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2026-07-27T14:09:44Z

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= Aromatische Verbindungen - Chemie =

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= Einleitung =

Aromatische Verbindungen, kurz [[Aromaten]], bilden eine wichtige Stoffklasse der [[Organische Chemie|organischen Chemie]]. Der Name ist historisch: Einige früh bekannte Stoffe hatten einen auffälligen Geruch. Heute entscheidet jedoch nicht der Geruch, sondern die besondere Elektronenstruktur darüber, ob ein Molekül aromatisch ist.

Das bekannteste Beispiel ist [[Benzol]] mit der Summenformel <math>\mathrm{C_6H_6}</math>. Seine sechs Kohlenstoffatome bilden einen ebenen Ring. Über und unter dieser Ringebene liegt ein gemeinsames System aus delokalisierten π-Elektronen. Diese Elektronenverteilung macht Benzol besonders stabil.

[[Datei:Benzene-aromatic-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=qHLYyICR3fU |500|center}}

In diesem aiMOOC lernst Du, wie Aromaten aufgebaut sind, wie Du sie mit der [[Hückel-Regel]] erkennst, warum sie bevorzugt Substitutionsreaktionen eingehen und welche Bedeutung sie in Technik, Alltag und Umwelt haben.

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= Grundlagen =

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== Vom Benzolring zum Aromaten ==

Ein sechsgliedriger Ring allein macht noch keinen Aromaten. [[Cyclohexan]] besitzt ebenfalls sechs Kohlenstoffatome, ist aber nicht aromatisch. Entscheidend ist ein lückenloses, ringförmiges System überlappender p-Orbitale.

Beim Benzol ist jedes Kohlenstoffatom sp<sup>2</sup>-hybridisiert. Drei sp<sup>2</sup>-Orbitale bilden σ-Bindungen in der Molekülebene. Das verbleibende p-Orbital steht senkrecht zur Ringebene und überlappt mit den p-Orbitalen der Nachbaratome.

[[Datei:Benzene Representations-numbers.svg|650px|rahmenlos|center]]

Die Darstellung mit drei scheinbar festen Doppelbindungen ist deshalb nur eine Grenzformel. Im realen Molekül sind alle sechs Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindungen gleichwertig.

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== Historischer Weg zur Benzolstruktur ==

Im 19. Jahrhundert schlug [[August Kekulé]] eine ringförmige Struktur für Benzol vor. Seine Formel war ein wichtiger Schritt für die Entwicklung der Strukturchemie. Das moderne Modell geht jedoch weiter: Die Elektronen sind nicht in drei einzelnen Doppelbindungen festgehalten, sondern über den gesamten Ring delokalisiert.

[[Datei:August Kekule ca1880.jpg|350px|rahmenlos|center]]

'''Merke:''' Die beiden Kekulé-Formeln sind keine zwei verschiedenen Benzolmoleküle. Sie sind mesomere Grenzstrukturen desselben Moleküls.

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== Mesomerie und Delokalisierung ==

[[Mesomerie]] bedeutet, dass sich die Elektronenverteilung eines Moleküls nicht vollständig mit nur einer Lewis-Formel beschreiben lässt. Mehrere Grenzstrukturen werden mit einem Mesomeriepfeil verbunden. Die tatsächliche Struktur ist der Mesomeriehybrid.

[[Datei:Benzene-resonance-structures.svg|500px|rahmenlos|center]]

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=AxtFtfYNrVI |500|center}}

Die sechs π-Elektronen des Benzols sind über den Ring verteilt. Häufig wird dies durch einen Kreis im Sechseck dargestellt.

[[Datei:Benzene circle.svg|300px|rahmenlos|center]]

Das Elektronensystem liegt als zusammenhängende Elektronenwolke oberhalb und unterhalb der Ringebene. Dadurch entsteht die besondere aromatische Stabilisierung.

[[Datei:Jmol screenshot orbitals.png|420px|rahmenlos|center]]

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= Aromatizität erkennen =

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== Die vier Kriterien ==

Ein einfaches Ringsystem gilt als aromatisch, wenn vier Bedingungen erfüllt sind:

# [[Ringstruktur]]: Das π-System verläuft zyklisch.
# [[Planarität]]: Die beteiligten Atome liegen annähernd in einer Ebene.
# [[Konjugation]]: Jedes Ringatom stellt ein p-Orbital für ein durchgehendes π-System bereit.
# [[Hückel-Regel]]: Das System enthält <math>4n+2</math> π-Elektronen mit <math>n=0,1,2,\ldots</math>.

Für Benzol gilt <math>n=1</math>:

<math>4\cdot 1+2=6</math>

Benzol besitzt sechs π-Elektronen und erfüllt damit die Hückel-Regel.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=XMk5zyyJmyg |500|center}}

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== Aromat, Antiaromat oder Nichtaromat? ==

'''Aromaten''' sind planar, zyklisch, vollständig konjugiert und besitzen <math>4n+2</math> π-Elektronen.

'''Antiaromaten''' wären ebenfalls planar, zyklisch und vollständig konjugiert, besitzen aber <math>4n</math> π-Elektronen. Solche Systeme sind meist stark destabilisiert.

'''Nichtaromaten''' erfüllen mindestens eines der grundlegenden Kriterien nicht. Ein nichtplanarer oder nicht vollständig konjugierter Ring ist deshalb nicht automatisch antiaromatisch.

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== Vertiefung: Molekülorbitale ==

Im Molekülorbitalmodell verbinden sich die sechs p-Orbitale des Benzols zu sechs π-Molekülorbitalen. Die sechs π-Elektronen besetzen die energieärmeren bindenden Orbitale. Diese geschlossene Elektronenkonfiguration erklärt die hohe Stabilität des aromatischen Systems.

[[Datei:Benzene MO diagram.png|450px|rahmenlos|center]]

Für den Schulgebrauch genügt meist die Aussage: '''Ein vollständig besetztes, bindendes π-System nach der Hückel-Regel stabilisiert den Ring.'''

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= Wichtige Beispiele =

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== Carbocyclische Aromaten ==

Bei carbocyclischen Aromaten bestehen die Ringatome ausschließlich aus Kohlenstoff.

# [[Benzol]]: Ein einzelner aromatischer Sechsring.
# [[Naphthalin]]: Zwei miteinander verschmolzene Ringe.
# [[Anthracen]]: Drei linear verschmolzene Ringe.
# [[Phenanthren]]: Drei gewinkelt verschmolzene Ringe.

[[Datei:Naphthalene-3D-balls.png|420px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Anthracene-3D-balls.png|500px|rahmenlos|center]]

Mehrere verschmolzene Ringe können zu [[Polycyclische aromatische Kohlenwasserstoffe|polycyclischen aromatischen Kohlenwasserstoffen]] gehören. Ihre Eigenschaften und Gefahren müssen für jeden Stoff einzeln beurteilt werden.

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== Heteroaromaten ==

Bei [[Heteroaromaten]] ist mindestens ein Ringatom kein Kohlenstoffatom. Ein wichtiges Beispiel ist [[Pyridin]], dessen Ring ein Stickstoffatom enthält.

[[Datei:Pyridine-3D-balls.png|420px|rahmenlos|center]]

Auch viele Naturstoffe, Arzneistoffe und Bestandteile biologischer Moleküle enthalten heteroaromatische Ringsysteme. Entscheidend bleibt, welche Elektronen am aromatischen π-System beteiligt sind.

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== Substituierte Benzole ==

Wird ein Wasserstoffatom des Benzols durch eine andere Gruppe ersetzt, entsteht ein Benzolderivat.

# [[Toluol]]: Benzolring mit einer Methylgruppe.
# [[Phenol]]: Benzolring mit einer Hydroxygruppe.
# [[Anilin]]: Benzolring mit einer Aminogruppe.
# [[Nitrobenzol]]: Benzolring mit einer Nitrogruppe.

Bei zwei Substituenten werden ihre Positionen als '''ortho''', '''meta''' oder '''para''' bezeichnet.

[[Datei:Benzene omp.svg|500px|rahmenlos|center]]

# '''ortho''': benachbarte Positionen, also 1,2-Stellung.
# '''meta''': durch ein Ringatom getrennte Positionen, also 1,3-Stellung.
# '''para''': gegenüberliegende Positionen, also 1,4-Stellung.

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= Eigenschaften und Reaktionen =

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== Typische Stoffeigenschaften ==

Viele einfache aromatische Kohlenwasserstoffe sind unpolar oder nur schwach polar. Daher lösen sie sich meist schlecht in Wasser, aber besser in unpolaren organischen Lösungsmitteln. Bei der Verbrennung kann wegen des hohen Kohlenstoffanteils eine leuchtende, rußende Flamme auftreten.

Diese Aussagen sind Trends, keine vollständige Definition. Substituenten wie Hydroxy-, Amino- oder Carboxygruppen können Löslichkeit, Siedepunkt und Reaktivität stark verändern.

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== Warum Substitution statt Addition? ==

Alkene reagieren häufig durch [[Elektrophile Addition]]. Bei Benzol würde eine Addition das durchgehende aromatische π-System unterbrechen. Deshalb reagiert der Ring unter geeigneten Bedingungen bevorzugt durch [[Elektrophile Substitution|elektrophile aromatische Substitution]]: Ein Wasserstoffatom wird ersetzt, und das aromatische System wird am Ende wiederhergestellt.

Der vereinfachte Ablauf:

# Ein Reagenz oder Katalysator erzeugt beziehungsweise verstärkt ein [[Elektrophil]].
# Das π-System greift das Elektrophil an; ein nichtaromatischer σ-Komplex entsteht.
# Ein Proton wird abgespalten; die Aromatizität wird wiederhergestellt.

[[Datei:EAS-general-mechanism.png|650px|rahmenlos|center]]

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== Halogenierung ==

Bei der Bromierung wird Brom durch eine Lewis-Säure wie Eisen(III)-bromid aktiviert. Ein Bromatom ersetzt anschließend ein Wasserstoffatom am Ring. Das Produkt ist Brombenzol.

[[Datei:Benzene bromination mechanism.svg|650px|rahmenlos|center]]

Vereinfacht lässt sich die Gesamtreaktion so schreiben:

<math>\mathrm{C_6H_6 + Br_2 \longrightarrow C_6H_5Br + HBr}</math>

Die Reaktion darf nicht mit dem einfachen Bromwassertest für Alkene gleichgesetzt werden. Benzol reagiert ohne geeignete Aktivierung deutlich träger.

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== Nitrierung ==

Bei der Nitrierung entsteht aus Salpetersäure und Schwefelsäure das stark elektrophile Nitronium-Ion. Es greift den Benzolring an; nach der Rearomatisierung entsteht Nitrobenzol.

[[Datei:Benzene-nitration-mechanism.png|650px|rahmenlos|center]]

Vereinfachte Gesamtgleichung:

<math>\mathrm{C_6H_6 + HNO_3 \longrightarrow C_6H_5NO_2 + H_2O}</math>

Konzentrierte Säuren und Nitrobenzol sind gefährlich. Dieser Reaktionstyp gehört deshalb nur in fachgerecht ausgestattete Laborumgebungen.

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== Einfluss vorhandener Substituenten ==

Ein bereits vorhandener Substituent verändert die Elektronendichte des Rings. Dadurch kann er eine weitere Substitution beschleunigen oder verlangsamen und bestimmte Positionen bevorzugen.

Elektronenschiebende Gruppen wie Alkyl-, Hydroxy- oder Aminogruppen lenken häufig in ortho- und para-Position. Stark elektronenziehende Gruppen wie die Nitrogruppe lenken häufig in meta-Position. Halogene bilden eine wichtige Besonderheit: Sie deaktivieren den Ring, lenken aber meist ortho und para.

Für eine sichere Vorhersage werden die mesomeren und induktiven Effekte des jeweiligen Substituenten betrachtet.

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= Bedeutung in Alltag, Technik und Umwelt =

Aromatische Strukturen sind Ausgangspunkte für zahlreiche [[Kunststoff|Kunststoffe]], [[Farbstoff|Farbstoffe]], [[Arzneistoff|Arzneistoffe]], Tenside und weitere Werkstoffe. Auch in Naturstoffen und Biomolekülen kommen aromatische Ringsysteme vor.

Die Stoffklasse ist jedoch nicht einheitlich gefährlich oder ungefährlich. Eigenschaften hängen von der gesamten Molekülstruktur ab. [[Benzol]] ist leicht entzündlich und krebserzeugend. Es darf nicht durch Riechen geprüft werden und gehört nicht in Schülerexperimente ohne besondere Schutzmaßnahmen.

[[Datei:GHS-pictogram-flamme.svg|220px|rahmenlos|center]]

[[Datei:GHS-pictogram-silhouette.svg|220px|rahmenlos|center]]

'''Sicherheitsregel:''' Beurteile jeden Aromaten mithilfe des aktuellen Sicherheitsdatenblatts. Arbeite im Unterricht nur nach Anweisung der Lehrkraft und verwende möglichst ungefährlichere Ersatzstoffe.

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= Zusammenfassung =

Aromatische Verbindungen besitzen ein zyklisches, planares und vollständig konjugiertes π-System. Erfüllt dieses die Hückel-Regel mit <math>4n+2</math> π-Elektronen, entsteht eine besondere Stabilisierung. Benzol ist das zentrale Modell: Seine sechs π-Elektronen sind delokalisiert, alle Ringbindungen sind gleichwertig, und der Ring reagiert bevorzugt durch elektrophile Substitution. Aromatische Strukturen sind technisch und biologisch bedeutsam, müssen aber stets stoffbezogen und sicherheitsbewusst bewertet werden.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Welche Verbindung ist der einfachste aromatische Kohlenwasserstoff?'''
(Benzol)
(!Cyclohexan)
(!Ethen)
(!Methan)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Summenformel besitzt Benzol?'''
(C6H6)
(!C6H12)
(!C5H6)
(!C7H8)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie sind die π-Elektronen im Benzolring verteilt?'''
(Über den gesamten Ring delokalisiert)
(!In drei starren Doppelbindungen festgelegt)
(!Nur an einem Kohlenstoffatom gebunden)
(!Vollständig auf die Wasserstoffatome übertragen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Elektronenzahl beschreibt die Hückel-Regel für Aromaten?'''
(4n plus 2)
(!4n)
(!2n plus 4)
(!6n)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Merkmalskombination passt zu einem einfachen Aromaten?'''
(Planar zyklisch vollständig konjugiert)
(!Offenkettig gesättigt unpolar)
(!Tetraedrisch nicht konjugiert)
(!Zyklisch aber ohne p Orbitale)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Reaktionsart ist für Benzol besonders typisch?'''
(Elektrophile Substitution)
(!Radikalische Polymerisation)
(!Nukleophile Addition)
(!Einfache elektrophile Addition ohne Katalysator)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie heißt das vorübergehend nichtaromatische Zwischenprodukt der elektrophilen Substitution?'''
(Sigma Komplex)
(!Hydroxid Ion)
(!Alkan Radikal)
(!Peptid Komplex)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Bezeichnung steht für die 1,4 Stellung zweier Substituenten?'''
(Para)
(!Ortho)
(!Meta)
(!Alpha)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Verbindung ist ein Heteroaromat?'''
(Pyridin)
(!Cyclohexan)
(!Propan)
(!Ethanol)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Aussage zu Benzol ist richtig?'''
(Benzol ist krebserzeugend)
(!Benzol darf durch Riechen erkannt werden)
(!Benzol ist ein ungefährlicher Schulstoff)
(!Benzol ist vollständig mit Wasser mischbar)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Benzol || Sechs delokalisierte π-Elektronen
|-
| Mesomerie || Beschreibung durch mehrere Grenzstrukturen
|-
| Hückel-Regel || Kriterium mit 4n plus 2
|-
| Elektrophil || Elektronenpaarakzeptor
|-
| Sigma-Komplex || Vorübergehend nichtaromatisches Zwischenprodukt
|-
| Pyridin || Heteroaromat mit Stickstoff
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Beschreibung
|-
| '''Aromat'''
| Planarer zyklischer vollständig konjugierter Ring mit 4n plus 2 π-Elektronen
|-
| '''Antiaromat'''
| Planarer zyklischer vollständig konjugierter Ring mit 4n π-Elektronen
|-
| '''Nichtaromat'''
| Ringsystem bei dem mindestens ein Aromatizitätskriterium fehlt
|-
| '''Benzol'''
| Carbocyclischer Aromat mit einem Sechsring
|-
| '''Pyridin'''
| Sechsringiger Heteroaromat mit einem Stickstoffatom

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Benzol || Welcher Stoff ist der einfachste aromatische Kohlenwasserstoff?
|-
| Mesomerie || Wie heißt die Beschreibung eines Moleküls durch mehrere Grenzstrukturen?
|-
| Elektrophil || Wie heißt ein Teilchen das ein Elektronenpaar aufnehmen kann?
|-
| Pyridin || Welcher Heteroaromat enthält einen Stickstoff im Sechsring?
|-
| Naphthalin || Welcher Aromat besteht aus zwei verschmolzenen Benzolringen?
|-
| Substitution || Welche Reaktionsart ersetzt ein Atom oder eine Gruppe durch eine andere?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Aromatische+Verbindungen+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Aromatische Verbindungen gehören zur { organischen } Chemie.
Das wichtigste Modellmolekül ist { Benzol }.
Sein Ring ist annähernd { planar }.
Jedes Ringatom beteiligt ein { p-Orbital } am gemeinsamen π-System.
Die π-Elektronen sind über den Ring { delokalisiert }.
Für einfache Aromaten gilt die Regel { 4n plus 2 }.
Benzol besitzt insgesamt { sechs } π-Elektronen.
Eine typische Reaktion ist die elektrophile { Substitution }.
Als Zwischenstufe entsteht ein { Sigma-Komplex }.
Nach der Protonenabgabe wird die { Aromatizität } wiederhergestellt.
Pyridin gehört zu den { Heteroaromaten }.
Benzol muss wegen seiner Gesundheitsgefahr besonders { sicher } gehandhabt werden.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===
# [[Benzolmodell]]: Baue aus Papier, Knete oder einem Molekülbaukasten ein ebenes Benzolmodell und markiere σ- und π-Bindungssystem.
# [[Darstellungsformen]]: Zeichne Kekulé-Formel, Sechseck mit Kreis und ein einfaches Orbitalbild nebeneinander und erkläre ihre Aussagen.
# [[Begriffsplakat]]: Gestalte ein Lernplakat zu den Begriffen planar, zyklisch, konjugiert und delokalisiert.
# [[Sicherheitskarte]]: Erstelle eine übersichtliche Karte mit den wichtigsten Regeln für den Umgang mit aromatischen Gefahrstoffen.

{{BR}}
=== Standard ===
# [[Aromaten bestimmen]]: Ordne vorgegebene Ringmoleküle als aromatisch, antiaromatisch oder nichtaromatisch ein und begründe jeden Schritt.
# [[Reaktionscomic]]: Entwickle einen dreiteiligen Comic zum Ablauf einer elektrophilen aromatischen Substitution.
# [[Molekülvergleich]]: Vergleiche Benzol, Naphthalin und Pyridin nach Aufbau, Elektronenzahl und Ringatomen.
# [[Alltagsrecherche]]: Untersuche ein Produkt oder Material mit aromatischen Bausteinen und dokumentiere Nutzen, Herstellung und Sicherheitsaspekte.

{{BR}}
=== Schwer ===
# [[Substituenteneffekte]]: Erkläre mithilfe von Grenzstrukturen, warum eine ausgewählte Gruppe ortho, meta oder para dirigiert.
# [[PAK-Projekt]]: Recherchiere die Entstehung polycyclischer aromatischer Kohlenwasserstoffe bei unvollständiger Verbrennung und entwickle Vorschläge zur Expositionsminderung.
# [[Lernvideo]]: Produziere ein eigenes kurzes Video, das die Hückel-Regel an mindestens drei Molekülen korrekt anwendet.
# [[Experimentplanung]]: Plane einen sicheren Modellversuch zum Vergleich von Alken und Aromat, ohne Benzol einzusetzen, und begründe die Stoffauswahl.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Strukturbegründung]]: Entscheide für ein unbekanntes Ringsystem, ob es aromatisch sein kann, und begründe Deine Entscheidung mit allen vier Kriterien.
# [[Reaktivitätsvergleich]]: Erkläre, warum Benzol und Cyclohexen gegenüber einem Elektrophil unterschiedlich reagieren.
# [[Mechanismusanalyse]]: Ordne die Teilschritte einer elektrophilen Substitution und beschreibe, wann die Aromatizität verloren geht und wieder entsteht.
# [[Grenzstrukturtransfer]]: Nutze Mesomerie, um die Stabilisierung eines geladenen Zwischenprodukts zu erklären.
# [[Stoffbewertung]]: Bewerte den Einsatz eines aromatischen Ausgangsstoffs unter den Gesichtspunkten Nutzen, Gefährdung, Ersatzstoff und Entsorgung.
# [[Heteroaromaten]]: Übertrage die Hückel-Regel auf einen Ring mit Stickstoff oder Sauerstoff und begründe, welche freien Elektronenpaare beteiligt sind.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema solltest Du zeigen, dass Du:

# die vier Aromatizitätskriterien sicher anwendest,
# π-Elektronen korrekt zählst und die Hückel-Regel nutzt,
# Kekulé-Formeln und Mesomeriehybride unterscheidest,
# Benzol, kondensierte Aromaten und Heteroaromaten vergleichst,
# den Ablauf der elektrophilen aromatischen Substitution erklärst,
# ortho-, meta- und para-Stellungen korrekt zuordnest,
# Nutzen und Gefahren aromatischer Verbindungen differenziert beurteilst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Aromaten </iframe>

# [https://de.wikipedia.org/wiki/Benzol Wikipedia: Benzol]
# [https://de.wikipedia.org/wiki/H%C3%BCckel-Regel Wikipedia: Hückel-Regel]
# [https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Aromatic_compounds Wikimedia Commons: Aromatische Verbindungen]

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Aromatische Verbindungen]]'''
# [[Organische Chemie]]
# [[Benzol]]
# [[Mesomerie]]
# [[Hückel-Regel]]
# [[Elektrophile Substitution]]
# [[Heteroaromaten]]
# [[Gefahrstoff]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Organische Chemie]]
[[Kategorie:Aromatische Verbindungen]]
[[Kategorie:Aromaten]]
[[Kategorie:Sekundarstufe II]]
[[Kategorie:Klasse 10-13]]
[[Kategorie:Schule]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Aromatische Verbindungen - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt