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2026-07-27T12:38:47Z

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{{T}}

{{BR}}
= Einleitung =

'''Fällungsreaktionen - Chemie''' behandelt Reaktionen, bei denen aus gelösten Teilchen ein schwerlöslicher Feststoff entsteht. Dieser Feststoff heißt '''Niederschlag''' oder '''Präzipitat'''. Du erkennst ihn häufig an einer Trübung, an Flocken oder an einem Bodensatz.

[[Datei:Chemical precipitation diagram multilang.svg|500px|rahmenlos|center]]

Fällungsreaktionen helfen beim [[Ionennachweis]], bei der [[Stofftrennung]], in der [[Analytische Chemie|analytischen Chemie]] und bei der [[Abwasserreinigung]]. In Reaktionsgleichungen wird der Niederschlag mit '''(s)''' oder einem Pfeil nach unten gekennzeichnet.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=lQCa9WDhJcE |500|center}}

{{BR}}
= Grundidee der Fällungsreaktion =

Viele [[Salze]] zerfallen beim Lösen in Wasser in bewegliche [[Ionen]]. Treffen passende Ionen aufeinander, können sie ein schwerlösliches Ionengitter bilden. Dann verlassen sie die Lösung als Feststoff.

'''Beispiel Silberchlorid:'''

<math>\mathrm{AgNO_3(aq) + NaCl(aq) \rightarrow AgCl(s)\downarrow + NaNO_3(aq)}</math>

Die entscheidende '''Ionengleichung''' lautet:

<math>\mathrm{Ag^+(aq) + Cl^-(aq) \rightarrow AgCl(s)\downarrow}</math>

Natrium-Ionen und Nitrat-Ionen bleiben gelöst. Sie heißen '''Zuschauerionen''', weil sie an der eigentlichen Reaktion nicht beteiligt sind.

[[Datei:Silver chloride (AgCl).jpg|500px|rahmenlos|center]]

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== Typische Beobachtungen ==

Eine Fällungsreaktion kann verschiedene sichtbare Ergebnisse liefern. Silberchlorid ist weiß, Bleiiodid gelb und Kupfer(II)-hydroxid blau. Die Farbe allein genügt jedoch nicht für einen sicheren Stoffnachweis; auch Ausgangsstoffe, Löslichkeit und weitere Prüfschritte müssen berücksichtigt werden.

[[Datei:Precipitação de iodeto de chumbo.jpg|400px|rahmenlos|center]]

'''Sicherheitshinweis:''' Bleiverbindungen sind giftig. Das Bild dient nur der Veranschaulichung; bleihaltige Versuche gehören nicht in eine selbstständige Schülerübung.

[[Datei:Idrossido di rame.jpg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt =

Ob ein Niederschlag entsteht, hängt von der [[Löslichkeit]] des möglichen Produkts ab. Für ein schwerlösliches Salz stellt sich zwischen Feststoff und gelösten Ionen ein Gleichgewicht ein.

Für Silberchlorid gilt vereinfacht:

<math>\mathrm{AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^+(aq) + Cl^-(aq)}</math>

<math>K_\mathrm{L} = [\mathrm{Ag^+}] \cdot [\mathrm{Cl^-}]</math>

Im Schulmodell wird das aktuelle Ionenprodukt <math>Q</math> mit dem Löslichkeitsprodukt <math>K_\mathrm{L}</math> verglichen:

{| class="wikitable"
! Vergleich
! Bedeutung
|-
| <math>Q < K_\mathrm{L}</math>
| Die Lösung ist nicht gesättigt; es fällt kein Feststoff aus.
|-
| <math>Q = K_\mathrm{L}</math>
| Die Lösung ist gesättigt.
|-
| <math>Q > K_\mathrm{L}</math>
| Ein Niederschlag bildet sich, bis das Gleichgewicht wieder erreicht ist.
|}

[[Datei:SolubilityVsTemperature.png|500px|rahmenlos|center]]

Die Temperatur kann die Löslichkeit beeinflussen. Deshalb können manche Stoffe auch beim Abkühlen einer gesättigten Lösung auskristallisieren.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=h982Pfm9-tM |500|center}}

{{BR}}
== Vereinfachte Löslichkeitsregeln ==

Löslichkeitsregeln helfen bei einer ersten Vorhersage. Sie gelten als Orientierung und besitzen Ausnahmen.

{| class="wikitable"
! Salzgruppe
! Vereinfachte Regel
|-
| Nitrate
| meist gut wasserlöslich
|-
| Salze der Alkalimetalle und Ammoniumsalze
| meist gut wasserlöslich
|-
| Chloride
| meist löslich; Silberchlorid und Blei(II)-chlorid sind wichtige Ausnahmen
|-
| Sulfate
| meist löslich; Bariumsulfat und Blei(II)-sulfat sind schwerlöslich
|-
| Carbonate und viele Hydroxide
| häufig schwerlöslich; Salze der Alkalimetalle bilden wichtige Ausnahmen
|}

{{BR}}
= Reaktionsgleichungen aufstellen =

Für eine Fällungsreaktion gehst Du in drei Schritten vor:

# [[Formelgleichung]]: Notiere die gelösten Ausgangsstoffe und das schwerlösliche Produkt.
# [[Ionengleichung]]: Zerlege gut lösliche Salze in ihre Ionen.
# [[Nettogleichung]]: Streiche Zuschauerionen auf beiden Seiten.

'''Beispiel Calciumcarbonat:'''

<math>\mathrm{CaCl_2(aq) + Na_2CO_3(aq) \rightarrow CaCO_3(s)\downarrow + 2NaCl(aq)}</math>

<math>\mathrm{Ca^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CaCO_3(s)\downarrow}</math>

{{BR}}
== Weitere Beispiele ==

{| class="wikitable"
! Reagierende Ionen
! Niederschlag
! typische Farbe
|-
| <math>\mathrm{Ag^+ + Cl^-}</math>
| <math>\mathrm{AgCl}</math>
| weiß
|-
| <math>\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-}}</math>
| <math>\mathrm{BaSO_4}</math>
| weiß
|-
| <math>\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^-}</math>
| <math>\mathrm{Cu(OH)_2}</math>
| blau
|-
| <math>\mathrm{Pb^{2+} + 2I^-}</math>
| <math>\mathrm{PbI_2}</math>
| gelb
|}

{{BR}}
= Fällungsreaktionen als Nachweis =

Ein unbekanntes Ion kann durch Zugabe eines geeigneten '''Fällungsmittels''' geprüft werden. Entsteht ein charakteristischer Niederschlag, liefert dies einen Hinweis auf das Ion. Ein sicherer Nachweis benötigt passende Kontrollversuche und muss mögliche Störungen berücksichtigen.

Beim Chloridnachweis reagieren Chlorid-Ionen mit Silber-Ionen zu weißem Silberchlorid:

<math>\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}</math>

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=Kbs7WO-b7Ek |500|center}}

{{BR}}
== Zusatzwissen: Auflösen eines Niederschlags ==

Ein Niederschlag muss nicht unter allen Bedingungen bestehen bleiben. Silberchlorid kann sich in überschüssiger Ammoniaklösung lösen, weil ein löslicher Silberkomplex entsteht:

<math>\mathrm{AgCl(s) + 2NH_3(aq) \rightleftharpoons [Ag(NH_3)_2]^+(aq) + Cl^-(aq)}</math>

[[Datei:Complexation of silver chloride with ammonia.svg|500px|rahmenlos|center]]

Dieser Versuch gehört wegen der verwendeten Chemikalien ausschließlich in eine angeleitete Laborumgebung.

{{BR}}
= Trennung des Niederschlags =

Nach der Fällung liegen Feststoff und Flüssigkeit gemeinsam vor. Der Feststoff kann durch [[Sedimentation]], vorsichtiges [[Dekantieren]], [[Filtration]] oder [[Zentrifugation]] abgetrennt werden. Die Flüssigkeit über dem Bodensatz heißt '''Überstand'''; die Flüssigkeit nach einer Filtration heißt '''Filtrat'''.

[[Datei:Průběh podtlakové filtrace.jpg|500px|rahmenlos|center]]

In der [[Gravimetrie]] wird ein Niederschlag abgetrennt, gewaschen, getrocknet und gewogen. Aus seiner Masse kann auf die Menge eines gelösten Stoffes geschlossen werden.

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= Anwendungen =

Fällungsreaktionen werden in mehreren Bereichen genutzt:

# [[Qualitative Analyse]]: Ionen werden über charakteristische Niederschläge erkannt.
# [[Gravimetrie]]: Stoffmengen werden über die Masse eines Niederschlags bestimmt.
# [[Abwasserreinigung]]: Gelöste Phosphate oder Metall-Ionen werden in schwerlösliche Verbindungen überführt.
# [[Pigment|Pigmentherstellung]]: Schwerlösliche farbige Feststoffe können gezielt erzeugt werden.
# [[Probenaufbereitung]]: Störende Bestandteile werden vor einer Messung entfernt.

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= Schulversuch: Calciumcarbonat fällen =

Ein vergleichsweise gut geeigneter Schulversuch ist das Mischen verdünnter Calciumchlorid- und Natriumcarbonatlösung. Dabei entsteht weißes Calciumcarbonat.

'''Beobachtung:''' Die zuvor klaren Lösungen werden trüb. Nach einiger Zeit setzt sich ein weißer Feststoff ab.

'''Auswertung:'''

<math>\mathrm{Ca^{2+}(aq) + CO_3^{2-}(aq) \rightarrow CaCO_3(s)\downarrow}</math>

Der Niederschlag kann anschließend filtriert werden. Arbeite nur nach Anweisung der Lehrkraft, trage Schutzbrille und entsorge alle Stoffe nach den schulischen Vorgaben.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=dURtmZeE4s0 |500|center}}

{{BR}}
= Häufige Denkfehler =

# Eine Trübung ist ein Hinweis, aber noch kein eindeutiger Stoffnachweis.
# Nicht jede Mischung zweier Salzlösungen bildet einen Niederschlag.
# Zuschauerionen gehören nicht in die Nettogleichung.
# Die Farbe eines Niederschlags darf nicht ohne weitere Prüfung zur Identifikation verwendet werden.
# Ein gefällter Stoff ist schwerlöslich, aber nicht zwingend vollständig unlöslich.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was entsteht bei einer Fällungsreaktion?'''
(Ein schwerlöslicher Feststoff)
(!Nur ein Gas)
(!Immer Wasser)
(!Ausschließlich Wärme)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie heißt der feste Stoff, der sich aus einer Lösung abscheidet?'''
(Niederschlag)
(!Filtrat)
(!Lösungsmittel)
(!Katalysator)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Ionengleichung beschreibt die Bildung von Silberchlorid?'''
(Silber-Ion plus Chlorid-Ion ergibt Silberchlorid)
(!Natrium-Ion plus Nitrat-Ion ergibt Silberchlorid)
(!Silberchlorid plus Wasser ergibt Sauerstoff)
(!Chlorid-Ion plus Nitrat-Ion ergibt Natrium)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Ionen sind bei der Reaktion von Silbernitrat und Natriumchlorid Zuschauerionen?'''
(Natrium-Ionen und Nitrat-Ionen)
(!Silber-Ionen und Chlorid-Ionen)
(!Silber-Ionen und Natrium-Ionen)
(!Natrium-Ionen und Chlorid-Ionen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wann setzt im vereinfachten Modell eine Fällung ein?'''
(Wenn das Ionenprodukt größer als das Löslichkeitsprodukt ist)
(!Wenn das Ionenprodukt immer null ist)
(!Wenn keine Ionen vorhanden sind)
(!Wenn nur das Lösungsmittel verdampft)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Farbe hat Silberchlorid typischerweise?'''
(Weiß)
(!Blau)
(!Grün)
(!Schwarz)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Methode trennt einen Niederschlag von der Flüssigkeit?'''
(Filtration)
(!Destillation des Feststoffs)
(!Verbrennung)
(!Elektrolyse ohne Elektroden)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was enthält eine Nettogleichung?'''
(Nur die tatsächlich reagierenden Teilchen)
(!Alle Zuschauerionen doppelt)
(!Nur die Namen der Geräte)
(!Ausschließlich Aggregatzustände)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Anwendung gehört zu Fällungsreaktionen?'''
(Entfernung gelöster Phosphate aus Abwasser)
(!Erzeugung von Schallwellen im Vakuum)
(!Messung der Lichtgeschwindigkeit)
(!Herstellung elektrischer Ladung ohne Stoffe)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Aussage zur Sicherheit ist richtig?'''
(Gefahrstoffe werden nur nach Anweisung und mit Schutzmaßnahmen verwendet)
(!Bleisalze eignen sich für unbeaufsichtigte Schülerexperimente)
(!Chemikalienreste gehören grundsätzlich in den Ausguss)
(!Eine Schutzbrille ist im Labor überflüssig)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Fällungsreaktion || Bildung eines schwerlöslichen Feststoffs
|-
| Niederschlag || Festes Reaktionsprodukt
|-
| Fällungsmittel || Zugesetzter Stoff zur Ausfällung
|-
| Löslichkeitsprodukt || Gleichgewichtskonstante eines schwerlöslichen Salzes
|-
| Zuschauerion || Ion ohne Beteiligung an der Nettoreaktion
|-
| Filtration || Trennung von Feststoff und Flüssigkeit
|-
| Überstand || Flüssigkeit oberhalb des Bodensatzes
|-
| Gravimetrie || Bestimmung über die Masse
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Silber-Ionen und Chlorid-Ionen'''
| Silberchlorid
|-
| '''Barium-Ionen und Sulfat-Ionen'''
| Bariumsulfat
|-
| '''Calcium-Ionen und Carbonat-Ionen'''
| Calciumcarbonat
|-
| '''Kupfer-Ionen und Hydroxid-Ionen'''
| Kupferhydroxid
|-
| '''Blei-Ionen und Iodid-Ionen'''
| Bleiiodid

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Niederschlag || Wie heißt ein Feststoff, der sich aus einer Lösung abscheidet?
|-
| Löslichkeit || Welche Stoffeigenschaft beschreibt, wie viel sich in einem Lösungsmittel lösen kann?
|-
| Filtration || Welches Trennverfahren nutzt einen Filter?
|-
| Zuschauerion || Wie heißt ein gelöstes Ion, das nicht an der Nettoreaktion beteiligt ist?
|-
| Fällungsmittel || Wie heißt ein zugesetzter Stoff, der eine Ausfällung bewirkt?
|-
| Präzipitat || Welcher Fachbegriff bezeichnet ebenfalls den Niederschlag?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Fällungsreaktionen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Bei einer Fällungsreaktion entsteht aus gelösten Teilchen ein { schwerlöslicher } Feststoff. Dieser Feststoff heißt { Niederschlag }. In einer Reaktionsgleichung kann er mit dem Aggregatzustand { s } gekennzeichnet werden. Die verkürzte Gleichung mit nur den reagierenden Teilchen heißt { Nettogleichung }. Ionen ohne Beteiligung an der eigentlichen Reaktion heißen { Zuschauerionen }. Eine Fällung setzt im vereinfachten Modell ein, wenn das Ionenprodukt größer als das { Löslichkeitsprodukt } ist. Silberchlorid besitzt typischerweise eine { weiße } Farbe. Ein Feststoff kann durch { Filtration } von der Flüssigkeit getrennt werden. Fällungsreaktionen dienen in der Analytik häufig als { Nachweisreaktionen }. In Kläranlagen können sie bei der Entfernung gelöster { Phosphate } helfen. Im Labor schützt Du Deine Augen mit einer { Schutzbrille }.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Beobachtungsprotokoll]]: Beschreibe anhand eines Bildes, woran Du die Bildung eines Niederschlags erkennst.
# [[Begriffskarte]]: Gestalte eine Karte zu Niederschlag, Filtrat, Überstand und Zuschauerion.
# [[Farben in der Chemie]]: Erstelle eine kleine Übersicht zu weißen, blauen und gelben Niederschlägen.
# [[Reaktionsgleichung]]: Übertrage die Calciumcarbonat-Fällung in Wortgleichung, Formelgleichung und Ionengleichung.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Schülerversuch]]: Führe unter Anleitung die Calciumcarbonat-Fällung durch und dokumentiere Beobachtung und Auswertung.
# [[Trennverfahren]]: Vergleiche Sedimentation, Dekantieren und Filtration für denselben Niederschlag.
# [[Infografik]]: Gestalte eine übersichtliche Darstellung vereinfachter Löslichkeitsregeln.
# [[Abwasserreinigung]]: Recherchiere, warum Phosphate aus Abwasser entfernt werden, und erkläre die Rolle der Fällung.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Qualitative Analyse]]: Entwickle einen Plan, um Chlorid- und Sulfat-Ionen in getrennten Proben nachzuweisen.
# [[Löslichkeitsprodukt]]: Berechne für vorgegebene Ionenkonzentrationen das Ionenprodukt und entscheide, ob eine Fällung beginnt.
# [[Gravimetrie]]: Entwirf eine Untersuchung, bei der die Masse eines getrockneten Niederschlags zur Stoffmengenbestimmung dient.
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein kurzes OER-Video, das Zuschauerionen und Nettogleichung an einem Beispiel erklärt.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Vorhersage einer Fällung]]: Du erhältst zwei unbekannte Salzlösungen und eine Löslichkeitstabelle. Begründe, ob beim Mischen ein Niederschlag zu erwarten ist.
# [[Nettogleichung]]: Wandle eine vollständige Formelgleichung in eine Ionengleichung um und erkläre, warum bestimmte Ionen gestrichen werden.
# [[Versuchsplanung]]: Plane einen kontrollierten Chloridnachweis mit Blindprobe und Vergleichsprobe. Begründe die Funktion jeder Probe.
# [[Trennstrategie]]: Entscheide für einen sehr feinen Niederschlag zwischen Sedimentation und Filtration und begründe Deine Wahl.
# [[Abwassertransfer]]: Erkläre, wie eine Fällungsreaktion gelöste Stoffe aus Abwasser entfernbar macht und welcher zusätzliche Trennschritt nötig ist.
# [[Gleichgewichtsbetrachtung]]: Erläutere, was beim Überschreiten des Löslichkeitsprodukts geschieht und warum die Fällung nicht unbegrenzt fortschreitet.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

# den Begriff Fällungsreaktion fachlich korrekt erklärst,
# Beobachtungen von Deutungen unterscheidest,
# Formelgleichungen und Nettogleichungen aufstellst,
# Zuschauerionen erkennst,
# Löslichkeitsregeln und das Löslichkeitsprodukt zur Vorhersage nutzt,
# einen Niederschlag fachgerecht abtrennst,
# Anwendungen und Sicherheitsregeln begründet darstellst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/F%C3%A4llungsreaktion </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Fällungsreaktionen - Chemie]]'''
# [[Ionen]]
# [[Salze]]
# [[Löslichkeit]]
# [[Löslichkeitsprodukt]]
# [[Nachweisreaktion]]
# [[Analytische Chemie]]
# [[Filtration]]
# [[Abwasserreinigung]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Schule]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Analytische Chemie]]
[[Kategorie:Reaktionsgleichung]]
[[Kategorie:Salze]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Fällungsreaktionen - Chemie - Versionsgeschichte

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