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2026-07-27T12:36:20Z

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{{BR}}
= Einleitung =

Ein '''Dipolmolekül''' besitzt eine dauerhaft ungleich verteilte elektrische Ladung. Eine Seite des Moleküls ist etwas positiv, die andere etwas negativ. Diese Ladungen heißen [[Partialladung|Partialladungen]] und werden mit <math>\delta^+</math> und <math>\delta^-</math> gekennzeichnet.

Ob ein Molekül ein Dipol ist, hängt von zwei Fragen ab: Sind seine Bindungen polar? Und heben sich die einzelnen Bindungsdipole durch die räumliche Form des Moleküls auf? Du lernst hier, Dipolmoleküle mit einem klaren Entscheidungsweg zu erkennen und ihre Eigenschaften zu erklären.

[[Datei:Dipole Water.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=B043lt2APN4 |500|center}}

Nach der Bearbeitung kannst Du:
# [[Polare Atombindung|polare Atombindungen]] erkennen,
# die räumliche Form einfacher Moleküle nutzen,
# Bindungsdipole als Vektoren addieren,
# Dipolmoleküle von Nicht-Dipolmolekülen unterscheiden.

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= Grundlagen =

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== Elektronegativität und polare Atombindung ==

Die [[Elektronegativität]] beschreibt, wie stark ein Atom die gemeinsamen Elektronen einer Bindung anzieht. Unterscheiden sich zwei gebundene Atome in ihrer Elektronegativität, liegt die Elektronenwolke näher beim elektronegativeren Atom. Die Bindung ist dann '''polar'''.

Die Differenz kann im Schulmodell so notiert werden:

<math>\Delta EN = |EN_A-EN_B|</math>

Das elektronegativere Atom erhält die Partialladung <math>\delta^-</math>, das andere die Partialladung <math>\delta^+</math>. Partialladungen sind kleiner als volle Ionenladungen. Das Molekül bleibt insgesamt elektrisch neutral.

[[Datei:Periodic variation of Pauling electronegativities german.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=LwFTRZI5tSA |500|center}}

{{BR}}
== Bindungsdipol und Dipolpfeil ==

Eine polare Bindung ist ein '''Bindungsdipol'''. Der Dipolpfeil zeigt in der Chemie zum elektronegativeren, negativ polarisierten Atom. Am positiven Ende steht ein kleines Kreuz oder Pluszeichen.

Beim Chlorwasserstoffmolekül HCl zieht Chlor die Bindungselektronen stärker an als Wasserstoff. Deshalb gilt vereinfacht:

<math>\mathrm{H^{\delta+}-Cl^{\delta-}}</math>

Da HCl nur eine Bindung besitzt, ist das gesamte Molekül ein Dipol.

[[Datei:Dipolna molekula HCl.png|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=_KLbBgW32Vw |500|center}}

{{BR}}
== Dipolmoment ==

Die Stärke der Ladungstrennung wird durch das '''Dipolmoment''' <math>\mu</math> beschrieben. Vereinfacht gilt:

<math>\mu = q \cdot d</math>

Dabei ist <math>q</math> der Betrag der getrennten Ladung und <math>d</math> ihr Abstand. Die SI-Einheit ist Coulombmeter. In der Molekülchemie wird häufig die Einheit [[Debye]] verwendet. Für die Entscheidung „Dipol oder Nicht-Dipol?“ ist vor allem wichtig, ob das gesamte Dipolmoment null oder ungleich null ist.

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= Wann ist ein Molekül ein Dipol? =

Ein Molekül ist ein Dipolmolekül, wenn zwei Bedingungen erfüllt sind:

# Mindestens eine Bindung ist polar.
# Die Bindungsdipole heben sich räumlich nicht vollständig auf.

{| class="wikitable"
! Prüfschritt
! Leitfrage
! Bedeutung
|-
| Polare Bindungen
| Gibt es deutliche Unterschiede der Elektronegativität?
| Es entstehen Bindungsdipole.
|-
| Molekülform
| Wie sind die Bindungen im Raum angeordnet?
| Die Richtung der Dipolpfeile wird sichtbar.
|-
| Vektorsumme
| Heben sich alle Dipolpfeile auf?
| Nur bei einer Summe ungleich null liegt ein Moleküldipol vor.
|}

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== Räumliche Molekülform ==

Mit dem [[EPA-Modell]] beziehungsweise dem [[VSEPR-Modell]] kannst Du die Molekülform abschätzen. Elektronenpaare am Zentralatom stoßen sich ab und ordnen sich mit möglichst großem Abstand an. Freie Elektronenpaare beeinflussen dabei die Richtung der Bindungen.

[[Datei:VSEPR geometries.PNG|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=xnS7mGSjLBI |500|center}}

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== Vektorielle Addition der Bindungsdipole ==

Jeder Bindungsdipol besitzt Betrag und Richtung und kann deshalb als Vektor betrachtet werden. Das gesamte Dipolmoment ist die Vektorsumme aller Bindungsdipole:

<math>\vec{\mu}_{\mathrm{ges}}=\sum_i \vec{\mu}_i</math>

Bei symmetrischen Molekülen können sich gleich starke Dipolvektoren vollständig aufheben. Bei unsymmetrischen Molekülen bleibt häufig ein resultierender Vektor übrig.

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= Wichtige Beispiele =

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== Wasser: gewinkelt und polar ==

Im Wassermolekül H2O sind beide O–H-Bindungen polar. Wegen der zwei freien Elektronenpaare am Sauerstoff ist das Molekül gewinkelt. Die beiden Bindungsdipole zeigen in Richtung Sauerstoff und heben sich nicht auf. Wasser ist deshalb ein Dipolmolekül.

[[Datei:Water molecule - structure and dipole moment.png|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=_1cqDvuMp4M |500|center}}

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== Ammoniak: trigonal-pyramidal und polar ==

Ammoniak NH3 besitzt drei polare N–H-Bindungen und ein freies Elektronenpaar am Stickstoff. Die Form ist trigonal-pyramidal. Die Bindungsdipole heben sich nicht auf, daher ist Ammoniak ein Dipolmolekül.

[[Datei:Ammonia-with-lone-pairs-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Kohlenstoffdioxid: polare Bindungen, aber kein Dipolmolekül ==

Im Kohlenstoffdioxid CO2 sind die C=O-Bindungen polar. Das Molekül ist jedoch linear und symmetrisch. Die beiden gleich starken Bindungsdipole zeigen in entgegengesetzte Richtungen und heben sich auf. CO2 besitzt deshalb kein permanentes Gesamtdipolmoment.

[[Datei:Carbon-dioxide-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

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== Methan und Bortrifluorid: Symmetrie entscheidet ==

Methan CH4 ist tetraedrisch und symmetrisch. Seine Bindungsdipole ergeben zusammen kein permanentes Gesamtdipolmoment. Bortrifluorid BF3 ist trigonal-planar; auch dort heben sich die drei gleich angeordneten Bindungsdipole auf.

[[Datei:Methane-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Vergleich auf einen Blick ==

{| class="wikitable"
! Molekül
! Form
! Polare Bindungen
! Gesamtdipol
|-
| HCl
| linear
| ja
| ja
|-
| H2O
| gewinkelt
| ja
| ja
|-
| NH3
| trigonal-pyramidal
| ja
| ja
|-
| CO2
| linear und symmetrisch
| ja
| nein
|-
| BF3
| trigonal-planar und symmetrisch
| ja
| nein
|-
| CH4
| tetraedrisch und symmetrisch
| nahezu unpolar
| nein
|}

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= Zwischenmolekulare Kräfte und Stoffeigenschaften =

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== Dipol-Dipol-Wechselwirkungen ==

Permanente Dipole richten sich so aus, dass sich entgegengesetzte Partialladungen annähern. Zwischen ihnen wirken [[Dipol-Dipol-Kräfte]]. Gleichnamige Pole stoßen sich ab, ungleichnamige ziehen sich an.

[[Datei:Schematic of the electrostatic interaction between two dipolar molecules.png|500px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Dipole-dipole-interaction-in-HCl-2D.png|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=zKvHQ9QplWY |500|center}}

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== Wasserstoffbrücken ==

Ist Wasserstoff direkt an Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden, können besonders starke gerichtete Wechselwirkungen entstehen: [[Wasserstoffbrückenbindung|Wasserstoffbrücken]]. Sie sind ein Sonderfall zwischenmolekularer Anziehung und erklären viele Eigenschaften von Wasser.

[[Datei:3D model hydrogen bonds in water.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Einfluss auf Siedepunkt und Löslichkeit ==

Zwischenmolekulare Kräfte beeinflussen Schmelz- und Siedetemperaturen. Stärkere Anziehung zwischen den Teilchen erfordert meist mehr Energie beim Trennen. Ein fairer Stoffvergleich muss aber auch Molekülgröße, Form und weitere Wechselwirkungen berücksichtigen.

Als Faustregel gilt: '''Ähnliches löst sich in Ähnlichem.''' Polare Stoffe lösen sich häufig gut in polaren Lösungsmitteln wie Wasser. Unpolare Stoffe lösen sich häufig besser in unpolaren Lösungsmitteln. Ionen können in Wasser durch [[Ion-Dipol-Wechselwirkung|Ion-Dipol-Wechselwirkungen]] stabilisiert werden.

[[Datei:Schematic of a cation interacting with a dipolar molecule.png|500px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Verhalten im elektrischen Feld ==

In einem elektrischen Feld erfahren Dipolmoleküle eine ausrichtende Wirkung. Deshalb kann ein elektrisch geladener Kunststoffstab einen dünnen Wasserstrahl ablenken. Die Wassermoleküle orientieren sich teilweise im Feld; die nähere, entgegengesetzt polarisierte Seite wird stärker angezogen.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=IvBeEwK1ewI |500|center}}

'''Sicherheit:''' Verwende für Schulversuche nur elektrostatisch geladene Kunststoffstäbe, Kämme oder Luftballons. Halte Wasser von Steckdosen und elektrischen Geräten fern.

{{BR}}
= Entscheidungsweg: Dipol oder Nicht-Dipol? =

{| class="wikitable"
! Schritt
! Vorgehen
! Kontrollfrage
|-
| Strukturformel
| Zeichne Bindungen und freie Elektronenpaare.
| Welches Atom ist das Zentralatom?
|-
| Bindungspolarität
| Vergleiche die Elektronegativitäten.
| Wo liegen <math>\delta^+</math> und <math>\delta^-</math>?
|-
| Molekülform
| Bestimme die Form mit dem EPA-Modell.
| Ist das Molekül symmetrisch?
|-
| Dipolpfeile
| Zeichne jeden Bindungsdipol.
| In welche Richtung zeigt jeder Pfeil?
|-
| Vektorsumme
| Addiere die Pfeile gedanklich oder zeichnerisch.
| Bleibt ein Gesamtdipol übrig?
|}

'''Merksatz:''' Polare Bindungen sind notwendig, aber bei mehratomigen Molekülen nicht immer ausreichend. Erst die räumliche Vektorsumme entscheidet.

{{BR}}
= Häufige Fehlvorstellungen =

# '''„Jede polare Bindung macht das Molekül zum Dipol.“''' Falsch: Bei CO2 heben sich die Bindungsdipole auf.
# '''„Partialladungen sind Ionenladungen.“''' Falsch: <math>\delta^+</math> und <math>\delta^-</math> bezeichnen nur eine unvollständige Ladungsverschiebung.
# '''„Nur die Summenformel entscheidet.“''' Falsch: Die räumliche Molekülform ist unverzichtbar.
# '''„Unpolare Moleküle besitzen gar keine Anziehung.“''' Falsch: Auch unpolare Teilchen zeigen London-Dispersionskräfte.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Welche Eigenschaft kennzeichnet ein Dipolmolekül?'''
(Sein gesamtes Dipolmoment ist ungleich null)
(!Es besitzt immer eine Ionenbindung)
(!Es trägt insgesamt eine elektrische Ladung)
(!Es besteht immer aus zwei Atomen)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Warum kann eine Atombindung polar sein?'''
(Die gebundenen Atome besitzen unterschiedliche Elektronegativitäten)
(!Beide Atome besitzen immer gleich viele Neutronen)
(!Das Molekül enthält zwingend ein Metall)
(!Die Bindungselektronen befinden sich vollständig an einem Atom)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welches Atom trägt in einer polaren Bindung die negative Partialladung?'''
(Das elektronegativere Atom)
(!Das Atom mit der kleineren Ordnungszahl)
(!Immer das Wasserstoffatom)
(!Das Atom mit weniger Elektronenschalen)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche zweite Bedingung muss neben polaren Bindungen erfüllt sein?'''
(Die Bindungsdipole dürfen sich nicht vollständig aufheben)
(!Das Molekül muss farbig sein)
(!Das Molekül muss fest sein)
(!Alle Atome müssen gleich sein)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Warum ist Wasser ein Dipolmolekül?'''
(Die polaren Bindungen sind gewinkelt angeordnet)
(!Das Molekül ist linear und symmetrisch)
(!Wasser besteht aus Ionen)
(!Die O-H-Bindungen sind unpolar)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Warum ist Kohlenstoffdioxid kein permanentes Dipolmolekül?'''
(Die beiden Bindungsdipole heben sich in der linearen Form auf)
(!Kohlenstoffdioxid besitzt keine Elektronen)
(!Sauerstoff ist weniger elektronegativ als Kohlenstoff)
(!Das Molekül besitzt nur unpolare Bindungen)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche vereinfachte Beziehung beschreibt das Dipolmoment?'''
(Dipolmoment gleich Ladung mal Abstand)
(!Dipolmoment gleich Masse mal Volumen)
(!Dipolmoment gleich Temperatur mal Zeit)
(!Dipolmoment gleich Druck geteilt durch Dichte)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Molekülform besitzt Ammoniak?'''
(Trigonal-pyramidal)
(!Linear)
(!Trigonal-planar)
(!Quadratisch-planar)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Welche Kraft wirkt zusätzlich zwischen permanenten Dipolmolekülen?'''
(Dipol-Dipol-Kraft)
(!Kernspaltungskraft)
(!Reibungskraft)
(!Auftriebskraft)

{{E}}
 

{{MC}}

'''Warum kann ein geladener Kunststoffstab einen Wasserstrahl ablenken?'''
(Sein elektrisches Feld richtet Wasserdipole teilweise aus)
(!Er verwandelt Wasser sofort in Ionen)
(!Er erhöht die Masse der Wassermoleküle)
(!Er macht alle O-H-Bindungen unpolar)

{{E}}
 

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Elektronegativität || Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen anzuziehen
|-
| Partialladung || unvollständige positive oder negative Ladung
|-
| Bindungsdipol || polare Bindung mit gerichteter Ladungstrennung
|-
| Moleküldipol || resultierendes Dipolmoment ungleich null
|-
| EPA-Modell || Modell zur Vorhersage der Molekülform
|-
| Wassermolekül || gewinkeltes Dipolmolekül
|-
| Kohlenstoffdioxid || lineares Nicht-Dipolmolekül
|-
| Dipol-Dipol-Kraft || Anziehung zwischen permanenten Dipolen
|}
{{E}}
 

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Moleküleigenschaft
|-
| '''Chlorwasserstoff'''
| linear und polar
|-
| '''Wasser'''
| gewinkelt und polar
|-
| '''Ammoniak'''
| trigonal-pyramidal und polar
|-
| '''Kohlenstoffdioxid'''
| linear und unpolar
|-
| '''Methan'''
| tetraedrisch und unpolar
|-
| '''Bortrifluorid'''
| trigonal-planar und unpolar
|-
| '''Aceton'''
| polar durch die Carbonylgruppe

|}
{{E}}

 
...
 

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Dipol || Wie heißt ein Molekül mit dauerhaft getrennten Ladungsschwerpunkten?
|-
| Partialladung || Wie heißt eine unvollständige positive oder negative Ladung?
|-
| Elektronegativität || Welche Größe beschreibt die Anziehung von Bindungselektronen?
|-
| Geometrie || Was muss neben der Bindungspolarität räumlich betrachtet werden?
|-
| Wassermolekül || Welches gewinkelte Teilchen ist ein bekanntes Dipolbeispiel?
|-
| Vektorsumme || Was entscheidet über das gesamte Dipolmoment mehrerer Bindungen?
|}
{{E}}
 

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Dipolmoleküle+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.''' 
|type="{}"}
Ein Dipolmolekül besitzt dauerhaft getrennte { Partialladungen }. Eine polare Atombindung entsteht durch unterschiedliche { Elektronegativitäten }. Das elektronegativere Atom trägt die negative { Partialladung }. Mit dem EPA-Modell bestimmst Du die räumliche { Molekülform }. Beim gewinkelten Wassermolekül bleibt ein gesamtes { Dipolmoment } übrig. Im linearen Kohlenstoffdioxid heben sich die Bindungsdipole durch die { Symmetrie } auf. Zwischen permanenten Dipolen wirken { Dipol-Dipol-Kräfte }. In einem elektrischen Feld können sich Dipolmoleküle teilweise { ausrichten }.
</quiz>

 

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Dipolpfeile zeichnen]]: Zeichne HCl, markiere die Partialladungen und ergänze den Dipolpfeil.
# [[Wassermodell bauen]]: Baue ein gewinkeltes Wassermolekül aus Knete und Stäbchen und kennzeichne seine Pole.
# [[Begriffe erklären]]: Formuliere für Elektronegativität, Partialladung, Bindungsdipol und Moleküldipol jeweils einen eigenen Beispielsatz.
# [[Wasserstrahl beobachten]]: Führe den sicheren Versuch mit einem geladenen Luftballon und einem dünnen Wasserstrahl durch und protokolliere Deine Beobachtung.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Moleküle vergleichen]]: Vergleiche HCl und Cl2 hinsichtlich Bindungspolarität und Gesamtdipol.
# [[Modellgalerie]]: Baue Modelle von H2O, CO2, NH3 und CH4 und fotografiere sie aus einer aussagekräftigen Perspektive.
# [[Erklärplakat]]: Gestalte ein Plakat zum Entscheidungsweg „Dipol oder Nicht-Dipol?“ mit mindestens drei Beispielen.
# [[Löslichkeitsversuch]]: Plane einen Vergleich der Löslichkeit polarer und unpolarer Stoffe in Wasser und Speiseöl und beachte die Sicherheitsregeln Deiner Schule.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Molekülanalyse]]: Untersuche zehn selbst gewählte Moleküle anhand von Lewis-Formel, EPA-Modell, Bindungsdipolen und Vektorsumme.
# [[Siedepunkte deuten]]: Vergleiche Stoffe ähnlicher molarer Masse und begründe Unterschiede ihrer Siedetemperaturen mit zwischenmolekularen Kräften.
# [[Stop-Motion-Erklärung]]: Produziere ein kurzes Stop-Motion-Video, in dem sich Bindungsdipole bei CO2 aufheben, bei H2O aber nicht.
# [[Forschungsfrage entwickeln]]: Entwirf ein Experiment, mit dem Du die Wirkung eines elektrischen Feldes auf verschiedene Flüssigkeitsstrahlen vergleichst, und formuliere Hypothese, Variablen und Auswertung.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Unbekanntes Molekül beurteilen]]: Erkläre an einem neu vorgegebenen Molekül schrittweise, ob ein permanenter Dipol vorliegt. Nutze Struktur, Geometrie und Vektorsumme.
# [[Fehleranalyse CO2]]: Widerlege die Aussage „CO2 ist ein Dipol, weil jede C=O-Bindung polar ist“ mit einer beschrifteten Skizze.
# [[Stoffeigenschaften übertragen]]: Zwei ähnlich große Stoffe besitzen unterschiedliche Siedepunkte. Entwickle eine begründete Vermutung, welche Rolle ihre Polarität spielen könnte.
# [[Löslichkeit vorhersagen]]: Entscheide begründet, ob ein polarer Stoff eher in Wasser oder in einem unpolaren Lösungsmittel löslich ist, und nenne Grenzen der Faustregel.
# [[Molekülform verändern]]: Beschreibe, wie sich das Gesamtdipolmoment ändern kann, wenn aus einer linearen eine gewinkelte Anordnung wird.
# [[Versuch auswerten]]: Deute die Ablenkung eines Wasserstrahls durch einen geladenen Stab auf Teilchenebene und trenne Beobachtung, Modell und Schlussfolgerung.

 
 

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig:
# Du verwendest die Begriffe Elektronegativität, Partialladung, Bindungsdipol und Dipolmoment korrekt.
# Du zeichnest Dipolpfeile in die richtige Richtung.
# Du bestimmst einfache Molekülformen mit dem EPA-Modell.
# Du erklärst die Vektorsumme der Bindungsdipole.
# Du unterscheidest Dipolmoleküle von symmetrischen Nicht-Dipolmolekülen.
# Du leitest Folgen für zwischenmolekulare Kräfte, Löslichkeit und Siedeverhalten begründet ab.
# Du kannst ein Experiment zur Ablenkung eines Wasserstrahls fachsprachlich auswerten.

 
 

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Dipol_(Chemie) </iframe>

 

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Dipolmoleküle - Chemie]]'''
# [[Elektronegativität]]
# [[Polare Atombindung]]
# [[Partialladung]]
# [[EPA-Modell]]
# [[Molekülgeometrie]]
# [[Dipolmoment]]
# [[Dipol-Dipol-Kräfte]]
# [[Wasserstoffbrückenbindung]]
# [[Zwischenmolekulare Kräfte]]
# [[Löslichkeit]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Schule]]
[[Kategorie:Klasse 8-10]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Chemische Bindung]]
[[Kategorie:Molekülgeometrie]]
[[Kategorie:Zwischenmolekulare Kräfte]]
[[Kategorie:Interaktive Aufgaben]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Dipolmoleküle - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt