionsfreudige [[Nichtmetall|Nichtmetalle]]. Elementar treten sie als zweiatomige Moleküle auf: F2, Cl2, Br2 und I2.

[[Datei:Taxonomic PT wth halogens.jpg|500px|rahmenlos|center|Die Halogene in einer Darstellung des Periodensystems]]

Das folgende Video gibt Dir einen ersten Überblick. Notiere beim Ansehen die Stellung der Halogene im Periodensystem, ihre Außenelektronen und zwei typische Eigenschaften.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=CC1IIka6Khg |500|center}}

{{BR}}
== Lernziele ==

Nach diesem aiMOOC kannst Du …

# [[Halogene]] im Periodensystem einordnen.
# den Zusammenhang zwischen Außenelektronen und Reaktionsverhalten erklären.
# wichtige Gruppentrends beschreiben.
# einfache Reaktionsgleichungen der Halogene deuten.
# zwischen Halogenen und Halogenid-Ionen unterscheiden.
# Nutzen, Risiken und Umweltwirkungen ausgewählter Halogenverbindungen beurteilen.

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= Die Halogene im Periodensystem =

Halogene stehen direkt links von den [[Edelgase|Edelgasen]]. Ihre Atome besitzen '''sieben Außenelektronen'''. Zur stabilen Edelgaskonfiguration fehlt ihnen daher meist nur ein Elektron. Deshalb nehmen Halogenatome bei vielen Reaktionen Elektronen auf.

{| class="wikitable"
! Element
! Symbol
! Ordnungszahl
! Beobachtung bei Raumtemperatur
|-
| Fluor
| F
| 9
| blassgelbes Gas
|-
| Chlor
| Cl
| 17
| gelbgrünes Gas
|-
| Brom
| Br
| 35
| rotbraune Flüssigkeit
|-
| Iod
| I
| 53
| grauschwarzer Feststoff, violetter Dampf
|-
| Astat
| At
| 85
| radioaktiv und äußerst selten
|-
| Tenness
| Ts
| 117
| künstlich erzeugt und sehr kurzlebig
|}

Die Eigenschaften von Astat und Tenness sind nur eingeschränkt experimentell zugänglich. Für schulische Versuche und Modelle werden deshalb meist Fluor, Chlor, Brom und Iod betrachtet.

[[Datei:Halogens.jpg|500px|rahmenlos|center|Chlor, Brom und Iod im Vergleich]]

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== Außenelektronen und Ionenbildung ==

Die allgemeine Außenelektronenkonfiguration der Halogene lautet '''ns2np5'''. Ein Halogenatom kann ein Elektron aufnehmen und dadurch ein einfach negativ geladenes '''Halogenid-Ion''' bilden.

<math>\mathrm{X + e^- \longrightarrow X^-}</math>

Dabei steht X allgemein für ein Halogenatom. Beispiele für Halogenid-Ionen sind Fluorid F−, Chlorid Cl−, Bromid Br− und Iodid I−.

'''Wichtig:''' Chlor ist das Element. Chlorid ist das negativ geladene Ion des Chlors. Diese Unterscheidung gilt entsprechend auch für die anderen Halogene.

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== Zweiatomige Moleküle ==

Elementare Halogene bestehen aus Molekülen mit jeweils zwei gleichen Atomen. Man schreibt deshalb F2, Cl2, Br2 und I2. Zwischen den Atomen liegt eine [[Atombindung]] vor.

<math>\mathrm{X{-}X}</math>

Die zweiatomige Form ist wichtig, wenn Du Reaktionsgleichungen aufstellst. Elementares Chlor wird beispielsweise nicht als Cl, sondern als Cl2 eingesetzt.

{{BR}}
= Gruppentrends =

Innerhalb der Halogengruppe verändern sich Eigenschaften regelmäßig. Solche Veränderungen nennt man '''Gruppentrends'''.<ref name="leifi">[https://www.leifichemie.de/aufbau-der-materie/periodensystem/grundwissen/7-hauptgruppe-halogene LEIFIchemie: 7. Hauptgruppe Halogene]</ref>

{| class="wikitable"
! Eigenschaft
! Veränderung von Fluor zu Iod
! Erklärung
|-
| Atomradius
| nimmt zu
| Es kommen weitere Elektronenschalen hinzu.
|-
| Schmelz- und Siedetemperatur
| nehmen zu
| Größere Elektronenhüllen führen zu stärkeren Anziehungskräften zwischen den Molekülen.
|-
| Farbe
| wird dunkler
| Fluor ist blassgelb, Iod erscheint grauschwarz und bildet violetten Dampf.
|-
| Reaktivität als elementares Halogen
| nimmt im Allgemeinen ab
| Die Aufnahme eines Elektrons wird mit wachsendem Atomradius schwieriger.
|-
| Oxidationswirkung
| nimmt ab
| Fluor ist das stärkste Oxidationsmittel der Gruppe.
|}

Bei Raumtemperatur zeigt sich der Trend besonders anschaulich: Fluor und Chlor sind gasförmig, Brom ist flüssig und Iod ist fest.

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== Fluor ==

Fluor ist das reaktivste Halogen und besitzt die höchste Elektronegativität aller Elemente. Elementares Fluor ist extrem gefährlich und wird im Schulunterricht nicht hergestellt. Fluorid-Verbindungen begegnen Dir dagegen im Alltag, etwa in manchen Zahnpflegeprodukten.

[[Datei:Liquid fluorine tighter crop.jpg|500px|rahmenlos|center|Flüssiges Fluor in einer stark gekühlten Apparatur]]

{{BR}}
== Chlor ==

Chlor ist bei Raumtemperatur ein gelbgrünes, giftiges Gas. Chlorverbindungen werden unter anderem bei der Wasseraufbereitung und bei der Herstellung von Kunststoffen wie [[Polyvinylchlorid|PVC]] genutzt.<ref name="rsc">[https://periodic-table.rsc.org/element/17/chlorine Royal Society of Chemistry: Chlorine]</ref>

[[Datei:Chlorine ampoule.jpg|500px|rahmenlos|center|Chlor in einer verschlossenen Ampulle]]

Das englischsprachige Video zeigt Chlor als Element. Achte besonders auf Farbe, Aggregatzustand und Sicherheitsmaßnahmen.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=BXCfBl4rmh0 |500|center}}

{{BR}}
== Brom ==

Brom ist das einzige Nichtmetall, das bei Raumtemperatur flüssig ist. Es ist rotbraun, flüchtig und giftig. Bromide werden unter anderem in chemischen Synthesen verwendet. Silberbromid war besonders für die klassische Fotografie wichtig.

[[Datei:Bromine 25ml.jpg|500px|rahmenlos|center|Elementares Brom in einem verschlossenen Gefäß]]

{{BR}}
== Iod ==

Iod ist bei Raumtemperatur ein grauschwarzer Feststoff. Beim Erwärmen entsteht violetter Ioddampf. Iodid ist ein lebensnotwendiger Bestandteil der Schilddrüsenhormone und wird deshalb manchen Speisesalzen zugesetzt.<ref name="nih">[https://ods.od.nih.gov/factsheets/Iodine-Consumer/ NIH: Iodine]</ref>

[[Datei:Iod kristall.jpg|500px|rahmenlos|center|Iodkristalle]]

{{BR}}
== Astat und Tenness ==

Astat ist radioaktiv und kommt in der Natur nur in winzigen Mengen vor. Tenness wurde künstlich erzeugt und zerfällt sehr schnell. Deshalb sind die chemischen Eigenschaften dieser beiden Elemente deutlich weniger gut untersucht als die Eigenschaften von Fluor, Chlor, Brom und Iod.

{{BR}}
= Typische Reaktionen =

{{BR}}
== Reaktion mit Metallen: Salzbildung ==

Halogene reagieren mit vielen Metallen zu '''Halogeniden'''. Bei der Reaktion von Natrium mit Chlor entsteht Natriumchlorid:

<math>\mathrm{2\,Na + Cl_2 \longrightarrow 2\,NaCl}</math>

Dabei gibt Natrium Elektronen ab:

<math>\mathrm{2\,Na \longrightarrow 2\,Na^+ + 2\,e^-}</math>

Chlor nimmt die Elektronen auf:

<math>\mathrm{Cl_2 + 2\,e^- \longrightarrow 2\,Cl^-}</math>

Elektronenabgabe und Elektronenaufnahme laufen gleichzeitig ab. Die Reaktion ist daher eine [[Redoxreaktion]].

[[Datei:Sodium-chloride-3D-ionic.png|500px|rahmenlos|center|Ionengitter von Natriumchlorid]]

Im festen Natriumchlorid sind Na+- und Cl−-Ionen regelmäßig in einem [[Ionengitter]] angeordnet. Es liegen keine einzelnen NaCl-Moleküle vor.

{{BR}}
== Reaktion mit Wasserstoff ==

Halogene können mit Wasserstoff zu Halogenwasserstoffen reagieren. Für Chlor gilt:

<math>\mathrm{H_2 + Cl_2 \longrightarrow 2\,HCl}</math>

Chlorwasserstoff HCl ist ein Gas. Wird es in Wasser gelöst, entsteht [[Salzsäure]]. Gasförmiger Chlorwasserstoff und wässrige Salzsäure sind daher nicht dasselbe.

{{BR}}
== Verdrängungsreaktionen ==

Ein reaktiveres Halogen kann die Ionen eines weniger reaktiven Halogens oxidieren. Chlor verdrängt beispielsweise Brom aus einer Bromid-Lösung:

<math>\mathrm{Cl_2 + 2\,Br^- \longrightarrow 2\,Cl^- + Br_2}</math>

Brom kann wiederum Iod aus einer Iodid-Lösung verdrängen:

<math>\mathrm{Br_2 + 2\,I^- \longrightarrow 2\,Br^- + I_2}</math>

Daraus ergibt sich für die Oxidationswirkung:

<math>\mathrm{F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2}</math>

Solche Versuche dürfen wegen der giftigen und reizenden Stoffe nur fachgerecht und unter geeigneten Schutzmaßnahmen durchgeführt werden.

{{BR}}
== Nachweis von Halogenid-Ionen ==

Chlorid-, Bromid- und Iodid-Ionen können mit Silber-Ionen nachgewiesen werden. Dabei entstehen schwer lösliche Niederschläge.

{| class="wikitable"
! Halogenid-Ion
! Reaktionsgleichung
! Farbe des Niederschlags
|-
| Chlorid
| <math>\mathrm{Ag^+ + Cl^- \longrightarrow AgCl \downarrow}</math>
| weiß
|-
| Bromid
| <math>\mathrm{Ag^+ + Br^- \longrightarrow AgBr \downarrow}</math>
| cremefarben
|-
| Iodid
| <math>\mathrm{Ag^+ + I^- \longrightarrow AgI \downarrow}</math>
| gelb
|}

Die Silbernitratprobe wird im Unterricht nur nach Anweisung der Lehrkraft durchgeführt. Chemikalienreste gehören nicht in den Ausguss.

{{BR}}
= Halogene im Alltag =

Halogenverbindungen sind in Natur, Technik und Medizin weit verbreitet. Elementare Halogene und ihre Verbindungen dürfen dabei nicht verwechselt werden.

# [[Fluorid]]: Fluorid-Verbindungen kommen in Mineralen und in manchen Zahnpflegeprodukten vor.
# [[Chlorid]]: Chlorid-Ionen sind Bestandteile von Kochsalz, Meerwasser und Körperflüssigkeiten.
# [[Chlor]]: Chlorchemie spielt bei Desinfektion, Wasseraufbereitung und Kunststoffherstellung eine Rolle.
# [[Bromid]]: Bromide werden in Labor, Technik und chemischer Industrie eingesetzt.
# [[Iodid]]: Iodid wird für die Bildung von Schilddrüsenhormonen benötigt.
# [[Iod]]: Iodhaltige Stoffe werden auch in Desinfektionsmitteln und Kontrastmitteln verwendet.

{{BR}}
== Medienauftrag ==

Sieh Dir das folgende Video an und erstelle danach eine Tabelle mit den Spalten '''Element''', '''Aggregatzustand''', '''Farbe''' und '''Verwendung'''.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=nh7PmyOcR7I |500|center}}

{{BR}}
= Sicherheit und Umwelt =

Elementares Fluor, Chlor und Brom sind hochgefährliche Stoffe. Auch Ioddampf ist gesundheitsschädlich. Im Schulunterricht gelten deshalb strenge Schutzmaßnahmen.

'''Sicherheitsregeln:'''

# Führe Halogenversuche nur nach Anweisung einer Fachlehrkraft durch.
# Trage Schutzbrille und die vorgeschriebene Schutzausrüstung.
# Arbeite mit flüchtigen Halogenen nur in geeigneten geschlossenen Systemen oder im Abzug.
# Mische niemals Haushaltsreiniger. Säurehaltige Reiniger können aus Hypochlorit-Produkten giftiges Chlor freisetzen.
# Entsorge halogenhaltige Stoffe als dafür vorgesehenen Chemikalienabfall.

Auch Umweltwirkungen müssen beurteilt werden. Manche halogenorganischen Verbindungen sind sehr stabil und können sich in der Umwelt anreichern. Andere Verbindungen sind für wichtige technische oder medizinische Anwendungen unverzichtbar. Eine Bewertung muss deshalb Nutzen, Gefährdung, Menge, Entsorgung und mögliche Alternativen berücksichtigen.

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= Zusammenfassung =

'''Merke:'''

# Halogene stehen in Gruppe 17 und besitzen sieben Außenelektronen.
# Elementare Halogene liegen meist als zweiatomige Moleküle X2 vor.
# Halogenatome bilden häufig einfach negativ geladene Halogenid-Ionen.
# Nach unten steigen Atomradius, Schmelztemperatur und Siedetemperatur.
# Die Oxidationswirkung nimmt von Fluor zu Iod ab.
# Halogene reagieren mit Metallen zu Salzen.
# Elementare Halogene sind nicht mit ihren Halogenid-Verbindungen gleichzusetzen.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''In welcher Gruppe des Periodensystems stehen die Halogene?'''
(Gruppe 17)
(!Gruppe 1)
(!Gruppe 2)
(!Gruppe 18)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Wie viele Außenelektronen besitzt ein Halogenatom?'''
(Sieben)
(!Eins)
(!Zwei)
(!Acht)

{{E}}
 

{{MC}}

'''In welcher Form liegt elementares Chlor vor?'''
(Als Cl2 Molekül)
(!Als einzelnes Cl Atom)
(!Als Clid Ion)
(!Als Metallgitter)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welches Halogen ist bei Raumtemperatur flüssig?'''
(Brom)
(!Fluor)
(!Chlor)
(!Iod)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Ladung besitzt ein einfaches Halogenid Ion?'''
(Minus eins)
(!Plus eins)
(!Plus zwei)
(!Keine Ladung)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Wie verändert sich die Oxidationswirkung von Fluor zu Iod?'''
(Sie nimmt ab)
(!Sie nimmt zu)
(!Sie bleibt immer gleich)
(!Sie verschwindet bei Chlor)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welcher Stoff entsteht bei der Reaktion von Natrium und Chlor?'''
(Natriumchlorid)
(!Natriumoxid)
(!Chlorwasserstoff)
(!Silberchlorid)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Was geschieht bei der Reaktion von Chlor mit Bromid Ionen?'''
(Brom wird freigesetzt)
(!Fluor wird freigesetzt)
(!Chlor wird zu einem Metall)
(!Es entsteht Sauerstoff)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Farbe hat Silberchlorid als Niederschlag?'''
(Weiß)
(!Gelb)
(!Violett)
(!Schwarz)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Wofür benötigt der Körper Iodid?'''
(Für die Bildung von Schilddrüsenhormonen)
(!Für die Bildung von Zahnschmelz)
(!Für die Bildung von Sauerstoff)
(!Für die Herstellung von Kochsalz im Magen)

{{E}}
 

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Fluor || blassgelbes Gas
|-
| Chlor || gelbgrünes Gas
|-
| Brom || rotbraune Flüssigkeit
|-
| Iod || grauschwarzer Feststoff
|-
| Halogenid || einfach negativ geladenes Ion
|-
| Natriumchlorid || Kochsalz
|-
| Silbernitratprobe || Halogenidnachweis
|}
{{E}}
 

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Valenzelektronen'''
| sieben Elektronen in der Außenschale
|-
| '''Halogenmolekül'''
| Teilchen aus zwei gleichen Halogenatomen
|-
| '''Halogenid-Ion'''
| einfach negativ geladenes Teilchen
|-
| '''Oxidationsmittel'''
| Stoff nimmt Elektronen auf
|-
| '''Verdrängungsreaktion'''
| reaktiveres Halogen setzt ein weniger reaktives frei
|-
| '''Ionengitter'''
| regelmäßige Anordnung positiver und negativer Ionen
|}
{{E}}

 
 

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Salzbildner || Welche deutsche Bedeutung hat der Name Halogene?
|-
| Fluor || Welches Halogen ist das stärkste Oxidationsmittel?
|-
| Brom || Welches Halogen ist bei Raumtemperatur flüssig?
|-
| Chlorid || Wie heißt das negativ geladene Ion des Chlors?
|-
| Oxidation || Wie nennt man die Abgabe von Elektronen?
|-
| Silbernitrat || Welcher Stoff wird beim klassischen Halogenidnachweis eingesetzt?
|}
{{E}}
 

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Halogene+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.''' 
|type="{}"}
Die Halogene stehen in der Gruppe { 17 } des Periodensystems. Ein Halogenatom besitzt { sieben } Außenelektronen. Elementare Halogene bilden meist { zweiatomige } Moleküle. Der Atomradius wird innerhalb der Gruppe nach unten { größer }. Die Schmelz- und Siedetemperaturen { steigen } nach unten. Bei Raumtemperatur ist Brom { flüssig }. Halogenid-Ionen sind { negativ } geladen. Bei Reaktionen mit Metallen entstehen häufig { Salze }. Chlor kann aus Bromid-Lösungen elementares { Brom } freisetzen. Silberchlorid bildet einen { weißen } Niederschlag.
</quiz>

 

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===

# [[Periodensystem]]: Markiere die Halogene in einem Periodensystem und beschrifte ihre Symbole.
# [[Aggregatzustand]]: Erstelle vier Stoffkarten zu Fluor, Chlor, Brom und Iod.
# [[Sicherheitszeichen]]: Recherchiere passende Gefahrensymbole für Chlor und Brom und erkläre ihre Bedeutung.
# [[Alltagschemie]]: Fotografiere drei Produktangaben mit Chlorid, Fluorid oder Iodid und ordne sie chemisch ein.

{{BR}}
=== Standard ===

# [[Teilchenmodell]]: Zeichne die Elektronenaufnahme eines Chloratoms und die Bildung eines Chlorid-Ions.
# [[Redoxreaktion]]: Erkläre die Reaktion von Natrium mit Chlor mithilfe von Oxidation und Reduktion.
# [[Gruppentrend]]: Gestalte ein Diagramm zu Aggregatzustand, Farbe und Reaktivität von Fluor bis Iod.
# [[Halogenidnachweis]]: Entwickle ein Versuchsprotokoll für den Nachweis von Chlorid, Bromid und Iodid.

{{BR}}
=== Schwer ===

# [[Verdrängungsreaktion]]: Plane eine Versuchsreihe, mit der sich die Reihenfolge Chlor, Brom und Iod experimentell begründen lässt.
# [[Umweltchemie]]: Vergleiche zwei halogenorganische Stoffgruppen hinsichtlich Nutzen, Beständigkeit und Umweltwirkung.
# [[Trinkwasseraufbereitung]]: Bewerte Chlorung, Ozonierung und UV-Behandlung anhand selbst gewählter Kriterien.
# [[Wissenschaftskommunikation]]: Produziere ein Erklärvideo, das den Unterschied zwischen Chlor und Chlorid verständlich darstellt.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Struktur-Eigenschafts-Beziehung]]: Erkläre, warum Brom bei Raumtemperatur flüssig ist, während Chlor gasförmig und Iod fest ist.
# [[Reaktionsvorhersage]]: Begründe, ob Brom eine Iodid-Lösung und ob Iod eine Chlorid-Lösung umsetzen kann.
# [[Redoxanalyse]]: Ordne bei der Reaktion von Chlor mit Bromid Oxidation, Reduktion, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel zu.
# [[Stoff-Ion-Unterscheidung]]: Erkläre an einem Alltagsbeispiel, warum die Gefährlichkeit von Chlor nicht direkt auf Chlorid übertragen werden darf.
# [[Experimentkritik]]: Beurteile einen Versuchsplan, bei dem Halogenlösungen offen auf dem Labortisch verwendet werden.
# [[Nachhaltigkeit]]: Entwickle Kriterien, mit denen der Einsatz einer halogenhaltigen Verbindung bewertet werden kann.

 
 

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du zeigen, dass Du …

# die Halogene im Periodensystem sicher einordnen kannst.
# Außenelektronen, Ionenbildung und Reaktivität miteinander verknüpfst.
# Gruppentrends fachlich begründest.
# Reaktionsgleichungen ausgleichen und als Redoxreaktionen deuten kannst.
# Verdrängungsreaktionen vorhersagst.
# Halogene von Halogenid-Ionen unterscheidest.
# Ergebnisse eines Halogenidnachweises auswertest.
# Sicherheits- und Umweltaspekte sachgerecht beurteilst.
# Fachbegriffe und chemische Formeln korrekt verwendest.

 
 

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Halogene </iframe>

{{BR}}
== Quellenhinweise ==

<references />

 

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Halogene - Chemie]]'''
# [[Periodensystem]]
# [[Hauptgruppe]]
# [[Atombau]]
# [[Valenzelektron]]
# [[Ionenbindung]]
# [[Redoxreaktion]]
# [[Oxidationsmittel]]
# [[Salze]]
# [[Nachweisreaktion]]
# [[Umweltchemie]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Periodensystem]]
[[Kategorie:Elemente]]
[[Kategorie:Nichtmetalle]]
[[Kategorie:Redoxreaktion]]
[[Kategorie:Salze]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Schule]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Halogene - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt