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2026-07-27T14:08:19Z

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= Einleitung =

'''Amine''' sind stickstoffhaltige Verbindungen der [[Organische Chemie|organischen Chemie]]. Du kannst sie dir als Abkömmlinge des [[Ammoniak|Ammoniaks]] vorstellen: Ein, zwei oder drei Wasserstoffatome des Ammoniakmoleküls werden durch organische Reste ersetzt. Dadurch entstehen primäre, sekundäre oder tertiäre Amine.

Amine sind im Alltag und in der Natur weit verbreitet. Sie kommen als Bestandteile von [[Neurotransmitter|Botenstoffen]], Arzneimitteln, Farbstoffen, Kunststoffen und Tensiden vor. Manche niedermolekularen Amine besitzen einen stechenden oder fischartigen Geruch. Im Unterricht lernst Du vor allem ihren Aufbau, ihre Benennung, ihre Eigenschaften und ihr Verhalten als [[Base (Chemie)|Basen]] kennen.

[[Datei:Ammonia-2D.svg|360px|rahmenlos|center]]

'''Lernziele:''' Nach diesem aiMOOC kannst Du Amine erkennen, einteilen und benennen. Du erklärst ihre Basizität mit dem freien Elektronenpaar am Stickstoff, beschreibst die Bildung von Ammoniumsalzen und grenzt Amine von Amiden, Aminosäuren und quartären Ammoniumverbindungen ab.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=-go8DJPMf7Q |500|center}}

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= Aufbau und Einteilung =

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== Vom Ammoniak zum Amin ==

Das Ammoniakmolekül besitzt die Formel <math>\mathrm{NH_3}</math>. Wird ein Wasserstoffatom durch einen organischen Rest <math>\mathrm{R}</math> ersetzt, entsteht ein primäres Amin. Bei zwei oder drei organischen Resten entstehen sekundäre beziehungsweise tertiäre Amine:

<math>\mathrm{NH_3 \rightarrow RNH_2 \rightarrow R_2NH \rightarrow R_3N}</math>

Dabei steht <math>\mathrm{R}</math> meist für einen [[Alkylgruppe|Alkylrest]] oder einen [[Arylgruppe|Arylrest]]. Das Stickstoffatom besitzt zusätzlich ein freies Elektronenpaar. Dieses Elektronenpaar prägt viele chemische Eigenschaften der Amine.

[[Datei:Primary-amine-2D-general.svg|420px|rahmenlos|center]]

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== Primäre, sekundäre und tertiäre Amine ==

Die Einteilung richtet sich nach der Zahl der organischen Reste, die direkt an das Stickstoffatom gebunden sind. Entscheidend ist nicht die Zahl der Kohlenstoffatome im gesamten Molekül.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Stoffklasse
! Allgemeine Formel
! Zahl organischer Reste am Stickstoff
! Beispiel
|-
| Primäres Amin
| <math>\mathrm{RNH_2}</math>
| ein Rest
| Methanamin beziehungsweise Methylamin
|-
| Sekundäres Amin
| <math>\mathrm{R_2NH}</math>
| zwei Reste
| Dimethylamin
|-
| Tertiäres Amin
| <math>\mathrm{R_3N}</math>
| drei Reste
| Trimethylamin
|}

[[Datei:Methylamine-3D-balls.png|340px|rahmenlos|center]]

Das Modell zeigt [[Methylamin|Methylamin]], ein primäres Amin. In üblichen Molekülmodellen ist Stickstoff blau, Kohlenstoff dunkel und Wasserstoff weiß dargestellt.

[[Datei:Dimethylamine-3D-balls-B.png|340px|rahmenlos|center]]

[[Dimethylamin]] ist ein sekundäres Amin, weil zwei Methylgruppen an das Stickstoffatom gebunden sind.

[[Datei:Trimethylamine-3D-vdW.png|340px|rahmenlos|center]]

[[Trimethylamin]] ist ein tertiäres Amin. Es besitzt kein direkt an Stickstoff gebundenes Wasserstoffatom.

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== Aliphatische und aromatische Amine ==

Bei '''aliphatischen Aminen''' ist das Stickstoffatom an einen oder mehrere Alkylreste gebunden. Beispiele sind Methylamin und Ethylamin. Bei '''aromatischen Aminen''' ist das Stickstoffatom direkt mit einem aromatischen Ringsystem verbunden. Das wichtigste Schulbeispiel ist [[Anilin]].

[[Datei:Aniline-3D-balls-B.png|380px|rahmenlos|center]]

Anilin besteht aus einem Benzolring und einer Aminogruppe. Sein freies Elektronenpaar kann mit dem aromatischen Elektronensystem wechselwirken. Deshalb ist Anilin deutlich schwächer basisch als viele aliphatische Amine.

{{BR}}
== Cyclische Amine und Ammoniumverbindungen ==

Organische Reste können zusammen einen Ring bilden. Dann entstehen [[Heterocyclen|cyclische Amine]] wie Piperidin. Trägt ein Stickstoffatom vier organische Reste, liegt kein Amin mehr vor, sondern ein '''quartäres Ammoniumion''' mit positiver Ladung.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Teilchen
! Kennzeichen
|-
| Tertiäres Amin
| drei organische Reste und ein freies Elektronenpaar
|-
| Quartäres Ammoniumion
| vier organische Reste, positive Ladung und kein freies Elektronenpaar
|}

{{BR}}
= Nomenklatur =

{{BR}}
== Einfache Namen ==

Für einfache Amine sind sowohl gebräuchliche Namen als auch systematische Namen verbreitet. In der Schule begegnen Dir häufig beide Formen.

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Struktur
! Gebräuchlicher Name
! Systematischer Name
|-
| <math>\mathrm{CH_3NH_2}</math>
| Methylamin
| Methanamin
|-
| <math>\mathrm{CH_3CH_2NH_2}</math>
| Ethylamin
| Ethanamin
|-
| <math>\mathrm{CH_3CH_2CH_2NH_2}</math>
| Propylamin
| Propan-1-amin
|-
| <math>\mathrm{CH_3CH(NH_2)CH_3}</math>
| Isopropylamin
| Propan-2-amin
|}

Die Endung '''-amin''' kennzeichnet die Aminfunktion als wichtigste funktionelle Gruppe. Eine Positionszahl zeigt an, an welchem Kohlenstoffatom die Gruppe sitzt.

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== Substituenten am Stickstoff ==

Ist bei einem sekundären oder tertiären Amin ein weiterer Rest direkt an Stickstoff gebunden, wird seine Position mit '''N-''' bezeichnet. Zwei Substituenten am Stickstoff werden mit '''N,N-''' angegeben.

Beispiel: <math>\mathrm{CH_3NHCH_2CH_3}</math> kann als '''N-Methylethanamin''' bezeichnet werden. Der Buchstabe N zeigt, dass die Methylgruppe nicht an der Kohlenstoffkette, sondern am Stickstoffatom sitzt.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=MtGB7lNZdx0 |500|center}}

{{BR}}
= Molekülbau und physikalische Eigenschaften =

{{BR}}
== Räumliche Struktur ==

Das Stickstoffatom vieler Amine ist annähernd trigonal-pyramidal angeordnet. Drei Bindungen bilden die Grundstruktur; das freie Elektronenpaar beansprucht den vierten Elektronenbereich. Nach dem [[VSEPR-Modell]] ergibt sich eine Form, die an eine flache Pyramide erinnert.

Das freie Elektronenpaar kann sich an positiv polarisierte Teilchen oder an Protonen anlagern. Deshalb wirken Amine sowohl als Basen als auch häufig als [[Nukleophil|Nukleophile]].

{{BR}}
== Wasserstoffbrücken und Siedetemperatur ==

Primäre und sekundäre Amine besitzen N-H-Bindungen. Zwischen ihren Molekülen können [[Wasserstoffbrückenbindung|Wasserstoffbrücken]] entstehen. Tertiäre Amine besitzen keine N-H-Bindung und können untereinander keine entsprechenden N-H-Wasserstoffbrücken bilden. Alle drei Aminarten können jedoch über das freie Elektronenpaar Wasserstoffbrücken von Wasser aufnehmen.

Die Siedetemperaturen von Aminen liegen bei vergleichbarer Molekülgröße meist über denen unpolarer Alkane. Sie liegen häufig unter denen entsprechender Alkohole, weil O-H-Wasserstoffbrücken gewöhnlich stärker sind als N-H-Wasserstoffbrücken.

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== Löslichkeit in Wasser ==

Kurzkettige Amine sind oft gut in Wasser löslich. Der polare Bereich am Stickstoff kann mit Wasser wechselwirken. Mit zunehmender Länge des unpolaren Kohlenwasserstoffrests nimmt die Wasserlöslichkeit ab. Ammoniumsalze sind häufig besser wasserlöslich als die ungeladenen Amine.

[[Datei:Methylammonium-3D-balls.png|360px|rahmenlos|center]]

Das Methylammoniumion entsteht, wenn Methylamin ein Proton aufnimmt. Durch die positive Ladung wechselwirkt es stark mit polaren Wassermolekülen.

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== Geruch und Sicherheit ==

Viele niedermolekulare Amine riechen stechend, ammoniakartig oder fischartig. Geruch ist jedoch kein sicherer Stoffnachweis. Chemikalien werden im Labor niemals direkt aus einem Gefäß eingeatmet. Einige Amine sind reizend, ätzend, giftig oder leicht entzündlich. Versuche dürfen nur nach Gefährdungsbeurteilung, mit Schutzbrille und unter fachkundiger Aufsicht durchgeführt werden.

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= Basizität und Salzbildung =

{{BR}}
== Amine als Brønsted-Basen ==

Nach dem [[Brønsted-Säure-Base-Konzept]] ist eine Base ein Protonenakzeptor. Das freie Elektronenpaar des Stickstoffatoms kann ein Proton aufnehmen:

<math>\mathrm{RNH_2 + H_2O \rightleftharpoons RNH_3^+ + OH^-}</math>

Das Amin wird protoniert. Es entsteht ein organisches Ammoniumion und die Lösung reagiert basisch.

{{BR}}
== Reaktion mit Säuren ==

Mit einer Säure bilden Amine Ammoniumsalze. Für ein primäres Amin und Salzsäure gilt vereinfacht:

<math>\mathrm{RNH_2 + HCl \rightarrow RNH_3^+Cl^-}</math>

Die Reaktion ist umkehrbar. Gibt man zu einem Ammoniumsalz eine geeignete Base, kann das ungeladene Amin zurückgebildet werden. Dieses Prinzip wird bei Trennverfahren in der organischen Chemie genutzt.

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== Basenstärke und Struktur ==

Alkylreste schieben durch ihren positiven induktiven Effekt Elektronendichte zum Stickstoff. Dadurch kann das freie Elektronenpaar Protonen oft leichter binden. In Wasser hängt die tatsächliche Basenstärke zusätzlich von der Hydratation und von räumlicher Abschirmung ab. Deshalb genügt die Zahl der Alkylreste allein nicht für jede genaue Rangfolge.

Bei Anilin ist das freie Elektronenpaar teilweise in das aromatische System delokalisiert. Es steht daher weniger gut für die Protonenaufnahme zur Verfügung. Anilin ist deshalb schwächer basisch als typische Alkylamine.

Für die Basenkonstante gilt:

<math>\mathrm{K_B=\frac{c(RNH_3^+)\cdot c(OH^-)}{c(RNH_2)}}</math>

und

<math>\mathrm{pK_B=-\lg K_B}</math>

Ein kleinerer <math>\mathrm{pK_B}</math>-Wert kennzeichnet eine stärkere Base.

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=U85zzjRr6AY |500|center}}

{{#ev:youtube| https://www.youtube.com/watch?v=X5PXYiHsfmI |500|center}}

{{BR}}
= Herstellung und wichtige Reaktionen =

{{BR}}
== Herstellung im Überblick ==

Amine können auf verschiedenen Wegen hergestellt werden. Für die Schule genügt ein Überblick:

# [[Alkylierung]]: Ammoniak oder Amine reagieren mit geeigneten Alkylierungsreagenzien. Dabei können Gemische verschiedener Substitutionsstufen entstehen.
# [[Reduktion]]: Nitroverbindungen, Nitrile oder andere stickstoffhaltige Verbindungen können zu Aminen reduziert werden.
# [[Reduktive Aminierung]]: Aldehyde oder Ketone werden über stickstoffhaltige Zwischenstufen in Amine überführt.
# Industrielle Alkoholaminierung: Alkohole reagieren mit Ammoniak an Katalysatoren zu Alkylaminen und Wasser.

[[Datei:Industrial synthesis of trimethylamine.svg|650px|rahmenlos|center]]

Das Schema zeigt vereinfacht die technische Bildung von Methylaminen aus Methanol und Ammoniak. In der Praxis entsteht häufig ein Gemisch, das anschließend getrennt werden muss.

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== Alkylierung ==

Das freie Elektronenpaar macht Amine zu Nukleophilen. Sie können an geeigneten Kohlenstoffatomen neue C-N-Bindungen bilden. Eine weitere Alkylierung kann aus einem primären ein sekundäres Amin, daraus ein tertiäres Amin und schließlich ein quartäres Ammoniumsalz erzeugen.

{{BR}}
== Bildung von Amiden ==

Primäre und sekundäre Amine können mit aktivierten Carbonsäurederivaten zu [[Amide|Amiden]] reagieren. Dabei entsteht eine neue C-N-Bindung an einer Carbonylgruppe.

[[Datei:Acetylation of an amine.svg|650px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Amidbildung.svg|650px|rahmenlos|center]]

'''Wichtig:''' Ein Amid ist kein Amin. Beim Amid ist der Stickstoff direkt an eine Carbonylgruppe gebunden. Das freie Elektronenpaar ist dadurch delokalisiert, weshalb Amide wesentlich schwächer basisch sind.

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= Vorkommen und Bedeutung =

{{BR}}
== Biogene Amine ==

Viele biologisch wirksame Stoffe enthalten Aminfunktionen. Beispiele sind [[Dopamin]], [[Serotonin]], [[Histamin]], Adrenalin und Noradrenalin. Solche Stoffe können als Botenstoffe, Hormone oder Zwischenprodukte des Stoffwechsels wirken.

[[Datei:Serotonin-2D-skeletal.svg|400px|rahmenlos|center]]

[[Datei:Adrenalin - Adrenaline.svg|400px|rahmenlos|center]]

Die biologische Wirkung eines Moleküls lässt sich nicht allein aus der Aminogruppe ableiten. Auch die übrigen funktionellen Gruppen, die räumliche Gestalt und die Wechselwirkung mit Rezeptoren sind entscheidend.

{{BR}}
== Aminosäuren ==

[[Aminosäuren]] besitzen mindestens eine Aminogruppe und eine Carboxylgruppe. Sie werden deshalb nicht einfach nur als Amine behandelt. In wässriger Lösung liegen viele Aminosäuren überwiegend als [[Zwitterion|Zwitterionen]] vor: Die Aminogruppe ist protoniert, während die Carboxylgruppe deprotoniert ist.

[[Datei:Amino Acid Zwitterion Structural Formulae V.1.svg|600px|rahmenlos|center]]

{{BR}}
== Verwendung in Technik und Alltag ==

Amine dienen als Ausgangsstoffe oder Funktionsgruppen in vielen Produkten. Dazu gehören Arzneistoffe, Farbstoffe, Pflanzenschutzmittel, Tenside, Beschichtungen, Härter für Epoxidharze und Hilfsstoffe in chemischen Synthesen. Aromatische Amine wie Anilin sind wichtige Zwischenprodukte, müssen wegen möglicher Gesundheitsgefahren aber kontrolliert gehandhabt werden.

{{BR}}
== Warum Zitrone Fischgeruch mindern kann ==

Beim Abbau eiweißreicher Lebensmittel können flüchtige Amine entstehen. Säuren wie Citronensäure protonieren diese Amine. Die entstehenden Ammoniumsalze sind weniger flüchtig und gelangen daher schlechter in die Gasphase. Der Geruch kann dadurch schwächer werden:

<math>\mathrm{R_3N + H^+ \rightarrow R_3NH^+}</math>

Dieses Alltagsbeispiel verbindet Säure-Base-Chemie, Teilchenmodell und Stoffeigenschaften.

{{BR}}
= Abgrenzung verwandter Stoffklassen =

{| class="wikitable" style="margin:auto"
! Stoffklasse
! Typisches Merkmal
! Beispiel
|-
| Amin
| Stickstoff mit organischen Resten und freiem Elektronenpaar
| Methylamin
|-
| Amid
| Stickstoff direkt an einer Carbonylgruppe
| Ethanamid
|-
| Aminosäure
| Aminogruppe und Carboxylgruppe in einem Molekül
| Glycin
|-
| Quartäre Ammoniumverbindung
| vier organische Reste am positiv geladenen Stickstoff
| Tetramethylammoniumchlorid
|-
| Imin
| Kohlenstoff-Stickstoff-Doppelbindung
| Ethanimine
|}

{{BR}}
= Zusammenfassung =

Amine sind organische Stickstoffverbindungen mit einem freien Elektronenpaar. Primäre, sekundäre und tertiäre Amine unterscheiden sich durch die Zahl der organischen Reste am Stickstoff. Kurzkettige Amine sind häufig wasserlöslich und basisch. Primäre und sekundäre Amine können untereinander N-H-Wasserstoffbrücken bilden. Mit Säuren entstehen Ammoniumsalze. Aromatische Amine wie Anilin sind wegen der Delokalisierung des freien Elektronenpaars schwächer basisch als typische Alkylamine. Amine sind wichtige Bestandteile biologischer Moleküle und technische Ausgangsstoffe, erfordern aber einen sicheren Umgang.

{{BR}}
= Interaktive Aufgaben =

{{BR}}
== Quiz: Teste Dein Wissen ==

{{MC}}

'''Wovon lassen sich Amine formal ableiten?'''
(Ammoniak)
(!Methan)
(!Wasser)
(!Kohlenstoffdioxid)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wie viele organische Reste sind bei einem primären Amin direkt an Stickstoff gebunden?'''
(Ein organischer Rest)
(!Zwei organische Reste)
(!Drei organische Reste)
(!Vier organische Reste)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche allgemeine Formel beschreibt ein sekundäres Amin?'''
(R2NH)
(!RNH2)
(!R3N)
(!R4N)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Verbindung ist ein aromatisches Amin?'''
(Anilin)
(!Ethanol)
(!Ethansäure)
(!Ethanamid)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum reagieren viele Amine basisch?'''
(Das freie Elektronenpaar kann ein Proton aufnehmen)
(!Die Kohlenstoffkette gibt Hydroxidionen ab)
(!Das Molekül enthält immer Sauerstoff)
(!Das Stickstoffatom gibt ein Proton ab)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Was entsteht bei der Reaktion eines Amins mit einer Säure?'''
(Ein Ammoniumsalz)
(!Ein Alkan)
(!Ein Aldehyd)
(!Ein Ether)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Amine können untereinander N-H-Wasserstoffbrücken bilden?'''
(Primäre und sekundäre Amine)
(!Nur tertiäre Amine)
(!Nur quartäre Ammoniumverbindungen)
(!Alle Kohlenwasserstoffe)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Warum ist Anilin schwächer basisch als viele Alkylamine?'''
(Das freie Elektronenpaar ist teilweise delokalisiert)
(!Anilin enthält kein Stickstoffatom)
(!Anilin besitzt vier Sauerstoffatome)
(!Der Benzolring ist positiv geladen)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Wodurch nimmt die Wasserlöslichkeit vieler Alkylamine ab?'''
(Durch eine längere Kohlenwasserstoffkette)
(!Durch die Bildung einer positiven Ladung)
(!Durch eine kürzere Alkylgruppe)
(!Durch stärkere Wechselwirkung mit Wasser)

{{E}}
<br>

{{MC}}

'''Welche Aussage über quartäre Ammoniumionen ist richtig?'''
(Sie tragen vier organische Reste am positiv geladenen Stickstoff)
(!Sie sind primäre Amine)
(!Sie besitzen immer eine N-H-Bindung)
(!Sie enthalten kein Stickstoffatom)

{{E}}
<br>

{{BR}}
== Memory ==

<div class="memo-quiz">
{|
|-
| Primäres Amin || Ein organischer Rest am Stickstoff
|-
| Sekundäres Amin || Zwei organische Reste am Stickstoff
|-
| Tertiäres Amin || Drei organische Reste am Stickstoff
|-
| Aminogruppe || Funktionelle Gruppe NH2
|-
| Anilin || Aromatisches Amin
|-
| Protonierung || Aufnahme eines Protons
|-
| Ammoniumsalz || Ionisches Produkt einer Säure-Base-Reaktion
|-
| Wasserstoffbrücke || Zwischenmolekulare Anziehung mit gebundenem Wasserstoff
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== Drag and Drop ==

<div class="lueckentext-quiz">

{| class="wikitable"
! Ordne die richtigen Begriffe zu.
! Amine und verwandte Stoffe
|-
| '''Methanamin'''
| Primäres Amin
|-
| '''Dimethylamin'''
| Sekundäres Amin
|-
| '''Trimethylamin'''
| Tertiäres Amin
|-
| '''Anilin'''
| Aromatisches Amin
|-
| '''Methylammoniumchlorid'''
| Salz eines Amins
|-
| '''Ethanamid'''
| Amid und kein Amin

|}
{{E}}

<br>
<br />

{{BR}}
== Kreuzworträtsel ==

<div class="kreuzwort-quiz">
{|
|-
| Ammoniak || Von welcher Verbindung lassen sich Amine formal ableiten?
|-
| Aminogruppe || Wie heißt die funktionelle Gruppe eines primären Amins?
|-
| Anilin || Wie heißt das einfachste wichtige aromatische Amin?
|-
| Protonierung || Wie heißt die Aufnahme eines Protons?
|-
| Stickstoff || Welches Element bildet das Zentrum der Aminfunktion?
|-
| Ammonium || Wie heißt die positiv geladene Teilchenart nach Protonenaufnahme?
|}
{{E}}
<br>

{{BR}}
== LearningApps ==

<iframe> https://learningapps.org/index.php?s=Amine+Chemie </iframe>

{{BR}}
== Lückentext ==

<quiz display=simple>
{'''Vervollständige den Text.'''<br>
|type="{}"}
Amine lassen sich formal vom { Ammoniak } ableiten.
Ein primäres Amin besitzt { einen } organischen Rest am Stickstoff.
Ein sekundäres Amin besitzt { zwei } organische Reste am Stickstoff.
Ein tertiäres Amin besitzt { drei } organische Reste am Stickstoff.
Das freie Elektronenpaar macht viele Amine zu { Basen }.
Bei der Aufnahme eines Protons entsteht ein organisches { Ammoniumion }.
Kurzkettige Amine sind häufig gut in { Wasser } löslich.
Anilin ist ein { aromatisches } Amin.
Amide besitzen Stickstoff direkt neben einer { Carbonylgruppe }.
Mit zunehmender Länge des Alkylrests nimmt die Wasserlöslichkeit meist { ab }.
</quiz>

<br>

{{BR}}
= Offene Aufgaben =

{{BR}}
=== Leicht ===

# [[Strukturformeln zeichnen]]: Zeichne die Strukturformeln von Methylamin, Dimethylamin und Trimethylamin. Markiere jeweils das freie Elektronenpaar.
# [[Amin-Sortierkarten]]: Erstelle sechs Karten mit Strukturformeln und ordne sie in primäre, sekundäre und tertiäre Amine ein.
# [[Alltagschemie]]: Erkläre in einem kurzen Text, warum Zitronensaft den Geruch flüchtiger Amine vermindern kann.
# [[Begriffsnetz]]: Gestalte ein Begriffsnetz mit Ammoniak, Amin, Aminogruppe, Ammoniumion und Amid.

{{BR}}
=== Standard ===

# [[Nomenklaturtraining]]: Entwickle fünf Strukturformeln von Aminen und gib die passenden systematischen Namen an.
# [[Eigenschaftsvergleich]]: Vergleiche Propan, Propanamin und Propanol hinsichtlich Polarität, Wasserstoffbrücken, Siedetemperatur und Wasserlöslichkeit.
# [[Erklärvideo]]: Produziere ein zweiminütiges Lernvideo zur Einteilung der Amine. Verwende selbst gezeichnete Strukturformeln.
# [[Sicherheitsplakat]]: Recherchiere für ein von der Lehrkraft ausgewähltes Amin die Gefahrensymbole und gestalte ein Laborplakat zum sicheren Umgang.

{{BR}}
=== Schwer ===

# [[Basizität begründen]]: Vergleiche die Basizität von Methylamin und Anilin mithilfe von induktivem Effekt und Mesomerie.
# [[Säure-Base-Modell]]: Entwickle ein Teilchenmodell zur reversiblen Umwandlung eines Amins in ein Ammoniumsalz.
# [[Forschungsfrage]]: Plane eine ungefährliche Untersuchung zur Frage, wie die Kettenlänge die Wasserlöslichkeit organischer Stickstoffverbindungen beeinflusst. Führe keine Versuche ohne Freigabe durch.
# [[Transferprojekt]]: Analysiere die Struktur eines ausgewählten Arzneistoffs mit Aminfunktion und erkläre, wie eine Salzform Löslichkeit oder Handhabung beeinflussen kann.

{{:Offene Aufgabe - MOOC erstellen}}

{{BR}}
= Lernkontrolle =

# [[Struktur-Eigenschafts-Beziehung]]: Erkläre, warum Ethylamin besser wasserlöslich ist als ein langkettiges Alkylamin. Beziehe polare und unpolare Molekülbereiche ein.
# [[Teilchenebene]]: Beschreibe mit Strukturformeln und Worten, was beim Versetzen eines Amins mit Salzsäure geschieht.
# [[Vergleich Anilin und Alkylamin]]: Begründe die unterschiedliche Basenstärke anhand der Verfügbarkeit des freien Elektronenpaars.
# [[Stoffklassen unterscheiden]]: Entwickle Entscheidungskriterien, mit denen Du Amin, Amid, Aminosäure und quartäre Ammoniumverbindung auseinanderhältst.
# [[Alltagsphänomen erklären]]: Leite aus dem Säure-Base-Gleichgewicht ab, warum eine saure Zutat die Flüchtigkeit eines Amins verringern kann.
# [[Bewertung]]: Beurteile die Aussage „Tertiäre Amine sind immer die stärksten Basen“. Berücksichtige induktive Effekte, Hydratation und sterische Einflüsse.

<br>
<br>

{{BR}}
= Lernnachweis =

Für einen Lernnachweis zu diesem Thema ist wichtig, dass Du:

# Strukturformeln von primären, sekundären und tertiären Aminen erkennst und selbst zeichnest.
# einfache Amine korrekt benennst und N-Substituenten kennzeichnest.
# das freie Elektronenpaar am Stickstoff mit Basizität und Nukleophilie verknüpfst.
# die Protonierung eines Amins und die Bildung eines Ammoniumsalzes als Reaktionsgleichung darstellst.
# Wasserlöslichkeit und Siedeverhalten über Molekülstruktur und zwischenmolekulare Kräfte erklärst.
# aliphatische und aromatische Amine vergleichst.
# Amine sicher von Amiden, Aminosäuren und quartären Ammoniumverbindungen abgrenzt.
# chemische Zusammenhänge auf Alltagsbeispiele und unbekannte Moleküle überträgst.

<br>
<br>

{{BR}}
= OERs zum Thema =

<iframe> https://de.m.wikipedia.org/wiki/Amine </iframe>

<br>

{{BR}}
= Verknüpfte Lernbereiche =

{| align=center
{{:D-Tab}}
'''[[Amine]]'''
# [[Ammoniak]]
# [[Aminogruppe]]
# [[Organische Chemie]]
# [[Funktionelle Gruppe]]
# [[Brønsted-Säure-Base-Konzept]]
# [[Basizität]]
# [[Wasserstoffbrückenbindung]]
# [[Nomenklatur]]
# [[Anilin]]
# [[Amide]]
# [[Aminosäuren]]
# [[Ammoniumverbindungen]]
|}

[[Kategorie:Chemie]]
[[Kategorie:Organische Chemie]]
[[Kategorie:Stickstoffverbindung]]
[[Kategorie:Säure-Base-Chemie]]
[[Kategorie:Schule]]
[[Kategorie:Klasse 9-10]]
[[Kategorie:Klasse 11-13]]

{{BR}}
= aiMOOC-Projekte =
[[Kategorie:AI_MOOC]] [[Kategorie:GPT aiMOOC]]
{{MT}}

Amine - Chemie - Versionsgeschichte

Glanz: aiMOOC über GPT aiMOOC Action erstellt