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2026-07-28T05:58:54Z

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= Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik - Physik =

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= Einleitung =

Warum kühlt heißer Tee von selbst ab, wird aber nicht ohne äußere Einwirkung wieder heiß? Warum braucht ein Kühlschrank elektrische Energie? Und warum kann kein Motor die gesamte zugeführte Wärme in mechanische Arbeit umwandeln? Der '''zweite Hauptsatz der Thermodynamik''' beantwortet diese Fragen. Er ergänzt den [[Erster Hauptsatz der Thermodynamik|ersten Hauptsatz]], der die Energieerhaltung beschreibt, um eine Aussage über die '''Richtung''' realer Prozesse.

Der zweite Hauptsatz zeigt: Energie bleibt zwar erhalten, doch sie wird bei realen Vorgängen zunehmend verteilt und dadurch weniger vollständig in nutzbare Arbeit umwandelbar. Die zentrale Zustandsgröße dafür ist die [[Entropie]].

[[Datei:Second law heat engine.png|500px|rahmenlos|center|Der zweite Hauptsatz begrenzt die Umwandlung von Wärme in Arbeit.]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=6PSoBfWnp90 |500|center}}

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== Lernziele ==

Nach diesem aiMOOC kannst Du den zweiten Hauptsatz in eigenen Worten erklären, spontane und erzwungene Vorgänge unterscheiden, Entropieänderungen einfacher Prozesse berechnen und den maximalen Wirkungsgrad einer Wärmekraftmaschine bestimmen. Außerdem kannst Du begründen, warum ein [[Perpetuum mobile]] zweiter Art unmöglich ist.

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= Grundlagen =

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== Vom ersten zum zweiten Hauptsatz ==

Der erste Hauptsatz sagt, dass Energie nicht erzeugt oder vernichtet wird. Daraus folgt aber noch nicht, welche Energieumwandlungen tatsächlich von selbst ablaufen. Ein Film, in dem sich eine zerbrochene Tasse von allein zusammensetzt, würde die Energieerhaltung nicht zwingend verletzen. Trotzdem beobachten wir einen solchen Vorgang nicht. Der zweite Hauptsatz beschreibt diese '''Vorzugsrichtung'''.

Ein spontaner Vorgang läuft ohne dauernden äußeren Antrieb ab. Wärme strömt beispielsweise spontan von einem warmen zu einem kalten Körper. Die umgekehrte Richtung ist möglich, aber nur mit zusätzlichem Aufwand, etwa durch die Arbeit eines Kühlschranks.

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== Clausius-Formulierung ==

Die Formulierung nach [[Rudolf Clausius]] lautet sinngemäß: '''Wärme kann nicht von selbst von einem kälteren auf einen wärmeren Körper übergehen.'''

Diese Aussage verbietet nicht den Wärmetransport von kalt nach warm. Sie sagt nur, dass dafür eine weitere Veränderung nötig ist, meistens die Zufuhr von Arbeit.

[[Datei:Increasing disorder.svg|500px|rahmenlos|center|Beim spontanen Ausgleich werden Energie und Teilchen wahrscheinlicher verteilt.]]

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== Kelvin-Planck-Formulierung ==

Die Formulierung nach [[William Thomson, 1. Baron Kelvin|Kelvin]] und [[Max Planck]] lautet sinngemäß: '''Eine periodisch arbeitende Maschine kann Wärme aus nur einem Reservoir nicht vollständig in Arbeit umwandeln.'''

Eine Wärmekraftmaschine muss deshalb neben der aufgenommenen Wärme auch Abwärme an eine kältere Umgebung abgeben. Ein Wirkungsgrad von 100 Prozent ist für eine zyklisch arbeitende Wärmekraftmaschine unmöglich.

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= Entropie =

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== Entropie als Zustandsgröße ==

Die [[Entropie]] wird mit dem Formelzeichen <math>S</math> angegeben. Ihre Einheit ist <math>\mathrm{J/K}</math>. Sie beschreibt, wie Energie auf die möglichen mikroskopischen Zustände eines Systems verteilt ist.

Für eine reversible Wärmeübertragung bei konstanter absoluter Temperatur gilt:

<math>\Delta S = \frac{Q_\mathrm{rev}}{T}</math>

Dabei ist <math>Q_\mathrm{rev}</math> die reversibel übertragene Wärme und <math>T</math> die absolute Temperatur in [[Kelvin]].

Für ein isoliertes System gilt:

<math>\Delta S_\mathrm{gesamt} \geq 0</math>

Bei einem ideal reversiblen Prozess bleibt die Gesamtentropie konstant. Bei einem realen irreversiblen Prozess nimmt sie zu.

[[Datei:Boltzmann equation.JPG|500px|rahmenlos|center|Auf Ludwig Boltzmanns Grab steht die statistische Entropieformel.]]

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== Statistische Deutung ==

[[Ludwig Boltzmann]] verband Entropie mit der Zahl möglicher Mikrozustände:

<math>S = k_\mathrm{B}\ln \Omega</math>

Dabei ist <math>k_\mathrm{B}</math> die Boltzmann-Konstante und <math>\Omega</math> die Zahl der zugänglichen Mikrozustände. Zustände mit sehr vielen möglichen Anordnungen sind wahrscheinlicher als Zustände mit nur wenigen Anordnungen.

Die verbreitete Kurzform '''Entropie ist Unordnung''' kann als erste Vorstellung helfen, ist aber ungenau. Besser ist: Entropie beschreibt die Zahl und Wahrscheinlichkeit möglicher mikroskopischer Verteilungen.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=YM-uykVfq_E |500|center}}

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== Beispiel: Wärmeausgleich ==

Ein heißes Wärmereservoir bei <math>T_\mathrm{h}=400\,\mathrm{K}</math> gibt <math>Q=600\,\mathrm{J}</math> an ein kaltes Wärmereservoir bei <math>T_\mathrm{k}=300\,\mathrm{K}</math> ab. Die Temperaturen der großen Reservoire werden dabei als konstant betrachtet.

Für das heiße Reservoir gilt:

<math>\Delta S_\mathrm{h}=-\frac{600\,\mathrm{J}}{400\,\mathrm{K}}=-1{,}5\,\mathrm{J/K}</math>

Für das kalte Reservoir gilt:

<math>\Delta S_\mathrm{k}=+\frac{600\,\mathrm{J}}{300\,\mathrm{K}}=+2{,}0\,\mathrm{J/K}</math>

Damit ergibt sich:

<math>\Delta S_\mathrm{gesamt}=+0{,}5\,\mathrm{J/K}</math>

Die Gesamtentropie nimmt zu. Deshalb ist der Wärmefluss vom heißen zum kalten Reservoir mit dem zweiten Hauptsatz vereinbar.

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= Wärmekraftmaschinen =

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== Grundprinzip ==

Eine [[Wärmekraftmaschine]] nimmt die Wärme <math>Q_\mathrm{h}</math> von einem heißen Reservoir auf. Einen Teil wandelt sie in Arbeit <math>W</math> um. Den Rest <math>Q_\mathrm{k}</math> gibt sie an ein kaltes Reservoir ab.

<math>Q_\mathrm{h}=W+Q_\mathrm{k}</math>

Der thermische Wirkungsgrad ist:

<math>\eta=\frac{W}{Q_\mathrm{h}}=1-\frac{Q_\mathrm{k}}{Q_\mathrm{h}}</math>

[[Datei:Heat engine.png|500px|rahmenlos|center|Eine Wärmekraftmaschine arbeitet zwischen einem heißen und einem kalten Reservoir.]]

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== Carnot-Grenze ==

Der reversible [[Carnot-Prozess]] liefert den größtmöglichen theoretischen Wirkungsgrad zwischen zwei Temperaturen:

<math>\eta_\mathrm{Carnot}=1-\frac{T_\mathrm{k}}{T_\mathrm{h}}</math>

Die Temperaturen müssen in Kelvin eingesetzt werden. Für <math>T_\mathrm{h}=600\,\mathrm{K}</math> und <math>T_\mathrm{k}=300\,\mathrm{K}</math> folgt:

<math>\eta_\mathrm{Carnot}=1-\frac{300}{600}=0{,}5=50\,\%</math>

Keine reale Maschine zwischen diesen Temperaturen kann einen höheren Wirkungsgrad erreichen.

[[Datei:Carnot heat engine 1.svg|500px|rahmenlos|center|Prinzip einer idealen Carnot-Wärmekraftmaschine.]]

[[Datei:Carnot Cycle T-S diagram.svg|500px|rahmenlos|center|Der Carnot-Prozess im Temperatur-Entropie-Diagramm.]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=0hSyDJl45zo |500|center}}

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== Reale und reversible Prozesse ==

Ein reversibler Prozess ist ein idealisierter Grenzfall. Er verläuft quasistatisch, ohne Reibung und ohne endliche Temperaturunterschiede. Reale Prozesse besitzen dagegen Reibung, Turbulenzen, Wärmeleitung oder andere Verluste. Daher erzeugen sie Entropie.

[[Datei:Real vs Carnot.svg|500px|rahmenlos|center|Ein realer Kreisprozess erreicht die ideale Carnot-Grenze nicht.]]

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= Kühlschrank und Wärmepumpe =

Ein [[Kühlschrank]] transportiert Wärme aus seinem kalten Innenraum in die wärmere Umgebung. Das widerspricht dem zweiten Hauptsatz nicht, weil der Kompressor Arbeit aufnimmt. Auch eine [[Wärmepumpe]] nutzt Arbeit, um Wärme von einem niedrigen auf ein höheres Temperaturniveau zu bringen.

Je kleiner der Temperaturunterschied zwischen kalter und warmer Seite ist, desto günstiger kann ein solches Gerät arbeiten. Deshalb steigt der Energiebedarf eines Kühlschranks, wenn seine Rückseite schlecht belüftet ist oder die Umgebung sehr warm wird.

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= Irreversibilität und Zeitrichtung =

Viele Vorgänge sind praktisch nicht umkehrbar: Parfüm verteilt sich im Raum, Reibung wandelt geordnete Bewegung in innere Energie um, ein Gas breitet sich aus und Temperaturunterschiede gleichen sich aus. Diese [[Irreversibilität]] hängt mit der Zunahme der Gesamtentropie zusammen.

Der zweite Hauptsatz liefert dadurch eine physikalische Zeitrichtung: Makroskopische Prozesse entwickeln sich mit sehr hoher Wahrscheinlichkeit zu Zuständen mit mehr zugänglichen Mikrozuständen.

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== Lokale Entropieabnahme ==

Die Entropie eines Teilsystems darf abnehmen. Entscheidend ist die Bilanz von System und Umgebung. Beim Gefrieren von Wasser entsteht lokal mehr Ordnung, gleichzeitig wird Wärme an die Umgebung abgegeben. Die Entropiezunahme der Umgebung ist mindestens so groß wie die Entropieabnahme des Wassers.

Auch Lebewesen können geordnete Strukturen aufbauen, weil sie Energie und Stoffe mit ihrer Umgebung austauschen. Der zweite Hauptsatz wird dadurch nicht verletzt.

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= Gedankenexperimente und Grenzen =

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== Maxwellscher Dämon ==

Der [[Maxwellscher Dämon|Maxwellsche Dämon]] ist ein Gedankenexperiment. Ein winziger Beobachter soll schnelle und langsame Teilchen sortieren und dadurch scheinbar ohne Arbeit einen Temperaturunterschied erzeugen. Eine vollständige Betrachtung muss jedoch Messung, Speicherung und Löschung von Information einbeziehen. Der Dämon liefert daher kein Perpetuum mobile zweiter Art.

[[Datei:Maxwell's demon.svg|500px|rahmenlos|center|Der gedachte Dämon sortiert Teilchen nach ihrer Geschwindigkeit.]]

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== Feynman-Smoluchowski-Ratsche ==

Auch die [[Feynman-Ratsche]] scheint auf den ersten Blick zufällige Wärmebewegung in gerichtete Arbeit umzuwandeln. Befinden sich alle Teile bei derselben Temperatur, bewegen sich jedoch auch Sperrklinke und Zahnrad thermisch. Im Gleichgewicht entsteht keine dauerhafte Nutzarbeit.

[[Datei:Feynman ratchet.png|500px|rahmenlos|center|Die Brownsche Ratsche kann bei gleicher Temperatur keine dauerhafte Arbeit liefern.]]

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== Perpetuum mobile zweiter Art ==

Ein Perpetuum mobile zweiter Art wäre eine zyklische Maschine, die Wärme aus einem einzigen Reservoir vollständig in Arbeit umwandelt. Eine solche Maschine würde den zweiten Hauptsatz verletzen.

[[Datei:Deutsches Museum 6.jpg|500px|rahmenlos|center|Historisches Modell einer vermeintlichen Maschine mit dauernder Bewegung.]]

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= Bedeutung im Alltag und in der Technik =

Der zweite Hauptsatz ist wichtig für Kraftwerke, Motoren, Kühlsysteme, Wärmepumpen, chemische Reaktionen und biologische Stoffwechselprozesse. Er erklärt, warum Abwärme unvermeidbar ist und warum Energieeffizienz nicht nur von der Energiemenge, sondern auch von Temperaturunterschieden und Prozessverlusten abhängt.

Für technische Entscheidungen ist deshalb nicht nur die Frage wichtig, wie viel Energie vorhanden ist, sondern auch, welcher Anteil davon unter den gegebenen Bedingungen in Arbeit umgewandelt werden kann.

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= Merksätze =

# [[Wärmefluss]]: Wärme fließt spontan von warm nach kalt.
# [[Entropie]]: In einem isolierten System kann die Gesamtentropie nicht abnehmen.
# [[Wirkungsgrad]]: Eine Wärmekraftmaschine kann Wärme nicht vollständig in Arbeit umwandeln.
# [[Carnot-Prozess]]: Der Carnot-Wirkungsgrad ist die theoretische Obergrenze zwischen zwei Temperaturen.
# [[Irreversibilität]]: Reibung, Mischung und Wärmeleitung erzeugen Entropie.

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= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''In welche Richtung fließt Wärme spontan?'''
(Von einem warmen zu einem kalten Körper)
(!Von einem kalten zu einem warmen Körper)
(!Nur von einem kleinen zu einem großen Körper)
(!Immer in Richtung des höheren Drucks)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Größe beschreibt die Richtung thermodynamischer Prozesse?'''
(Entropie)
(!Leistung)
(!Impuls)
(!Ladung)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Einheit hat die Entropie?'''
(Joule pro Kelvin)
(!Watt)
(!Newton)
(!Pascal)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was gilt für die Gesamtentropie eines isolierten Systems?'''
(Sie kann nicht abnehmen)
(!Sie ist immer null)
(!Sie muss ständig abnehmen)
(!Sie entspricht immer der Temperatur)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum benötigt ein Kühlschrank elektrische Energie?'''
(Er transportiert Wärme entgegen der spontanen Richtung)
(!Er vernichtet Wärme)
(!Er erzeugt Kälte aus dem Nichts)
(!Er hebt die Energieerhaltung auf)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Maschine erreicht den maximal möglichen theoretischen Wirkungsgrad?'''
(Eine reversible Carnot-Maschine)
(!Eine Maschine mit starker Reibung)
(!Eine Maschine ohne kaltes Reservoir)
(!Ein Perpetuum mobile)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Temperatur muss in der Carnot-Formel verwendet werden?'''
(Die absolute Temperatur in Kelvin)
(!Die Temperatur in Grad Celsius)
(!Die gefühlte Temperatur)
(!Die Temperaturdifferenz in Grad Fahrenheit)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was kennzeichnet einen irreversiblen Prozess?'''
(Die Gesamtentropie nimmt zu)
(!Er läuft ohne Zeit ab)
(!Er besitzt keinen Energieumsatz)
(!Er kann nur im Vakuum stattfinden)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was bedeutet die Boltzmann-Beziehung?'''
(Entropie hängt von der Zahl möglicher Mikrozustände ab)
(!Entropie ist identisch mit Energie)
(!Temperatur ist unabhängig von Teilchenbewegung)
(!Wärme kann vollständig in Arbeit umgewandelt werden)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was wäre ein Perpetuum mobile zweiter Art?'''
(Eine zyklische Maschine mit vollständiger Umwandlung von Wärme in Arbeit)
(!Eine Maschine mit einem Elektromotor)
(!Ein Kühlschrank mit Kompressor)
(!Eine reale Wärmepumpe)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Entropie || Maß für die Verteilung auf Mikrozustände
|-
| Clausius || Wärme fließt nicht von selbst von kalt nach warm
|-
| Carnot || Ideale Obergrenze des Wirkungsgrads
|-
| Irreversibilität || Reale Vorgänge besitzen eine Vorzugsrichtung
|-
| Wärmesenke || Nimmt die unvermeidbare Abwärme auf
|-
| Boltzmann || Verknüpft Entropie mit der Zahl der Mikrozustände
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Spontaner Wärmefluss'''
| Warm nach kalt
|-
| '''Kühlschrank'''
| Benötigt zugeführte Arbeit
|-
| '''Reversibler Prozess'''
| Gesamtentropie bleibt konstant
|-
| '''Irreversibler Prozess'''
| Gesamtentropie nimmt zu
|-
| '''Carnot-Grenze'''
| Maximaler theoretischer Wirkungsgrad

|}
{{E}}

<br>
...
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Entropie || Welche Zustandsgröße bestimmt die Richtung thermodynamischer Prozesse?
|-
| Clausius || Welcher Physiker formulierte den Wärmefluss von warm nach kalt?
|-
| Kelvin || Nach wem ist die Einheit der absoluten Temperatur benannt?
|-
| Carnot || Wer gab die ideale Wirkungsgradgrenze für Wärmekraftmaschinen an?
|-
| Irreversibel || Wie heißt ein realer Vorgang, der nicht vollständig rückgängig gemacht werden kann?
|-
| Wärmesenke || Wie heißt das Reservoir, das Abwärme aufnimmt?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Der+zweite+Hauptsatz+der+Thermodynamik+Physik </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Wärme fließt spontan von einem warmen zu einem { kalten } Körper.
Die Zustandsgröße für die Richtung thermodynamischer Prozesse heißt { Entropie }.
Bei einem ideal reversiblen Prozess bleibt die Gesamtentropie { konstant }.
Bei einem realen irreversiblen Prozess wird Entropie { erzeugt }.
Eine Wärmekraftmaschine muss einen Teil der aufgenommenen Wärme als { Abwärme } abgeben.
Der maximal mögliche Wirkungsgrad wird durch den { Carnotprozess } beschrieben.
Ein Kühlschrank transportiert Wärme nur durch die Zufuhr von { Arbeit }.
Die Temperaturen in der Carnot-Formel werden in { Kelvin } eingesetzt.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===

# [[Alltagsbeobachtung]]: Beobachte das Abkühlen eines heißen Getränks und beschreibe die Richtung des Energieflusses.
# [[Bildgeschichte]]: Zeichne vier Bilder, die einen irreversiblen Vorgang aus dem Alltag zeigen.
# [[Begriffsnetz]]: Erstelle ein Begriffsnetz zu Wärme, Arbeit, Entropie und Wirkungsgrad.
# [[Kühlschrankanalyse]]: Erkläre mit einer Skizze, warum die Rückseite eines Kühlschranks warm wird.

{{BR}}
=== Standard ===

# [[Temperaturmessung]]: Miss die Abkühlkurve von warmem Wasser und stelle Temperatur gegen Zeit grafisch dar.
# [[Carnot-Rechnung]]: Vergleiche die maximalen Wirkungsgrade für drei selbst gewählte Paare von Reservoirtemperaturen.
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein zweiminütiges Video, das den Unterschied zwischen erstem und zweitem Hauptsatz erklärt.
# [[Energieflussdiagramm]]: Erstelle für einen Verbrennungsmotor oder ein Kraftwerk ein Diagramm aus Nutzarbeit, Abwärme und Verlusten.

{{BR}}
=== Schwer ===

# [[Entropiebilanz]]: Entwickle ein Rechenbeispiel für Wärmeübertragung zwischen zwei Reservoiren und prüfe die Gesamtentropie.
# [[Experiment Reibung]]: Plane ein Experiment, das die Umwandlung geordneter Bewegung in innere Energie sichtbar macht.
# [[Technikvergleich]]: Vergleiche Kühlschrank und Wärmepumpe hinsichtlich Energiefluss, Arbeit und Zielsetzung.
# [[Gedankenexperiment]]: Analysiere den Maxwellschen Dämon und erkläre, warum Information physikalisch berücksichtigt werden muss.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Transfer Wärmefluss]]: Ein kalter Metalllöffel liegt in heißer Suppe. Erkläre die beobachtete Entwicklung mit Entropie und Wärmefluss.
# [[Maschinenbewertung]]: Jemand behauptet, einen Motor mit 100 Prozent Wirkungsgrad gebaut zu haben. Entwickle eine physikalische Prüfung dieser Behauptung.
# [[Systemgrenze]]: Beim Gefrieren sinkt die Entropie des Wassers. Begründe, warum der zweite Hauptsatz trotzdem gilt.
# [[Carnot-Vergleich]]: Zwei Kraftwerke arbeiten mit derselben heißen Temperatur, aber verschiedenen Kühltemperaturen. Begründe, welches theoretisch effizienter sein kann.
# [[Kühlschrank im Zimmer]]: Ein geöffneter Kühlschrank läuft dauerhaft in einem geschlossenen Raum. Beurteile, ob der Raum dadurch langfristig kälter wird.
# [[Zeitumkehr]]: Wähle einen Alltagsvorgang und erkläre, woran Du im rückwärts abgespielten Video die Verletzung der typischen Zeitrichtung erkennen würdest.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis solltest Du den zweiten Hauptsatz in mindestens zwei gleichwertigen Formulierungen erklären, eine einfache Entropiebilanz korrekt durchführen, den Carnot-Wirkungsgrad berechnen und reale von reversiblen Prozessen unterscheiden können. Wichtig ist außerdem, dass Du Anwendungen wie Wärmekraftmaschine, Kühlschrank und Wärmepumpe mit Energie- und Entropieströmen beschreiben kannst.

# [[Fachbegriffe]]: Sichere Verwendung von Entropie, Reservoir, reversibel, irreversibel und Wirkungsgrad.
# [[Mathematik]]: Korrekte Nutzung von <math>\Delta S=Q_\mathrm{rev}/T</math> und <math>\eta_\mathrm{Carnot}=1-T_\mathrm{k}/T_\mathrm{h}</math>.
# [[Begründung]]: Verständliche Erklärung der Vorzugsrichtung spontaner Prozesse.
# [[Transfer]]: Anwendung auf neue technische oder alltägliche Situationen.
# [[Darstellung]]: Sinnvolle Skizzen von Energie- und Wärmeflüssen.
# [[Reflexion]]: Erkennen der Grenzen vereinfachter Aussagen wie Entropie gleich Unordnung.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Zweiter_Hauptsatz_der_Thermodynamik </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik - Physik]]'''
# [[Thermodynamik]]
# [[Entropie]]
# [[Wärmekraftmaschine]]
# [[Carnot-Prozess]]
# [[Wirkungsgrad]]
# [[Kühlschrank]]
# [[Wärmepumpe]]
# [[Irreversibilität]]
# [[Statistische Physik]]
|}

[[Kategorie:Physik]]
[[Kategorie:Thermodynamik]]
[[Kategorie:Wärmelehre]]
[[Kategorie:Entropie]]
[[Kategorie:Sekundarstufe I]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]
[[Kategorie:Klasse 11-13]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik - Physik - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt