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2026-07-27T12:36:49Z

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{{BR}}
= Ausgleichen von Reaktionsgleichungen - Chemie =

{{BR}}
= Einleitung =

Eine [[Reaktionsgleichung]] beschreibt eine [[Chemische Reaktion|chemische Reaktion]] mit Formeln. Links stehen die '''Edukte''', rechts die '''Produkte'''. Der Reaktionspfeil zeigt von den Ausgangsstoffen zu den entstehenden Stoffen.

Eine Gleichung ist erst dann ausgeglichen, wenn von jedem Element auf beiden Seiten gleich viele Atome vorkommen. Beim Ausgleichen veränderst Du nur die großen Zahlen '''vor''' den Formeln. Diese Zahlen heißen '''stöchiometrische Koeffizienten'''. Die kleinen tiefgestellten Zahlen in einer Formel bleiben unverändert.

[[Datei:Combustion methane.png|500px|rahmenlos|center]]

Das Bild zeigt die Verbrennung von Methan als Teilchenmodell. Die Atome werden während der Reaktion neu angeordnet, aber nicht erzeugt oder vernichtet.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=tw_7VOOvN4A |500|center}}

{{BR}}
== Lernziele ==

Nach diesem aiMOOC kannst Du:
# [[Reaktionsgleichung|Reaktionsgleichungen]] lesen und ihre Bestandteile benennen.
# [[Stöchiometrie|stöchiometrische Koeffizienten]] von Indizes unterscheiden.
# einfache und mittelschwere Reaktionsgleichungen systematisch ausgleichen.
# eine Atombilanz zur Kontrolle erstellen.
# den Zusammenhang zwischen Atomerhaltung und [[Massenerhaltungssatz|Massenerhaltung]] erklären.
# typische Fehler beim Ausgleichen erkennen und verbessern.

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= Grundlagen =

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== Edukte, Produkte und Reaktionspfeil ==

Eine Wortgleichung nennt die Stoffe mit ihren Namen:

'''Wasserstoff + Sauerstoff → Wasser'''

Die Formelgleichung verwendet chemische Formeln:

<math>\mathrm{H_2 + O_2 \longrightarrow H_2O}</math>

Links vom Pfeil stehen die '''Edukte''' Wasserstoff und Sauerstoff. Rechts steht das '''Produkt''' Wasser. Die Formelgleichung ist noch nicht ausgeglichen, weil links zwei Sauerstoffatome, rechts aber nur ein Sauerstoffatom vorkommen.

Die ausgeglichene Gleichung lautet:

<math>\mathrm{2\ H_2 + O_2 \longrightarrow 2\ H_2O}</math>

[[Datei:Oxygen molecule3D.png|300px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Water molecule 3D.svg|300px|rahmenlos|center]]

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== Koeffizient und Index ==

Bei <math>\mathrm{2\ H_2O}</math> haben die Zahlen verschiedene Aufgaben:

# Der '''Koeffizient 2''' vor der Formel bedeutet: Es sind zwei Wassermoleküle gemeint.
# Der '''Index 2''' in <math>\mathrm{H_2O}</math> gehört fest zur Stoffformel. Ein Wassermolekül enthält zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom.

'''Wichtige Regel:''' Beim Ausgleichen darfst Du Koeffizienten verändern, aber keine Indizes. Aus <math>\mathrm{H_2O}</math> darf also nicht <math>\mathrm{H_2O_2}</math> werden, denn Wasserstoffperoxid ist ein anderer Stoff.

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== Warum muss eine Reaktionsgleichung ausgeglichen sein? ==

Bei einer chemischen Reaktion werden Atome neu verbunden. Die Anzahl der Atome jedes Elements bleibt dabei erhalten. Deshalb muss die Atombilanz auf beiden Seiten übereinstimmen.

Dieses Prinzip hängt mit dem [[Massenerhaltungssatz]] zusammen: In einem geschlossenen System ist die Gesamtmasse der Edukte gleich der Gesamtmasse der Produkte. [[Antoine Laurent de Lavoisier|Antoine Lavoisier]] überprüfte die Massenerhaltung mit sorgfältigen Wägungen.

[[Datei:David - Portrait of Monsieur Lavoisier and His Wife.jpg|400px|rahmenlos|center]]

'''Merksatz:''' Eine Reaktionsgleichung wird nicht durch Ändern der Stoffformeln, sondern durch Anpassen der Anzahl der Teilchen ausgeglichen.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=SWE_Pyp-6Us |500|center}}

{{BR}}
= Methode zum Ausgleichen =

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== Schritt-für-Schritt-Verfahren ==

# '''Formeln prüfen:''' Stelle sicher, dass die Formeln aller Edukte und Produkte richtig sind.
# '''Atome zählen:''' Zähle für jedes Element die Atome links und rechts.
# '''Mit einem geeigneten Stoff beginnen:''' Starte häufig mit einem Element, das nur in je einem Stoff auf jeder Seite vorkommt.
# '''Koeffizienten setzen:''' Schreibe ganze Zahlen vor die Formeln.
# '''Wasserstoff und Sauerstoff zuletzt prüfen:''' Sie kommen oft in mehreren Stoffen vor.
# '''Kürzen:''' Verwende am Ende die kleinsten möglichen ganzen Zahlen.
# '''Kontrollieren:''' Erstelle eine vollständige Atombilanz.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=oWfRwi70FgI |500|center}}

{{BR}}
== Beispiel 1: Bildung von Wasser ==

Unvollständig:

<math>\mathrm{H_2 + O_2 \longrightarrow H_2O}</math>

Zuerst wird der Sauerstoff ausgeglichen. Vor Wasser kommt eine 2:

<math>\mathrm{H_2 + O_2 \longrightarrow 2\ H_2O}</math>

Nun stehen rechts vier Wasserstoffatome. Deshalb kommt vor Wasserstoff ebenfalls eine 2:

<math>\mathrm{2\ H_2 + O_2 \longrightarrow 2\ H_2O}</math>

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Element
! Eduktseite
! Produktseite
|-
| Wasserstoff
| 4
| 4
|-
| Sauerstoff
| 2
| 2
|}

Die Gleichung ist ausgeglichen.

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== Beispiel 2: Verbrennung von Magnesium ==

Magnesium reagiert mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid:

<math>\mathrm{Mg + O_2 \longrightarrow MgO}</math>

Sauerstoff kommt links zweimal und rechts einmal vor. Setze deshalb zunächst eine 2 vor Magnesiumoxid:

<math>\mathrm{Mg + O_2 \longrightarrow 2\ MgO}</math>

Nun werden rechts zwei Magnesiumatome benötigt. Setze eine 2 vor Magnesium:

<math>\mathrm{2\ Mg + O_2 \longrightarrow 2\ MgO}</math>

[[Datei:Magnesium ribbon burning.jpg|500px|rahmenlos|center]]

'''Sicherheit:''' Brennendes Magnesium leuchtet extrem hell. Dieser Versuch gehört in die fachkundige Hand einer Lehrkraft. Blicke nicht direkt in die Flamme.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=4Q_HsGyelE8 |500|center}}

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== Beispiel 3: Bildung von Eisenoxid ==

Aus Eisen und Sauerstoff entsteht Eisen(III)-oxid:

<math>\mathrm{Fe + O_2 \longrightarrow Fe_2O_3}</math>

Ein passender Zwischenschritt ist, vor Eisen(III)-oxid eine 2 zu setzen. Rechts stehen dann sechs Sauerstoffatome und vier Eisenatome:

<math>\mathrm{Fe + O_2 \longrightarrow 2\ Fe_2O_3}</math>

Nun werden links drei Sauerstoffmoleküle und vier Eisenatome benötigt:

<math>\mathrm{4\ Fe + 3\ O_2 \longrightarrow 2\ Fe_2O_3}</math>

[[Datei:Rust, an old horseshoe.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Rost ist ein Gemisch verschiedener Eisenoxide und Eisenoxidhydroxide. Die Gleichung oben ist deshalb ein vereinfachtes Schulmodell für die Bildung von Eisen(III)-oxid.

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== Beispiel 4: Verbrennung von Methan ==

Methan reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser:

<math>\mathrm{CH_4 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O}</math>

Kohlenstoff ist bereits ausgeglichen. Für vier Wasserstoffatome werden rechts zwei Wassermoleküle benötigt:

<math>\mathrm{CH_4 + O_2 \longrightarrow CO_2 + 2\ H_2O}</math>

Rechts stehen jetzt insgesamt vier Sauerstoffatome. Deshalb werden links zwei Sauerstoffmoleküle benötigt:

<math>\mathrm{CH_4 + 2\ O_2 \longrightarrow CO_2 + 2\ H_2O}</math>

<gallery widths="220" heights="180" perrow="2">
Datei:Methane-3D-balls.png|Methan: CH₄
Datei:Oxygen molecule3D.png|Sauerstoff: O₂
Datei:Carbon-dioxide-3D-balls.png|Kohlenstoffdioxid: CO₂
Datei:Water molecule 3D.svg|Wasser: H₂O
</gallery>

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== Beispiel 5: Verbrennung von Propan ==

Unvollständig:

<math>\mathrm{C_3H_8 + O_2 \longrightarrow CO_2 + H_2O}</math>

Zuerst wird Kohlenstoff ausgeglichen: Vor Kohlenstoffdioxid kommt eine 3. Danach wird Wasserstoff ausgeglichen: Vor Wasser kommt eine 4.

<math>\mathrm{C_3H_8 + O_2 \longrightarrow 3\ CO_2 + 4\ H_2O}</math>

Rechts stehen nun zehn Sauerstoffatome. Links werden daher fünf Sauerstoffmoleküle benötigt:

<math>\mathrm{C_3H_8 + 5\ O_2 \longrightarrow 3\ CO_2 + 4\ H_2O}</math>

{{BR}}
= Kontrollmethoden =

{{BR}}
== Atombilanz ==

Eine Atombilanz ist eine Tabelle, in der Du die Atomzahlen beider Seiten vergleichst. Für die Methanverbrennung ergibt sich:

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Element
! Rechnung links
! Atome links
! Rechnung rechts
! Atome rechts
|-
| Kohlenstoff
| 1 · 1
| 1
| 1 · 1
| 1
|-
| Wasserstoff
| 1 · 4
| 4
| 2 · 2
| 4
|-
| Sauerstoff
| 2 · 2
| 4
| 1 · 2 + 2 · 1
| 4
|}

Stimmen alle Zeilen überein, ist die Gleichung atomar ausgeglichen.

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== Probe mit der Gesamtladung ==

Bei Reaktionen mit Ionen muss zusätzlich zur Atomzahl auch die Gesamtladung links und rechts gleich sein. Für viele Aufgaben im Anfangsunterricht genügt zunächst die Atombilanz. Später brauchst Du die Ladungsbilanz besonders bei [[Redoxreaktion|Redoxreaktionen]] und [[Säure-Base-Reaktion|Säure-Base-Reaktionen]].

{{BR}}
== Kleinste ganze Zahlen ==

Die Gleichung

<math>\mathrm{4\ H_2 + 2\ O_2 \longrightarrow 4\ H_2O}</math>

ist zwar atomar richtig, aber nicht vollständig gekürzt. Alle Koeffizienten lassen sich durch 2 teilen. Üblich ist daher:

<math>\mathrm{2\ H_2 + O_2 \longrightarrow 2\ H_2O}</math>

Der Koeffizient 1 wird normalerweise nicht geschrieben.

{{BR}}
= Typische Fehler =

{{BR}}
== Indizes verändern ==

Falsch wäre:

<math>\mathrm{H_2 + O_2 \longrightarrow H_2O_2}</math>

Damit würdest Du aus dem Produkt Wasser den anderen Stoff Wasserstoffperoxid machen. Richtig ist:

<math>\mathrm{2\ H_2 + O_2 \longrightarrow 2\ H_2O}</math>

{{BR}}
== Nur ein Element kontrollieren ==

Eine Änderung kann ein Element ausgleichen und gleichzeitig ein anderes wieder unausgeglichen machen. Kontrolliere deshalb am Ende immer '''alle''' Elemente.

{{BR}}
== Elementare Gase falsch schreiben ==

Einige Elemente treten unter üblichen Bedingungen als zweiatomige Moleküle auf, zum Beispiel <math>\mathrm{H_2}</math>, <math>\mathrm{N_2}</math>, <math>\mathrm{O_2}</math>, <math>\mathrm{F_2}</math>, <math>\mathrm{Cl_2}</math>, <math>\mathrm{Br_2}</math> und <math>\mathrm{I_2}</math>. Die korrekte Stoffformel muss schon vor dem Ausgleichen feststehen.

{{BR}}
== Zu früh mit Dezimalzahlen arbeiten ==

Für Schulaufgaben werden meist kleine ganze Koeffizienten erwartet. Falls Du vorübergehend einen Bruch verwendest, multipliziere am Ende alle Koeffizienten mit einem gemeinsamen Faktor, sodass nur ganze Zahlen übrig bleiben.

{{BR}}
= Weitere Anwendungen =

{{BR}}
== Zerlegung von Wasser ==

Bei der [[Elektrolyse]] kann Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff zerlegt werden:

<math>\mathrm{2\ H_2O \longrightarrow 2\ H_2 + O_2}</math>

[[Datei:Hofmann'scher Wasserzersetzungsapparat - Deutsches Museum Verkehrszentrum.jpg|500px|rahmenlos|center]]

Das Zahlenverhältnis 2 : 1 : 2 beschreibt die Stoffmengenverhältnisse von Wasser, Wasserstoff und Sauerstoff.

{{BR}}
== Salze und Formeleinheiten ==

Ionische Stoffe wie Natriumchlorid bestehen nicht aus einzelnen Molekülen, sondern aus einem Ionengitter. Trotzdem werden die Formeleinheiten in Reaktionsgleichungen mit Koeffizienten bilanziert.

[[Datei:Sodium-chloride-3D-ionic.png|500px|rahmenlos|center]]

Beispiel:

<math>\mathrm{2\ Na + Cl_2 \longrightarrow 2\ NaCl}</math>

{{BR}}
== Verbindung zur Stöchiometrie ==

Die ausgeglichene Reaktionsgleichung liefert Mengenverhältnisse. Aus

<math>\mathrm{2\ H_2 + O_2 \longrightarrow 2\ H_2O}</math>

folgt: Zwei Stoffmengenanteile Wasserstoff reagieren mit einem Stoffmengenanteil Sauerstoff zu zwei Stoffmengenanteilen Wasser. Diese Verhältnisse sind die Grundlage für Rechnungen mit [[Stoffmenge]], [[Mol|Mol]], [[Molare Masse|molarer Masse]] und [[Stöchiometrie]].

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Warum werden Reaktionsgleichungen ausgeglichen?'''
(Damit von jedem Element auf beiden Seiten gleich viele Atome stehen)
(!Damit alle Stoffe dieselbe Formel erhalten)
(!Damit der Reaktionspfeil verschwindet)
(!Damit nur ein Produkt entsteht)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie heißt die große Zahl vor einer chemischen Formel?'''
(Koeffizient)
(!Index)
(!Elementsymbol)
(!Ladungszeichen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Zahl darf beim Ausgleichen nicht verändert werden?'''
(Der Index in der Stoffformel)
(!Der Koeffizient vor der Stoffformel)
(!Die Zahl der Teilchen)
(!Der gemeinsame Kürzungsfaktor)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Gleichung beschreibt die ausgeglichene Bildung von Wasser?'''
(2 H2 + O2 → 2 H2O)
(!H2 + O2 → H2O)
(!H2 + 2 O2 → H2O)
(!2 H2 + 2 O2 → H2O)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welcher Koeffizient steht bei der Methanverbrennung vor O2?'''
(2)
(!1)
(!3)
(!4)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welches Gesetz begründet die gleiche Gesamtmasse vor und nach einer Reaktion im geschlossenen System?'''
(Massenerhaltungssatz)
(!Ohmsches Gesetz)
(!Hebelgesetz)
(!Reflexionsgesetz)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Gleichung für Magnesiumoxid ist ausgeglichen?'''
(2 Mg + O2 → 2 MgO)
(!Mg + O2 → MgO)
(!Mg + 2 O2 → MgO)
(!2 Mg + 2 O2 → MgO)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was geschieht mit den Atomen bei einer chemischen Reaktion?'''
(Sie werden neu angeordnet)
(!Sie verschwinden vollständig)
(!Sie werden in Energiezeichen umgewandelt)
(!Sie wechseln ihre Elementsorte)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Auf welcher Seite einer Reaktionsgleichung stehen die Edukte?'''
(Links vom Reaktionspfeil)
(!Rechts vom Reaktionspfeil)
(!Über dem Reaktionspfeil)
(!Unter dem Reaktionspfeil)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum wird der Koeffizient 1 meist nicht geschrieben?'''
(Er ist selbstverständlich und kann weggelassen werden)
(!Er ist in Reaktionsgleichungen verboten)
(!Er verändert die Stoffformel)
(!Er steht immer als Index)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Edukte || Ausgangsstoffe
|-
| Produkte || Endstoffe
|-
| Koeffizient || Zahl vor einer Formel
|-
| Index || Zahl innerhalb einer Formel
|-
| Reaktionspfeil || Richtung der Stoffumwandlung
|-
| Massenerhaltung || gleiche Gesamtmasse im geschlossenen System
|-
| Atombilanz || Vergleich aller Atomzahlen
|-
| Sauerstoffmolekül || O2
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Thema
|-
| '''Koeffizient'''
| große Zahl vor der Formel
|-
| '''Index'''
| kleine Zahl in der Formel
|-
| '''Eduktseite'''
| linke Seite der Gleichung
|-
| '''Produktseite'''
| rechte Seite der Gleichung
|-
| '''Atombilanz'''
| Kontrolle der Elementanzahlen
|-
| '''Kürzen'''
| kleinste ganze Zahlen herstellen

|}
{{E}}

<br>
Eine Gleichung gilt erst dann als ausgeglichen, wenn jede Zuordnung in der Atombilanz erfüllt ist.
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Koeffizient || Wie heißt die Zahl vor einer chemischen Formel?
|-
| Index || Wie heißt eine kleine Zahl innerhalb einer Stoffformel?
|-
| Edukte || Wie heißen die Ausgangsstoffe einer Reaktion?
|-
| Produkte || Wie heißen die entstehenden Stoffe einer Reaktion?
|-
| Lavoisier || Welcher Chemiker ist eng mit dem Massenerhaltungssatz verbunden?
|-
| Atombilanz || Wie heißt der Vergleich der Atomzahlen auf beiden Seiten?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Ausgleichen+von+Reaktionsgleichungen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Links vom Reaktionspfeil stehen die { Edukte }. Rechts vom Reaktionspfeil stehen die { Produkte }. Die Zahlen vor den Formeln heißen stöchiometrische { Koeffizienten }. Kleine Zahlen innerhalb einer Stoffformel heißen { Indizes }. Beim Ausgleichen dürfen nur die Zahlen vor den { Formeln } verändert werden. Von jedem Element müssen auf beiden Seiten gleich viele { Atome } vorkommen. Zur Kontrolle eignet sich eine { Atombilanz }. Die Koeffizienten werden auf die kleinsten ganzen Zahlen { gekürzt }. Die Gesamtmasse bleibt in einem geschlossenen System nach dem { Massenerhaltungssatz } erhalten. Bei Ionengleichungen muss zusätzlich die elektrische { Ladung } ausgeglichen sein.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Atomzähler]]: Markiere in drei vorgegebenen Reaktionsgleichungen jedes Element mit einer eigenen Farbe und zähle die Atome auf beiden Seiten.
# [[Fehlersuche]]: Erfinde eine absichtlich falsch ausgeglichene Gleichung und erkläre, woran man den Fehler erkennt.
# [[Teilchenmodell]]: Lege die Bildung von Wasser mit Papierkreisen oder Bausteinen als Atome nach und fotografiere die ausgeglichene Anordnung.
# [[Merkkarte]]: Gestalte eine Lernkarte zum Unterschied zwischen Koeffizient und Index.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Erklärposter]]: Erstelle ein Poster mit dem Schritt-für-Schritt-Verfahren und mindestens zwei vollständig kontrollierten Beispielen.
# [[Lernvideo]]: Produziere ein kurzes Video, in dem Du die Gleichung der Methanverbrennung ausgleichst und jeden Schritt begründest.
# [[Versuchsbeobachtung]]: Dokumentiere eine von der Lehrkraft durchgeführte Magnesiumverbrennung und leite die Reaktionsgleichung aus Edukten und Produkt ab.
# [[Kartenspiel]]: Entwickle Karten mit unausgeglichenen Gleichungen und passende Lösungskarten für eine Lerngruppe.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Ausgleichsalgorithmus]]: Formuliere einen Algorithmus in Alltagssprache oder als Flussdiagramm, der einfache Reaktionsgleichungen systematisch ausgleicht.
# [[Stöchiometrieprojekt]]: Berechne mit molaren Massen die Massenbilanz einer vollständig ausgeglichenen Reaktion und erkläre die Massenerhaltung.
# [[Berufsinterview]]: Befrage eine Person aus Labor, Technik oder Ausbildung dazu, warum korrekte Reaktionsgleichungen im Arbeitsalltag wichtig sind.
# [[Lernstation]]: Plane eine Station mit Teilchenmodell, Atombilanz, Selbstkontrolle und gestuften Hilfen für jüngere Lernende.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Strategievergleich]]: Gleiche <math>\mathrm{Al + O_2 \longrightarrow Al_2O_3}</math> aus und begründe die Reihenfolge Deiner Schritte.
# [[Fehleranalyse]]: Eine Person schreibt <math>\mathrm{H_2 + O_2 \longrightarrow H_2O_2}</math>. Erkläre fachlich, warum dies kein zulässiges Ausgleichen ist, und korrigiere die Gleichung.
# [[Transfer auf Verbrennungen]]: Leite eine allgemeine Strategie für die vollständige Verbrennung eines Kohlenwasserstoffs aus den Beispielen Methan und Propan ab.
# [[Modellkritik]]: Erkläre, was ein Teilchenmodell beim Ausgleichen gut zeigt und welche Eigenschaften realer Stoffe es nicht darstellt.
# [[Alltagsbezug]]: Wähle Rostbildung, Verbrennung oder Elektrolyse und erkläre den Zusammenhang zwischen sichtbarer Stoffumwandlung und unsichtbarer Atomerhaltung.
# [[Ladungsbilanz]]: Beschreibe, warum bei Ionengleichungen die gleiche Atomzahl allein noch nicht genügt.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:
# Fachbegriffe wie Edukt, Produkt, Koeffizient, Index und Atombilanz sicher verwendest.
# chemische Formeln unverändert lässt und nur Koeffizienten anpasst.
# mindestens drei unterschiedlich schwierige Reaktionsgleichungen korrekt ausgleichst.
# für jede Lösung eine vollständige Atomkontrolle zeigst.
# die kleinsten ganzen Koeffizienten angibst.
# einen typischen Fehler analysierst und fachlich korrigierst.
# den Zusammenhang zwischen Atomerhaltung, Massenerhaltung und Stoffmengenverhältnis erklärst.
# Deine Lösungsstrategie verständlich und nachvollziehbar dokumentierst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Reaktionsgleichung </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Ausgleichen von Reaktionsgleichungen - Chemie]]'''
# [[Chemische Reaktion]]
# [[Reaktionsgleichung]]
# [[Massenerhaltungssatz]]
# [[Stöchiometrie]]
# [[Stoffmenge]]
# [[Molare Masse]]
# [[Redoxreaktion]]
# [[Verbrennung (Chemie)|Verbrennung]]
# [[Elektrolyse]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Schule]]
[[Kategorie:Klasse 7-8]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]
[[Kategorie:Chemische Reaktion]]
[[Kategorie:Reaktionsgleichung]]
[[Kategorie:Stöchiometrie]]
[[Kategorie:Massenerhaltung]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Ausgleichen von Reaktionsgleichungen - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt