Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt

2026-07-27T12:55:26Z

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{{T}}
{{BR}}
= Energieprofile chemischer Reaktionen - Chemie =

{{BR}}
= Einleitung =

Bei jeder [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktion]] werden Bindungen gelöst und neu gebildet. Dabei verändert sich die Energie des Stoffsystems. Ein '''Energieprofil''' stellt diesen Verlauf vereinfacht als Kurve dar. Du kannst daran erkennen, wie groß die [[Aktivierungsenergie]] ist, ob die Reaktion [[Exotherme Reaktion|exotherm]] oder [[Endotherme Reaktion|endotherm]] verläuft und wie ein [[Katalysator]] wirkt.

[[Datei:Reaction Coordinate Diagram.svg|500px|rahmenlos|center]]

Nach diesem aiMOOC kannst Du:
# [[Energiediagramm|Energiediagramme]] lesen und beschriften.
# [[Aktivierungsenergie|Aktivierungsenergie]] und [[Reaktionsenthalpie|Reaktionsenthalpie]] unterscheiden.
# Exotherme und endotherme Reaktionen vergleichen.
# Die Wirkung eines Katalysators im Energieprofil erklären.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=aruHQMG7E_Y |500|center}}

{{BR}}
= Das Energieprofil lesen =

Ein Energieprofil zeigt auf der senkrechten Achse die '''Energie''' oder genauer die [[Enthalpie]] des Systems. Die waagerechte Achse zeigt den '''Reaktionsweg'''. Sie ist normalerweise keine Zeitachse.

# '''Edukte''': Ausgangsstoffe der Reaktion.
# '''Produkte''': neu entstandene Stoffe.
# '''Kurvenmaximum''': energiereicher [[Übergangszustand]].
# '''Aktivierungsenergie''': Energiedifferenz zwischen Edukten und Kurvenmaximum.
# '''Reaktionsenthalpie''': Energiedifferenz zwischen Produkten und Edukten.

Für die Reaktionsenthalpie gilt:

<math>\Delta H = H_\mathrm{Produkte}-H_\mathrm{Edukte}</math>

Ist <math>\Delta H</math> negativ, verläuft die Reaktion exotherm. Ist <math>\Delta H</math> positiv, verläuft sie endotherm.

[[Datei:Enthalpie reaction.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Aktivierungsenergie und Übergangszustand ==

Auch eine energetisch günstige Reaktion startet oft nicht von selbst. Zuerst muss eine Energiebarriere überwunden werden. Diese Energie heißt '''Aktivierungsenergie''' <math>E_\mathrm{A}</math>. Sie kann beispielsweise durch Erwärmen, einen Funken oder Licht bereitgestellt werden.

Am höchsten Punkt der Kurve befindet sich der '''Übergangszustand'''. Er ist sehr kurzlebig und nicht mit einem stabilen Produkt zu verwechseln.

[[Datei:Reaktion Eisen + Schwefel - Herleitung Aktivierungsenergie - Schritt 4 (mit Begriff Aktivierungsenergie).svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=A3H0R27mTAA |500|center}}

{{BR}}
= Exotherme Reaktionen =

Bei einer exothermen Reaktion liegen die Produkte energetisch '''tiefer''' als die Edukte. Das System gibt netto Energie an die Umgebung ab. Im Energiediagramm gilt <math>\Delta H < 0</math>.

Typische Schulbeispiele sind [[Verbrennung|Verbrennungen]], die Reaktion von Eisen mit Schwefel und viele [[Neutralisation|Neutralisationsreaktionen]]. Eine exotherme Reaktion benötigt trotzdem häufig zuerst Aktivierungsenergie.

[[Datei:Enthalpy profile exothermic reaction-DE.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
= Endotherme Reaktionen =

Bei einer endothermen Reaktion liegen die Produkte energetisch '''höher''' als die Edukte. Das System nimmt netto Energie aus der Umgebung auf. Im Energiediagramm gilt <math>\Delta H > 0</math>.

Beispiele sind bestimmte thermische Zersetzungen und die energieaufnehmenden Teilschritte der [[Photosynthese]]. Auch endotherme Reaktionen besitzen meist eine Aktivierungsenergie.

[[Datei:Enthalpy profile endothermic reaction-DE.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=ZHPwtqmPfYQ |500|center}}

{{BR}}
= Der Katalysator im Energieprofil =

Ein Katalysator eröffnet einen '''anderen Reaktionsweg''' mit geringerer Aktivierungsenergie. Dadurch können bei gleicher Temperatur mehr Teilchen die Energiebarriere überwinden und die Reaktion läuft schneller.

Ein Katalysator:
# senkt die Aktivierungsenergie,
# wird im Gesamtprozess nicht verbraucht,
# verändert die Reaktionsenthalpie nicht,
# beschleunigt Hin- und Rückreaktion.

[[Datei:Aktivierungsenergie.svg|500px|rahmenlos|center]]

Die Anfangs- und Endenergien bleiben gleich. Nur die Höhe und oft auch die Form des Reaktionsweges ändern sich. Bei mehrstufigen Reaktionen können mehrere Maxima und dazwischen [[Zwischenprodukt|Zwischenprodukte]] auftreten.

[[Datei:Carbonic anhydrase reaction in tissue.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=wjl-o7G5jMc |500|center}}

{{BR}}
= Hin- und Rückreaktion =

Die gleiche Kurve kann in beide Richtungen gelesen werden. Für die Rückreaktion werden Produkte zu Edukten. Ihre Aktivierungsenergie wird daher vom Energieniveau der Produkte bis zum Kurvenmaximum gemessen.

Im einfachen einstufigen Modell gilt:

<math>E_\mathrm{A,rück}=E_\mathrm{A,hin}-\Delta H</math>

Bei einer exothermen Hinreaktion ist die Rückreaktion endotherm. Bei einer endothermen Hinreaktion ist die Rückreaktion exotherm.

{{BR}}
= Beispiel: Eisen und Schwefel =

Eisen und Schwefel reagieren nach dem Erhitzen zu Eisensulfid:

<math>\mathrm{Fe + S \longrightarrow FeS}</math>

Das Erhitzen liefert die Aktivierungsenergie. Danach wird Energie frei. Im Energieprofil liegen die Produkte tiefer als die Edukte. Die Reaktion ist daher exotherm.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=Ogal3UpogIs |500|center}}

'''Sicherheit:''' Chemische Versuche führst Du nur nach Anweisung und unter Aufsicht einer Fachkraft durch. Schutzbrille und die schulischen Sicherheitsregeln sind verbindlich.

{{BR}}
= Typische Denkfehler =

# '''Reaktionsweg ist nicht Reaktionszeit''': Die waagerechte Achse beschreibt den Fortschritt der Reaktion.
# '''Aktivierungsenergie ist nicht Reaktionsenthalpie''': Die eine bezeichnet die Barriere, die andere den Unterschied zwischen Anfang und Ende.
# '''Exotherm bedeutet nicht ohne Startenergie''': Auch eine exotherme Reaktion kann einen Funken oder Erwärmung benötigen.
# '''Ein Katalysator liefert keine zusätzliche Energie''': Er ermöglicht einen energieärmeren Weg.
# '''Ein Katalysator verschiebt nicht das Energiegefälle''': Edukte und Produkte behalten ihre Energieniveaus.

{{BR}}
= Zusammenfassung =

Ein Energieprofil verbindet [[Thermodynamik]] und [[Reaktionskinetik]]. Die Lage von Edukten und Produkten zeigt die Energiebilanz. Das Kurvenmaximum beschreibt die Energiebarriere. Ein Katalysator senkt diese Barriere, ohne die Reaktionsenthalpie zu ändern.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Was zeigt die senkrechte Achse eines Energieprofils?'''
(Energie des Stoffsystems)
(!Reaktionsdauer)
(!Stoffmenge)
(!Teilchenzahl)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was beschreibt die waagerechte Achse eines Energieprofils?'''
(Reaktionsweg)
(!Temperatur)
(!Druck)
(!Masse)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie heißt die Energiebarriere bis zum Kurvenmaximum?'''
(Aktivierungsenergie)
(!Reaktionsmasse)
(!Bindungslänge)
(!Stoffmenge)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wo liegen die Produkte einer exothermen Reaktion im Energieprofil?'''
(Tiefer als die Edukte)
(!Höher als die Edukte)
(!Immer auf dem Kurvenmaximum)
(!Außerhalb des Diagramms)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Vorzeichen besitzt die Reaktionsenthalpie einer endothermen Reaktion?'''
(Positiv)
(!Negativ)
(!Immer null)
(!Nicht bestimmbar)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was bewirkt ein Katalysator im Energieprofil?'''
(Er senkt die Aktivierungsenergie)
(!Er erhöht die Produktenergie)
(!Er macht die Reaktionsenthalpie null)
(!Er wird vollständig verbraucht)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was stellt das Kurvenmaximum vereinfacht dar?'''
(Den Übergangszustand)
(!Die Produkte)
(!Die Edukte)
(!Die Reaktionszeit)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Aussage zur Aktivierungsenergie ist richtig?'''
(Sie kann durch einen Funken bereitgestellt werden)
(!Sie ist immer gleich null)
(!Sie entspricht immer der Reaktionsenthalpie)
(!Sie tritt nur bei endothermen Reaktionen auf)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was bleibt bei einer katalysierten Reaktion unverändert?'''
(Die Reaktionsenthalpie)
(!Die Höhe der Energiebarriere)
(!Der Reaktionsweg)
(!Die Reaktionsgeschwindigkeit)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie verhält sich die Rückreaktion einer exothermen Hinreaktion?'''
(Sie ist endotherm)
(!Sie ist ebenfalls exotherm)
(!Sie besitzt keine Aktivierungsenergie)
(!Sie ist keine chemische Reaktion)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Edukte || Ausgangsstoffe
|-
| Produkte || Endstoffe
|-
| Aktivierungsenergie || Energiebarriere
|-
| Übergangszustand || Kurvenmaximum
|-
| Exotherm || Energieabgabe
|-
| Endotherm || Energieaufnahme
|-
| Katalysator || Alternativer Reaktionsweg
|-
| Reaktionsenthalpie || Energiedifferenz
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Bedeutung im Energieprofil
|-
| '''Eduktniveau'''
| Anfang der Reaktion
|-
| '''Produktniveau'''
| Ende der Reaktion
|-
| '''Kurvenmaximum'''
| Übergangszustand
|-
| '''Höhenunterschied zum Maximum'''
| Aktivierungsenergie
|-
| '''Höhenunterschied zwischen Anfang und Ende'''
| Reaktionsenthalpie

|}
{{E}}

<br>
...
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Edukte || Wie heißen die Ausgangsstoffe einer Reaktion?
|-
| Produkte || Wie heißen die bei einer Reaktion entstehenden Stoffe?
|-
| Exotherm || Wie heißt eine Reaktion mit Nettoenergieabgabe?
|-
| Endotherm || Wie heißt eine Reaktion mit Nettoenergieaufnahme?
|-
| Katalysator || Welcher Stoff senkt die Aktivierungsenergie?
|-
| Enthalpie || Welche Zustandsgröße wird häufig auf der senkrechten Achse dargestellt?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Energieprofile+chemischer+Reaktionen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Ein Energieprofil zeigt die Energie eines Systems entlang des { Reaktionswegs }. Die Ausgangsstoffe heißen { Edukte }. Die neu entstehenden Stoffe heißen { Produkte }. Der höchste Punkt der Kurve beschreibt den { Übergangszustand }. Der Abstand zwischen Eduktniveau und Kurvenmaximum ist die { Aktivierungsenergie }. Bei einer exothermen Reaktion ist die Reaktionsenthalpie { negativ }. Bei einer endothermen Reaktion ist sie { positiv }. Ein Katalysator ermöglicht einen alternativen Weg mit einer { geringeren } Energiebarriere. Die Reaktionsenthalpie bleibt durch den Katalysator { unverändert }.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===

# [[Energieprofil beschriften]]: Zeichne ein einfaches Energieprofil und beschrifte Edukte, Produkte, Aktivierungsenergie, Übergangszustand und Reaktionsenthalpie.
# [[Beispiele sammeln]]: Finde je zwei sichere Alltagsbeispiele für Energieabgabe und Energieaufnahme und begründe Deine Zuordnung.
# [[Begriffskarten gestalten]]: Erstelle Karten mit acht Fachbegriffen auf der Vorderseite und kurzen Erklärungen auf der Rückseite.
# [[Fehlerdetektiv]]: Formuliere drei typische Fehler beim Lesen eines Energieprofils und verbessere sie.

{{BR}}
=== Standard ===

# [[Diagrammvergleich]]: Stelle eine exotherme und eine endotherme Reaktion in zwei selbst gezeichneten Diagrammen gegenüber.
# [[Katalysator erklären]]: Gestalte eine Bildfolge, die den unkatalysierten und den katalysierten Reaktionsweg vergleicht.
# [[Umkehrreaktion untersuchen]]: Lies ein Energieprofil rückwärts und bestimme für beide Richtungen Aktivierungsenergie und Vorzeichen von <math>\Delta H</math>.
# [[Erklärplakat]]: Entwickle ein Plakat mit der Leitfrage „Warum kann eine exotherme Reaktion trotzdem Startenergie benötigen?“.

{{BR}}
=== Schwer ===

# [[Mehrstufiges Energieprofil]]: Entwirf ein Profil mit zwei Maxima und einem Zwischenprodukt und erkläre jeden Abschnitt.
# [[Messdaten auswerten]]: Werte bereitgestellte Temperaturdaten einer sicheren Demonstration aus und verbinde den Temperaturverlauf mit dem Energieprofil.
# [[Katalyse im Alltag]]: Recherchiere einen technischen oder biologischen Katalysator und erkläre seine Bedeutung mithilfe eines Energieprofils.
# [[Erklärvideo produzieren]]: Produziere ein zwei- bis dreiminütiges Lernvideo, in dem Du ein unbekanntes Energieprofil Schritt für Schritt analysierst.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Unbekanntes Energieprofil analysieren]]: Beschreibe Energiebilanz, Aktivierungsenergie und mögliche Wirkung eines Katalysators anhand eines neuen Diagramms.
# [[Fehlerhafte Grafik korrigieren]]: Überarbeite ein Diagramm, in dem Aktivierungsenergie und Reaktionsenthalpie vertauscht wurden, und begründe jede Änderung.
# [[Alltagsreaktion übertragen]]: Wähle eine bekannte chemische Reaktion und entwickle ein begründetes qualitatives Energieprofil.
# [[Katalysator beurteilen]]: Erkläre, warum ein Katalysator eine Reaktion beschleunigt, aber die Energie der Produkte nicht verändert.
# [[Hin- und Rückreaktion vergleichen]]: Leite aus einem Energieprofil ab, welche Richtung exotherm ist und welche Richtung die größere Aktivierungsenergie besitzt.
# [[Teilchenmodell verknüpfen]]: Erkläre, wie energiereiche Zusammenstöße von Teilchen mit der Aktivierungsbarriere im Diagramm zusammenhängen.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du:
# ein Energieprofil fachsprachlich korrekt lesen und zeichnen,
# Aktivierungsenergie und Reaktionsenthalpie sicher unterscheiden,
# exotherme und endotherme Verläufe begründen,
# die Wirkung eines Katalysators erklären,
# Hin- und Rückreaktion vergleichen,
# ein unbekanntes Beispiel auf das Modell übertragen.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Energiediagramm </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Energieprofile chemischer Reaktionen - Chemie]]'''
# [[Chemische Reaktion]]
# [[Energiediagramm]]
# [[Aktivierungsenergie]]
# [[Exotherme Reaktion]]
# [[Endotherme Reaktion]]
# [[Reaktionsenthalpie]]
# [[Katalysator]]
# [[Reaktionskinetik]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]
[[Kategorie:Energie]]
[[Kategorie:Aktivierungsenergie]]
[[Kategorie:Katalyse]]
[[Kategorie:Klasse 8-10]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Energieprofile chemischer Reaktionen - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt